備戰(zhàn)高考化學(xué)鎂及其化合物的推斷題綜合熱點(diǎn)考點(diǎn)難點(diǎn)

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)鎂及其化合物的推斷題綜合熱點(diǎn)考點(diǎn)難點(diǎn)一、鎂及其化合物1 以硼鎂泥( 主要成分為mgsio 3、 fe2o3 及少量a l 2o3 、feo 和mno) 為原料制備高純mg(oh)2 的流程如下：己知：常溫下此體系中各氫氧化物開(kāi)始沉淀與沉淀完全時(shí)的ph 范圍如下表所示：ph 值mg(oh) 2mn(oh) 2mno(oh ) 2fe(oh) 2al(oh) 3fe(oh) 3開(kāi)始沉淀時(shí)9.37.17.87.63.72.3沉淀完全時(shí)10.810.89.89.64.73.7溫度高于340時(shí) mg(oh) 2 開(kāi)始分解為mgo 和 h2o。(1)“浸取”時(shí)，為提高鎂的浸取率可行的措施為_(kāi)

2、。a. 將硼鎂泥制成漿料b. 降低浸取溫度c.用鹽酸多次浸取(2)“浸取”時(shí)，mgsi3o 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。(3) “除鐵、鋁”時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液ph 范圍為 _ 。(4) “除 mn 2+”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _；過(guò)濾 3 所得濾渣中含有 mno(oh ) 2 和 _。(5) “沉鎂”時(shí)，反應(yīng)溫度與 mg(oh) 2 的產(chǎn)率如圖所示，當(dāng)溫度超過(guò) 60，隨溫度再升高， mg(oh) 2 產(chǎn)率反而降低，其原因可能是 _ ?！敬鸢浮?acmgsi32 =mgcl 22h27ph7.1mn2+2 2h -o+2hcl+( n- l)h o+sion o4.+h o+2o=mno(o

3、h) 2 +h 2omg(oh) 2 氨水揮發(fā)加劇，導(dǎo)致溶液中氨水濃度降低。【解析】（1）此處主要考查反應(yīng)速率的影響因素，所以要想加快酸溶解速率可以從外因濃度、溫度、接觸面積等考慮，可以采取升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等措施，答案選ac 。(2) 根據(jù)濾渣 1 可知： mgsio 3 與鹽酸反應(yīng)生成 sio2nh2o，還有產(chǎn)物 mgcl2、 h2o方程式為mgsio 3+2hcl+(n-l)h 2o=mgcl 2+sio 2 nh 2o（3）加入雙氧水后，fe2+轉(zhuǎn)化為 fe3+，要使 fe3+、 al 3+完全沉淀， ph 必須大于或等于4.7 ，2+7.1 ，所以答案為4.7ph7.1mn 不

4、沉淀， ph 小于或等于2+2 2mno(oh) 2h 2 2被還原為h2o，離子方程式為（4） mn 在堿性下被h o 氧化生成，o2+-2 +h22 沉淀完全時(shí)ph 已達(dá) 9.8 ，該條件下，2+mn2 2mg+h o +2oh =mno(oh)o 。 mno(oh)已經(jīng)沉淀，故還有 mg（ oh） 2 沉淀生成，故過(guò)濾3 所得濾渣中含有mno(oh) 2 和 mg（ oh）2。（5）溫度過(guò)高，氨水揮發(fā)加劇，溶液中氨水濃度減小，導(dǎo)致mg（ oh） 2 產(chǎn)率降低。點(diǎn)睛：解答化學(xué)工藝流程題目，可按以下步驟進(jìn)行：粗讀試題，盡量弄懂流程圖。對(duì)照原料和產(chǎn)品，明確核心反應(yīng)和除雜任務(wù)。明確流程圖中箭頭方

5、向和代表的含義。流程圖中箭頭進(jìn)入的是反應(yīng)物( 投料 ) ，箭頭出去的是生成物( 產(chǎn)物、副產(chǎn)物 ) ，返回的箭頭一般是“循環(huán)利用”的物質(zhì)。圖中一般會(huì)出現(xiàn)陌生知識(shí)，要讀懂流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問(wèn)中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用。帶著問(wèn)題去精心研究某一步或某一個(gè)物質(zhì)。注意化學(xué)語(yǔ)言的規(guī)范性。2 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。a 是金屬單質(zhì)，d 是非金屬單質(zhì)， b、 f 是氣體且b 無(wú)色無(wú)味， g是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)c 的化學(xué)式為： _。(2)b 的電子式為： _。(3)寫(xiě)出的離子方程式：_。(4)寫(xiě)出的化學(xué)方程式，并

