中考化學專題題庫∶計算題的綜合題

1、一、中考初中化學計算題1 為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25g石灰石樣品與一定質量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應，將反應所得混合物蒸干得到固體27.2 g（不含結晶水，假設樣品中的雜質既不與稀鹽酸反應）。試計算：（1）參加反應的鹽酸的質量_。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量_。【答案】 100g80%【解析】【分析】【詳解】設樣品中雜質的質量為x，反應消耗鹽酸的為yCaCO3 +2HCl= CaCl2 +CO 2+ H 2O1007311125g-x14.6%y27.2g-x100=73=11125g-x14.6%y27.2g-xx=5gy=100g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為25g

2、-5g100%=80%25g答：樣品中碳酸鈣的含量為 80%，反應消耗鹽酸的為 100g 考點：根據(jù)化學方程式的計算2 在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿是指Na2 3CO ，鹽是指NaCl。人們從鹽湖中撈得的堿會含有少量的NaCl。某研究性學習小組稱取含NaCl 的Na2CO3 固體 25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8gCO2 氣體。試計算：（ 1）原固體中 Na2 3的質量分數(shù) _。CO（ 2）反應中消耗鹽酸的總質量 _?！敬鸢浮浚?1） 84.8%（ 2）200g【解析】解：（ 1）設碳酸

3、鈉的質量為 x，鹽酸溶液中溶質的質量為 y Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1067344xy8.8gx=21.2g，y=14.6g所以原固體中碳酸鈉的質量分數(shù)為100% =84.8%（2）反應中消耗鹽酸的總質量為：=200g答：（ 1）原固體中Na2CO3 的質量分數(shù)為84.8%；（2）反應中消耗鹽酸總質量為200g。3 向一定質量的5%的氫氧化鈉溶液中加入66.9g 硫酸銅溶液，恰好完全反應，得到4.9g藍色沉淀。請計算:（ 1）所用氫氧化鈉溶液的質量 _。（ 2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)_ ?！敬鸢浮?80g 5%【解析】設參加反應的氫氧化鈉的質量為x，反應生成

4、硫酸鈉的質量為y；2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2+ Na 2SO48098142x4.9gy80/98=x/4.9gx= 4g142/98=y/4.9gy=7.1g氫氧化鈉溶液的質量為：4g5%=80g反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是：答：所用氫氧化鈉溶液的質量80g；反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為5%。4 全國人大和政協(xié)會議曾使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50 g 碎紙樣品。分別在5 只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：燒杯燒杯燒杯燒杯燒杯加入樣品的質量 /g1010101010加入

5、稀鹽酸的質量 /g1020304050充分反應后生成氣體的質量/g0.881.76x3.523.52(1)表中x 的值為 _；(2)求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。_。(3)第四次反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)?！敬鸢浮?(1) 2.64(2)80%(3) 44.48_?！窘馕觥浚?1）由燒杯中可知，藥品中的碳酸鈣和稀鹽酸完全反應，則燒杯中的碳酸鈣和稀鹽酸完全反應，生成二氧化碳的質量為：0.88g 3=2.64g，即 X=2.64；（2）解：設10g 樣品中碳酸鈣的質量為x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x3.52g100 44x3.52 gx=8g，8g此石頭紙中碳酸鈣的質

6、量分數(shù)為：10g 100%=80%答：此石頭紙中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%。（3）燒杯中物質充分反應后所得溶液的質量為：8g+40g-3.52g=44.48g。5 現(xiàn)有 NaOH、 NaCl 和 Na2CO3固體混合物 109.1g 。在燒杯中加入水溶解，向燒杯中加入稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與產生氣體的關系如圖：求：(1)完全反應后，產生二氧化碳氣體的體積是多少L？，保留一位小數(shù)。（已知二氧化碳氣體密度為1.9g/L ）加入稀鹽酸的的質量分數(shù)？計算原混合物中NaCl 的質量分數(shù)，保留一位小數(shù)。【答案】（ 1） 2.3L ；（ 2） 7.3%； 53.6%【解析】NaOH、 NaCl 和 Na2C

7、O3 固體混合物中的Na2CO3固體能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，根據(jù)圖像可知，與Na2CO3 固體反應的稀鹽酸的質量為：600g-500g=100g 。 (1) 因為 =，所以v= =2.3L 。設加入稀鹽酸的的質量分數(shù)為x，則 100g 稀鹽酸所含溶質的質量為： 100gxNa2 CO + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 327344100g x4.4g=，解得 x=7.3%根據(jù)圖像可知，與 NaOH反應的稀鹽酸的質量為 500g ，500g 稀鹽酸中所含溶質的質量為： 500g7.3%=36.5g設固體混合物中NaOH的質量為yNaOH + HCl = NaCl + H

