化學(xué)復(fù)習(xí)資料(134單元

1、第一單元一、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專(zhuān)題解析1 物質(zhì)的組成和分類(lèi)知識(shí)導(dǎo)讀金屬單質(zhì)（如Fe、Cu、Zn）稀有氣體（如He、Ne、Ar）單質(zhì)（一種元素）按組成元素分無(wú)機(jī)化合物氧化物（如H2O、CO2、SO2、CuO、Fe2O3）酸（如HC1、H2SO4、HNO3）堿如NaOH、Ca(OH)2鹽如（NaC1、NaHCO3、CaCO3、Na2CO3）化合物（多種元素）有機(jī)化合物（含碳元素：如CH4、C2OH5OH、C6H12O6）純凈物（一種物質(zhì)）按組成物質(zhì)種類(lèi)分混合物（如溶液、乳濁液、懸濁液、空氣、合金、礦石、石油產(chǎn)品）物質(zhì)物質(zhì)的組成元素兩種或兩種以上物質(zhì)定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng) 表示

2、方法：元素符號(hào) 表示某種元素物質(zhì)表示該種元素的一個(gè)原子若物質(zhì)由原子構(gòu)成還可表示一種物質(zhì) 元素周期表元素周期表的結(jié)構(gòu)、規(guī)律（7周期16族）元素周期表的意義、信息非金屬單質(zhì)（如H2、O2、N2、C、P、S）1、純凈物與混合物混合物純凈物宏觀多種物質(zhì)組成一種物質(zhì)組成微觀若物質(zhì)由分子構(gòu)成，則由不同種分子構(gòu)成若物質(zhì)由分子構(gòu)成，則只含一種分子性質(zhì)沒(méi)有固定的組成（不能寫(xiě)化學(xué)式），各成分相互間不發(fā)生反應(yīng)，保持原有的化學(xué)性質(zhì)有固定的組成（固定的化學(xué)式），具有固定的化學(xué)性質(zhì)舉例空氣、食鹽水、礦泉水、自來(lái)水O2、CO2、P2O5注意：混合物可能只含一種元素，如O2和O3組成的混合氣體。2、單質(zhì)、化合物、氧化物單質(zhì)：

3、由同種元素組成的純情凈物化合物：由不同種元素組成的純情凈物。氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。3、酸、堿、鹽酸：是由氫元素和酸根組成的化合物（水溶液中能解離出唯一的陽(yáng)離子H的化合物）。如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HC1）、硝酸（HNO3）。堿：是由金屬元素和氫氧根組成的化合物（水溶液中能解離出唯一的陰離子是OH的化合物）。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）。鹽：是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物。如：氯化鈉、碳酸鈉。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電。原因：溶于水時(shí)離解形成自由的陰、陽(yáng)離子。4、無(wú)機(jī)化合牧有機(jī)化合物（關(guān)鍵差異：組成中是否含碳元素）通常把含碳元素的化

4、合物統(tǒng)稱(chēng)有機(jī)化合物（CO、CO2及含碳酸根化合物除外）。5、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。注意：一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)（如由O2、O3組成的混舍物或金剛石與石墨的混合物），更不可能是化合物。（2）表示方法：元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)方法 拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母大寫(xiě)。意義 表示某種元素 如O：氧元素 表示該種元素的一個(gè)原子 如O：一個(gè)氧原子注意：有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)。如He等稀有氣體、金屬、固體非金屬三類(lèi)單質(zhì)，這些物質(zhì)通常由原子直接構(gòu)成。在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3H：只表示3個(gè)氫原子。元素

5、周期表 發(fā)現(xiàn)者：門(mén)捷列夫（俄國(guó)化學(xué)家）。排列依據(jù)7橫行（7個(gè)周期） 各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加。18縱行（16族） 各族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）。注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)金屬元素：如Mg、A1，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4。非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4。稀有氣體元素：如He、Ne，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：He為2，其余元素最外層為8。元素之最地殼：O、Si、A1、Fe、Ca，動(dòng)植物細(xì)胞：O、C、H、N、Ca。元素周期表中每一方格提供的信息1H氫1.008表示元素的原子序數(shù) 表示元素符號(hào) 表示元素名稱(chēng)表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素周期表的規(guī)律a.每一周期