6、用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_ ?！敬鸢浮?mgoh o+3no= 2h+-+2no223+no【解析】a是金屬單質(zhì)在無(wú)色氣體b中燃燒生成非金屬單質(zhì)碳可以和濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成d，則 a是mg 、 b是 co2、 c是 mgo、 d是 c；co2，結(jié)合 f與水化合能生成 e，可知 e為濃硝酸， f為 no2；(1)c的化學(xué)式為 mgo；(2)co2是共價(jià)化合物，其的子式為；+-(3)no2溶解于水生成硝酸和no的離子方程式為h2o+3no2= 2h +2no3 +no；(4)碳與濃硝酸反應(yīng)生成co2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)化學(xué)方程式及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。點(diǎn)睛：此類(lèi)

7、題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開(kāi)始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件（包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過(guò)程）；思維過(guò)程的展開(kāi)：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問(wèn)題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過(guò)程的檢驗(yàn)：將上述思維過(guò)程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；金屬在無(wú)色氣體中燃燒生成非金屬單質(zhì)這一特殊反應(yīng)現(xiàn)象，及時(shí)與 mg在二氧化碳中燃燒建立聯(lián)系，展開(kāi)思維的空間，尋找目標(biāo)答案。3 某固體試樣 a 是由一定量的 al 、 mg均勻組成的混合物，為驗(yàn)證混合物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取 m g 試樣

8、 a，全部溶于 0.5l 2mol l 稀硫酸溶液中，放出 11.2 l 氣體 ( 已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ，同時(shí)生成溶液 b；另取 m g 試樣 a，加入 2moll的 naoh溶液，當(dāng)加到100ml時(shí)，氣體不再生成；根據(jù)以上過(guò)程回答下列問(wèn)題：+(1) 溶液 b中是否含有 h _ ( 填“是”或“否” ) ；(2) 寫(xiě)出中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ ；(3) 下列能表示過(guò)程產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量w與加入 naoh溶液體積 v 的關(guān)系是 _；(4)m g試樣a 中含mg的質(zhì)量為_(kāi)g；(5) 林同學(xué)通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，但與mg能劇烈反應(yīng)生成so2，如果忽略鈍化的反應(yīng)過(guò)程，可以通過(guò)測(cè)定濃硫酸與

9、固體試樣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積，來(lái)確定混合物a 中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。郭同學(xué)認(rèn)為林同學(xué)的方案可行，但考慮到如果反應(yīng)結(jié)束后硫酸未保持“濃”的狀態(tài)，測(cè)定結(jié)果會(huì) _( 填“偏大”、“偏小”或“不變” ) ，其依據(jù)是_ ?！敬鸢浮渴?al+2oh-+2h2 o=2alo2-+3h2d4.8偏大濃硫酸變稀后會(huì)與鋁反應(yīng)，使生成的氣體偏多，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏大【解析】【分析】鎂和鋁均能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鋁只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鎂不溶于強(qiáng)堿，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)的方程式分析解答?！驹斀狻?0.5l 2moll稀硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量是0.5l2mol/l 1.0

10、mol，最終放出（）氫氣的物質(zhì)的量是11. 2l 22. 4l/ mol 0. 5mol ，根據(jù)氫原子守恒可知硫酸過(guò)量，所以溶液b 中含有 h+；（2）另取 m g 試樣 a，加入 2mol l 的 naoh 溶液，當(dāng)加到100ml 時(shí)，氣體不再生成，該過(guò)程中只有鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2al+2oh-+2h2o=2alo2- +3h2；（3）由于溶液中b 中含有硫酸、硫酸鎂和硫酸鋁，因此往溶液b 中加入 2mol/ l naoh，至沉淀不再發(fā)生變化時(shí)首先發(fā)生中和反應(yīng)，然后氫氧根沉淀鎂離子和鋁離子，最后氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，則能表示過(guò)程產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量w 與加入 naoh

