備戰(zhàn)中考化學(xué)培優(yōu)專題復(fù)習(xí)酸和堿的中和反應(yīng)練習(xí)題及答案

1、備戰(zhàn)中考化學(xué)培優(yōu)專題復(fù)習(xí)酸和堿的中和反應(yīng)練習(xí)題及答案一、初中化學(xué)酸和堿的中和反應(yīng)1 將稀鹽酸逐滴勻速加入到一定量的稀氫氧化鈉的溶液中，用數(shù)字化儀器對反應(yīng)過程中溶液的溫度、 ph 進行實時測定，得到的曲線如圖所示。基于證據(jù)推理不正確的是a根據(jù) ph 減小且低于 7 的事實，可以判斷稀鹽酸與稀氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)b該反應(yīng)大約在 60 s 時恰好完全反應(yīng)c反應(yīng)體系溫度升高，是否為稀鹽酸或稀氫氧化鈉溶液被稀釋所導(dǎo)致，還需要通過實驗證明d對于 “無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)”還可以通過檢測反應(yīng)物的消失或新物質(zhì)的生成來進行驗證【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a、根據(jù)圖象可知， ph 值是開始時大于7 逐漸的

2、減小到7 然后小于 7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使ph 減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，可以判斷稀鹽酸與稀氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；b50 至60s之間時，ph=7，恰好完全反應(yīng)， 60s時ph小于7，、由圖可知，該反應(yīng)大約在算過量，符合題意；c、稀鹽酸或稀氫氧化鈉溶液被稀釋也可能導(dǎo)致溫度升高，不符合題意；d、對于 “無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)”還可以通過檢測反應(yīng)物的消失或新物質(zhì)的生成來進行驗證，不符合題意。故選b?！军c睛】對于 “無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)”可以通過檢測反應(yīng)物的消失或新物質(zhì)的生成來進行驗證。2在含有大量+2的溶液中，還可能大量存在的是h 、 na 、

3、 so4a nh4+2+3b bac ohd hco【答案】 a【解析】試題分析： b 中鋇離子會和硫酸根離子反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，氫氧根離子會和氫離子發(fā)生反應(yīng)得到水，碳酸氫根離子會和氫離子發(fā)生反應(yīng)，得到二氧化碳?xì)怏w。故選a.考點：離子共存3 有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液中的各一種下列四種試劑中，能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是（）a caco3 粉末b mgcl2 溶液c kno3溶液d石蕊試液【答案】 d【解析】有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液中的各一種能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是澄清石灰水變藍(lán)。

4、點睛 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)。d. 石蕊試液，遇稀鹽酸變紅，遇4 下列物質(zhì)的用途與化學(xué)原理不相符的是( )a ab bc cd d【答案】 b【解析】可根據(jù)各物質(zhì)的成分及化學(xué)性質(zhì)，對比用途進行分析比較，鐵銹主要成分是氧化鐵。解： a、鎂燃燒發(fā)出發(fā)出耀眼的白光可用于制照明彈。正確；b、鐵銹成分是三氧化二鐵，反應(yīng)原理為：2fe2o3+3h2so4fe2（ so4） 3+3h2o；不正確；c、胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁可用于治療胃酸過多。正確；d、甲烷燃燒放出大量的熱量，所以可以用來做燃料。正確。故選 b。點睛：物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系，性質(zhì)決定用途。5 已知下列四個反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生，其中不

5、屬于置換反應(yīng)的是a fe+cuso4feso4+cub fe+h2so4c co+cuoh2 +feso4co2 +cud h2+cuocu+h2o【答案】 c【解析】a fe+cuso4 feso4+cu，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故a 錯誤； b fe+h2so4 h2 +feso4，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故b 錯誤；c co+cuo co +cu，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故c 正確；2d h2+cuo cu+h2 o，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另

6、一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故d 錯誤；故答案為c。點睛：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記置換反應(yīng)及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意 (或圖表信息 )等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可同時，還要注意以下幾點：置換反應(yīng)中的置換關(guān)系是指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代因此，在判定置換反應(yīng)時，一定要抓住它的特點，結(jié)合它的概念和通式，以及單質(zhì)和化合物的判定方法來細(xì)心地判定；在判別它與其它反應(yīng)類型時，除了關(guān)注它本身的特點外，還要兼顧其它反應(yīng)類型的特點；置換反應(yīng)一