6、開(kāi)頭的都是金屬元素（除第一周期），接近尾部的都是非金屬元素，結(jié)尾的都是稀有氣體元素；b.同一周期的元素電子層數(shù)相同，原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)等依次遞增。c.同一族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；從上往下，電子層數(shù)依次遞增。專(zhuān)題解析2 微粒構(gòu)成物質(zhì)（1）質(zhì)量、體積都很?。?）在不停地運(yùn)動(dòng)（3）分子間存在問(wèn)題基本特性（4）分子都是由原子構(gòu)成的解釋生產(chǎn)生活中的實(shí)際現(xiàn)象從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化、組成、構(gòu)成分子、原子、物質(zhì)之間的關(guān)系（宏微觀語(yǔ)言的表達(dá)差異）定義：化學(xué)變化中的最小粒子分子原子的構(gòu)成微粒構(gòu)成物質(zhì)離子在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子核外電子的排布相對(duì)原子

7、質(zhì)量 分子、原子的區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分形成離子符號(hào) 離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系）應(yīng)用原子知識(shí)導(dǎo)讀1、分子和原子（1）基本性質(zhì) 質(zhì)量、體積都很小。例：1滴水（約0.05mL）中大約有1.671021個(gè)水分子。 在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快。例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散。 分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固態(tài)時(shí)分子間隔最??；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。分子都是由原子構(gòu)成的，同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。（2）分子與原子的比較分子原子定義由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中

8、的最小微粒性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分（3）從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類(lèi)不變?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子破裂為原子，原子重新組合成新的分子。純凈物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成，混舍物由不同種分子構(gòu)成。單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。物質(zhì)組成元素構(gòu)成分子構(gòu)成原子決定構(gòu)成（4）分子、原子、物質(zhì)之間的關(guān)系物質(zhì)、元素表示宏觀 只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)，用詞談組成（例：水是由氫元素和氧元素組成的）。

9、分子、原子表示微觀 既講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)，用詞談（例：H2O，一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的）。2、原子的構(gòu)成（1）原子的構(gòu)成質(zhì)子 每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷中子 不帶電電子 每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷原子核原子注：原子中不一定有中子，如氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子。（2）在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）三決定 決定元素種類(lèi) 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)）說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定相同（特殊情況如He，其最外層電子數(shù)雖然為2，但第一個(gè)電子層最多容納2個(gè)電子，因此

10、其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不活潑）。最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He、Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。（5）原子核外電子的排布結(jié)構(gòu)示意圖的基本含義最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)是否穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)元素種類(lèi)最外層電子數(shù)4不穩(wěn)定易失去最外層電子通常為金屬元素4最外層電子數(shù)8不穩(wěn)定易得電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通常為非金屬元素最外層電子數(shù)=8穩(wěn)定不易得也不易失電子稀有氣體特例1.氫元素最外層電子數(shù)為1，硼元素最外層電子數(shù)為3，但屬于非金屬元素。2.氦元素最外層電子數(shù)為2（第一層最多容納2個(gè)電子），排滿，已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于稀有氣體元素。（6）相對(duì)原子質(zhì)量?jī)煞N公式相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)某原子的實(shí)際質(zhì)量碳

11、-12原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量=概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。碳-12原子是含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子。3、離子（帶電的原子或原子團(tuán)）（1）離子的表示法離子符號(hào)陽(yáng)離子：H、Na、Mg2、A13（ ） 陰離子：C1、F、S2（OH、 、 、 ） 說(shuō)明：括號(hào)中為常見(jiàn)原子團(tuán)的離子符號(hào)（2）離子符號(hào)的意義（數(shù)字2的意義） 2Mg2 左2表示兩個(gè)鎂離子，離子符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)算數(shù)表示離子個(gè)數(shù)；右上2表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷。（3）離子與原子的區(qū)別粒子的種類(lèi)原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