11、 溶液體積 v 的關(guān)系是圖像 d，答案選 d；（4）與鋁反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是2mol / l 0. 1l 0. 2mol ，根據(jù)方程式可知-2h22-+3h22al 2oh+o 2alo生成氫氣是0 3mol，由于相同質(zhì)量的鋁與稀硫酸反應(yīng)也產(chǎn)生+=.0. 3mol 氫氣，則鎂生成的氫氣是0. 5mol 0. 3mol 0 . 2mol ，所以根據(jù)方程式mg +2h+2+h2mg+0 2mol24g mol4 8g；可知鎂的質(zhì)量是./ .（ 5）由于濃硫酸變稀后會(huì)與鋁反應(yīng)，使生成的氣體偏多，從而導(dǎo)致鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏大。4x、y、 z 三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)

12、出下列物質(zhì)的化學(xué)式： x_、 y_、z_試劑甲 _，試劑乙 _(2)寫(xiě)出上述 步反應(yīng)的離子方程式：_； _ ； _【答案】 mgso mg(oh) mgcl baclagno+2+-=agcl2mg(oh) +2h =mg +2hoag +cl423222+2-=baso4ba +so4【解析】【分析】【詳解】(1)x 和硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鎂，則 x 應(yīng)為 mgso4，加入 naoh反應(yīng)生成 mg(oh)2, 與鹽酸反應(yīng)生成 mgcl2，則 y 為 mg(oh)2， z 為 mgcl2， mgso4可與 bacl2 反應(yīng)生成 mgcl2，則甲為 bacl2， mgcl2 與 agno3反應(yīng)生成

13、硝酸鎂，則乙為 agno3，故答案為 mgso4； mg(oh)2； mgcl2； bacl2； agno3；(2) 為 mg(oh) 和鹽酸的反應(yīng) , 反應(yīng)的離子方程式為+2+mg(oh) +2h =mg +2h o，222為 mgcl2 和 agno3的反應(yīng) , 反應(yīng)的離子方程式為ag+cl - =agcl，為 mgso和 bacl的反應(yīng) , 反應(yīng)的離子方程式為2+2-=baso，ba +so4244+2+2+2故答案為m g(oh) 2+2h =mg +2h2o、 ag +cl - =agcl、 ba+so4- =baso4。5 已知一定條件下，單質(zhì)x、 y、 z 與化合物甲、乙之間存在

14、如下變化關(guān)系：(1)若x 是o2， y 是s， z 是h2，化合物甲是一種可燃性氣體，則化合物甲是_，化合物乙是_。(2)若x 是mg ，y 是c， z 是 o2，化合物甲是一種不可燃?xì)怏w，則化合物甲是_ ，化合物乙是_ ?！敬鸢浮縣2sh2oco2mgo【解析】【分析】根據(jù)已知的x、 y、 z 以及化合物甲的性質(zhì)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻?1)若x 是o2， y 是s， z 是h2，化合物甲是一種可燃性氣體，則硫在氫氣反應(yīng)生成h2 s，h2s 與氧氣的反應(yīng)生成h2o 和 s，則化合物甲為h2s，化合物乙為h2o，故答案為h2s；h2o；(2)若 x 是 mg ，y 是 c， z 是

15、o2，化合物甲是一種不可燃?xì)怏w，則碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳， mg 與二氧化碳反應(yīng)生成 mgo 和 c，則化合物甲為 co2 ，化合物乙為 mgo，故答案為co2； mgo。6x、y、 z、 w 是常見(jiàn)的幾種元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息x原子核外有3 個(gè)電子層，最外層比次外層少1 個(gè)電子y食鹽中添加少量y 的一種化合物預(yù)防y 元素缺乏zz 與鉀的一種合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑ww 的一種核素質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12（1）元素x 在海水中含量非常高，海水中含x 元素的主要化合物是_，工業(yè)上制取x單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某水溶液中存在y 單質(zhì) _。（3） w 與空氣中

16、含量最高的氣體反應(yīng)的產(chǎn)物化學(xué)式為_(kāi)。電解【答案】 nacl 2nacl+2h 2 ocl 2 +h 2+2naoh 取少量待測(cè)液于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則該溶液中含有i2mg3n2【解析】【分析】x、 y、 z、 w 是常見(jiàn)的幾種元素，x 的原子核外有3 個(gè)電子層，最外層比次外層少1 個(gè)電子，可知最外層電子數(shù)為7，x 為 cl；食鹽中添加少量的一種化合物預(yù)防y 元素確實(shí)， y 為i； z 與鉀的一種合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，z 為 na； w 的一種核素質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12， w 為 mg，以此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，x 為 cl、 y 為 i、 z 為 n