7、般是指碳和氫氣等還原劑與金屬氧化物的反應(yīng)，金屬與金屬的鹽溶液的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，等等。6 下列有關(guān)汽水的說法正確的是()a汽水呈堿性b打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小c喝了汽水常有打嗝現(xiàn)象，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而增大d胃酸過多的人要多喝汽水【答案】 b【解析】 a、汽水中含有碳酸，顯酸性，錯誤；b、打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小，正確； c、喝了汽水常有打嗝現(xiàn)象，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，錯誤； d、胃酸過多即胃液酸性過強，汽水中含有碳酸，顯酸性，不能過多攝入，錯誤。故選 b。7 下列各組離子在水溶液中能大

8、量共存的一組是a h+、 na+、 oh-、 so42-bca2+、 na+ 、cl- 、co32-c k+、 na+、 cl-、 co32-d nh4+、 na+、 oh-、 no3 -【答案】 c【解析】a、氫離子和氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生水，不能大量共存，錯誤；b、鈣離子和碳酸根離子能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，錯誤； c、離子間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，能大量共存，正確； d、銨根離子和氫氧根離子能結(jié)合生成水和氨氣，不能大量共存，錯誤。故選 c。點睛：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，溶液中的離子需要滿足以下條件：離子間不能形成沉淀或氣體或水。8下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透

9、明溶液的是a ba2+、 oh-、 so42-bh+、 k+、hco3-c ca2+、 h+、 no3-d k+、 nh4+、 oh-、【答案】 c【解析】試題分析：根據(jù)題意結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件分析。a、 ba2+和 so42-兩種離子能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，錯誤；b、 h+和 hco3-兩種離子能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，錯誤；c、 ca2+、 h+、 no3-三種離子間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，正確；d、 nh4+和 oh-兩種離子能結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，錯誤。故選c考點：離子或物質(zhì)的共存問題點評：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間

10、若能互相結(jié)合生成沉淀、氣體或水，則離子不能共存；另外，還要注意得到的是無色透明溶液，即不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。9 有些物質(zhì)暴露在空氣中會發(fā)生一些變化，下列各組物質(zhì)中，前者質(zhì)量增加而不變質(zhì)，后者質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（）a濃鹽酸生石灰b熟石灰苛性鈉c濃硫酸火堿d生石灰熟石灰【答案】c【解析】【分析】【詳解】a. 濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置，溶液的質(zhì)量變小，也不變質(zhì)，生石灰敞口放置時，能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，質(zhì)量增加且變質(zhì)，不符合題意； b. 熟石灰敞口放置時能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣質(zhì)量增加且變質(zhì)，苛性鈉即氫氧化鈉，敞口放置時能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉質(zhì)量增加且變質(zhì)，不

11、符合題意； c. 濃硫酸有吸水性，敞口放置時，吸收空氣中的水質(zhì)量增加但不變質(zhì)，火堿即氫氧化鈉，敞口放置時能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉質(zhì)量增加且變質(zhì) ，符合題意 ； d. 生石灰敞口放置時，能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，質(zhì)量增加且變質(zhì)； 熟石灰熟石灰敞口放置時能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣質(zhì)量增加且變質(zhì)，不符合題意 。 故選 c。10 下列各組溶液，只用組內(nèi)物質(zhì)不能鑒別的是（）acoca(no)hno na sobaclk coknob2 naclk233 2342233c fecl3naohh 2so4ba(oh) 2d k2co3h2so4kno3bacl2【答案】 b【解析】【詳解】a、組內(nèi)四

12、種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為k2co3 溶液；與 k2 co3 溶液產(chǎn)生氣體的溶液為hno3 ，產(chǎn)生白色沉淀的為ca（ no3） 2；與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為nacl 溶液，故不加其他試劑可以鑒別；b、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，只有bacl2 與 na2so4、 k2 co3 溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別； c、 fecl3 溶液是黃色的，能與 fecl3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是naoh、 ba（ oh） 2溶液，無明顯變化的是h2so4 溶液，再將硫酸分別滴

13、加至naoh、 ba（ oh） 2 溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鋇溶液，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別； d、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為k2co3 溶液；與k2co3 溶液產(chǎn)生氣體的溶液為h2so4，產(chǎn)生白色沉淀的為bacl2；與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為kno3 溶液；故不加其他試劑可以鑒別。故選b。11 下列有關(guān)中和反應(yīng)的理解正確的是a反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水分子b有鹽和水生成的反應(yīng)都是中和反應(yīng)c用小蘇打治療胃酸過多是中和反應(yīng)d中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】 a【解析