8、2O40 36.5 y 36.5g= ，解得 y=40g設固體混合物中Na2CO3 的質量為zNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO210644z4.4g= ，解得 z=10.6g原混合物中NaCl 的質量為： 109.1g-10.6g-40g=58.5g則原混合物中NaCl 的質量分數(shù)為：100%=53.6%點睛：解得此題的關鍵是知道圖像表示的化學信息，根據(jù)圖像可知，生成二氧化碳的質量是 4.4g ，與 Na2CO3 反應的稀鹽酸的質量是 600g-500g=100g ，與 NaOH反應的稀鹽酸的質量是 500g，能夠得到這些信息后，再利用化學方程式找出相關物質的

9、質量關系，列比例式進行計算，易錯點是，由質量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細檢查。6普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件等。為了測定某黃銅樣品中銅的含量，設計了如下實驗方案。取 50.00g 黃銅樣品，加入一種未知濃度的稀鹽酸。有關實驗數(shù)據(jù)如下圖。（ 1）樣品完全反應產生 H2 的質量 _ 。（ 2）圖中 m 與 n 的關系是 m n（填 “”、 “ ”或 “ ”）。（ 3）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是多少（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）。（4）某同學根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算鹽酸的質量分數(shù)為：請分析該同學的計算結果是否正確，如不正確指出錯誤的原因?！敬鸢浮浚?1） 0.5g（

10、1 分） （2） = （ 1 分）（ 3） 67.5%（過程略，設答 1 分，計算過程 3 分）（ 4）不正確，原因是鹽酸溶液的質量為反應后溶液質量加上氫氣的質量再減去鋅的質量?！窘馕觥扛鶕?jù)銅不和鹽酸反應，鋅和鹽酸生成氫氣和氯化鋅進行解答7 某實驗小組取部分變質的 Ca(OH)2(含雜質 CaCO3)樣品 4.0g 投入 200g 水中，充分溶解，通入足量的 CO2，固體質量與通入 CO2 質量的關系如圖所示。已知：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的碳酸氫鈣可完全溶解。試計算：(1)當 Ca(OH)2 全部轉化為CaCO3 時消耗的CO2 質量為 _g。(2)4.0 樣品中

11、雜質CaCO3 的質量分數(shù)為_(精確到0.1%)。(3)當通入m3gCO2 時，溶液中溶質的質量_?！敬鸢浮?.27.5%8.586g【解析】【分析】【詳解】(1)當 Ca(OH)2 全部轉化為CaCO3 時消耗的CO2 質量為 2.2g；（2）設樣品中雜質Ca(OH)2 的質量為x，生成碳酸鈣的質量為y，X=3.7g， y=5g所以樣品中雜質CaCO3 的質量分數(shù)為；（3）設當通入m3gCO2 時，生成碳酸氫鈣的質量為z，答：當通入m3gCO2 時，溶液中溶質的質量為8.586g。8 小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質成分鑒定取廢液上層清液 50 克，逐滴加入質量分數(shù)

12、為 26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至 10 克開始出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)滴加至沉淀不再產生，過濾，測得沉淀的質量為 5 克，并繪制了圖象（1）滴加的溶液中溶質屬于 _（選填 “鹽 ”或 “堿 ”）（2） 10 克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是 _克（ 3）圖象中的 a 點數(shù)值是 _（ 4）廢液中含有的溶質是 _（寫化學式）（5）通過計算說明，圖象橫坐標中的b 點表示的溶液的質量是多少克？_【答案】鹽2.65 1.1 HCl、 CaCl2 30g【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉?！驹斀狻浚?）滴加的

13、溶液中溶質是碳酸鈉，屬于鹽。（2） 10 克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量為10g26.5%=2.65g 。（3）設二氧化碳的質量為xNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl +H 2 O+CO 2106442.65gx106 = 44 2.65g x x=1.1g故 a 點的數(shù)值是 1.1。（4）由圖象可知：碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，故廢液中含有的溶質是氯化氫和氯化鈣的混合物，故化學式為HCl、CaCl2。（5）設與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液中溶質質量為yCaCl2 + Na 2CO3 = 2NaCl +CaCO3106100y5g106 = 100