12、質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符號(hào)用元素符號(hào)表示：Na、C1用陽(yáng)離子符號(hào)表示：Na、用陰離子符號(hào)表示：C1、專(zhuān)題解析3 化學(xué)式和化合價(jià) 知識(shí)導(dǎo)讀寫(xiě)對(duì)化學(xué)式你可能需要的知識(shí)：化學(xué)式物質(zhì)命名的規(guī)律兩種元素組成的物質(zhì)命名（氧化物的命名）、含酸根物質(zhì)的命名、物質(zhì)名稱(chēng)中的化合價(jià)特征化合價(jià)核外電子排布（最外層電子的得與失）、離子符號(hào)所帶電荷、化合價(jià)順口溜、化合價(jià)的簡(jiǎn)單計(jì)算元素符號(hào)元素周期表前20號(hào)元素的名稱(chēng)和符號(hào)、九年級(jí)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)及符號(hào)符號(hào)和數(shù)字的意義化學(xué)式的意義、元素符號(hào)的意義、數(shù)字出現(xiàn)在符號(hào)正前方、正上方、右上角、左下角的意義1、物質(zhì)命名的規(guī)律（讀懂物質(zhì)名稱(chēng)，知道物質(zhì)組成中應(yīng)

13、該寫(xiě)出的元素種類(lèi)、原子團(tuán)等）兩種元素組成的通常讀為“某化某”，如氯化鈉NaC1、氧化銅CuO、氧化鎂MgO、氧化鋁A12O3（氧化物“幾氧化幾某”，如五氧化二磷P2O3、四氧化三鐵Fe3O4）。三種元素組成的含 、 、 等酸根的化合物命名通常讀作“某酸某”，如硫酸銅（CuSO4）、碳酸鈣（CaCO3）、硝酸根（AgNO3）等；含OH的化合物通常讀作“氫氧化某”，如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca(OH)2等。如某元素顯多化合價(jià)中較低正價(jià)的命名，可能讀為“某化亞某”，如氧化亞鐵（FeO）、氯化亞鐵（FeC12）；“某酸亞某”，如硫酸亞鐵（FeSO4）；“氫氧化亞某”，如氫氧化亞鐵Fe(OH)2

14、。酸類(lèi)物質(zhì)命名時(shí)，氫元素不讀，如硫酸（HC1）。2、化合價(jià)（重運(yùn)用，輕概念）（1）表示方法表示化合價(jià)時(shí)，用正負(fù)號(hào)和數(shù)字組合的形式標(biāo)注在元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)的正上方，正負(fù)號(hào)在前、數(shù)字在后，標(biāo)化合價(jià)時(shí)，數(shù)字1不省略。注意：表示離子符號(hào)時(shí)，數(shù)字在前、符號(hào)在后，數(shù)字1省略。（2）化合價(jià)規(guī)則有正負(fù)所有元素在單質(zhì)中的化合價(jià)均為零；化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零（原子團(tuán)的化合價(jià)代數(shù)和不為零）。同種元素在不同化合物中可顯不同的化合價(jià)在同一物質(zhì)里，同種元素的化合價(jià)可能相同，也可能不同。例如：NH4NO3中的氮元素分別為3價(jià)和5價(jià)。（3）常見(jiàn)化合價(jià)的判斷記憶方法根據(jù)原子最外層電子數(shù)得失判斷常見(jiàn)元素的最高正價(jià)或最低

15、負(fù)價(jià)。例：11號(hào)元素鈉，其最外層電子數(shù)為1，容易失去1個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，帶1個(gè)單位正電荷，所以其化合價(jià)為+1價(jià)17號(hào)元素氯，其最外層電子數(shù)為7，容易得以1個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，帶1個(gè)單位負(fù)電荷，所以其常見(jiàn)化合價(jià)為1價(jià)。離子符號(hào)：離子符號(hào)右上角所帶正負(fù)電荷的數(shù)值，與最外層電子的得失緊密相連，因此，通過(guò)已知離子符號(hào)，也能知道該元素在此化合物中的化合價(jià)。例： 帶2個(gè)單位負(fù)電荷，說(shuō)明硫酸根的化合價(jià)為2價(jià)；Mg2帶2個(gè)單位正電荷，說(shuō)明鎂元素在該化合物中顯2價(jià)?？谠E法（能記住大多數(shù)元素常見(jiàn)的化合價(jià)）一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)單質(zhì)零價(jià)永

