備戰(zhàn)高考化學培優(yōu)專題復(fù)習鈉及其化合物推斷題練習題一

1、備戰(zhàn)高考化學培優(yōu)專題復(fù)習鈉及其化合物推斷題練習題(1)一、鈉及其化合物1a、 b、 c、 x 為中學化學常見物質(zhì)， a、 b、 c 含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標出）。（ 1）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的 a、 x、 b、 c 為 _ （填字母代號）a.naoh co na co nahcob.na ona o na o22332222c.nho nono d.fe clfeclfecl322223（2） x 為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則c 為 _（填化學式）。若 b 中混有少量 c 雜質(zhì)，除雜的化學方程式為_。（3） c 為紅棕色氣體，則a 是 _或_（填

2、化學式），若 a 的水溶液顯堿性，寫出 ab的化學方程式_ ， b 和 c 可相互轉(zhuǎn)化，寫出cb的化學方程式 _ 。（ 4）若 c為淡黃色固體，則 b 為 _，寫出 c 在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個反應(yīng)方程式 _ 、 _。（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，再寫出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的a、 x、 b、 c _ （填化學式）。【答案】abcnahco32nahco3na2co3+h2o+co2nh3n24nh3+o24no+4h2o3no2+h2o=2hno3+nona2o2na2o2+2co2=2na2co3+o22na2 o2+2h2o=4naoh+o2s（ h2s）、 o2、 so2、 so3【解析

3、】【分析】氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水（或氮氣在放電條件下，與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮）,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫?！驹斀狻浚?1） a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化

4、關(guān)系，故正確；b.常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯誤； abc 正確，故答案為： abc；（2）若 x 為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則x 為二氧化碳、 a 為氫氧化鈉、b為碳酸鈉、 c 為碳酸氫鈉；若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為2nahco3na

5、2co3+h2o+co2，故答案為：nahco3； 2nahco3na2 co3+h2o+co2；（ 3）若 c為紅棕色氣體，則 x 為氧氣、 a 為氨氣或氮氣、 b 為一氧化氮、 c 為二氧化氮，若 a 的水溶液顯堿性， a 為氨氣，氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學方程式為 4nh3 22+o4no+4h o；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學方程式為3no2 +h2 o=2hno3+no，故答案為： nh3； n2； 4nh3+o24no+4h2o； 3no2+h2o=2hno3+no；（4）若 c為淡黃色固體，則x 為氧氣、 a 為鈉、 b 為氧

6、化鈉、 c 為過氧化鈉，在潛水艇中，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2na2 o2+2co2=2na2co3+o2 ，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2na2 o2+2h2o=4naoh+o2，故答案為：2na2o2 +2co2 =2na2co3+o2；2na2 o2+2h2o=4naoh+o2；（ 5）除（ 1）涉及的轉(zhuǎn)化外，還可能存在與硫元素有關(guān)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化關(guān)系為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫，則a 為硫或硫化氫、x 為氧氣、 b 為二氧化硫、 c

7、 為三氧化硫，故答案為：s（h2s）、 o2、 so2、 so3。【點睛】解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。2 下圖中各物質(zhì)均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a、 c 均為金屬單質(zhì)； d 的焰色反應(yīng)呈黃色； c 與水反應(yīng)除了生成 d，還能生成自然界最輕的氣體； e 是一種氫氧化物，它既能跟 naoh 反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)。 (反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去 )請回答以下問題：(1)b 是 _， e 是 _。 (填化學式 )(2)寫出 e 轉(zhuǎn)化為 g 的離子方程式 _ 。(

8、3)寫出 c 和水反應(yīng)的化學方程式_ ?！敬鸢浮?alcl3 al(oh)3 al(oh)3+oh-=alo2-+2h2 o 2na+2h2o=2naoh+h2 【解析】【分析】各物質(zhì)均為中學化學中常見的物質(zhì)，a、 c 均為金屬單質(zhì)；d 的焰色反應(yīng)呈黃色證明含有鈉元素；c 與水反應(yīng)除了生成d，還能生成自然界最輕的氣體，可以判斷c 為na， d 判斷為naoh；f 判斷為na2co3； e 是一種氫氧化物，它既能跟naoh 反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)，判斷e 為al(oh)3； b 為alcl3，判斷a 為al， g 為naalo2 ，依據(jù)判斷物質(zhì)分析判回答問題。【詳解】a、 c 均為金屬單質(zhì)；d 的焰

