哈爾濱中考化學(xué)生活中常見的鹽(大題培優(yōu))

1、哈爾濱中考化學(xué)生活中常見的鹽( 大題培優(yōu) )一、初中化學(xué)生活中常見的鹽1下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是a cucl2nano3na2so4bbacl2na2co3hclc fecl3hcl na2so4d naho3na2so4hcl【答案】 b【解析】【分析】【詳解】可以隨便取一種溶液，往另外兩個(gè)里加，記錄三次的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如圖bacl2na2co3hclbacl2-na2co3-hcl-從表格中可以看到只有一個(gè)沉淀產(chǎn)生的是氯化鋇，有一個(gè)沉淀和一個(gè)氣體產(chǎn)生的是碳酸鈉，只有一個(gè)氣體產(chǎn)生的是鹽酸。故選b。2 利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）a若 溶液變紅， 無變化

2、，則 m 可能為酚酞溶液b若只有 反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，則 m 可能為稀鹽酸c若 都有沉淀生成，則m 可能為氫氧化鋇溶液d若 都沒有現(xiàn)象，則m 可能為氫氧化鈉溶液【答案】 d【解析】【詳解】a、由于氫氧化鈉和碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變成紅色，硫酸銅和稀硫酸不能是酚酞變色，所以溶液變紅，無變化，則m 可能為酚酞溶液，該選項(xiàng)說法正確；b、鹽酸與硫酸銅和稀硫酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)無現(xiàn)象，能與碳酸鈉反應(yīng)生成了氣體，所以若只有反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，則m 可能為稀鹽酸，該選項(xiàng)說法正確；c、由于氫氧化鋇與硫酸銅、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了沉淀，與氫氧化鈣不反應(yīng)，所以反若都有沉淀生成，則m 可能為氫氧化鋇溶液，該選項(xiàng)

3、說法正確；d、由于硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以，若都沒有現(xiàn)象，則 m 不可能為氫氧化鈉溶液，該選項(xiàng)說法不正確。故選 d。3 某溶液中存在較多的oh-、so42- 、 cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是a h+b k+c nh4 +d ag+【答案】b【解析】【分析】離子能大量存在，說明沒有氣體、沉淀和水生成?！驹斀狻縜、氫離子和氫氧根離子結(jié)合，產(chǎn)生水，故不符合題意；b、鉀離子和題中所述三種離子結(jié)合，無氣體、沉淀和水生成，故符合題意；c、銨離子和氫氧根離子結(jié)合，生成水和氨氣，故不符合題意；d、銀離子和氯離子結(jié)合，生成氯化銀沉淀，故不符合題意。故選 b4 下列物質(zhì)能在ph

4、1的溶液中共存且形成無色溶液的是（）a nh cl、kno 、 na sobk so 、 nano 、 kmno44324243c na so 、 nacl、 nahcod bacl 、 nano 、 k so2432324【答案】 a【解析】【分析】ph 為 1 的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的h+根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。【詳解】a、三者之間不反應(yīng)，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確；b、三者之間不反應(yīng)，且能在酸性溶液中共存，

5、但 kmno4 溶于水呈紫紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；c、 nahco3 中的碳酸氫根離子和和 h+ 在溶液中能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；d、 bacl2 和 k2so4 在溶液中相互交換成分生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選 a。5某植物培養(yǎng)液中含有nh4cl和 cuso4，下列物質(zhì)在該培養(yǎng)液中能大量存在的是（）a naohb bacl2c kno3d agno3【答案】 c【解析】氮肥，磷肥和鉀肥是我們常用的化肥。無土栽培營養(yǎng)液中含有存在的溶質(zhì)是kno3， kno3屬于鉀肥。nh4cl和 cuso4，還可能大量6 下列各組物質(zhì)不能在同一個(gè)反應(yīng)中生成的是（a