17、a、 w 為 mg ，（1）元素 x 在海水中含量非常高，海水中含x 元素的主要化合物是nacl；工業(yè)上制取 cl2電解的化學(xué)方程式為：2nacl+2h2 o cl 2+h2+2naoh ，電解故答案為： nacl； 2nacl+2h2 o cl 2+h2+2naoh ；（ 2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某水溶液中存在i 2 的方法為：取少量待測(cè)液于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則該溶液中含有i2，故答案為：取少量待測(cè)液于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則該溶液中含有i 2；（3）空氣中含量最高的氣體為氮?dú)?，則 mg 與氮?dú)夥磻?yīng)的產(chǎn)物化學(xué)式為 mg3n2，故答案為： mg 3n2。7 某學(xué)習(xí)小

18、組探究mg 與 nahco3 溶液反應(yīng)的機(jī)理，做了如下探究。實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)a實(shí)驗(yàn)b在注射器中加入過(guò)量鎂片(擦去表面氧化在注射器中加入過(guò)量鎂片(擦去表面操作膜)，吸入15ml飽和nahco3 溶液。氧化膜 )，吸入15ml蒸餾水。有氣體產(chǎn)生，20min后注射器內(nèi)壁和底部現(xiàn)象緩慢產(chǎn)生氣體產(chǎn)生大量白色沉淀（ 1）實(shí)驗(yàn) b 的目的是 _。實(shí)驗(yàn)二：（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)二，實(shí)驗(yàn)a 中產(chǎn)生的氣體是 _。 (填分子式 )實(shí)驗(yàn)三：分別取少量實(shí)驗(yàn)a 和 b 的上層清液于兩支試管中，各加入2 滴 bacl2 溶液， a 中立即產(chǎn)生白色沉淀，b 中無(wú)明顯現(xiàn)象。（3）實(shí)驗(yàn)三說(shuō)明mg 與 nahco3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生了 _(填離子

19、符號(hào) )。實(shí)驗(yàn)四：該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)a 中產(chǎn)生的白色沉淀做出如下猜測(cè)：并用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定白色沉淀的成分。猜測(cè) 1：白色不溶物可能為mg(oh) 2猜測(cè) 2：白色不溶物可能為mgco3猜測(cè) 3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂ymg(oh)2 xmgco3 ?（4）若用裝置 a、 b 組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， b 中有白色渾濁，則猜想_不正確；將裝置按a、c、 b 的順序組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)出現(xiàn)_現(xiàn)象時(shí)，猜想 3 是正確的。實(shí)驗(yàn)五：用圖所示裝置測(cè)定堿式碳酸鎂ymg(oh)2?xmgco3的組成：（5）稱(chēng)取干燥、純凈的白色不溶物7.36g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置a 和

20、 b 中。實(shí)驗(yàn)后裝置a 增重 0.72g，裝置 b 增重 2.64g。裝置 c 的作用是 _，白色不溶物的化學(xué)式為_(kāi)?！敬鸢浮孔鰧?duì)照實(shí)驗(yàn)h222-當(dāng) c 中出現(xiàn)藍(lán)色， b 中出現(xiàn)渾濁防止 b 吸收空3、 coco 1氣中的二氧化碳和水2mg(oh)23mgco3【解析】【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)a、 b 的操作不同點(diǎn)分析實(shí)驗(yàn)b 的目的；（ 2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)二中現(xiàn)象分析即可得出結(jié)論；（ 3）根據(jù)溶液中存在平衡以及加入氯化鋇溶液后的現(xiàn)象分析；（ 4）根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)分析；（5）根據(jù)b 中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以b 不能直接與空氣接觸；根據(jù)a 中

21、增重是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫氧化鎂的質(zhì)量，b 中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鎂的質(zhì)量。【詳解】（1）本實(shí)驗(yàn)探究mg與碳酸氫鈉的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)a 加入碳酸氫鈉水溶液，故為了排除其中水的干擾，設(shè)置實(shí)驗(yàn)b，加入等體積的水，與a 對(duì)照；（ 2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象分析，能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳，用燃著的火柴靠近，聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲證明有氫氣；（ 3）溶液中存在平衡 hco3-?h+co32- ，加入鎂與 h+反應(yīng)，使 c（ h+）減少，平衡正移，產(chǎn)生 co 2- ，分別取少量實(shí)驗(yàn) a和 b 的上層清液于兩支試管中，各加入2 滴 bacla 中32 溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為碳

