中考化學專題題庫∶計算題的綜合題

1、一、中考初中化學計算題1 為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應，將反應所得混合物蒸干得到固體27.2 g（不含結晶水，假設樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應）。試計算：（1）參加反應的鹽酸的質(zhì)量_。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量_?！敬鸢浮?100g80%【解析】【分析】【詳解】設樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為x，反應消耗鹽酸的為yCaCO3 +2HCl= CaCl2 +CO 2+ H 2O1007311125g-x14.6%y27.2g-x100=73=11125g-x14.6%y27.2g-xx=5gy=100g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為25g

2、-5g100%=80%25g答：樣品中碳酸鈣的含量為 80%，反應消耗鹽酸的為 100g 考點：根據(jù)化學方程式的計算2 在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿是指Na2 3CO ，鹽是指NaCl。人們從鹽湖中撈得的堿會含有少量的NaCl。某研究性學習小組稱取含NaCl 的Na2CO3 固體 25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8gCO2 氣體。試計算：（ 1）原固體中 Na2 3的質(zhì)量分數(shù) _。CO（ 2）反應中消耗鹽酸的總質(zhì)量 _?！敬鸢浮浚?1） 84.8%（ 2）200g【解析】解：（ 1）設碳酸

3、鈉的質(zhì)量為 x，鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 y Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1067344xy8.8gx=21.2g，y=14.6g所以原固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為100% =84.8%（2）反應中消耗鹽酸的總質(zhì)量為：=200g答：（ 1）原固體中Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)為84.8%；（2）反應中消耗鹽酸總質(zhì)量為200g。3 向一定質(zhì)量的5%的氫氧化鈉溶液中加入66.9g 硫酸銅溶液，恰好完全反應，得到4.9g藍色沉淀。請計算:（ 1）所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 _。（ 2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_ 。【答案】 80g 5%【解析】設參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，反應生成

4、硫酸鈉的質(zhì)量為y；2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2+ Na 2SO48098142x4.9gy80/98=x/4.9gx= 4g142/98=y/4.9gy=7.1g氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：4g5%=80g反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：答：所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量80g；反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%。4 全國人大和政協(xié)會議曾使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50 g 碎紙樣品。分別在5 只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：燒杯燒杯燒杯燒杯燒杯加入樣品的質(zhì)量 /g1010101010加入

5、稀鹽酸的質(zhì)量 /g1020304050充分反應后生成氣體的質(zhì)量/g0.881.76x3.523.52(1)表中x 的值為 _；(2)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。_。(3)第四次反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?(1) 2.64(2)80%(3) 44.48_?！窘馕觥浚?1）由燒杯中可知，藥品中的碳酸鈣和稀鹽酸完全反應，則燒杯中的碳酸鈣和稀鹽酸完全反應，生成二氧化碳的質(zhì)量為：0.88g 3=2.64g，即 X=2.64；（2）解：設10g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x3.52g100 44x3.52 gx=8g，8g此石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)

6、量分數(shù)為：10g 100%=80%答：此石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。（3）燒杯中物質(zhì)充分反應后所得溶液的質(zhì)量為：8g+40g-3.52g=44.48g。5 現(xiàn)有 NaOH、 NaCl 和 Na2CO3固體混合物 109.1g 。在燒杯中加入水溶解，向燒杯中加入稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的關系如圖：求：(1)完全反應后，產(chǎn)生二氧化碳氣體的體積是多少L？，保留一位小數(shù)。（已知二氧化碳氣體密度為1.9g/L ）加入稀鹽酸的的質(zhì)量分數(shù)？計算原混合物中NaCl 的質(zhì)量分數(shù)，保留一位小數(shù)?！敬鸢浮浚?1） 2.3L ；（ 2） 7.3%； 53.6%【解析】NaOH、 NaCl 和 Na2C

7、O3 固體混合物中的Na2CO3固體能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，根據(jù)圖像可知，與Na2CO3 固體反應的稀鹽酸的質(zhì)量為：600g-500g=100g 。 (1) 因為 =，所以v= =2.3L 。設加入稀鹽酸的的質(zhì)量分數(shù)為x，則 100g 稀鹽酸所含溶質(zhì)的質(zhì)量為： 100gxNa2 CO + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 327344100g x4.4g=，解得 x=7.3%根據(jù)圖像可知，與 NaOH反應的稀鹽酸的質(zhì)量為 500g ，500g 稀鹽酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為： 500g7.3%=36.5g設固體混合物中NaOH的質(zhì)量為yNaOH + HCl = NaCl + H

