高中化學(xué)知識點復(fù)習(xí)練習(xí)鞏固

1、滿分：100 考試時間：100分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 第卷（選擇題 共48分）一選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項）1下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是 （ ） A. CO2的比例模型： BNH4Cl的電子式為： C. 丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3 D. O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖： 2在中，m、n、p、q表示某種元素X的四個角碼，若X1與X2的q均為1，m、p的值相等， 而n值不相等，則X1和X2表示的可能是（ ） A相同的原子 B同一元素的不同原子或離子 C不同元素的離子 D不同的元素3化學(xué)式為C7H16的烷烴中，

2、在結(jié)構(gòu)式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是() A2 B3 C4 D54按系統(tǒng)命名法，下列名稱不正確的是（ ） A2一甲基丁烷 B2一甲基丙烷 C2,2一二甲基丙烷 D2一乙基丙烷5某有機物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為11，由此可得出的結(jié)論是() A該有機物分子中C、H、O原子個數(shù)比為123 B該有機物中必定含有氧元素C該有機物分子中C、H原子個數(shù)比為12 D該有機物化學(xué)式為C2H46設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ） A78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA B25、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA C在K2SO4和N

3、aCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和Cl- 的物質(zhì)的量濃度一定相同 D2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA7根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（ ） A將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬 性比銅弱 B用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍。說明氯元素的非 金屬性比碘元素強 C把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非 金屬性比S強D將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了

4、NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。說明這三種金屬的活潑性為：AlMgNawww .xk b1.c om8下列各組離子加入足量的氨水后，現(xiàn)象有明顯不同的是（ ） Al3+、Fe3+；Al3+、Cu2+；K+、Ba2+；Mg2+、Al3+；Fe3+、Fe2+ A. B. C. D. 9化工生產(chǎn)中常用的CO和H2，可通過烴與水蒸氣反應(yīng)得到。其中甲烷可發(fā)生以下兩個反應(yīng)： CH4(g)O2(g)= =2H2(g)CO(g)H36 kJ/mol CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H216 kJ/mol 下列熱化學(xué)方程式中，

5、反應(yīng)熱為零的是( ) A4CH4(g)O2(g)2H2O(g)=4CO(g)10H2(g) B7CH4(g)3O2(g)H2O(g)=7CO (g)15H2(g) C3CH4(g)O2(g)H2O(g)=3CO(g)7H2(g) D5CH4(g)2O2(g)H2O(g)=5CO(g)11H2(g)10為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象：向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒有氣泡生成；將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗中快；在鋅片和銅片中間接上電流計，

6、再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析，不正確的是（ ） A實驗、說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能 B實驗說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學(xué)反應(yīng)速率 C實驗說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 D實驗、說明該原電池中銅為正極、鋅為負極11下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒有沉YXZ 淀生成的是（ ）XYZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2(SO4)3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl212關(guān)于Li原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷如下：與H2O反應(yīng)比Na劇烈；它的原子半徑比Na??；來源:21世紀教

7、育網(wǎng) 它的氧化物暴露在空氣中易吸收H2O和CO2；它的陽離子最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電 子數(shù)相同；它在反應(yīng)中只能作還原劑；Li應(yīng)保存在煤油中，以隔絕空氣；Li在空氣中燃 燒生成Li2O2。其中錯誤的組合是( ) ABCD13右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的 是( ) A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高 BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 CW的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高 DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強14一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由 5mol/L降

8、至4mol/L。下列說法正確的是 （ ） A用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(Ls) 新 課標 第 一網(wǎng) B維持容積的體積不變充入氬氣，會加快該反應(yīng)的速率 C增加H2的濃度該正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會加快 D反應(yīng)足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零15在2L恒容密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變 化如下表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007 則下列判斷正確的是（ ） A平衡時NO的轉(zhuǎn)化率是3.5 B右圖中表示NO2變化的曲線是a C容器內(nèi)氣體的密

9、度保持不變能說明該反應(yīng)已達到平衡 狀態(tài) D當(dāng)v逆(NO)=2v正(O2)時能說明該反應(yīng)已達到平衡 狀態(tài)16如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等 的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4 溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中，不 考慮兩球的浮力變化）（ ） A杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端高B端低 B杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端低B端高 C當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端 低 D當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端 高第卷（非選擇題 共52分）二、填空題21世紀教育網(wǎng)17（

10、9分）（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定條件下開始反應(yīng)： 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）2min末測得容器中有7.2mol SO2。試回答： 反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中； 2min末SO3的濃度_； 用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率_。 （2）來自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途。請回答： 可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是 （填序號）。 A水 B溴的四氯化碳溶液 C酸性高錳酸鉀溶液 DH2 苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共一個平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多 有 個。 （3）下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生

11、的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是_21世紀教育網(wǎng)A人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動提供能量B淀粉和纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）C油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）D蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育、新陳代謝）18（8分)補鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標，實驗主要包括如下步驟： 配制0.01 molL-1、0.008 molL-1等一系列濃度的Fe(SCN)63-（紅色）標準比色液 樣品處理氧化 脫有機色素 用6molL-1鹽酸溶解 準確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，

12、并稀釋到10倍。 比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可。 試回答下列問題： （1）配制250mL0.01 molL-1標準溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需 要： 、 ，若配制過程中定容時俯視刻度會使配制的濃度 （填 偏大、偏小、不影響）。 （2）已知有關(guān)離子的還原性順序為I- Fe2+ SCN- Br- Cl-,則步驟中可選擇的氧化劑有 a.碘水 b.溴水 c.氯水 d.通入(SCN)2 ；寫出加入上述某一氧化劑時涉及到的離 子反應(yīng)方程式： 19（8分）某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（已知果汁是顯酸性的）實驗編號水果種

13、類電極間距離/電流大小/A西紅柿1987西紅柿2725蘋 果2272 （1）該實驗的目的是探究水果種類和_對水果電池電流大小的影響。 （2）能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是 和_。 （3）上圖所示的裝置中，負極的電極反應(yīng)式為 ，正極附近區(qū)域的 C（H+）將 （填“增大”、“減小”、“不變”），總反應(yīng)離子 方程式為 。20（12分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為A、A族的連接處。請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：abcdefgh21世紀教育網(wǎng) （1）上述標出的8種元素中金屬性最強的是 ，非金屬性最強的是 。（填 元素符號） （2）e元素名稱為 。

14、 （3）h的單質(zhì)能與g元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程 式 。 （4）g 和e形成的化合物g2e2是 化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為 _。 （5）上左圖是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表Si，則其中柱形“2”代表 。（填化學(xué)式） （6）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（）直角坐標圖（上右圖），序列“5”的氫化物的名稱 是 ，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 。21（15分）（）下述反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是 ，屬于取代反應(yīng)的xk b1.co m 是 ，屬于加成反應(yīng)的是 。 乙醇在銅催化加熱條件下制乙醛的反應(yīng)乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng) 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 乙烯使溴水褪色 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯 乙酸和CH3CH218OH在濃硫酸加熱條件下生成酯的反應(yīng) 苯在一定條件下與氫氣的反應(yīng) （）蘋果酸 常用于汽水、糖果的添加劑， （1）寫出蘋果酸中官能團的名稱_ （2）寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na Na2CO3 （）CO，CH4均為常見的可燃氣體。120，101kPa下，a mL由CO，CH4組成的混合氣體在 b mL氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)至原來的