9、色反應(yīng)呈黃色證明含有鈉元素；c 與水反應(yīng)除了生成d，還能生成自然界最輕的氣體，可以判斷c 為na， d 判斷為naoh；f 判斷為na2co3； e 是一種氫氧化物，它既能跟naoh 反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)，判斷e 為al(oh)3 ； b 為alcl3，判斷a 為al， g 為naalo2；(1)依據(jù)上述分析判斷，b 為alcl3， e 為al(oh)3；(2)e(al(oh)3)轉(zhuǎn)化為g(naalo2)的離子方程式：-al(oh)3+oh =alo2 +2h2o；(3)c(na)和水反應(yīng)的化學方程式為：2na+2h2o=2naoh+h2。3 短周期元素形成的物質(zhì)a、 b、 c、 d、 e，它們

10、的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)a 與物質(zhì)b之間的反應(yīng)不在溶液中進行(e 可能與a、b 兩種物質(zhì)中的某種相同)。請回答下列問題：(1)若 c 是離子化合物， d 是一種強堿，寫出c 的電子式： _(2)若 e 是有臭雞蛋氣味， d 是既能溶于強酸，又能溶于強堿的化合物。用電離方程式解釋d 既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因：_用等式表示 e 與 naoh 溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系：_(3)若 c 是一種氣體， d 是一種強酸，且e 與 a 相同，則 c 與水反應(yīng)的化學方程式為(請標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)： _(4)若 a 是一種單質(zhì)，該元素的原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層，氣體e

11、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，那么化合物d 是 _ 。【答案】+-al(oh)3al3+-h +h2o+alo2+3oh+2-2c(na )+c(h )=2c(s )+c(hs)+c(oh )mg(oh)【解析】【分析】(1)若 c 是離子化合物，d 是一種強堿，可能為naoh，則 c 可為 na2o2(或 nah)，生成氣體為 o2 或 h2 ；(2)d 是既能溶于強酸、又有溶于強堿的化合物，應(yīng)為al(oh)3， e 的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，可能與 a、 b 兩種物質(zhì)中的某種相同，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知c 應(yīng)為 h2s；e(3)若c 是一種氣體，d 是一種強酸，c 應(yīng)為no2，則d 為hno3 ，e

12、 為no，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題；(4)若a 是一種單質(zhì)，該元素的原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層，氣體e 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則氣體e 為nh3， a 為mg ， b 為氮氣，生成的c 為mg2n3。那么化合物d 是【詳解】(1)若c 是離子化合物，d 是一種強堿，可能為naoh，則c 可為na2o2，生成氣體為o2 或h2， na2o2 是離子化合物，其電子式為；(2)d 是既能溶于強酸、又有溶于強堿的化合物，應(yīng)為al(oh)3， e 的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，可能與 a、 b 兩種物質(zhì)中的某種相同，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知c 應(yīng)為 h2s；ed 為氫氧化鋁既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因的電離方

13、程式為酸式電離和堿式電離，電離方程式為：h+ +h2o+alo2-al(oh)3al3+3oh-；e 為 h2s，與 naoh 反應(yīng)生成的正鹽溶液為硫化鈉溶液，硫離子水解，溶液中離子濃度存在電荷守恒為： c(na+)+c(h+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-)：(3)若c 是一種氣體，d 是一種強酸，應(yīng)c 為no2，則d 為hno3， e 為no；no2 與水反應(yīng)生成hno3 和no，反應(yīng)的方程式為3no2+h2o=2hno3+no，此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；(4)若 a 是一種單質(zhì)，該元素的原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層，氣體e 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，

14、則氣體 e 為 nh3， a 為 mg ， b 為氮氣，生成的c 為 mg2n3， mg2n3 溶于水發(fā)生雙水解，生成氨氣和氫氧化鎂，故d 為 mg(oh)2。4 目 前 ， 世 界 上 多 采 用 電 解 熔 融 氯 化 鈉 的 方 法 來 生 產(chǎn) 金 屬 鈉 ： 2nacl( 熔融)2na+cl2。己知物質(zhì)a、 b、c、 d、 e、f 有如下圖所小轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）試根據(jù)上述變化寫出a、b、 c、 d、e、 f 的化學式：a_,b_ ，c _,d_,e _,f_.（2）請寫出ac 以及 b d 兩個反應(yīng)的化學方程式。 a c_, b d_.（ 3 ） 過 氧 化 鈉 可 用 作 制 氧 劑