14、 y 5gy=5.3g碳酸鈉溶液的質量是5.3g26.5%=20gb 點質量應標20g+10g=30g9 為了測定某硫酸銅溶液的質量分數(shù)，小楊同學取500g 樣品置于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質量和生成沉淀質量的關系如下圖所示。請計算：(1)NaOH 的化學式量為_。(2)硫酸銅剛好完全反應時，所得溶液的質量為_g(保留一位小數(shù) )。(3)硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)是_？ (寫出計算過程)【答案】 4065.116.0%【解析】【分析】（ 1）根據(jù)化學式量為化學式中的各原子的相對原子質量之和，（ 2）根據(jù)質量守恒定律分析所得溶液的質量；（ 3）根據(jù)氫氧化銅的質量結合化學方程

15、式計算硫酸銅的質量，進一步計算硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)?！驹斀狻浚?1） NaOH 的化學式量為 2316 1 40；（ 2）所得溶液的質量為 50.0g 20.0g-4.9g 65.1g；（ 3）設樣品中硫酸銅的質量為xCuSO4 2NaOH Cu（ OH） 2Na2SO416098x4.9g16098x4.9 gx 8 g硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為8g100%16.0%50g答：硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為16.0%。10 元明粉 (Na2SO4)常用于配制印染織物的促染劑，其溶質的質量分數(shù)一般在3%-5%范圍。(1)元明粉中鈉、硫元素的質量比為_。（寫出最簡整數(shù)比）(2)配制 100

16、0g 溶質的質量分數(shù)為4%的促染劑，需要 _mL(保留到小數(shù)點后一位）溶質質量分數(shù)為 20%的硫酸鈉溶液，需要水的質量為_g。（已知常溫下溶質質量分數(shù)為20%的硫酸鈉溶液密度為1.2g/cm 3）(3)將某促染劑逐滴滴入100g 氯化鋇溶液中，恰好完全反應后過濾，洗滌干燥后得濾渣質量為 8g。而氯化鋇是由木炭在高溫下還原重晶石（主要成分BaSO4)得到 BaS，向其中再加入鹽酸發(fā)生復分解反應而得到的。寫出硫化鋇與鹽酸反應生成一種氣體的化學方程式_。通過濾渣質量計算需要這種含雜質20%的重晶石 _g?！敬鸢浮?23：16166.7800 BaS+2HCl=BaCl 2 +H 2S10【解析】【分

17、析】【詳解】（1） Na2 423 2）： 32=23： 16；故填： 23：16；SO 中鈉、硫元素的質量比為（2）設需 20%的硫酸鈉溶液的質量為x：x 20%=1000g4%x=200gm200g3=166.7mLV= = 2g / cm3166.7cm1.所需水的質量 =1000g-200g=800g。答：需20%的硫酸鈉溶液166.7mL ，需水 800g；（3）氯化鋇是由硫化鋇和鹽酸發(fā)生復分解反應而得，所以硫化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和硫化氫氣體，方程式為：BaS+2HCl=BaCl 2 +H 2S；設 100g 氯化鋇溶液中含氯化鋇質量為y：BaCl 2Na2SO4=BaSO42N

18、aCl208233x8g208 = x2338gBaS+2HCl =BaCl 2 + H 2S169208169xx208高溫2C+BaSO4BaS+2CO 2233169233169x169x208169208綜合以上可以計算出重金石中硫酸鋇質量為：233 1692088g233=8g208169需要含雜質 20%的重晶石的質量為：8g=10g1-20%11 向 13.6g 碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物滴加稀鹽酸，所加稀鹽酸質量與生成氣體質量的關系如圖所示。計算：（ 1）固體混合物中碳酸鈉的質量 _。（ 2）該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù) _。（3）恰好完全反應時所得的溶液中溶質的質量分數(shù)_。（計算

19、結果精確至0.1%）【答案】 10.6g10%17.9%【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)題意可以知道生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，可以據(jù)此計算設碳酸鈉的質量為x，參加反應的氯化氫的質量為y，反應生成的氯化鈉質量為zNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H 2 O+CO 21067311744xyz4.4g106 = 73 = 117 = 44 x y z 4.4gx=l0.6g， y=7.3g， z=11.7g。7.3g（2）鹽酸中溶質質量分數(shù)：100%=10% 。73g（ 3）最后得到的溶液中溶質質量為：（13.6g-10.6g ） +11.7g=14.7g最后得到的溶液的質量為：13.6g+73g-4.4g=82.2g最后得到的溶液中溶質質量分數(shù)為：14.7g100% 17.9% 。82.2g答：（ 1）固體混合物中碳酸鈉的質量為10.6g；（