6、 fe(oh)3nacl）bfeso4h2c cucl2h2od agno3hcl【答案】d【解析】【詳解】a、氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，能在同一個(gè)反應(yīng)中生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。b、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，能在同一個(gè)反應(yīng)中生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。c、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，能在同一個(gè)反應(yīng)中生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。d、硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，兩者不能共存，不能在同一個(gè)反應(yīng)中生成，故選項(xiàng)正確。故選 d。7 下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的是（）a a13+、 na+、 cl-、 no3-bcu2+、h+、 so42-、 cl-c k+

7、、 ca2+， oh-、 co3 2-d na+、 h+、 co32-、 oh-【答案】 a【解析】【詳解】a、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確；b、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但cu2+的水溶液呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；c、 ca2+、 co32- 兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；d、 h+與 co32-、 oh-，分別能結(jié)合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤【點(diǎn)睛】該題為離子共存題，遵循原則是“反應(yīng)不共存，共存不反應(yīng)”，解題思路是：先讀題干，找出題目限制的條件（如本題的無色溶液中有色離子不能存在），再

8、看選項(xiàng)，各離子之間是否反應(yīng)生成沉淀、氣體、水8 向一定量的氯化銅溶液中加入過量的鐵粉，加入鐵粉的質(zhì)量和所得固體質(zhì)量關(guān)系如圖1所示。過濾 p 點(diǎn)時(shí)的混合物，向?yàn)V液中不斷加入硝酸銀溶液，加入的溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量如圖 2 所示。下列說法不正確的是an 點(diǎn)時(shí)，所得沉淀質(zhì)量為14.35gb m 點(diǎn)時(shí)，上層溶液中溶質(zhì)有兩種c o 點(diǎn)和 p 點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)種類相同d r 到 m 點(diǎn)過程中，所得溶液的質(zhì)量不斷增大【答案】 a【解析】【分析】向一定量的氯化銅溶液中加入過量的鐵粉，加入鐵粉的質(zhì)量和所得固體發(fā)生的反應(yīng)方程式： cucl2+fe=cu+fecl2。過濾 p 點(diǎn)時(shí)的混合物，向?yàn)V液中不斷加入硝酸銀溶

9、液，fecl2+2agno3=fe(no3 )2 +2agcl 。由圖 1 可知， o 點(diǎn)時(shí)，銅離子反應(yīng)完全，鐵參與反應(yīng)的質(zhì)量為 5.6g。【詳解】a、設(shè)濾液中的含fecl2 為 x，cucl 2fe cufecl256127 ，則 56127，可得 x=12.7g，5.65.6xx則設(shè)生成氯化銀沉淀為y，fecl22agno3fe no3 2 2agcl127287127287，則，可得 y=28.7g，選項(xiàng) a 不正12.7y12.7y確；b、 m 點(diǎn)時(shí)，氯離子反應(yīng)完成，則上層溶液中只有溶質(zhì)agno 和 fe(no )，選項(xiàng) b 正確；332c、 o 點(diǎn)時(shí)銅離子反應(yīng)完成，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為f

10、ecl ； p 點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為fecl ，選項(xiàng)22c 正確；d、 r 到 m 點(diǎn)過程中，加入的硝酸銀質(zhì)量大于沉淀氯化銀質(zhì)量，故所得溶液的質(zhì)量不斷增大，選項(xiàng)d 正確；故選 a。9 下列化肥與熟石灰研磨時(shí)，會聞到刺鼻氨味的是( )a硫酸銨b碳酸鉀c磷礦粉d氯化鉀【答案】 a【解析】【詳解】根據(jù)銨鹽遇堿會放出氨氣的性質(zhì)，可知此化肥屬于銨鹽，在四種化肥中只有硫酸銨是含有按根離子的鹽，其余均不是銨鹽，都不會與堿混合放出氨氣，故選a。10 向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如下圖所示（其中“”“”“”“”表示不同離子），則下列說法不正確的是a反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變b反