22、酸鋇，證明溶液中含有co32-；（4）氫氧化鎂分解會(huì)產(chǎn)生水，碳酸鎂分解會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，b 中有白色渾濁產(chǎn)生，說(shuō)明有碳酸鎂，所以猜測(cè) 1 不正確，猜測(cè) 3 要想正確，必須同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳和水，所以當(dāng)c 中出現(xiàn)藍(lán)色， b 中出現(xiàn)渾濁，猜想3 正確；（5） b 中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以b 不能直接與空氣接觸，為了防止空氣中的水蒸氣和co2 進(jìn)入裝置 b 中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以應(yīng)連接一個(gè)干燥裝置除去空氣中的水蒸氣和co2； a 中濃硫酸增重是水的質(zhì)量，水為0.72g，水的物質(zhì)的量為0.04mol ，氫氧化鎂物質(zhì)的量為0.04mol ， b 中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化

23、碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為2.64g，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.06mol ，原子守恒，碳酸鎂的物質(zhì)的量為0.06mol x:y=0.04： 0.06=2： 3，白色不溶物的化學(xué)式為2mg(oh)23mgco3。8 實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。先關(guān)閉k，使 a 中的反應(yīng)進(jìn)行，加熱玻璃管發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)完成后，將入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：c，可觀察到c 管中c 管中固體全部加（ 1） c 中全部產(chǎn)物有 _、 _ 、_。（ 2）本實(shí)驗(yàn)先使 a 中反應(yīng)進(jìn)行，再加熱 c 裝置，其目的是 _ 。（3）停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi) k，再停止滴加濃硫酸，

24、熄滅酒精燈，橡膠氣膽 b 在實(shí)驗(yàn)中的作用是 _。（4）若無(wú)裝置b、k，使用普通導(dǎo)管，本實(shí)驗(yàn)的尾氣吸收裝置可以選用上圖中裝置_（填寫(xiě)序號(hào)，多選扣分）。（5） c 中的mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁的原因是_【答案】smgomgs排凈空氣（防止mg和氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)）防止倒吸f、 g、 h防止mg和玻璃中的sio2 反應(yīng)?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與mg反應(yīng)，生成淡黃色固體s，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，因此二氧化硫與mg反應(yīng)產(chǎn)物為mgs根據(jù)元素守恒可知，另外一種產(chǎn)物為氧化鎂；（2）利用a 裝置生成的氣體so2，排除裝置c 中的空氣，防止mg與空氣中

25、的氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)；（3）停止實(shí)驗(yàn)后，溫度降低導(dǎo)致體系內(nèi)部壓強(qiáng)減小，容易發(fā)生倒吸，打開(kāi)反應(yīng)反應(yīng)體系，可平衡容器內(nèi)外壓強(qiáng)，防止倒吸；k，將空氣充入（ 4）若無(wú)裝置 b、k， e、 f、 g、 h 中有防倒吸作用的裝置是 f、 g、h；（ 5）玻璃中含有 sio2，高溫下 mg 能與 sio2 反應(yīng)。9 根據(jù)鎂與二氧化碳的反應(yīng)推測(cè)，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開(kāi)展兩個(gè)階段的實(shí)驗(yàn)探究。i、引發(fā) co2 與 na 反應(yīng)。操作步驟為： 按圖連接裝置，檢驗(yàn)氣密性，并往各裝置中加入試劑； 打開(kāi)裝置a 上活塞一段時(shí)間； 點(diǎn)燃 d 處酒精燈，使co

26、2 與 na 充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通直管冷卻?；卮鹣铝袉?wèn)題：（ 1）操作 時(shí)，裝置 b 中裝入的試劑是 _；（ 2）步驟 時(shí)，當(dāng)觀察到 _時(shí)，才能進(jìn)入步驟 。：探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29 2g 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 仔細(xì)觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒； 將固體溶于足量的水并過(guò)濾、洗滌，得到1 8 g 濾渣（干燥）； 將濾液加水稀釋配成250ml 的溶液； 取少量 的溶液，先加足量bacl2 溶液，再加酚酞試液，觀察到白色沉淀及溶液變紅； 取 25 0ml 的溶液，用-1鹽酸滴定，消耗鹽酸 2000ml?；卮鹣铝袉?wèn)題：3 0mol l（3）反應(yīng)后裝置 d 中的固體物質(zhì)