15、， 寫 出 過 氧 化 鈉 與 二 氧 化 碳 反 應(yīng) 的 化 學 方 程 式 ：_.（ 4）工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為_.【答案】（ 1） na； cl2； naoh；fecl3； na2co3； cacl2（2） 2na+2h2223o=2naoh+h ； 2fe+3cl2fecl（ 3） 2na2o2+2co2 =2na2co3+o2（ 4） 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2 o【解析】試題分析：由轉(zhuǎn)化流程可知， a 與水反應(yīng)生成 c，且 c 與二氧化碳反應(yīng)，則 a 為 na， c 為naoh、e 為 na2co3， b 為 cl2， d 為 fecl

16、3， f 為 cacl2。（ 1）由上述分析可知， a 為 na， b 為 cl2 ，c 為 naoh， d 為 fecl3， e 為 na2co3， f 為（ 2） ac的化學方程式為 2na+2h2o=2naoh+h2，故答案為： 2na+2h2 o=2naoh+h2； bd 的化學方程式為2fe+3cl2fecl ，故答案為：2fe+3cl2fecl ；2323（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式為2na2 22232，故答案為：o +2co =2na co +o222322na o +2co=2na co +o ；（ 4）工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為2cl2+2ca(oh)2=c

17、acl2+ca(clo)2 +2h2o，故答案為：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o?？键c：考查了無機推斷、鈉及其化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識。5 有 a、 b 兩種常見化合物, 其焰色反應(yīng)均呈黃色,c 是一種單質(zhì)氣體, 相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示( 其他物質(zhì)均已略去) ?；卮鹣铝袉栴}:（ 1）寫出 a 的電子式 _（2）加熱 b 產(chǎn)生 d 的化學反應(yīng)方程式 b 加稀硫酸產(chǎn)生 d 的離子方程式 _（3）請用化學方程式表示a 在潛水艇中的一種重要用途_（4） a、 b 在密閉裝置中加熱, 充分反應(yīng)后 , 若只得到一種固體化合物ee 的化學式為 _若只加入 0.5a mol某一

18、純凈物可將只含 a mol b的溶液轉(zhuǎn)變成只含a mol e 的溶液 , 則該純凈物化學式為 _【答案】（ 1） na+2o ona+；（2） 2nahcona co co ho； hco h =co ho；3232222=（ 3） 2na2o2 2co=2naco3 o2 或者 2na2o2 2h2o=4naoh o2；（ 4） na2co3； na2o2 或者 na2o?！窘馕觥吭囶}分析： a、 b 兩種常見化合物，其焰色反應(yīng)均呈黃色，因此a、 b 都含有 na 元素，根據(jù)問題（ 3）a 在潛水艇中一種重要用途，則推知a 為 na2o2，氣體 c 為單質(zhì)氣體，則c 為 o2，a、 b 混合

19、物加稀硫酸除產(chǎn)生氧氣，還產(chǎn)生無色氣體d，則推知 d為 co2， b 可能是 na2co3 或nahco3， a、 b 混合物加熱得到o2，綜上所述 b 為 nahco3，（ 1）根據(jù)上述推斷，a 的電子式na+ o o2na+；（ 2） nahco3不穩(wěn)定受熱易分解，為：=2322nahco3na cocoh2o； hco3 h =co2 h2o；（ 3） a 在潛水艇中作供氧劑，2na2o2 2co=2naco3 o2=2322或者 2na2o2 2ho=4naoh o2；（ 4）發(fā)生的反應(yīng)是： 2nahco3na co co h o、2na2o2co o、 2na o 2h o=4naoh

20、 o，只得到一種物質(zhì)，因此此物質(zhì)2co=2na322222為 na2co3； e 為 na2co3，因此發(fā)生2 h2o，因此加入的物質(zhì)是：na2o2 或者oh hco3 =co3na2 o?？键c：考查無機推斷、鈉及其化合物的性質(zhì)等知識。6 已知 a、 b、 d、e 均為中學化學常見單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物略去）。（1）若 a 為單質(zhì)，組成 a 單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。b 屬于 _分子（填 “極性 ”或“非極性 ”）， b 分子中所有原子是否都滿足8電子結(jié)構(gòu)， _(填 “是 ”或 “否 ”)。 向 50 ml 4 mol/l 的 naoh 溶液中