16、不變，負(fù)一氫氧硝酸根負(fù)二碳酸硫酸根，正一價(jià)的是銨根（其中加點(diǎn)的元素和數(shù)字表示負(fù)價(jià)）利用化合價(jià)原則展開(kāi)計(jì)算（化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零） 三種方法能讓我們判斷或記住許多常見(jiàn)化合價(jià)，但實(shí)際運(yùn)用中會(huì)遇到某些元素存在多種化合價(jià)，或遇到了一種陌生的元素（或原子團(tuán)），要想知道它們的化合價(jià)，可通過(guò)化合價(jià)原則進(jìn)行計(jì)算。三種方法所掌握的化合價(jià)是展開(kāi)計(jì)算的基礎(chǔ)。KC1O3：通過(guò)前三種方法，我們可判斷鉀元素的化合價(jià)為1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為2價(jià)，則1氫元素化合價(jià)（2）3=0 氫元素化合價(jià)=5價(jià)。（4）化合價(jià)的應(yīng)用 根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式一般正價(jià)元素符號(hào)寫(xiě)在前，負(fù)價(jià)元素符號(hào)寫(xiě)在后（正先負(fù)后）注意：只有確實(shí)知道某種化合

17、物存在，才能根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化學(xué)式，切不可胡編亂造。檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤一個(gè)寫(xiě)正確的化學(xué)式，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，如果正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和不為零，說(shuō)明化學(xué)式有誤。3、常見(jiàn)符號(hào)及數(shù)字的含義符號(hào)含義總結(jié)數(shù)字的含義正前方2H、2H2、3Fe22個(gè)氫原子、2個(gè)氫原子分子、3個(gè)亞鐵離子1.符號(hào)前方的數(shù)字，表示對(duì)應(yīng)微粒的個(gè)數(shù)，談?wù)搨€(gè)數(shù)，只能表示微觀，沒(méi)有宏觀意義2.右上角數(shù)字表示離子所帶電荷的數(shù)量3.右下角數(shù)字表示某分子中原子構(gòu)成的數(shù)量4、正上方數(shù)字表示某元素或某原子團(tuán)在化合物中呈現(xiàn)的正負(fù)化合價(jià)右上角Fe2每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷右下角H2、CO2每個(gè)氫分子含有2個(gè)氫原子每個(gè)二氧化碳分子含有2個(gè)氧原子正上

18、方2S2SO4表示硫元素在某化合物中顯2價(jià)表示硫酸根在某化合物中顯2價(jià)符號(hào)的含義元素符號(hào)O氧元素1.表示1種元素2.表示該元素的一個(gè)原子3.金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬三類(lèi)元素符號(hào)除表示元素和原子外，還可表示物質(zhì)一個(gè)氧原子Fe鐵元素、1個(gè)鐵原子、單質(zhì)鐵離子符號(hào)Mg2鎂離子，鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷只能表示微觀，表示離子所帶電荷的數(shù)量化學(xué)式H2O宏觀物質(zhì)：表示水這種物質(zhì)1.表示一種物質(zhì)2.表示某物質(zhì)的元素3.表示某物質(zhì)的一個(gè)分子4.表示某物質(zhì)一個(gè)分子的原子構(gòu)成元素：水是由氫元素和氧元素組成的微觀分子：表示一個(gè)水分子原子：表示一個(gè)分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的注意：金屬中、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)

19、非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、C12。4、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 （1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量=化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量與各原子的個(gè)數(shù)乘積的總和。例：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1216=18（2）計(jì)算物質(zhì)組成元素間的質(zhì)量比（個(gè)體：個(gè)體）各元素在化合物中所占相對(duì)質(zhì)量之比（通常要求化簡(jiǎn)為最簡(jiǎn)整數(shù)比）例：C6H12O6中各元素間的質(zhì)量比為（126）（112）（166）=721296=618（3）計(jì)算化合物中某元素與整個(gè)化學(xué)式的相對(duì)原子質(zhì)量之經(jīng)（個(gè)體：整體）某元素在化合物中所占相對(duì)質(zhì)量：化合物的相對(duì)

20、分子質(zhì)量H2O中氧元素占整個(gè)分子的質(zhì)量比=16（1216）=89（4）計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（個(gè)體在整體中所占的百伊始比）該元素的相對(duì)原子質(zhì)量該元素的原子個(gè)數(shù)化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =100%例：計(jì)算硝酸銨（NH4NO3）氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先根據(jù)化學(xué)式計(jì)算：NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量=141414163=80 再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：N元素的相對(duì)原子質(zhì)量N元素的原子個(gè)數(shù)NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量 100%=100%=35%注意：質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)表示，計(jì)算時(shí)，在形式上要乘以100%。（5）物質(zhì)中某元素的質(zhì)量已知物質(zhì)的質(zhì)量和元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量。物質(zhì)中某元素的質(zhì)量

