2020-2021備戰(zhàn)中考化學計算題解答題壓軸題提高專題練習含答案

1、一、中考初中化學計算題1 某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g 稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g。計算：（ 1）完全反應(yīng)后生成 co2 的質(zhì)量 _；（ 2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)_（結(jié)果精確到 0.1%）【答案】 4.4g 96.4%【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=11g+50g-56.6g=4.4g（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為xna2 co3 + 2hcl = 2nacl +co2+ h 2o10644x4.4g10644=x4.4gx=10.6g

2、10.6g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)= 100% 96.4%11g答：（ 1）完全反應(yīng)后生成co2 的質(zhì)量為4.4g；（ 2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)約為96.4%2 向一定質(zhì)量的5%的氫氧化鈉溶液中加入66.9g 硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，得到4.9g藍色沉淀。請計算:（ 1）所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 _。（ 2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_ ?！敬鸢浮?80g 5%【解析】設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y；2naoh + cuso4 = cu(oh) 2+ na 2so48098142x4.9gy80/98=x/4.9gx= 4g142/98=y/4.9gy=7.

3、1g氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：4g5%=80g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：答：所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量80g；反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%。3 把 2.4g 鎂加入到一定質(zhì)量的硫酸中，反應(yīng)完畢后，向溶液中滴加質(zhì)量分數(shù)為10%的naoh 溶液，一段時間后有白色沉淀生成。加入naoh 溶液與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖。（ 1）計算與 2.4g 鎂反應(yīng)的 h2so4 的質(zhì)量是多少？ _（請在答題卡上寫出計算過程）（2）加入 naoh 溶液 _g 時，開始生成沉淀；圖中a 的數(shù)值為 _。（3）利用上述計算結(jié)果，若將naoh 溶液改用ba（ oh） 2 溶液并逐滴加入上述鎂與硫酸反應(yīng)后的溶液中至不再產(chǎn)

4、生沉淀為止，過濾、洗滌、烘干，得到沉淀的質(zhì)量為_g。【答案】 9.8g8016052.4【解析】【分析】（1）利用化學方程式：mg+h 2so4 =mgso 4 +h 2，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量；（ 2）鎂與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，一段時間后才產(chǎn)生白色沉淀，說明與鎂反應(yīng)的稀硫酸是過量的，氫氧化鈉先與稀硫酸反應(yīng)，再與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。由圖可知加入的氫氧化鈉的質(zhì)量為80g 時才開始形成沉淀；根據(jù)硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量；（ 3）氫氧化鋇既能與稀硫酸反應(yīng)，也能與硫酸鎂反應(yīng)，利用化學方程式，根據(jù)硫酸和硫酸鎂的質(zhì)量即可計算

5、出產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量?！驹斀狻拷猓海?1）設(shè)與 2.4g 鎂反應(yīng)的 h2so4 的質(zhì)量為x，生成硫酸鎂的質(zhì)量為y；mg+h 2so4 =mgso4 + h 224981202.4gxy24= 98x=9.8g2.4gx24120= y=12g2.4gy（2）由圖可知加入的氫氧化鈉的質(zhì)量為80g 時才開始形成沉淀；設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為z；2naoh+mgso4 =na2so4 + mg(oh) 280120z12g80 120= z=8gz12g反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量= 8g10% =80ga 的數(shù)值 =80g+80g=160g；（3）設(shè)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為m，生成的氫氧化鎂沉淀

6、的質(zhì)量為n；ba(oh) 2 +mgso 4 =mg(oh) 2+ baso41205823312gnm120 = 233 m=23.3g12gm12058=n=5.8g12gn設(shè)與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為b；ba（oh）+h so =baso+ 2h2o2244982339.8gb98= 233b=23.3g9.8gb生成的沉淀的總質(zhì)量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：與 2.4g 鎂反應(yīng)的 h2 4的質(zhì)量為9.8g；若將 naoh 溶液改用2溶液并逐滴加soba（oh）入上述鎂與硫酸反應(yīng)后的溶液中至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、烘干，得到沉淀的質(zhì)量為 52.4g。

7、【點睛】有關(guān)化學方程式中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，代入化學方程式中計算的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，利用化學方程式計算的也是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。計算溶液的質(zhì)量可采用質(zhì)量守恒法，即加入的物質(zhì)的總質(zhì)量減去產(chǎn)生的氣體、沉淀、雜質(zhì)的質(zhì)量。4實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測量樣品中 na2co3 的質(zhì)量分數(shù)，小明進行了如下實驗。 取質(zhì)量、大小相同的 3 個燒杯，分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100 克， 向上述 3 個燒杯中分別加入 3 份質(zhì)量不同的樣品； 充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗一實驗二實驗三反應(yīng)前稀鹽

8、酸 +燒杯質(zhì)量（克）150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量（克）4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì) +燒杯質(zhì)量（克）m155.8158.7已知實驗中發(fā)生的化學反應(yīng)：naoh+hcl=nacl+h2ona2co3 + 2hcl=2nacl+ho+ co2（1）分析表中教據(jù)，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應(yīng)的理由_。（ 2）表中的 m 值為 _。（ 3）根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中na2co3 的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?1）因為實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為15g0+12g-158.7g=3.3g，實驗二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為 150g+8g-155.8g=2.2g，實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，