14、】【分析】中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水?！驹斀狻縜、中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，故選項正確；b、生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)，如co2+2naoh na2co3+h2o，故選項錯誤；c、小蘇打是碳酸氫鈉，是鹽不是堿，用小蘇打治療胃酸過多，是鹽與酸的反應(yīng)，不是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤；d、中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。故選a?！军c睛】中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水。復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有兩個：反應(yīng)

15、物要求必須是可溶的（當(dāng)有酸參與反應(yīng)時，另一種物質(zhì)可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能與酸發(fā)生反應(yīng)）；生成物要求必須含有沉淀，或者是氣體，或者是水。12 食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能達(dá)到目的是（）a除去水壺壁上的水垢b加入紫色石蕊溶液，溶液變紅c除去菜刀上的鐵銹d鑒別黃金飾品中是否含有銅【答案】 d【解析】【詳解】a、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與醋酸反應(yīng)，使用食醋能達(dá)到除去水垢的目的，選項正確；b、食醋顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，選項正確；c、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與醋酸反應(yīng)，使用食醋能達(dá)到除銹的目的，選項正確；d、銅位于金屬活動性順序表中氫的后面，不能與醋酸反應(yīng)，使用食醋不能

16、達(dá)到目的，選項錯誤，故選d。13 下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）a ca（ hco3） 2 caco3 +co2+h2ob 2na+cl2 2naclc 2mg+co22mgo+cd agno3+nacl agcl +nano3【答案】 d【解析】由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)；由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；由一中單質(zhì)和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)；由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。 a. ca（ hco3232

17、2b. 2na+cl=2nacl 是化合反）=caco +co+h o，是分解反應(yīng) ；應(yīng)； c. 2mg+co2點燃 2mgo+c ，是置換反應(yīng) ；33d. agno +nacl=agcl +nano，是復(fù)分解反應(yīng)。選 d14 下列各組離子在水中一定能大量共存的是a k+、 h+、hco3_b na+、 ba2+、 co32-c k+、 no3-、 h+d h+ 、cl-、oh-【答案】 c【解析】試題分析： a 中氫離子和碳酸氫根離子會結(jié)合生成水和二氧化碳；b 中鋇離子和碳酸根離子會結(jié)合生成碳酸鋇沉淀；c 中能共存； d 中氫離子和氫氧根離子會結(jié)合生成水。故選c?？键c：離子的共存15 室溫時

18、，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液的ph 隨滴入溶液體積變化如右下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是a該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中b氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時。溶液的ph 等于 7c當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5ml 時，所得溶液中的溶質(zhì)只有nacld滴入溶液體積為15ml 時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a由曲線的起點ph 小于 7 可知，該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，選項a 正確；b氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成物氯化鈉呈中性，溶液的ph 等于 7，選項b 正確；c當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5ml 時，此時ph 小于 7，所得溶液

19、中的溶質(zhì)有nacl、 hcl，選項 c不正確；d滴入溶液體積為15ml 時，溶液顯堿性，故再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色，選項d正確。故選c。16 下列各組離子能在ph=3 的溶液中大量共存的是+-2-4、 na 、 no3、 co3a nh2+2-、 cl-c、 k 、 so mg4【答案】 c-2+2-bno3 、 cu 、 so4 、 oh2+-、na 、 hco3、 cld ca【解析】ph=3的溶液中含有氫離子。a32-能與h+結(jié)合產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和水，不能共、co存，錯誤；-b 、 oh能與 h+ 結(jié)合產(chǎn)生水， cu2+與 oh結(jié)合生成氫氧化銅的沉淀，不能共存，錯誤； c、四種離子

20、相互間不能結(jié)合生成沉淀、氣體和水，正確；d 、hco 3-和 h +能結(jié)合產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和水，不能大量共存，錯誤；故選c。點睛：離子間能結(jié)合生成沉淀、氣體和水，則離子不能共存。17 向 ph 為 5 的白醋中加入下列物質(zhì)，混合溶液的ph 肯定增大的是（）a硫酸b硝酸c ph 為 5 的溶液d燒堿溶液【答案】 d【解析】【分析】酸性溶液， ph 越小，酸性越強，堿性溶液，ph 越大，堿性越強，向顯酸性的溶液中加入顯酸性的溶液時，溶液的ph 可能不變、變大或變??；向顯酸性的溶液中加入顯堿性的溶液時，溶液的 ph 一定升高。【詳解】a、 ph 為 5 的溶液顯酸性，向ph 為 5的白醋中加入硫酸時