27、為 _；（4）通過(guò)計(jì)算分析： 29 2g 殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少?_；（5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。【答案】飽和 nahco3溶液e 裝置中產(chǎn)生白色沉淀223c、 na o、na co 碳的質(zhì)量為1.8g；碳酸鈉的質(zhì)量為21.2g；氧化鈉的質(zhì)量為6.2g12na+7co3c+2na o+4na co2223【解析】分析：由實(shí)驗(yàn)方案圖可知，a 為二氧化碳發(fā)生裝置， d 為二氧化碳與鈉反應(yīng)裝置，通入d裝置的二氧化碳應(yīng)干燥并需除去二氧化碳中的hcl，因此 b 中應(yīng)用飽和的碳酸氫鈉溶液，c為干燥裝置，吸收水蒸氣。反應(yīng)需要排盡裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)e 裝置中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明

28、空氣中的二氧化碳排盡，再加熱d 處的酒精燈發(fā)生反應(yīng)。詳解：（ 1）根據(jù)上述分析，裝置b 是除去二氧化碳?xì)怏w中的hcl，應(yīng)用飽和的碳酸氫鈉溶液， c 為干燥裝置，吸收水蒸氣，故答案為飽和nahco3 溶液；（2）根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)需要排盡裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)e 裝置中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明空氣中的二氧化碳排盡，再加熱d 處的酒精燈發(fā)生反應(yīng)，故答案為e 裝置中產(chǎn)生白色沉淀；（3）步驟將干燥得到1.8g 濾渣為不溶物碳；步驟中最終所得固體質(zhì)量為3.94g 為碳酸鋇，說(shuō)明反應(yīng)生成碳酸鈉，根據(jù)碳元素守恒可知，碳酸鈉的物質(zhì)的量3.94 g= 197g / mol =0.02mol ，故 29.2g 固體物質(zhì)中

29、碳酸鈉的物質(zhì)的量為250ml0.02 mol25ml=0.2mol ，其質(zhì)量 =0.2mol 106g/mol=21.2g，步驟中鹽酸滴定碳酸鈉，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.02mol 2=0.04mol，實(shí)際消耗 hcl 為 3.0mol?l-1 0.020l=0.06mol，大于 0.02mol ，故溶液中含有氫氧化鈉，說(shuō)明反應(yīng)中有氧化鈉生成，故答案為c、 na2o、 na2co3；（4）根據(jù)（ 3）的分析，碳的質(zhì)量為1.8g；碳酸鈉的質(zhì)量為21.2g；步驟中鹽酸滴定碳酸鈉，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.02mol 2=0.04mol，實(shí)際消耗 hcl 為 3.0mol?l-1 0.020l=0.0

30、6mol，大于0.02mol ，故溶液中含有氫氧化鈉，說(shuō)明反應(yīng)中有氧化鈉生成，滴定中氫氧化鈉消耗的hcl 為 0.06mol-0.04mol=0.02mol ，根據(jù)鈉離子守恒可知氧化鈉的物質(zhì)的量為 0.02mol =0.01mol ，故 29.2g 固體物質(zhì)中氧化鈉的物質(zhì)的量為2250ml0.01mol0.1mol 62g/mol=6.2g，故答案為碳的質(zhì)量為1.8g；25ml =0.1mol ，其質(zhì)量為碳酸鈉的質(zhì)量為21.2g；氧化鈉的質(zhì)量為 6.2g；（5）根據(jù)（ 4）中的計(jì)算可知產(chǎn)物為c、 na223o 和 na co ，三者物質(zhì)的量之比為1.8g： 0.1mol ： 0.2mol=3

31、： 2： 4，故反應(yīng)方程式為：12 g / mol12na+7co3c+2na o+4na co ，故答案為12na+7co3c+2na o+4na co 。22232223點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)組成與探究，涉及對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的理解、實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)計(jì)算與數(shù)據(jù)處理等，確定生成物的成分以發(fā)生的反應(yīng)是難度，也是易錯(cuò)點(diǎn)，注意不能直接利用固體物質(zhì)質(zhì)量減去碳與碳酸鈉的質(zhì)量確定氧化鈉的質(zhì)量。10 海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，從中可以提取許多常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題，(1) “吹出法”提溴空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法，其流程如下：其中步驟的目的是_ 。步驟反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。除 so2 外，步驟還可以選用na2co3 溶液吸收溴，主要反應(yīng)是br 2+na2co3+h2onabr+nabro3+nahco3（未配平），吸收1molbr 2 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol 。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘，可能經(jīng)歷如下操作( 或過(guò)程），請(qǐng)選擇必要的