高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料無機(jī)框圖中的題眼

1、無機(jī)框圖中的題眼1中學(xué)化學(xué)中的顏色（1）焰色反應(yīng)：Na+(黃色)、K+(紫色，透過藍(lán)色鈷玻璃)（2）有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4(紫紅色)、Fe(SCN)3(血紅色)（3）有色固體：紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3；紅褐色固體：Fe(OH)3；藍(lán)色固體：Cu(OH)2；黑色固體：CuO、FeO、FeS、淺黃色固體：S、Na2O2、AgBr；黃色固體：AgI、白色固體：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。（4）反應(yīng)中的顏色變化 Fe2+與OH反應(yīng)：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色。 I2遇淀粉溶液：溶液呈

2、藍(lán)色。 苯酚中加過量濃溴水：產(chǎn)生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有機(jī)物）。 苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。 Fe3+與SCN：溶液呈血紅色。 蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸：出現(xiàn)黃色渾濁（蛋白質(zhì)的變性）。2中學(xué)化學(xué)中的氣體（1）常見氣體單質(zhì)：H2、N2、O2、Cl2 （2）有顏色的氣體：Cl2(黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色)、NO2(紅棕色)。（3）易液化的氣體：NH3、Cl2、SO2。（4）有毒的氣體：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能與血紅蛋白失去攜氧能力）、NO2(制備時(shí)需在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行)。（5）極易溶于水的氣體：NH3、HCl、HBr；易溶于水的氣體：NO2、

3、SO2；能溶于水的氣體：CO2、Cl2。（6）具有漂白性的氣體：Cl2(潮濕)、O3、SO2。注意：Cl2(潮濕)、O3因強(qiáng)氧化性而漂白(潮濕Cl2中存在HClO)；SO2因與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)而漂白；焦碳因多孔結(jié)構(gòu)，吸附有色物質(zhì)而漂白。（7）能使石蕊試液先變紅后褪色的氣體為：Cl2(SO2使石蕊試液顯紅色)。（8）能使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱時(shí)又恢復(fù)紅色)、Cl2(加入AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀)。（9）能使無水硫酸銅變藍(lán)的氣體：水蒸氣。（10）能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體：Cl2、Br2、NO2、O3。（11）不能用濃硫酸干燥的氣體：NH3、H2S、HBr、HI。

4、（12）不能用無水CaCl2干燥的氣體：NH3(原因：生成：CaCl28NH3)。三、有機(jī)化學(xué)1三類物質(zhì)中氫的活潑性比較Na（置換）NaOH（中和）Na2CO3NaHCO3C2H5OHH2C6H5OHH2C6H5ONaNaHCO3 CH3COOHH2CH3COONaCO2CO22常見試劑的常見反應(yīng)（1）溴單質(zhì) 只能是液溴： 與飽和碳原子上氫的取代反應(yīng)（光照或加熱）與苯環(huán)上氫的取代反應(yīng)（催化劑） 可以是溴水（或溴的四氯化碳溶液）： 不飽和烴（烯烴或炔烴）的加成反應(yīng)酚類物質(zhì)中苯環(huán)上的取代反應(yīng)含醛基物質(zhì)的氧化反應(yīng)（2）NaOH NaOH水溶液： 鹵代烴的取代反應(yīng)（1 mol與苯環(huán)直接相連的鹵原子水解

5、需2 mol NaOH）酯的水解反應(yīng)（1 mol 酚酯消耗2 mol NaOH）與羧酸或酚羥基的中和反應(yīng)蛋白質(zhì)或多肽的水解 NaOH醇溶液：鹵代烴的消去反應(yīng)（3）新制Cu(OH)2懸濁液： 與羧酸的反應(yīng)含醛基物質(zhì)的氧化反應(yīng)（4）銀氨溶液：含醛基物質(zhì)的氧化反應(yīng)（5）H2SO4： 作催化劑：苯的硝化或醇的消去反應(yīng)；酯或蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)反應(yīng)物：苯的磺化反應(yīng)；與醇的酯化反應(yīng)強(qiáng)酸性：與CH3COONa加熱蒸餾制CH3COOH（6）酸性高錳酸鉀： 烯烴、炔烴等不飽和烴的氧化反應(yīng)苯環(huán)側(cè)鏈（與苯環(huán)相連的第一個(gè)碳上有氫）的氧化反應(yīng)醇的氧化反應(yīng)含醛基物質(zhì)的氧化反應(yīng)（7）FeCl3：含酚羥基物質(zhì)的顯色反應(yīng)（8）HN