21、，由于硫酸也顯酸性，因此混合溶液的 ph 不一定增大，故a 不正確；b、 ph 為 5 的溶液顯酸性，向ph 為 5的白醋中加入硝酸時，由于硝酸也顯酸性，因此混合溶液的 ph 不一定增大，故b 不正確；c、 ph 為 5 的溶液顯酸性，向ph 為 5的酸性溶液中加入 ph5 的溶液時，溶液的ph 不變，故 c 不正確；d、 ph 為 5 的溶液顯酸性，向ph 為 5 的酸性溶液中加入燒堿溶液時，由于燒堿溶液ph 大于 7，則混合液的 ph 一定升高，故 d正確。故選 d?！军c睛】中和反應(yīng)是指酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。18 推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列推理正確的

22、是（）a濃鹽酸具有揮發(fā)性所以濃硫酸也具有揮發(fā)性b某固體中加入稀鹽酸，生成無色無味的氣體，證明該物質(zhì)一定是碳酸鹽c向碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色，說明碳酸鈉屬于堿類d點燃?xì)錃馇靶枰獧z驗純度，所以點燃甲烷前也需要檢驗純度【答案】 d【解析】【分析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性和脫水性，固體中加入稀鹽酸，生成無色無味的氣體，可能是和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，也可能和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣?！驹斀狻縜、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，故a 不正確；b、某固體中加入稀鹽酸，生成無色無味的氣體，不能證明該物質(zhì)一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故 b 不正確；c、向碳酸鈉溶液中滴加無色酚

23、酞溶液，溶液變成紅色，說明碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽，故c 不正確；d、可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，點燃?xì)錃馇靶枰獧z驗純度，甲烷具有可燃性，點燃甲烷前也需要檢驗純度，故d正確。故選d。【點睛】堿是能夠電離出氫氧根離子的化合物，鹽是由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子構(gòu)成的化合物。19 某溶液中存在較多的nh4+、 so42、 cl ，則該溶液中還可能大量存在的離子是（）b ba2+c h+d ag+a oh【答案】 c【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可?！驹斀狻縜、 nh4+、

24、 oh 兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存；故不符合題意；b、 ba2+、so42 兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；故不符合題意；c、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存；故符合題意；d、氯離子和銀離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存；故不符合題意；故選 c【點睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。20 推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列說法正確的是a單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，則一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)b燃燒是劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)，則發(fā)光、發(fā)熱的反應(yīng)一定是燃燒c與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)

25、，不一定是活潑金屬d水通電生成氫氣和氧氣，是因為水中有氫分子和氧分子【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，則一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，有可能是混合物，如氧氣和臭氧、石墨和金剛石，說法錯誤；故不符合題意；b、燃燒是劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)，發(fā)光、發(fā)熱的反應(yīng)不一定是燃燒，如燈泡會發(fā)光、放熱，不屬于燃燒，說法錯誤；故不符合題意；c、與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)，不一定是活潑金屬，有可能是碳酸鹽，說法正確；故符合題意；d、水通電生成氫氣和氧氣，是因為水是由氫元素和氧元素組成的，不是因為水中有氫分子和氧分子，說法錯誤；故不符合題意；故選 c21 在托盤天平兩邊各放一只等

26、質(zhì)量的燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里分別放入同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸然后向左右兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的碳酸鈣粉末和m 粉末。左盤燒杯中稀鹽酸和碳酸鈣粉末均恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)停止后，天平仍然保持平衡。則托盤天平右盤燒杯中加入的 m 粉末可能是 ( )a 碳酸氫鈉b 氫氧化鈣c 碳酸鎂d 氧化鋁【答案】c【解析】【詳解】根據(jù)題意可知天平要平衡，左右兩盤減少的質(zhì)量必須相等，這四個選項中的b 氫氧化鈣、d 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)不會生成氣體，a 碳酸氫鈉、c 碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)都會生成二氧化碳，所以右盤加入的物質(zhì)應(yīng)從a 和c中選。caco3 +2hcl cacl2 +h 2o+ co21007344nah