8、2O40 36.5 y 36.5g= ，解得 y=40g設固體混合物中Na2CO3 的質(zhì)量為zNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO210644z4.4g= ，解得 z=10.6g原混合物中NaCl 的質(zhì)量為： 109.1g-10.6g-40g=58.5g則原混合物中NaCl 的質(zhì)量分數(shù)為：100%=53.6%點睛：解得此題的關鍵是知道圖像表示的化學信息，根據(jù)圖像可知，生成二氧化碳的質(zhì)量是 4.4g ，與 Na2CO3 反應的稀鹽酸的質(zhì)量是 600g-500g=100g ，與 NaOH反應的稀鹽酸的質(zhì)量是 500g，能夠得到這些信息后，再利用化學方程式找出相關物質(zhì)的

9、質(zhì)量關系，列比例式進行計算，易錯點是，由質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細檢查。6普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件等。為了測定某黃銅樣品中銅的含量，設計了如下實驗方案。取 50.00g 黃銅樣品，加入一種未知濃度的稀鹽酸。有關實驗數(shù)據(jù)如下圖。（ 1）樣品完全反應產(chǎn)生 H2 的質(zhì)量 _ 。（ 2）圖中 m 與 n 的關系是 m n（填 “”、 “ ”或 “ ”）。（ 3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）。（4）某同學根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：請分析該同學的計算結果是否正確，如不正確指出錯誤的原因?！敬鸢浮浚?1） 0.5g（

10、1 分） （2） = （ 1 分）（ 3） 67.5%（過程略，設答 1 分，計算過程 3 分）（ 4）不正確，原因是鹽酸溶液的質(zhì)量為反應后溶液質(zhì)量加上氫氣的質(zhì)量再減去鋅的質(zhì)量?！窘馕觥扛鶕?jù)銅不和鹽酸反應，鋅和鹽酸生成氫氣和氯化鋅進行解答7 某實驗小組取部分變質(zhì)的 Ca(OH)2(含雜質(zhì) CaCO3)樣品 4.0g 投入 200g 水中，充分溶解，通入足量的 CO2，固體質(zhì)量與通入 CO2 質(zhì)量的關系如圖所示。已知：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的碳酸氫鈣可完全溶解。試計算：(1)當 Ca(OH)2 全部轉化為CaCO3 時消耗的CO2 質(zhì)量為 _g。(2)4.0 樣品中

11、雜質(zhì)CaCO3 的質(zhì)量分數(shù)為_(精確到0.1%)。(3)當通入m3gCO2 時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_?！敬鸢浮?.27.5%8.586g【解析】【分析】【詳解】(1)當 Ca(OH)2 全部轉化為CaCO3 時消耗的CO2 質(zhì)量為 2.2g；（2）設樣品中雜質(zhì)Ca(OH)2 的質(zhì)量為x，生成碳酸鈣的質(zhì)量為y，X=3.7g， y=5g所以樣品中雜質(zhì)CaCO3 的質(zhì)量分數(shù)為；（3）設當通入m3gCO2 時，生成碳酸氫鈣的質(zhì)量為z，答：當通入m3gCO2 時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為8.586g。8 小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質(zhì)成分鑒定取廢液上層清液 50 克，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)

12、為 26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至 10 克開始出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為 5 克，并繪制了圖象（1）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于 _（選填 “鹽 ”或 “堿 ”）（2） 10 克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是 _克（ 3）圖象中的 a 點數(shù)值是 _（ 4）廢液中含有的溶質(zhì)是 _（寫化學式）（5）通過計算說明，圖象橫坐標中的b 點表示的溶液的質(zhì)量是多少克？_【答案】鹽2.65 1.1 HCl、 CaCl2 30g【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉。【詳解】（1）滴加的

13、溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉，屬于鹽。（2） 10 克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為10g26.5%=2.65g 。（3）設二氧化碳的質(zhì)量為xNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl +H 2 O+CO 2106442.65gx106 = 44 2.65g x x=1.1g故 a 點的數(shù)值是 1.1。（4）由圖象可知：碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，故廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣的混合物，故化學式為HCl、CaCl2。（5）設與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為yCaCl2 + Na 2CO3 = 2NaCl +CaCO3106100y5g106 = 100