11、應(yīng)后溶液呈中性c可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)d此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成水分子【答案】 a【解析】【分析】【詳解】a、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以反應(yīng)后溶劑-水的質(zhì)量增加，選項(xiàng)錯(cuò)誤；b、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，而氯化鈉溶液呈中性，所以反應(yīng)后溶液呈中性，選項(xiàng)正確；c、由圖可知， 來自于稀鹽酸，且反應(yīng)后仍存在于溶液中，所以該離子為氯離子，在化學(xué)上可以用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)氯離子，選項(xiàng)正確；d、由圖可知，為氫氧根離子，為氫離子，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，所以此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成水分子，選項(xiàng)正確，故選a。11 下列各組離子能

12、在ph=2 的無色溶液中大量共存的是（）a na+、 zn2+、 cl- 、 co32-bh+、 cu2+、 no3-、 hco3-c k+、 ba2+、oh- 、 cl-d k+、 mg 2+、 so42-、 cl-【答案】 d【解析】【分析】ph 為 2 的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的h+；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等?！驹斀狻縫h 為 2 的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的h+；a、 co32-與酸性溶液中的h+能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量

13、共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。b、 hco3 -與酸性溶液中的 h+能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，且銅離子在溶液中呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。c、 oh-與酸性溶液中的h+能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。d、五種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。故選： d。12 在實(shí)驗(yàn)室中，小明同學(xué)為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的某種金屬m的粉末放入 agno3 與 cu(no3） 2 的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明同學(xué)得出的以下結(jié)論中，錯(cuò)誤的是a濾液中一定沒有銀離子b濾渣中一定含有金屬單質(zhì)mc濾渣中一定含有單質(zhì)銅d加入的金

14、屬m 可能是單質(zhì)鐵【答案】【解析】【分析】d【詳解】a、根據(jù)圖示可知，得到無色溶液，說明金屬m 將硝酸銀中的銀和硝酸銅中的銅完全置換出來了，則濾液中一定沒有銀離子，正確；b、由a 可知，在金屬活動性順序里，m 應(yīng)位于 h 前，則濾渣中一定含有金屬單質(zhì)m，正確； c、濾渣中一定含有單質(zhì)銅，正確；分反應(yīng)后，得到的是無色溶液，硝酸亞鐵為淺綠色，錯(cuò)誤。故選dd、充13 已知 m、 n 在一定條件下，能發(fā)生反應(yīng)：m+2n=p+2q，則下列說法中不正確的是（）a若 m、 n、 p、 q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子總數(shù)目不變b m、 n、p、 q可能含有同一種元素c若 p、 q都是化合物，則該反應(yīng)

15、一定是復(fù)分解反應(yīng)dm、n的相對分子質(zhì)量之比為1： 2若 16g m 和 64g n 能恰好完全反應(yīng)，則【答案】 c【解析】a、若 m 、n、 p、q 都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng),反應(yīng)前分子的數(shù)目為 1+2=3，反應(yīng)后分子的數(shù)目為1+2=3，故正確； b、 m、 n、 p、 q 有可能含有同一種元素，例如氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)物和生成物中均含有氧元素故正確；c、復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物雖然都是化合物，但都是化合物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如：二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故錯(cuò)誤；d、設(shè) m、 n 的相對分子質(zhì)量分別為x、 y則 m+2n=p+2qx 2y16g64g

16、x/2y=16g/64gx： y=1： 2，故正確；故選c。14 下列物質(zhì)的提純所用試劑和主要實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑主要實(shí)驗(yàn)操作ana2co3 （ nacl）水溶解、過濾bco （ hcl）氫氧化鈉溶液洗氣2ckcl （ naoh）鹽酸溶解、蒸發(fā)結(jié)晶dco（ co ）氫氧化鈉溶液洗氣2a ab bc cd d【答案】d【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻縜、 nacl、碳酸鈉均易溶

