高中氧化還原第一課時(shí)

1、氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)1、 知識(shí)與技能（1） 用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解；（2） 學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)；（3） 了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2、 過(guò)程與方法（1） 通過(guò)預(yù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力、獨(dú)立解決問(wèn)題、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的能力；（2） 通過(guò)思考與交流，讓學(xué)生學(xué)會(huì)聯(lián)系自己已掌握的知識(shí)通過(guò)比較歸納認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)特征。3、 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：（1） 培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、勤于動(dòng)手的心態(tài)；（2） 培養(yǎng)學(xué)生搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流與合作的能力。教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的概念、氧化還原反應(yīng)的特征和氧化還

2、原反應(yīng)的本質(zhì)。難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)過(guò)程教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入給出幾個(gè)反應(yīng)，讓學(xué)生解答。HCl+FeCaO+H2O高溫4CaCO3Ca(OH)2+HCl一學(xué)生上黑板解答問(wèn)題。2HCl+FeFeCl2+H2CaO+H2OCa(OH)2高溫4CaCO3 CaO+CO2Ca(OH)2+HClCaCl2+H2O以提問(wèn)的方式進(jìn)入課堂，積極發(fā)揮學(xué)生的思考能力，回憶舊知識(shí)，也使學(xué)生的思想集中，以最快的速度進(jìn)入課堂。基本反應(yīng)類型【提問(wèn)】這四個(gè)反應(yīng)分別代表了四種反映類型，他們分別是什么？【提問(wèn)】高溫那么以下兩個(gè)反應(yīng)屬于其中哪個(gè)類型？點(diǎn)燃Fe2O33CO 2Fe3CO2CH42O2 CO22

3、H2O【提問(wèn)】既然不屬于任何一種，那么它們到底屬于什么？【解答】置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)【思考】【回答】不屬于任何一種。復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型。引入氧化還原反應(yīng)【陳述】不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種，說(shuō)明此種分類方法不能囊括所有化學(xué)反應(yīng)，不能反映所有化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)?！咎釂?wèn)】同學(xué)們?cè)诔踔须A段還曾經(jīng)接觸過(guò)什么反應(yīng)？【提問(wèn)】有什么依據(jù)么？【陳述】對(duì)。這個(gè)反應(yīng)應(yīng)該屬于氧化還原反應(yīng)。那么氧化還原反應(yīng)的特征是什么？實(shí)質(zhì)又是什么？這就是我們這節(jié)課要探討的問(wèn)題。【板書(shū)】氧化還原反應(yīng)高溫【討論】對(duì)于Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2這個(gè)反應(yīng)，你們是怎么判斷它是屬于氧化還原反應(yīng)的？也就是說(shuō)氧化還原反應(yīng)

4、的特征是什么？【板書(shū)】1、氧化還原反應(yīng)的特征： 有氧的得失(初中)【講述】對(duì)。根據(jù)初中的概念，氧化還原反應(yīng)的特征是有沒(méi)有氧的得失。如果一個(gè)反應(yīng)有得到氧我們就說(shuō)它發(fā)生了氧化反應(yīng)；反之，如果失去氧我們就說(shuō)它發(fā)生了還原反應(yīng)?，F(xiàn)在同學(xué)們討論以下問(wèn)題?！抉雎?tīng)】【思考】【回答】氧化還原反應(yīng)【回答】因?yàn)橛醒醯牡檬В瑧?yīng)該是屬于氧化還原反應(yīng)?！居懻摗扛鶕?jù)有沒(méi)有氧的得失。引導(dǎo)學(xué)生自我思考，激發(fā)想象力，提升自身素養(yǎng)。得失氧【思考與交流】1請(qǐng)列舉兩個(gè)個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。2氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別進(jìn)行的嗎？【講解】CuO +H2Cu + H2O這個(gè)反應(yīng)既有得氧又有失氧，所以屬于

5、氧化還原反應(yīng)，這個(gè)大家都清楚。而2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO這個(gè)反應(yīng)中的Mg得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，應(yīng)該可以看出來(lái)，那這個(gè)反應(yīng)中有沒(méi)有失去氧，有沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)呢？【設(shè)問(wèn)】如果小李沒(méi)錢(qián)，而小明有十塊錢(qián)，他們兩個(gè)人協(xié)商共用十塊錢(qián)，對(duì)于小李來(lái)說(shuō)是得到了錢(qián)，那對(duì)于小明來(lái)說(shuō)呢？【學(xué)生討論回答】1、例如：2Mg + O2點(diǎn)燃 2MgO其中的鎂得到氧，被氧化了；CuO +H2 Cu + H2O其中的CuO失去了氧，被還原成Cu，而H2則得到了氧，被氧化成H2O；2反應(yīng)中既有得氧又有失氧，所以在這兩個(gè)反應(yīng)中既發(fā)生了氧化反應(yīng)又發(fā)生了還原反應(yīng)。而反應(yīng)、中只有得氧，所以只發(fā)生氧化反應(yīng)；綜上所述，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