6、O3： 苯的硝化反應(yīng)（苯與濃硫酸、濃硝酸的混酸反應(yīng)）遇蛋白質(zhì)顯黃色（蛋白質(zhì)分子中含苯環(huán)與甘油、纖維素等的酯化反應(yīng)四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后（1）加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。（2）用排水法收集氣體結(jié)束時(shí)，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈。（3）制取氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品。（4）稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，邊加邊攪拌。（5）點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)氣體的純度。（6）檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和堿液再加AgNO3溶液。（7）檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體

7、接觸。（8）中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管、移液管先用待裝液潤(rùn)洗。（9）焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。（10）H2還原CuO時(shí)，先通H2后加熱，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。（11）檢驗(yàn)蔗糖、淀粉水解產(chǎn)物時(shí)，先加NaOH中和催化作用的硫酸，再加新制Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液。2中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)（1）測(cè)液體的溫度：如測(cè)物質(zhì)溶解度；實(shí)驗(yàn)室制乙烯等。（2）測(cè)蒸氣的溫度：如實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油；測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)等。（3）測(cè)水浴溫度：如溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)；苯的硝化反應(yīng)；苯的磺化反應(yīng)；制酚醛樹脂；銀鏡反應(yīng)；酯的水解等。3常見實(shí)

8、驗(yàn)裝置（1）氣體發(fā)生裝置：固、固加熱型；固、液不加熱型；固(液)、液加熱型。固固加熱型 固液不加熱型 固(液)液加熱型（2）各種防倒吸裝置用于防止液體的倒吸。（3）常見的凈化裝置和尾氣吸收裝置 常見的凈化裝置用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體。 常見的尾氣吸收裝置用于吸收尾氣。（4）常見的量氣裝置通過排液法測(cè)量氣體的體積。（5）過濾、蒸餾、分液裝置 4物質(zhì)的分離和提純（1）物質(zhì)分離提純的常用方法方法適用范圍舉例過濾分離不溶性固體和液體混合物粗鹽提純時(shí)，將粗鹽溶于水，過濾除去不溶性雜質(zhì)結(jié)晶分離溶解度隨溫度變化差別大的固體混合物分離KNO3和NaCl的混合物蒸發(fā)除去溶液中的揮發(fā)性溶劑從食鹽水中提取食鹽蒸餾分

9、離沸點(diǎn)差別大的液體混合物由普通酒精制取無水酒精萃取提取易溶于某種溶劑的物質(zhì)用CCl4提取I2水中的I2分液分離互不相溶的液體混合物分離水和苯的混合物（2）物質(zhì)分離提純的常用化學(xué)方法溶解法：利用特殊的溶劑(或試劑)把雜質(zhì)溶解而除去，或提取出被提純物質(zhì)的一種方法。沉淀法：利用沉淀反應(yīng)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，或?qū)⒈惶峒兾镔|(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而分離出來。轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)而除去的一種方法。加熱分解法：通過加熱將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣體而除去的一種方法。酸堿法：通過加酸、堿調(diào)節(jié)溶液的pH，從而使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。氧化還原法：通過加氧化劑或還原劑，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或其它物質(zhì)而除去。離子交換法：通過離子

10、交換樹脂除去溶液中的特定離子。5常見離子的檢驗(yàn)方法離子檢驗(yàn)方法主要現(xiàn)象H+酸堿指示劑；活潑金屬Zn；碳酸鹽等變色，產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生CO2氣體Na+、K+焰色反應(yīng)鈉“黃”鉀“紫”Al3+OH先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成無色溶液Fe3+KSCN溶液，NaOH溶液溶液變紅色，生成紅褐色沉淀NH4+NaOH溶液、加熱生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體OH酚酞溶液溶液變紅色ClAgNO3、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42稀HCl、BaCl2溶液生成不溶于HCl的白色沉淀CO32鹽酸、澄清石灰水生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子核：同位素、原子量物理性

11、質(zhì)（1）原子（AZX）核外電子化學(xué)性質(zhì)（2）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子最外層電子數(shù)和原子半徑?jīng)Q定。例如：最外層電子數(shù)相等，半徑不等（同主族元素），性質(zhì)出現(xiàn)遞變性；Li和Mg、Be和Al的最外層電子數(shù)不等，半徑相近，性質(zhì)相似。2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）化學(xué)鍵化學(xué)性質(zhì)（決定分子的穩(wěn)定性）離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子金屬離子和自由電子微粒間相互作用靜電作用共用電子對(duì)靜電作用成鍵原因活潑金屬(如A、A)和活潑非金屬(如A、A)成鍵原子具有未成對(duì)電子金屬 等電子原理b常見等電子體：N2、CO、（電子總數(shù)為14e，存在叁鍵）；CO2、CS2、（價(jià)電子數(shù)為16e，均為直線型）； 與鍵的極性有關(guān)； 與分