17、于水，不能用溶解、過濾的方法進(jìn)行分離，不符合除雜原則，所采取的方法錯(cuò)誤。故不符合題意；b、 co2 和 hcl 氣體均能與 naoh 溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，所采取的方法錯(cuò)誤。故不符合題意；c、 naoh 能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，所采取的方法錯(cuò)誤。故不符合題意；d、 co2 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，co不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，所采取的方法正確。故符合題意；故選 d【點(diǎn)睛】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（

18、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。15 有四位同學(xué)在分析一種含三種溶質(zhì)的無色溶液時(shí)，得出以下組合可能正確的一組是（）a cuso4、 ba（ oh） 2、 naclbna2so4、 hcl、 ba（ oh） 2c kcl、 hcl、 h2so4【答案】 cd hcl、 na2co3、 h2so4【解析】【分析】本題利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷物質(zhì)能否共存的問題，若物質(zhì)在水中解離成的離子重新結(jié)合生成水或氣體或沉淀時(shí)，物質(zhì)就不能共存，本題還要注意能得到無色透明溶液，則應(yīng)注意常見離子在水中的顏色?！驹斀狻縜、銅離子在溶液中顯藍(lán)色，而該溶液是無色溶液，并且硫酸銅可以和氫氧

19、化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二者不能在溶液中共存，故不符合題意；b、氫氧化鋇可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，不能在溶液中共存，故不符合題意；c、三種溶質(zhì)相互作用，不會生成沉淀、氣體、水，所以在溶液中能夠共存，故符合題意；d、碳酸鈉可以和鹽酸、硫酸反應(yīng)生成水和二氧化碳，所以在溶液中不能共存，故不符合題意；故選 c【點(diǎn)睛】通過本題可以看出物質(zhì)溶于水可能得到帶顏色的溶液，在判斷能否共存的同時(shí)還要注意習(xí)題的要求。16 現(xiàn)有 10.6g 碳酸鈉和8.4g 碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)，其中a碳酸鈉消耗的氯化氫多b碳酸氫鈉生成的二氧化碳多c碳酸氫鈉消耗的氯化氫多d碳酸氫鈉生成的二氧化

20、碳多【答案】 a【解析】【分析】碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻?06 份的碳酸鈉完全反應(yīng)消耗73 份的鹽酸， 84 份的碳酸氫鈉完全反應(yīng)消耗36.5 份的鹽酸，分別與過量鹽酸反應(yīng)碳酸鈉消耗的氯化氫多，生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，故選a。17 以下是四位同學(xué)對生活中的現(xiàn)象進(jìn)行探究后的結(jié)果的表述，其中不正確的是（）a“純堿”其實(shí)不是堿，屬于鹽類b可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污c用純堿可除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸d用加水溶解的方法檢驗(yàn)純堿中是否混入了食鹽【答案】 d【解析】a. “純堿”其實(shí)不是堿，屬于鹽類 , 正確； b.純堿也可以出去

21、油污， 可用純堿代替洗滌劑洗滌餐具表面的油污，正確； c.純堿可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故用純堿可除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸，正確；d.純堿、食鹽都易溶于水，錯(cuò)誤。故選d。18 只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水區(qū)分開來，該試劑是（a二氧化碳b石蕊試液c碳酸鈉溶液d氯化鋇溶液）【答案】 c【解析】【詳解】a 、二氧化碳能使石灰水變渾濁，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)但是無現(xiàn)象，二氧化碳不會與鹽酸反應(yīng)，不能鑒別，故 a 錯(cuò)誤；b、石蕊在氫氧化鈉和氫氧化鈣中都顯藍(lán)色，不能鑒別，故b 錯(cuò)誤；c、碳酸鈉和鹽酸會生成二氧化碳，和氫氧化鈉不反應(yīng)，和澄清石灰水生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故 c 正確；