21、=物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)式中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或質(zhì)量比）（該公式可變形，求物質(zhì)的質(zhì)量）第三單元三、物質(zhì)的化學(xué)變化專(zhuān)題解析10 物質(zhì)的變化和性質(zhì)知識(shí)導(dǎo)讀物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化（例：石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)）變化 本質(zhì)特征：生成其他物質(zhì)（例：煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用）變化實(shí)質(zhì)：分子的破裂和原子的重新縱使伴隨現(xiàn)象：放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀化學(xué)變化物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、深解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等化學(xué)性質(zhì)性質(zhì) 物質(zhì) 1、物理變化、化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系物理變化化學(xué)變化概念沒(méi)有生

22、成其他物質(zhì)的變化有其他物質(zhì)生成的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成實(shí)例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時(shí)發(fā)生石熔化。在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化化學(xué)變化中不一定發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、產(chǎn)生沉淀等全部現(xiàn)象發(fā)生，有這些現(xiàn)象發(fā)生的變化也不一定是化學(xué)變化，這些現(xiàn)象只能作為判斷化學(xué)變化的參考，而不能作為判斷的依據(jù)。判斷某變化是否為化學(xué)變化，依據(jù)是看有沒(méi)有其他物質(zhì)生成，如電燈通電后有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但該變化是物理變化。2、物理

23、性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測(cè)定通過(guò)化學(xué)變化可知區(qū)別是否需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來(lái)3、變化與性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系在變化語(yǔ)句中加“能”或“可以”或“易”“會(huì)”“難于”等詞語(yǔ)，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。例：紙張燃燒，是化學(xué)變化；紙張能燃燒則是代表紙張的一種化學(xué)性質(zhì)。專(zhuān)題解析

24、11 化學(xué)變化的分類(lèi)知識(shí)導(dǎo)讀化合反應(yīng)ABC “多變一”分解反應(yīng)ABCC “一變多”置換反應(yīng)ABCBAC “一換一”復(fù)分解反應(yīng)ABCDADCB其他反應(yīng)類(lèi)型：氧化還原反應(yīng)、中和反應(yīng)（屬于復(fù)分解反應(yīng)）基本反應(yīng)類(lèi)型物質(zhì)變化的分類(lèi)1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型（1）化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，“多變一”；（2）分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，“一變多”；（3）置換反應(yīng)（單質(zhì)化合物新單質(zhì)新化合物）一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)（4）復(fù)分解反應(yīng)（化合物化合物兩種新化合物）兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：當(dāng)兩種化

25、合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。反應(yīng)實(shí)質(zhì)：生成氣體：H與 ； 與OH。 生成水：H與OH。生成沉淀：Ca2與 ；Ba2與 或 ；Ag與C1；Mg2和OH等。能結(jié)合形成H2O、沉淀、氣體的離子間，通常不能同時(shí)存在于同一溶液中，即不能共存，同理可解釋物質(zhì)不能共存。2、其他反應(yīng)類(lèi)型（1）氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)；還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)；氧化劑：提供氧的物質(zhì)；還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）。（高中知識(shí)中常用反應(yīng)前后元素化合價(jià)升降來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)升高的，失電子，被氧化；反應(yīng)前后元素化合價(jià)降低的，得電子

26、，被還原）（2）中和反應(yīng)酸與堿作用生成鹽水和水的反應(yīng)（屬于分解反應(yīng)中的一種）注：常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式分類(lèi)總結(jié)參見(jiàn)附錄專(zhuān)題解析12 質(zhì)量守恒定律知識(shí)導(dǎo)讀定義（宏觀）：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子列出比例式，并求出未知數(shù)根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比質(zhì)量守恒定律表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 實(shí)質(zhì)（微觀）：“三不變”在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變：書(shū)寫(xiě)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵守質(zhì)量守恒定律寫(xiě) 寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式（左反應(yīng)、右生成）配 配平方程式注 注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)等 將橫線改為“ ”書(shū)寫(xiě)步

27、驟意義表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系利用化學(xué)方程式反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比計(jì)算步驟依題意設(shè)未知數(shù)根據(jù)題意寫(xiě)出方程式依題意答注意事項(xiàng)簡(jiǎn)單計(jì)算化學(xué)方程式1、質(zhì)量守恒定律（1）含義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和中”；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。（2）微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。（3）化學(xué)反應(yīng)前后一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；