9、8g 樣品已完全反應(yīng)。（ 2） 152.9 （ 3）66.25%【解析】（1）因為實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為15g0+12g-158.7g=3.3g，實驗二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150g+8g-155.8g=2.2g，實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8g樣品已完全反應(yīng)；（ 2）實驗二中的 8g 樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，那么4g樣品完全反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)為1.1g，即實驗一中燒杯減少的質(zhì)量為1.1g，那么 m=150g+4g-1.1g=152.9g ；（3）利用化學方程式，根據(jù)碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出碳酸鈉的質(zhì)量。設(shè) 8g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)

10、量為x；na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co210644x2.2gx=5.3g樣品中 na2366.25%co 的質(zhì)量分數(shù) =答：樣品中na2 366.25% 。co 的質(zhì)量分數(shù)為5 某中學化學課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測取一定量的廢水，用質(zhì)量分數(shù)為1%的氫氧化鋇溶液中和(其它物質(zhì)不與氫氧化鋇反應(yīng))，當恰好中和時，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為171g，過濾后，測得濾液的質(zhì)量為268.67g (不考慮過濾時濾液質(zhì)量損失)(計算結(jié)果保留二位小數(shù))求：反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少？該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？【答案】 2.33g 0.9

11、8%【解析】解：設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x，廢水樣品中所含硫酸質(zhì)量為y；h2so4+ba(oh)2 baso4 +2h2o98171233y171g x1%171 = 171g1% ， x=2.33g；233x98 =y， y=0.98g；171171g1%根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：所取廢水樣品質(zhì)量=（ 268.67+2.33） g-171g=100g，該工廠排放的0.98g廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)= 100%=0.98%；100g答：反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為2.33g；該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分數(shù)為0.98%。點睛：所取廢水的質(zhì)量需要使用質(zhì)量守恒定律進行求算，所取廢水質(zhì)量=濾液的質(zhì)量 +生成沉淀的質(zhì)量

12、 -所加入的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量。6某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)， 20 時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和nacl 溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t ）關(guān)系如下圖所示。求：（ 1）生成 co2 的質(zhì)量。（ 2）該純堿樣品中 na2co3 的質(zhì)量分數(shù)。（ 3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的（只填字母標號，不計算，可多選）。a該純堿樣品中nacl 的質(zhì)量分數(shù)；b反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；c反應(yīng)后所得溶液中nacl 的質(zhì)量分數(shù)；d反

13、應(yīng)生成水的質(zhì)量?！敬鸢浮浚? 分）【解】（ 1）生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g163.7 g = 8.8 g （ 1 分）（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xna2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o （2 分）10644x8.8g （ 1 分） （ 1 分）x= 21.2 g （ 1 分）則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 100%=80 % （ 1 分）（3） abcd （2分，選四個得2 分，選一至三個得1 分）答：（ 1）生成二氧化碳的質(zhì)量 8.8 g。（2）該純堿樣品中 na2 380%。co 質(zhì)量分數(shù)為（3） abcd【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳

14、的質(zhì)量為172.5g 163.7g=8.8g（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xna2co3 +2hcl 2nacl+co 106 44 x 8.8g+h2ox=21.2g則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為100%=80%答：（ 1）生成二氧化碳的質(zhì)量8.8g；（ 2）該純堿樣品中na2co3 質(zhì)量分數(shù)為80%（3） a、利用樣品質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差即可求得樣品中氯化鈉的質(zhì)量，氯化鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；故a 正確；b、根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由二氧化碳質(zhì)量可計算稀鹽酸中 hcl 中質(zhì)量；所加入稀鹽酸溶液的質(zhì)量 172.5g26.5g=146g，可以計算出反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量

15、分數(shù)；故 b 正確；c、雖然可通過計算確定反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量，題目說的是燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量就為 163.7g，且其中沒有不溶解于水的雜質(zhì)存在所以可以計算所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；故c 正確；d、根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量可計算出生成水的質(zhì)量；故d 正確；【點評】在對變化的曲線進行分析時，曲線的折點意味著恰好完全反應(yīng)，此時總質(zhì)量與反應(yīng)前總質(zhì)量的差即為反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量7 將硫酸鈉和硫酸銅的混合固體溶于199.2 克水中配成溶液，, 完全溶解后加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，生成19.6 克沉淀，過濾后將濾液蒸干后所得固體質(zhì)量為

16、56.8 克，試計算：加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；原混合固體的質(zhì)量；反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?160g ； 60.4g； 14.2 【解析】【分析】【詳解】(1)設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為zcuso42naohna2so4cu oh 21608014298xyz19.6g1608014298xyz19.6gx=32g， y=16g， z=28.4g加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16g10%=160g ；(2)原混合固體的質(zhì)量為56.8g-28.4g+32g=60.4g ；56.8g(3)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60.4g+199.2g+16