22、d、氯化鋇和三種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故d 錯(cuò)誤；故選： c。19 將 c、 co、 co2、 o2 四種物質(zhì)兩兩混合，在一定條件下能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有()a2 個(gè) b 3 個(gè) c 4 個(gè) d 5 個(gè)【答案】 c【解析】【詳解】將 c、co、 co2、 o2 四種物質(zhì)兩兩混合，在一定條件下能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)c 與 o2 有兩個(gè)反應(yīng)（生成 co和 co）； co與 o2 有一個(gè)反應(yīng)； c 與 co2 有一個(gè)反應(yīng)；2故選： c。20 下圖是 “一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的部分實(shí)驗(yàn)裝置，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)說法正確的是a充分反應(yīng)后，向固體中加稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡b在實(shí)驗(yàn)過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色c該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理

23、為高溫feo+ cofe+ co2d在實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空氣中【答案】 a【解析】【分析】一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為高溫3co+fe2o32fe+3co2?！驹斀狻縜、生成的fe 能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡，故a 正確；b、反應(yīng)中紅色的氧化鐵變?yōu)楹谏蔫F，故b 不正確；c、不符合客觀事實(shí)，故c 不正確；d、產(chǎn)生的尾氣中含量未反應(yīng)完的co，有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，故d 不正確。故選a。21 工業(yè)上常用高溫煅燒石灰石的方法來制得生石灰，發(fā)生的反應(yīng)為高溫caco3cao+co2 .現(xiàn)取一定量的石灰石樣品進(jìn)行煅燒（假設(shè)雜質(zhì)質(zhì)量不變）。某變量y隨時(shí)間的變

24、化趨勢如圖所示，則縱坐標(biāo)表示的是（）a生成 co2 的體積b生成 cao 的質(zhì)量c固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)d固體中氧元素的質(zhì)量【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含二氧化碳，應(yīng)從零開始，錯(cuò)誤；b、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含氧化鈣，應(yīng)從零開始，錯(cuò)誤； c、高溫煅燒碳酸鈣達(dá)到分解溫度才開始分解，反應(yīng)開始后，碳酸鈣的質(zhì)量減少，生成二氧化碳，所以固體總質(zhì)量減少，但雜質(zhì)不變，所以固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大，當(dāng)碳酸鈣完全分解后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，正確；d、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量不

25、變，反應(yīng)前碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：48/100 100%=48%，反應(yīng)后，反應(yīng)后，氧化鈣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16/56100%28.6%，固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤。故選 c。22 向一定量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液，且參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()a反應(yīng)過程中沒有氣泡b a 點(diǎn)所處狀態(tài)的溶液中溶質(zhì)只有一種c b 點(diǎn)比 c 點(diǎn)所處狀態(tài)的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小d ab 線段上任意一點(diǎn)對應(yīng)溶液的ph 7【答案】 d【解析】a. 碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體而冒氣泡，錯(cuò)誤；b. a 點(diǎn)是碳酸鈉恰好把鹽酸反應(yīng)完，溶液中的

26、溶質(zhì)有生成的氯化鈉、沒參與反應(yīng)的氯化鈣，錯(cuò)誤；c. b 點(diǎn)是混合溶液中的物質(zhì)與碳酸鈉恰好反應(yīng)完，c 點(diǎn)是碳酸鈉過量，兩點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量相等，但c 點(diǎn)溶液質(zhì)量比 b 點(diǎn)溶液質(zhì)量大，故 c 點(diǎn)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，錯(cuò)誤；d. ab 線段表示碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)，na2co + cacl2= caco + 2nacl，生成的氯化鈉溶液的ph7 ，故33任意一點(diǎn)對應(yīng)溶液的ph 7，正確。故選 d。點(diǎn)睛 : 解得此題的關(guān)鍵是分析圖的起點(diǎn)位置、變化趨勢、終點(diǎn)位置所表示的化學(xué)信息，然后結(jié)合化學(xué)反應(yīng)作出判斷。23 下列各組離子可在ph 1 的溶液中大量共存的是（）a so42bfe3+、 so4