28、元素種類(lèi)、質(zhì)量不變微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變一定改變宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變微觀：分子種類(lèi)一定變可能改變：分子總數(shù)可能變化學(xué)方程式的含義2H2O2 點(diǎn)燃 2H2O宏觀意義表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子（氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為212）各物質(zhì)間質(zhì)量比化學(xué)計(jì)算數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水（氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為43236；質(zhì)量比是利用化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)）2、如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程

29、式化學(xué)方程式（1）含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。（2）遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵守質(zhì)量守恒定律。（3）書(shū)寫(xiě)的步驟寫(xiě) 寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式配 配平方程式（配平：在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左右兩邊各種原子數(shù)目相等）。注 注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)（反應(yīng)前無(wú)固體，生成物是固體；反應(yīng)前無(wú)氣體，生成物是氣體標(biāo)）。等 將橫線改為“ ”3、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 （1）依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)的質(zhì)量比，且質(zhì)量呈正比例關(guān)系。（2）步驟：設(shè)未知數(shù)；根據(jù)題意寫(xiě)出方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；列出比例式，并求出未知數(shù)；依題意答。（3）根據(jù)化學(xué)

30、方程式計(jì)算應(yīng)注意些什么寫(xiě)出與題目有關(guān)的化學(xué)方程式，是解這類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵一步?；瘜W(xué)方程式所表示的是純物質(zhì)之間的反應(yīng)，因此不純物質(zhì)的質(zhì)量必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量后，才能代入化學(xué)方程式，列出比例式進(jìn)行計(jì)算。純物質(zhì)與不純物質(zhì)的質(zhì)量的換算關(guān)系是：純凈物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不純物質(zhì)的質(zhì)量=純凈物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用質(zhì)量單位計(jì)算，如果要求氣體或液體的體積，應(yīng)先求出質(zhì)量，然后再根據(jù)密度換算成何積。如果是多步反應(yīng)，可根據(jù)幾個(gè)化學(xué)方程式找出有關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系式，并計(jì)算出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系量來(lái)求解，這樣可以簡(jiǎn)化計(jì)算步驟（關(guān)系式法解題）。已知兩反應(yīng)物的量，如果有一反應(yīng)物過(guò)量，則應(yīng)根據(jù)量少的反應(yīng)物來(lái)

31、進(jìn)行計(jì)算。各物質(zhì)單位必須統(tǒng)一。第四單元 化學(xué)與社會(huì)發(fā)展專(zhuān)題解析13 能源利用與環(huán)境保護(hù)知識(shí)導(dǎo)讀1、燃燒和滅火（1）燃燒和滅火燃燒的定義可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)注意：發(fā)光、放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒，如電燈發(fā)光、放熱燃燒的條件1.可燃物 2.氧氣（或空氣）3.達(dá)到燃燒所需的最低溫度三者缺一不可，否則不能燃燒滅火的原理1清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離2.隔絕氧氣（或空氣）3.使溫度降到著火點(diǎn)以下（燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個(gè)條件，就可以達(dá)到滅火的目的）（1）油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅，使可燃物與空氣隔離（2）紙箱著火，可用水澆滅，隆溫，使可燃物與空氣

32、隔離（3）森林著火，可將大火蔓延前方的樹(shù)木砍掉，制造隔離帶（隔離可燃物）（4）圖書(shū)檔案著火，用干冰（固體CO2）滅火，隔絕空氣（CO2密度比空氣大，覆蓋在可燃物表面），降低溫度（干冰升華吸熱）模擬泡沫滅火器Na2CO3+2HC1 2NaC1+H2O+CO2（該反應(yīng)只是實(shí)驗(yàn)室中的模擬實(shí)驗(yàn)，不是真正的泡沫滅火器反應(yīng)）濃鹽酸與飽和碳酸鈉溶液迅速反應(yīng)，短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，裝置內(nèi)氣壓增大，使二氧化碳?xì)怏w、水等物質(zhì)一同噴在可燃物表面，水降低了環(huán)境的溫度，二氧化碳隔絕了空氣，從而實(shí)現(xiàn)滅火幾種常用滅火器的滅火原理和使用范圍見(jiàn)教材。（2）易燃物和易爆物的安全知識(shí)爆炸有限空間內(nèi)氣壓急劇增大，超過(guò)空間的承