17、0g-19.6g100%=14.2% ；答： (1)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為160g； (2)原混合固體的質(zhì)量為60.4g； (3)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 14.2%。8普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件等。為了測定某黃銅樣品中銅的含量，設(shè)計了如下實驗方案。取 50.00g 黃銅樣品，加入一種未知濃度的稀鹽酸。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下圖。（ 1）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生 h2 的質(zhì)量 _ 。（ 2）圖中 m 與 n 的關(guān)系是 m n（填 “”、 “ ”或 “ ”）。（ 3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）。（ 4）某同學根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算鹽酸

18、的質(zhì)量分數(shù)為：請分析該同學的計算結(jié)果是否正確，如不正確指出錯誤的原因?！敬鸢浮浚?1） 0.5g（ 1 分） （2） = （ 1 分）（ 3） 67.5%（過程略，設(shè)答 1 分，計算過程 3 分）（ 4）不正確，原因是鹽酸溶液的質(zhì)量為反應(yīng)后溶液質(zhì)量加上氫氣的質(zhì)量再減去鋅的質(zhì)量?！窘馕觥扛鶕?jù)銅不和鹽酸反應(yīng)，鋅和鹽酸生成氫氣和氯化鋅進行解答9 有一含有純堿的食鹽樣品，某同學稱取30g 的樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g 足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后氣體全部逸出，燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.6g（ 1）反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量是 _g（ 2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少_？（精確到 0.1%）【

19、答案】 4.4 24.8%【解析】【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為：30g+100g-125.6g=4.4g；（2）設(shè)30g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成nacl 的質(zhì)量為y。na2 co3+2hcl 2nacl+h 2o+co210611744xy4.4g106 = 117 = 44xy 4.4gx=10.6gy=11.7g11.7g+30g-10.6g所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量質(zhì)量分數(shù) 100% 24.8%125.6g答：（ 1）反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量是4.4g；（ 2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)24.8%。10 某課外活動小組對失去標簽的稀硫酸濃度進行測定:取稀硫

20、酸50 g 于燒杯中，逐滴滴加3.42%的氫氧化鋇溶液，燒杯內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量與滴加氫氧化鋇溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。留兩位小數(shù) )(結(jié)果保2質(zhì)量共有2ph(1)參加反應(yīng)的 ba(oh)g。當?shù)渭?ba(oh) 溶液 50g 時，燒杯內(nèi)溶液的7(填“ ”“ ”或“ =” )。(2)求該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(3)通過計算，在圖中畫出產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴加ba(oh) 溶液的質(zhì)量關(guān)系。2(4)滴加 ba(oh) 溶液至150g 時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2【答案】（ 1） 3.42； ；（ 2） 3.92%（3）；（ 4） 0.88%【解析】【分析】【詳解】(1) 參加反應(yīng)的 ba(oh)2 質(zhì)量共有 10

21、0g 3.42%=3.42g 。當?shù)渭?ba(oh)2 溶液 50 g 時，燒杯內(nèi)還有硫酸剩余，所以溶液的ph7；(2)設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。h 2so4+ ba oh 2 =baso4+2h2o9817150g x3.42g98 = 171 50g x 3.42gx=3.92%，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.92%；(3)設(shè)生成的 baso4 質(zhì)量為 y。h 2so4+ba oh 2= baso4+2h 2o1712333.42gy233 171 x 3.42 gy=4.66g。得到的沉淀關(guān)系圖為:(4) 滴加 ba(oh)2 溶液至 150g 時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(150-100)

22、g3.42%= 100% 0.88%。50g+150g-4.66g11 為確定某變質(zhì)的燒堿樣品的變質(zhì)情況，某化學小組進行了如圖1 實驗：(1)b 中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_；(2)根據(jù)已知條件列出求解樣品中碳酸鈉的質(zhì)量(x)的比例式為 _；(3)由 de 蒸發(fā)水的質(zhì)量為 _g；(4)樣品中未變質(zhì)的燒堿占變質(zhì)前原燒堿的質(zhì)量分數(shù)為_；(5)提純上述變質(zhì)的燒堿樣品需要_(填一種固體 )的質(zhì)量為 _；(6)請繪制加入稀鹽酸與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線圖_。10644【答案】 naoh+hcl=nacl+h2o 、na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2；x4.4g61

23、.6g50%氫氧化鈣7.4g【解析】【分析】【詳解】（1）氫氧化鈉變質(zhì)的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，100g溶液b 中加入 50g 稀鹽酸后，得150g溶液說明該段反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，繼續(xù)加入150g 稀鹽酸后，得溶液295.6g，說明發(fā)生了碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳、水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為naoh+hcl=nacl+h2o 、 na2co3+ 2hcl = 2nacl + h2o +co2；（ 2）根據(jù)已知條件可知生成二氧化碳的質(zhì)量為 150g+150g-295.6g=4.4g，設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x。10644；x 4.4 g（ 3）設(shè)碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為 m。10644x=10.6gx 4.4 g11744y=11.7gy 4.4 g73 44m=7.3gm4.4 g與氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為：200g7.3%-7.3g=7.3g則