21、通入1.12 l b（標準狀況），反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_（填化學式），物質(zhì)的量分別為_ 。（2）若 a 為第三周期中的元素所形成的氯化物。 寫出 a 溶液 b的離子方程式 _ 。 寫出 a 和 b 在溶液中反應(yīng)的離子方程式_ 。（3）若 a 為常見的金屬，在e 的冷、濃溶液中有鈍化現(xiàn)象。已知：x 為含有非極性鍵的離子化合物，且1 mol x 含有 38 mol 電子，向 d 溶液中加入與d 等物質(zhì)的量的固體x，該反應(yīng)的離子方程式為 _ 。【答案】非極性是naoh、 na2 3naoh23al3+-2-co0.1mol、 na co 0.05mol+4oh =alo23+2-232+2 2232

22、+2h oal + 3alo+6h o=4al(oh) 4fe + 4na o + 6h o = 4fe(oh) + o + 8na【解析】【分析】(1)由題意，若a 和 e 為單質(zhì)，組成a 單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素，確定 a 單質(zhì)是碳，根據(jù)碳的化學性質(zhì)及框圖中a 能和少量 e 與過量 e 反應(yīng)生成兩種含碳化合物 b 和 d，可推測e 是氧氣， b 為 co2、 d 為 co，再解答問題；co2 通入 naoh 溶液中發(fā)生兩個反應(yīng)：co2+naoh(少量 ) nahco3、co2+2naoh(過量) na2 3 222co +h o根據(jù)co 和 naoh 量的關(guān)系，確定co

23、 少量， naoh 過量，最后溶質(zhì)有na co 和 naoh，求出物質(zhì)的量之比即可；23(2)若 a 為第三周期中的元素所形成的氯化物可能為nacl、 mgcl 、 alcl 中的一種，根據(jù)23a 能和少量 e 與過量 e 反應(yīng)生成兩種化合物 b 和 d，即可推斷3-的堿，a 為 alcl， e 為含 oh發(fā)生離子反應(yīng)al3+3oh-al(oh)3、al3+4oh-=alo2-+2h2o，確定出 b 中含有 alo2-， d 為al(oh) ；3(3)若 a 為常見的金屬，在e 的冷、濃溶液中， a 有鈍化現(xiàn)象能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的金屬有fe和 al，即可確定a 為 fe結(jié)合 a 能和少量e 與過量

24、 e 反應(yīng)生成兩種化合物b 和 d，即可確定 a 為 fe， e 為硝酸，硝酸具有強氧化性，鐵與過量硝酸反應(yīng)生成fe3+，鐵與少量硝酸反應(yīng)生成 fe2+，所以 b 中含 fe3+， d 中含 fe2+根據(jù)已知信息，x 為含有非極鍵的離子化合物，且 1mol x 含有 38mol 電子，非極性鍵是由兩個相同非金屬原子通過共用電子對形成的，常見的為 -o-o-非極性鍵，氧原子含8 個電子， 2 個氧原子共含16 個電子，而 x 含有38mol 電子，還相差 22 個電子，可考慮含2 個 na，即得 x 為 na2o2 na2o2 具有強氧化性，可把 fe2+氧化成 fe3+，根據(jù)題意，向fe2+溶

25、液中加入與fe2+等物質(zhì)的量的 na2 o2 固體，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)過程可看成na2o2 先與水反應(yīng)，生成的naoh 再與 fe2+反應(yīng)，生成fe(oh)2，最后 fe(oh)2 再被氧化成fe(oh)3?！驹斀狻?1)由題意，若 a 和 e 為單質(zhì)，組成a 單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素，確定 a 單質(zhì)是碳，碳元素是自然界中形成化合物種類最多的元素根據(jù)碳的化學性質(zhì)及框圖中 a 能和少量 e 與過量 e 反應(yīng)生成兩種含碳化合物b 和 d，可推測 e 是氧氣，反應(yīng)為 c+o2(過量 )co2， c+o2 (少量 )2co，即得 b 為 co2、 d 為 co co2 中碳原子最外

26、層 4 個電子，氧原子最外層6 個電子，碳原子分別與兩個氧原子各形成兩對共用電子對，即電子式為，結(jié)構(gòu)式為 o c o，鍵角 180正電荷重心和負電荷重心重合，所以為非極性分子，由電子式可知co2 分子中各原子最外層都滿足8 電子結(jié)構(gòu)；co2232通入 naoh 溶液中發(fā)生兩個反應(yīng)： co +naoh(少量 ) nahco、 co +2naoh(過量) na2 3 2co +h o；1.12l根據(jù)題意， n(naoh)=4mol/l0.05l=0.2mol， n(co2)=0.05mol ，可見 naoh 過22.4l / mol量， co2 全部反應(yīng)掉；發(fā)生反應(yīng)co2+2naoh(過量 )na