33、受能力就會(huì)發(fā)生爆炸物理爆炸特點(diǎn)：無(wú)新物質(zhì)產(chǎn)生，僅由氣壓超負(fù)荷而引起熱水瓶爆炸，鍋爐爆炸，氣球爆炸，夏天輪胎爆炸（提示我們，熱水瓶不要塞得太緊；鍋爐要定期檢查并清除水垢；夏天輪胎充氣不要太脹）化學(xué)爆炸可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸都有新物質(zhì)產(chǎn)生瓦斯爆炸CH4+2O2為 點(diǎn)燃 CO2+2H2O物質(zhì)受撞擊引起快速的化學(xué)反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量氣體，氣壓迅速增大引起爆炸氯酸鉀爆炸2KC1O3為 撞擊 2KC1+3O2碳酸氫銨爆炸NH4HCO3為 撞擊 NH3+H2O+CO2注意：可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到

34、明火可能會(huì)發(fā)生爆炸，因此，可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要檢驗(yàn)純度，以防止發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)油庫(kù)、面粉加工廠門(mén)口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中?；煊锌扇夹泽w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈，越可能發(fā)生爆炸。2. 燃料和熱量（1）化石燃料化石燃料煤主要含C元素，是混合物形成：古代植物經(jīng)復(fù)雜變化形成將煤隔絕空氣加熱分解成許多產(chǎn)特，屬于化學(xué)變化分解拉物有焦炭、煤碳焦油和煤氣等石油 成分：主要含C、H元素，是混合物形成：古代動(dòng)植物遺體形成的利用石油中各成分沸點(diǎn)不同來(lái)分離，屬于物理變化產(chǎn)品為汽油、煤油等天然氣主要成分是甲烷（CH4）物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味，極難溶于水，密

35、度比空氣的小用途：清潔能源點(diǎn)燃 CH4+2O2 CO2+2H2O沼氣主要成分是CH4把秸稈、雜草、人畜糞 便等廢棄物放在密閉的沼氣池發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村，沼氣可解決生活燃料問(wèn)題和改善環(huán)境衛(wèi)生可燃冰CH4nH2O由甲烷分子和水分子構(gòu)成，將成為替代化石燃料的新能源。開(kāi)采技術(shù)不足制約了對(duì)可燃冰的利用。開(kāi)采時(shí)如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應(yīng)將比二氧化碳更嚴(yán)重（2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，通常表現(xiàn)為熱能、光能變化放熱現(xiàn)象燃料燃燒燒放熱（如化石燃料的燃燒）其他化學(xué)反應(yīng)放熱Mg+2HC1 Mgcl2+H2 ;CaO+H2O Ca（OH）2吸熱現(xiàn)象高溫

36、 CO2+C 2CO利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開(kāi)山炸石、拆除危舊建筑燃料充分燃燒 燃料不充分燃燒的后果：產(chǎn)生的熱量減少，浪費(fèi)資源 ，產(chǎn)生大量的CO等物質(zhì)而污染空氣 燃料充分燃燒注意兩點(diǎn)：燃燒時(shí)要有足夠多的空氣；燃料與空氣有足夠大的接觸面（蜂窩煤）充分燃燒的意義：節(jié)約能源，減少對(duì)環(huán)境污染 3.使用燃料對(duì)環(huán)境的影響（1）燃料燃燒對(duì)空氣的影響煤燃燒：會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物，當(dāng)溶解在雨水中時(shí)，就形成了酸雨酸雨的危害：破壞綠色植物葉綠素，使葉片發(fā)黃； 腐蝕建筑物（酸與大理石、石灰中的CaCO3反應(yīng)）腐蝕暴露的金屬材料（銅像、金屬管道等）；使水體酸化影響水生生物

