普通化學第四章課后習題解答

1、第四章化學平衡原理參考答案P6869綜合思考題：解：根據(jù)（其中對生成物取正值，反應物取負值）有： =2（-4RT1）+(-2.606RT1)+3.5RT1+2.5RT1 =-4.606RT1 同理： =2（0.25RT1）+(0.5RT1)-0.3RT1-0.7RT1 =0.0 根據(jù)吉“布斯赫姆霍茲”方程有： =-4.606RT110-3（kJ.mol-1）0 反應正向自發(fā)。 根據(jù)有： K=100.0求Q，根據(jù)有： =0.25 QK 平衡向正反應方向移動 根據(jù)有： ，T1=298K，T2=398K， 將有關數(shù)據(jù)代入式子中得： 解得：K2=31.4 K2 K1，由T1升至T2平衡向逆反應方向移動

2、（即吸熱反應方向移動）。P7072練習題參考答案1、解：-2可得： 整理后得： 根據(jù)：方程式與平衡常數(shù)K的運算關系，有 方程式： 加、 減、 乘、 除、 移項平衡常數(shù)： 乘、 除、 乘方、開方、 倒數(shù) 4、解：依題意； 反應 平衡濃度： 1.010-2 4.010-2 4.010-2 H2O(g)的瞬時濃度增大后，反應的轉化量增加x則：4.010-2-x 4.010-2+x 4.010-2+x 有： X=0.019CO(g)與H2(g)的最終濃度是： CO=H2= 4.010-2+0.019 =0.059mol.L-1 反應的轉化率提高量為：5、解：依題意，T溫度下，該反應的標準平衡常數(shù)為：

3、T不變，總壓增至原來的2倍，則各物的分壓分別為2、2、2，有 ，平衡正向移動。T不變，總壓降低到原來的0.5倍，則各物的分壓分別為0.5、0.5、0.5，有： ，平衡逆向移動。 6、 解：依題意；根據(jù)： =-22.16 7、解：依題意，忽略溫度對H的影響， 根據(jù)： 解之得： T2=339.7K8、解：-2得 整理得： - 反應=-2根據(jù)：方程式與平衡常數(shù)K的運算關系，有 方程式： 加、 減、 乘、 除、 移項平衡常數(shù)： 乘、 除、 乘方、開方、 倒數(shù)與、的關系為：9、解：依題意： （1）求H(298K)、 =（-635.1）+（-393.5）-（-1206.9） = -1028.6+1206.

4、9 =178.3（kJ.mol-1） 求S(298K)、 =39.7+213.6-92.9 =160.4(J.K-1.mol-1) =0.1604(kJ.K-1.mol-1)求G(298K)、 =178.3-2980.1604 =178.3-47.80 =130.50(kJ.K-1.mol-1) 根據(jù) 求K 根據(jù)：，得 CO2的平衡分壓為： （2） 根據(jù)，求分解反應的自發(fā)溫度 根據(jù)G(T)Hm(298.15K)-TSm(298.15K) = 178.3 -1111.600.1604 = -6.410-4 K=1.00 根據(jù) ，求CO2的分壓：（3），若通過減少CO2分壓，使分解反應能在（298

5、K）下自發(fā)進行，從（1）計算結果有：QP0，根據(jù) 有 有： 反應H0，故應選A、H0 （4） 解：依題意，T溫度下，該反應的平衡常數(shù)為： - - -根據(jù)有： -將代入得：KP和KC鍵的關系為： 根據(jù)， c=1mol.L-1 KC和K的關系為： 再根據(jù) P=100kPa KP和K的關系為：（5）解：反應減去反應得以下反應： 故根據(jù)：方程式與平衡常數(shù)K的運算關系，有 （6）解：根據(jù)，當G0平衡向右移動，故反應達平衡后，若使平衡向右移動，應滿足的關系為：。 （7） 解：計算Qc 比較與， 平衡向逆反應（左）方向移動。在該溫度下使反應保持平衡態(tài)，應滿足的條件是：。（8）若要提高A、B的轉化率，應采取的措施是降溫加壓。理由同本大題的第（2）小題。（9）增大；不變。因為引進水蒸氣后，系統(tǒng)的總壓不變，相當于各組分的分壓減小