27、2co3+h2o0.05molco2 消耗 0.1molnaoh ，生成0.05molna 2co3，溶液中還剩余 0.1molnaoh ；所以溶液中溶質(zhì)為0.05molna 2co3、 0.1molnaoh；(2)若 a 為第三周期中的元素所形成的氯化物可能為nacl、mgcl2、 alcl3中的一種，根據(jù) a 能和少量 e 或過量 e 反應(yīng)生成兩種化合物b 和 d，即可推斷 a 為 alcl-的3，e 為含 oh堿，發(fā)生離子反應(yīng)al3+3oh- al(oh)3、 al3+4oh-=alo2-+2h2o，確定出 b 中含有 alo2-， d為 al(oh)33+-2-2則 a 溶液 b的離子

28、方程式為 al+4oh =alo+2h o；a 為 alcl3， b 中含有 alo2-，在兩溶液中， al3+和 alo2-都能發(fā)生水解反應(yīng)，當兩溶液混合后， al3+和 alo2-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)為3+2-23；al +3alo+6h o=4al(oh)(3)a 為常見的金屬，在 e 的冷、濃溶液中， a 有鈍化現(xiàn)象，化合物b 和 d，即可確定 a 為fe， e 為硝酸，硝酸具有強氧化性，鐵與過量硝酸反應(yīng)生成fe3+，鐵與少量硝酸反應(yīng)生成fe2+，所以 b 中含 fe3+， d 中含 fe2+根據(jù)已知信息，x 為含有非極鍵的離子化合物，且1mol x 含有 38mol

29、電子，非極性鍵是由兩個相同非金屬原子通過共用電子對形成的，常見的為 -o-o-非極性鍵，氧原子含8 個電子， 2 個氧原子共含16 個電子，而x 含有 38mol 電子，還相差 22個電子，可考慮含2 個 na，即得x 為 na2o2 na2o2 具有強氧化性，可把fe2+氧化成 fe3+，根據(jù)題意，向fe2+溶液中加入與fe2+等物質(zhì)的量的na2 o2 固體，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)過程可看成 na2 2先與水反應(yīng)，生成的2+反應(yīng)，生成 fe(oh)2，最onaoh 再與 fe后 fe(oh)2 再被氧化成 fe(oh)3，反應(yīng)方程式為 2na2o2+2h2o 4naoh+o2、 fe2+2oh-

30、 fe(oh)2、4fe(oh)2+o2+2h2o 4fe(oh)3，上述三個反應(yīng)合并即得總反應(yīng)方程式為4fe2+4na2o2 +6h2o=4fe(oh)3+o2 +8na+。7 如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知a 是由短周期元素組成的酸式鹽。d yh 為氣體，x 為無色液體， g 和 k 均是常見的強酸。生成不溶于稀g 的白色沉淀，一個h 與 na2o2 可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與d 分子中含有10 個電子。ba2反應(yīng)可請回答下列問題：（ 1）用電子式表示 x 的形成過程： _。（2）寫出 d h x 反應(yīng)生成a 的離子反應(yīng)方程式：_。（ 3）已知： 2h（ g） +y（ g） ? 2i（ g）

31、h=-196.6 kj?mol-1 當加入 4 mol h 和 2 mol y 后，放出 345 kj 的熱量時，h 的轉(zhuǎn)化率最接近于 _（填字母）。a40%b50%c80%d90%（4）寫出 d 與 k 反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系：_。5）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：adg +by gce g+dxg2l密閉容器（ ）（ ） ?（ ）（ ）在中，充入 4mol d 和 5mol y，有催化劑存在下，2min 后反應(yīng)達到平衡，測得平衡時容器內(nèi)的壓強比反應(yīng)前增加了，則前 2min 內(nèi)用 e 表示的平均反應(yīng)速率為_ mol?l-1?min-1，平衡時 d 的濃度為 _ mol?l-1?！敬?/p>

32、案】+-d+)nh3+so2 +h2o=nh4 +hso3c(nh4c(so42-) c(h+ ) c(oh-)0.5 1【解析】【分析】x 為無色液體，與過氧化鈉反應(yīng)得到b 與氣體 y，則 x 是 h2o，y 是 o2， b 是 naoha 能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體d，且 d 為10 電子分子，可判斷a 為銨鹽， d 為 nh3； c 與強酸k 反應(yīng)，生成氣體h，且 h 能與 na o 發(fā)生化合反應(yīng)，可判斷h 具有還原性， h 的氧化產(chǎn)22物能與 ba2+生成難溶于酸的沉淀，可知該沉淀是baso443，據(jù)此逐步推出，a 為 nh hso ， c為 na2323e 為 no， f 為so ，