37、的生長(zhǎng)；刺激人體呼吸道，患呼吸系統(tǒng)疾病。溫室效應(yīng)對(duì)人類(lèi)的影響：冰川積雪融化，海平面上升，氣候變暖，極端天氣出現(xiàn)頻繁等汽車(chē)用燃料的燃燒：汽油和柴油作為多數(shù)汽車(chē)的燃料，它們?nèi)紵龝r(shí)產(chǎn)生的尾氣中主要含有一氧化碳、未燃燒的碳?xì)錃夂衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等大氣污染物減少汽車(chē)尾氣對(duì)空氣污染的措施：改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式，使燃料充分燃燒；使用催化凈化裝置；使用無(wú)鉛汽車(chē)；使用車(chē)用乙醇汽油；汽車(chē)用壓縮天然氣（主要成分是甲烷）作燃料；禁止沒(méi)有達(dá)到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車(chē)上路（2）使用和開(kāi)發(fā)新的燃料及能源新燃料乙醇：俗稱(chēng)：酒精，化學(xué)式：C2H5OH點(diǎn)燃 可燃性：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 屬于綠色能源中的

38、一種，是可再生能源由高梁、玉米、薯類(lèi)等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得被作用酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)的燃料乙醇汽油是混合物，其優(yōu)點(diǎn)：節(jié)省石油資源，減少汽車(chē)尾氣的污染，促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)氫氣：最理想的燃料，優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染（燃燒產(chǎn)物只有水）需解決問(wèn)題：如何大量、廉價(jià)地制取氫氣；如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣科學(xué)家正在研制新型催化劑，在陽(yáng)光的照射下，利用光華學(xué)反應(yīng)分水，可以廉價(jià)地獲取大量氫氣。新能源氫能、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能清潔能源：水能?zhuān)題解析14 化學(xué)與生活知識(shí)導(dǎo)讀六大營(yíng)養(yǎng)素蛋白質(zhì)功能、食物來(lái)源、吸煙的危害糧類(lèi)功能、食物來(lái)源油脂功能、食物來(lái)源維生素在人體內(nèi)的作用、食物來(lái)源無(wú)機(jī)鹽水化學(xué)元素與人體健

39、康組成人體的元素 50多種常量元素（11種） 鈣、鈉、鉀在人體內(nèi)的作用及食物來(lái)源幾種微量元素對(duì)人體的作用 Fe、Zn、Se、I、F 等有機(jī)合成材料有機(jī)化合物含碳無(wú)素的化合物（不包括）CO、CO2、和Na2CO1和Na3CO3、CaCO3等酸鹽生活中常見(jiàn)的有機(jī)物有機(jī)高分子化合物三大合成材料塑料：聚乙烯、聚氯乙烯等合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、腈綸等合成橡膠高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)“白色污染”及環(huán)境保護(hù)定義危害解決途徑塑料的分類(lèi)回收認(rèn)識(shí)塑料制品回收標(biāo)志化學(xué)與生活天然有機(jī)高分子材料天然纖維（棉花、羊和志、蠶絲）、天然橡膠等鑒別羊毛線和合成纖維線一、人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類(lèi)

40、、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。1蛋白質(zhì)(1)功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。成人每天需6070g。(2)存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角以及蛋清的主要成分都是蛋白質(zhì)，植物的種子(如花生、大豆)也含有蛋白質(zhì)。 食物來(lái)源：牛奶、雞蛋、肉類(lèi)、魚(yú)類(lèi)、豆類(lèi)、豆制品。 CO中毒機(jī)理：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，結(jié)合能力大約是氧氣的200300倍，導(dǎo)致缺氧。 吸煙危害：吸煙產(chǎn)生有毒物質(zhì)CO、尼古丁、焦油等。蛋白質(zhì)的變性(不可逆)：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)。 蛋白質(zhì)與甲醛等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)會(huì)失去生理活性，發(fā)生變性，因此不能用甲醛來(lái)浸泡食品。應(yīng)用：用甲醛水溶液(福爾馬林)浸泡動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。2糖類(lèi)生命活動(dòng)能量的第一來(lái)源(60一70) (1)組成：由C、H、O三種元素組成，又叫做碳水化合物。(2)常見(jiàn)的糖淀粉(C6H1005)n存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等(可水解成葡萄糖)。 葡萄糖(C6H12O6)(人體可直接吸收的糖)。 蔗糖(C12H22O11)：主要存在于甘蔗、甜菜中。 生活中白糖、冰糖、紅糖中的主要成分是蔗糖。霉變的糧食會(huì)產(chǎn)生黃曲霉毒素，人類(lèi)的特殊基因在黃曲霉毒素作用下會(huì)發(fā)生突變，繼而誘發(fā)癌癥。因此霉變食物絕對(duì)不能食用或加工飼料。3油脂生命活動(dòng)能量的第二來(lái)源(2025)，也