14、 y 5gy=5.3g碳酸鈉溶液的質(zhì)量是5.3g26.5%=20gb 點質(zhì)量應標20g+10g=30g9 為了測定某硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)，小楊同學取500g 樣品置于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量的關系如下圖所示。請計算：(1)NaOH 的化學式量為_。(2)硫酸銅剛好完全反應時，所得溶液的質(zhì)量為_g(保留一位小數(shù) )。(3)硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_？ (寫出計算過程)【答案】 4065.116.0%【解析】【分析】（ 1）根據(jù)化學式量為化學式中的各原子的相對原子質(zhì)量之和，（ 2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析所得溶液的質(zhì)量；（ 3）根據(jù)氫氧化銅的質(zhì)量結合化學方程

15、式計算硫酸銅的質(zhì)量，進一步計算硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻浚?1） NaOH 的化學式量為 2316 1 40；（ 2）所得溶液的質(zhì)量為 50.0g 20.0g-4.9g 65.1g；（ 3）設樣品中硫酸銅的質(zhì)量為xCuSO4 2NaOH Cu（ OH） 2Na2SO416098x4.9g16098x4.9 gx 8 g硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8g100%16.0%50g答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.0%。10 元明粉 (Na2SO4)常用于配制印染織物的促染劑，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般在3%-5%范圍。(1)元明粉中鈉、硫元素的質(zhì)量比為_。（寫出最簡整數(shù)比）(2)配制 100

16、0g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的促染劑，需要 _mL(保留到小數(shù)點后一位）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的硫酸鈉溶液，需要水的質(zhì)量為_g。（已知常溫下溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸鈉溶液密度為1.2g/cm 3）(3)將某促染劑逐滴滴入100g 氯化鋇溶液中，恰好完全反應后過濾，洗滌干燥后得濾渣質(zhì)量為 8g。而氯化鋇是由木炭在高溫下還原重晶石（主要成分BaSO4)得到 BaS，向其中再加入鹽酸發(fā)生復分解反應而得到的。寫出硫化鋇與鹽酸反應生成一種氣體的化學方程式_。通過濾渣質(zhì)量計算需要這種含雜質(zhì)20%的重晶石 _g。【答案】 23：16166.7800 BaS+2HCl=BaCl 2 +H 2S10【解析】【分

17、析】【詳解】（1） Na2 423 2）： 32=23： 16；故填： 23：16；SO 中鈉、硫元素的質(zhì)量比為（2）設需 20%的硫酸鈉溶液的質(zhì)量為x：x 20%=1000g4%x=200gm200g3=166.7mLV= = 2g / cm3166.7cm1.所需水的質(zhì)量 =1000g-200g=800g。答：需20%的硫酸鈉溶液166.7mL ，需水 800g；（3）氯化鋇是由硫化鋇和鹽酸發(fā)生復分解反應而得，所以硫化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和硫化氫氣體，方程式為：BaS+2HCl=BaCl 2 +H 2S；設 100g 氯化鋇溶液中含氯化鋇質(zhì)量為y：BaCl 2Na2SO4=BaSO42N

18、aCl208233x8g208 = x2338gBaS+2HCl =BaCl 2 + H 2S169208169xx208高溫2C+BaSO4BaS+2CO 2233169233169x169x208169208綜合以上可以計算出重金石中硫酸鋇質(zhì)量為：233 1692088g233=8g208169需要含雜質(zhì) 20%的重晶石的質(zhì)量為：8g=10g1-20%11 向 13.6g 碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物滴加稀鹽酸，所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量的關系如圖所示。計算：（ 1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量 _。（ 2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) _。（3）恰好完全反應時所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_。（計算

19、結果精確至0.1%）【答案】 10.6g10%17.9%【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)題意可以知道生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此計算設碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應的氯化氫的質(zhì)量為y，反應生成的氯化鈉質(zhì)量為zNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H 2 O+CO 21067311744xyz4.4g106 = 73 = 117 = 44 x y z 4.4gx=l0.6g， y=7.3g， z=11.7g。7.3g（2）鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：100%=10% 。73g（ 3）最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：（13.6g-10.6g ） +11.7g=14.7g最后得到的溶液的質(zhì)量為：13.6g+73g-4.4g=82.2g最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：14.7g100% 17.9% 。82.2g答：（ 1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；（