27、2、 na+、 co3 2、 cl2+2+2c mg、 cl、 ohd na 、 ba、 so4【答案】 b【解析】【分析】【詳解】在 ph 1 的溶液中大量的氫離子232、 cl和。a. co 和氫離子不共存，錯(cuò)誤； b. fe、 so34氫離子間不會結(jié)合生成沉淀、氣體、或水，能共存，正確；2c. mg和 oh 生成沉淀 ，不能2和 so2生成沉淀，不共存，錯(cuò)誤。故選b。共存，錯(cuò)誤； d. ba4【點(diǎn)睛】不共存就是指離子間能相互結(jié)合生產(chǎn)沉淀或氣體或水。24 某溶液能使紫色石蕊溶液變紅，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是（）+2a ag、 na、 cl、 no3bna 、 k、oh 、 so

28、4c k+、 na+、 co3 2、 cld ba2+、 mg2+、 no3、 cl【答案】 d【解析】【分析】某溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明該溶液顯酸性，水溶液中含有大量的h+?！驹斀狻縜、 ag+、 cl兩種離子結(jié)合成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；b、 h+、 oh兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；c、酸性條件下，h+、 co32 兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；d、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確。故選 d。25 下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存且無色的是()a hcl nanok sona cobc

29、uclna soknonacl324232243c naoh k conaclna sod baclknocac1 na so232423224【答案】 c【解析】【詳解】a、 hcl、 na2co3 在溶液中能反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合題意；b、四者之間不反應(yīng)，能在溶液中共存，但cucl2 溶于水呈藍(lán)色，不符合題意；c、四者之間不反應(yīng)，能在溶液中共存，且不存在有色離子，符合題意；d、 bacl2 、na2so4 在溶液中能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，不符合題意。故選c?！军c(diǎn)睛】由復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能

30、夠在溶液中大量共存。26 下列各組物質(zhì)要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)發(fā)生的是a石灰石和鹽酸b氧化鐵和鹽酸c氫氧化鋇和稀硫酸d氫氧化鈉和稀鹽酸【答案】 d【解析】a、石灰石和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；b、氧化鐵是紅色固體，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液呈黃色；c、氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；d、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象，要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)發(fā)生。故選d。點(diǎn)睛 只有那些沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，方可要借助酸堿指示劑石蕊或酚酞，通過溶液顏色的變化才能判斷反應(yīng)發(fā)生。27 如圖所示，試管中盛有 ph 1 的無色溶液 a，將氣球中的固體 b 倒入溶液 a 中，觀察

31、到有無色氣泡產(chǎn)生，且氣球脹大， b 不可能是（ ）a鋅b碳酸鈉c碳酸氫鈉d硫酸鈉【答案】d【解析】【分析】試管中盛有ph 1 的無色溶液a，則無色溶液a 顯酸性，將氣球中的固體b 倒入溶液a中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，且氣球脹大，硫酸鈉與酸不可能反應(yīng)生成氣體，故b 不能是硫酸鈉?！驹斀狻縜、鋅與酸可反應(yīng)生成氫氣，可使氣球脹大，故a 不正確；b、碳酸鈉與酸可反應(yīng)生成二氧化碳，可使氣球脹大，故b 不正確；c、碳酸氫鈉與酸可反應(yīng)生成二氧化碳，可使氣球脹大，故c 不正確；d、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理，硫酸鈉與酸不可能反應(yīng)生成氣體，故氣球不會脹大，故d 正確。故選d。28 下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，最終能得到無色、透明溶液的是（）a naoh、nacl、 kno3、mgcl2b naoh、 na2 co3、 nacl、 h2so4c nacl、na2so4、 agno3、 hno3d feso4、 nano3、 kcl、hcl【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a、氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不透明，錯(cuò)誤；b、碳酸鈉、氫氧化鈉都和硫酸反應(yīng)生成無色的硫酸鈉，硫酸和碳酸鈉還會產(chǎn)生無色氣體，但是最終溶液是無色透明溶液，正確；c、氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀是沉淀，不透明，錯(cuò)誤；d、四者之間不反應(yīng)，但硫酸亞鐵