27、co3 +hcl nacl+h84732o+ co244mgco 3 +2hcl mgcl 2 +h2o+ co2847344已知左盤碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，假設(shè)兩盤放入的固體質(zhì)量都是100 份質(zhì)量，兩盤放入的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量都是73 份質(zhì)量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知左盤減少的二氧化碳是量，而 100 份碳酸氫鈉與73 份鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量大于44 份質(zhì)量，的碳酸鎂與73 份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量等于44 份質(zhì)量。故選： c。44 份質(zhì)100 份質(zhì)量22 類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下類推結(jié)果中正確的是a鋁與鹽酸反應(yīng)生成alcl3 和 h2，則金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成fecl3 和

28、h2b堿的水溶液顯堿性，所以naoh 的水溶液一定是堿性溶液c酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸的溶液d燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒【答案】 b【解析】試題分析： a、金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成 fecl2 和 h2，錯誤； b、堿的水溶液都顯堿性， naoh 的水溶液是堿性溶液，正確； c能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，錯誤； d燃燒屬于化學(xué)變化。燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，比如：電燈亮?xí)r發(fā)光、放熱，無新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，錯誤。故選 b考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)、酸與堿的

29、化學(xué)性質(zhì)、燃燒23 下列物質(zhì)在敞口容器中放置一段時間后，質(zhì)量增加并有新物質(zhì)產(chǎn)生的是（a濃硫酸b苛性鈉固體c濃鹽酸d碳酸鈉晶體）【答案】b【解析】a. 濃硫酸在敞口容器中放置一段時間后因吸水而質(zhì)量增加，但沒有新的物質(zhì)生成，是物理變化； b. 苛性鈉固體在敞口容器中放置一段時間后，和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，質(zhì)量增加；c. 濃鹽酸在敞口容器中放置一段時間后，因揮發(fā)質(zhì)量減少；d.碳酸鈉晶體在敞口容器中放置一段時間后會發(fā)生分解反應(yīng)，失去結(jié)晶水，而質(zhì)量減少；選b24 下列不屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是（）a能與碳酸鈉反應(yīng)，放出二氧化碳b能與鎂反應(yīng)生成h2c能與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀d能與氫氧化

30、銅反應(yīng)生成有色溶液【答案】 c【解析】a、鹽酸和硫酸都能與碳酸鈉反應(yīng)，放出二氧化碳，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤；b、鹽酸和硫酸都能與鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成h2，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤；c、硫酸能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不能與硝酸鋇反應(yīng)，該性質(zhì)不屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項正確；d、鹽酸和硫酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)生成有色溶液，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤；25 下列離子在溶液中能大量共存的是a k+、 na+、so42- 、 cl-bna+、 h+、 no3- 、 hco3-c nh4+、 k+、 oh- 、 so

31、42-d ag+、 mg2+、no3- 、 cl-【答案】 a【解析】離子間相互結(jié)合生成沉淀、水、氣體時不共存；a 四種離子間不能生成沉淀、水、氣體時能共存； b、氫離子和碳酸氫根離子能生成二氧化碳和水，不共存；c、銨根和氫氧根離子結(jié)合生成水和氨氣； d 銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀而不共存。選a。點睛：熟記復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，溶液中的離子結(jié)合生成沉淀、氣體、水。26 在只含有 nh4 、 na 、 cl 、 so4 2 的溶液中能存在的離子是2 a ohb bac agd no3【解析】 a、 oh 與溶液中的 nh4 結(jié)合放出氨氣， oh 不能在此溶液中存在，錯誤；b、 ba2 與溶液中的

32、so42 結(jié)合生成硫酸鋇的沉淀， ba2 不能在此溶液中存在，錯誤；c、 ag 與溶液中的cl 結(jié)合生成氯化銀沉淀，ag 不能在此溶液中存在，錯誤；d、 no3 與溶液中的離子不能形成沉淀、氣體、水，no3 能在此溶液中存在，正確。故選d。點睛：判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。27 中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是（）a用鹽酸除鐵銹b服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多c用熟石灰改良酸性土壤d用硫酸處理印染廠含堿廢水【答案】 a【解析】【分析】【詳解】酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。a、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸除鐵銹發(fā)生的酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不是中和反應(yīng)，故 a 符合題意；b、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)是酸