12、子的空間構(gòu)型有關(guān)。類型實(shí)例鍵角鍵的極性空間構(gòu)型分子的極性A2H2、N2、Cl2等非極性鍵直線形非極性分子ABHCl、NO、CO等極性鍵直線形極性分子AB2CO2、CS2等180極性鍵直線形非極性分子H2O、H2S等180極性鍵“V”形極性分子SO2分子120極性鍵三角形極性分子AB3AB4NH3、PCl3等分子109.5極性鍵三角錐形極性分子CH4、CCl4等分子109.5極性鍵正四面體形非極性分子（4）相似相溶原理：極性相似，相互溶解，極性相差越大，則溶解度越小。如：水為強(qiáng)極性分子，強(qiáng)極性的HX、NH3等易溶于水；有機(jī)物均為弱極性或非極性分子，有機(jī)物間可相互溶解。（5）共價(jià)鍵的類型 電子對(duì)是

13、否偏移：極性鍵和非極性鍵。（6）分子間作用力及氫鍵物理性質(zhì) 分子間作用力范德華力對(duì)于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。例如：沸點(diǎn) F2Cl2Br2I2。 氫鍵a形成氫鍵的因素：含N、O、F，且含有與N、O、F直接相連的H。b氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間氫鍵的形成，使物質(zhì)在熔化或汽化的過程中，還需克服分子間的氫鍵，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高；分子間氫鍵的形成，可促進(jìn)能形成氫鍵的物質(zhì)之間的相互溶解。3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物理性質(zhì)（1）晶體類型及其性質(zhì)離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體組成微粒陰、陽(yáng)離子分子原子金屬離子和自由電子微粒間的相互作用離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵

14、是否存在單個(gè)分子不存在存在不存在不存在熔、沸點(diǎn)較高低很高高低懸殊硬度較大小很大大小懸殊導(dǎo)電情況晶體不導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電晶體或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，溶于水時(shí)部分晶體能導(dǎo)電晶體為半導(dǎo)體或絕緣體晶體導(dǎo)電（2）晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體。 分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。例如：F2Cl2Br2I2。此外，當(dāng)分子形成分子間氫鍵時(shí)，分子晶體的熔、沸點(diǎn)升高。例如：NH3、H2O、HF的熔、沸點(diǎn)均比同主族下一周期的氫化物來的高。 原子晶體：原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。例如：金剛石

15、二氧化硅金剛砂晶體硅。六、化學(xué)與環(huán)境1臭氧空洞（1）污染物：CF2Cl2、NOx等（2）機(jī)理：CF2Cl2在高空紫外線作用下產(chǎn)生氯原子，作O3分解的催化劑。NOx直接作O3分解的催化劑。（3）危害：紫外輻射增強(qiáng)使患呼吸系統(tǒng)傳染病的人增加；受到過多的紫外線照射還會(huì)增加皮膚癌和白內(nèi)障的發(fā)病率；強(qiáng)烈的紫外輻射促使皮膚老化；使城市內(nèi)的煙霧加劇，使橡膠、塑料等有機(jī)材料加速老化，使油漆褪色等。2酸雨（pH小于5.6）（1）污染物：氮氧化物、硫氧化物。（2）酸雨的危害：可以侵入肺的深部組織，引起肺水腫等疾病而使人致死；引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動(dòng)植物的生長(zhǎng)；破壞土壤、植被、森林；腐蝕金屬、油漆、

16、皮革、紡織品及建筑材料；滲入地下，使水中鋁、銅、鋅、鎘的含量比中性地下水中高很多倍。（3）酸雨的治理 鈣基固硫：SO2SO2、SO2CaOCaSO3、2CaSO3O22CaSO4（變廢為寶）。 尾氣處理a氨水吸收法：2NH3SO2H2O(NH4)2SO3 (NH4)2SO3H2SO4SO2H2O(NH4)2SO4（作化肥）b石灰乳吸收法：SO2Ca(OH)2CaSO3H2O2CaSO3O24H2O2CaSO42H2O（石膏，變廢為寶）c飽和Na2SO3溶液吸收法：Na2SO3SO2H2O2NaHSO3 2NaHSO3Na2SO3SO2H2O（Na2SO3可循環(huán)使用）3溫室效應(yīng)（1）污染物：CO2、CH4(為CO2的20倍左右)等。（2）危害：全球變暖使大氣、海洋環(huán)流規(guī)律變化，加劇“厄而爾尼諾”現(xiàn)