33、h 為 so ，i 為 so ， k 為硫酸；由 d 到 g 的轉(zhuǎn)化過程可判斷，no2， g 為 hno3，據(jù)此解答?！驹斀狻縳 為無色液體，與過氧化鈉反應(yīng)得到b 與氣體 y，則 x 是 h2o，y 是 o2， b 是 naoha 能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體d，且 d 為 10 電子分子，可判斷a 為銨鹽， d 為 nh3； c 與強酸k 反應(yīng)，生成氣體h，且 h 能與 na o 發(fā)生化合反應(yīng)，可判斷h 具有還原性， h 的氧化產(chǎn)22物能與ba2+basoa 為 nh4hso3， c生成難溶于酸的沉淀，可知該沉淀是4，據(jù)此逐步推出，為 na2so3， h 為 so2，i 為 so3， k 為硫酸

34、；由 d 到 g 的轉(zhuǎn)化過程可判斷，e 為 no， f 為no2， g 為 hno3；(1)x 為 h2o，是共價化合物，電子式形成過程為；(2)亞硫酸屬于二元酸，nh3 少量時生成酸式鹽，反應(yīng)離子方程式為：nh3+so2+h2o=nh4+ +hso3-；(3)根據(jù)熱化學反應(yīng)方程式可知，4 mol so2 與 2 mol o2 完全反應(yīng)放出的熱量為：196.6kj 2=393.2kj，實際放出的熱量為345 kj，故 so2 的轉(zhuǎn)化率為：=87.7%，故答案為d；(4)nh3 與硫酸反應(yīng)生成(nh4)2so4，銨根離子部分水解使溶液呈酸性，故溶液中的離子濃度關(guān)系為： c(nh4+) c(so4

35、2-) c(h+) c(oh-)；(5)一定溫度下，在2l 密閉容器中，充入4mol d 和 5mol y，有催化劑存在下，2min 后反應(yīng)達到平衡，測得平衡時容器內(nèi)的壓強比反應(yīng)前增加了，依據(jù)化學平衡三段式列式計算：反應(yīng)為 4nh3+5o2 =4no+6h2o，設(shè)生成一氧化氮物質(zhì)的量為 x 有可逆反應(yīng)： 4nh3(g)+5o2(g)? 4no(g)+6h2o(g) 起始量 (mol) 4 5 0 0變化量(mol) xxxx平衡量(mol) 4-x 5- xxx測得平衡時容器內(nèi)的壓強比反應(yīng)前增加了，相同條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，4-x+5- x+x+ x=5+4+(5+4)， x=2m

36、ol，則前 2min 內(nèi)用 e 表示的平均反應(yīng)速率=0.5mol/l?min ；平衡時 d 為 nh3 的濃度 =1mol/l ；8 如圖是由1 18 號元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖常溫常壓下，d、 f、 k 均為無色無刺激性氣味的氣體，d 是能使帶火星的木條復(fù)燃的單質(zhì)，b 是最常見的無色液體， a 是由金屬單質(zhì)c 在d 中燃燒生成的淡黃色固體（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì) a 的化學式為（2）單質(zhì) d 的化學式為（3）反應(yīng)的離子方程式為；反應(yīng)的化學方程式為【 答 案 】 （ 1 ） na2o2； （2 ） o2 ； （3 ）+h2 ；2na+2ho=

37、2na+2oh2nahco3na2co3+co2+h2 o【解析】如圖是由118 號元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，常溫常壓下， d、 f、 k均為無色無刺激性氣味的氣體，d 是能使帶火星的木條復(fù)燃的單質(zhì)，則d 是o2；b是最常見的無色液體，則b 為h2o； a是由金屬單質(zhì)c 在d 中燃燒生成的淡黃色固體，則a 是na2o2、 c 是na， f是氣體，則f 是h2， e 為naoh， k 是無色無味氣體，能和naoh反應(yīng)生成 h、 h和 k 反應(yīng)生成 i ， i 能生成 h，則 k 是 co、 h 是 na co、 i是 nahco，2233（1）通過以上分析知，a 是過氧化鈉，其化學式為na2o2，故答案為： na2o2；（2）通過以上分析知，d 是氧氣，化學式為 o，故答案為： o；22（ 3）該反應(yīng)為鈉和水的反