6、是獨(dú)立進(jìn)行的?！净卮稹啃∶魇チ隋X(qián)。自我舉例，搜羅學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式，回憶舊知識(shí)，并聯(lián)系新知識(shí)，新舊銜接自然。用淺顯易懂的比喻來(lái)解釋化學(xué)的規(guī)律，不僅提高學(xué)生的興趣，也方便學(xué)生記憶?；蟽r(jià)變化【提問(wèn)】所以，你們聯(lián)想到了什么？【講述】在這個(gè)反應(yīng)里邊反應(yīng)前只有O2有氧，Mg是沒(méi)有氧的，反應(yīng)后MgO里邊有氧，相當(dāng)于O2里邊的氧與Mg共用了，是不是相當(dāng)于O2失去了氧，被還原了。氧化、還原同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，兩者既對(duì)立又統(tǒng)一，不能截然分開(kāi)。但是這么說(shuō)很別扭，并不是真正意義上的得失氧。現(xiàn)在我們換一個(gè)角度來(lái)思考。【提問(wèn)】高溫大家將點(diǎn)燃Fe2O33CO 2Fe3CO2CH42O2 CO22H2O2Mg + O2點(diǎn)

7、燃2MgO化學(xué)式中各個(gè)元素的化合價(jià)標(biāo)出來(lái)，看看能發(fā)現(xiàn)什么？【陳述】因此，初中所學(xué)的概念有一定的局限性，有待進(jìn)一步完善，那么，怎樣的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)呢？從上面幾個(gè)反應(yīng)可以看出來(lái)，氧化還原反應(yīng)的特征是：反應(yīng)前后某些元素化合價(jià)發(fā)生了變化?！净卮稹?Mg + O2點(diǎn)燃2MgO反應(yīng)中應(yīng)該也有還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)應(yīng)該是不可分割的兩部分。【討論】這些反應(yīng)的共同點(diǎn)是反應(yīng)前后都有化合價(jià)發(fā)生變化。引導(dǎo)學(xué)生自我發(fā)現(xiàn)，體驗(yàn)科學(xué)的思想方法。氧化還原的特征【板書(shū)】反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生了變化?！局v述】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征可以看出：判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，只需看化合價(jià)是否發(fā)生了變化就行了。這就是氧化還原的

8、特征。【提問(wèn)】我們?cè)賮?lái)看反應(yīng)CuO + H2Cu + H2O，具體元素升降情況如何？【陳述】我們又可以得到一個(gè)結(jié)論：化合價(jià)升高，被氧化；化合價(jià)降低，被還原?！居懻摗科渲蠬2得到了氧，被氧化了，化合價(jià)升高了；CuO失去了氧，被還原了，化合價(jià)降低了。讓學(xué)生自我討論得出最后結(jié)果。培養(yǎng)科學(xué)探索的精神。練習(xí)【陳述】接下來(lái)，我們來(lái)小試牛刀，看看同學(xué)們掌握的如何。【習(xí)題】請(qǐng)判斷以下反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，若是請(qǐng)判斷氧化劑和還原劑各是什么？1.Cl2 + 2Na2NaCl2. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO232KClO3 2KCl + 3O24. Fe+2FeCl33FeCl25.2NaOH+C

9、uSO4CuOH)2+Na2SO46.Fe+2HClFeCl2+H27.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO28. 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 【練習(xí)】思考回答問(wèn)題。通過(guò)課堂練習(xí)來(lái)鞏固學(xué)生所學(xué)，并且檢驗(yàn)學(xué)生的掌握程度。探究【提問(wèn)】化合價(jià)升降的本質(zhì)是什么？那么，同理，氧化還原的本質(zhì)又是如何？希望同學(xué)們帶著問(wèn)題去預(yù)習(xí)課本，下節(jié)課我們?cè)賮?lái)探討。通過(guò)問(wèn)題來(lái)結(jié)束課堂，引發(fā)學(xué)生思考。板書(shū)一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征： 有氧的得失(初中)反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生了變化化合價(jià)升高，被氧化，是還原劑；化合價(jià)降低，被還原，是氧化劑。教學(xué)策略分析（1）概念（原理）形成策略：用借錢(qián)的例子來(lái)講解氧化還原的關(guān)系，使學(xué)生淺顯易懂。（2）同化策略：也有將初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容充實(shí)，補(bǔ)充氧化還原反應(yīng)不僅僅是