高考化學(xué)壓軸題之鐵及其化合物推斷題(高考題型整理,突破提升)附詳細(xì)答案

1、高考化學(xué)壓軸題之鐵及其化合物推斷題( 高考題型整理 , 突破提升 ) 附詳細(xì)答案一、鐵及其化合物1 現(xiàn)有金屬單質(zhì)a、 b、 c、 i 和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)d、 e、 f、 g、 h。其中 b 是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（ 1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： c_、 h_。（ 2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。寫出反應(yīng)的離子方程式 _ ?！敬鸢浮?fe fe( oh) 3 2al+2naoh+2h2o 2naalo2+3h2 2fecl3+cu 2fecl+cucl2fe3 +

2、3oh fe( oh) 3【解析】【分析】金屬單質(zhì) a 焰色反應(yīng)為黃色，故 a 為 na，與水反應(yīng)生成naoh 與氫氣，則 d 為 naoh，氣體甲為 h2； b 是地殼中含量最多的金屬，氫氧化鈉與金屬b 反應(yīng)生成氫氣，故金屬b 為al。黃綠色氣體乙為 cl ，與氫氣反應(yīng)生成丙為hcl， hcl 溶于水得物質(zhì)e 為鹽酸。氫氧化鈉23+，金屬 c 與鹽酸反應(yīng)與物質(zhì) g 反應(yīng)生成紅褐色沉淀 h 是 fe（ oh） 3，故物質(zhì) g 中含有 fe生成 f， f 與氯氣反應(yīng)生成 g，可知金屬 c 為 fe，物質(zhì) f 為 fecl23，紅色金，物質(zhì) g 為 fecl屬 i 為 cu。【詳解】（ 1）根據(jù)分

3、析可知， c 為 fe， h 為 fe( oh) 3。（ 2）根據(jù)分析可知，反應(yīng)是al 和 naoh 溶液反應(yīng)生成 h2，化學(xué)方程式為：2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2；反應(yīng)是fecl3 溶液和 cu 反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2fecl3cu2fecl2cucl2gfecl3naoh3+3oh+為反應(yīng)的離子方程式為：fe +；，和fe( oh) 3。2 物質(zhì)x是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由alcl3a 按（在 180升華）和一種鹽物質(zhì)的量之比1： 2 組成。在密閉容器中加熱x 使之完全分解，發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問題：（1） x 的化學(xué)式為 _。（2）將 e 混合晶體溶于

4、水配成溶液，向溶液中加入過量稀naoh 溶液時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 _。（ 3）高溫下，若在密閉容器中長(zhǎng)時(shí)間煅燒 x，產(chǎn)物中還有另外一種氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之 _。【答案】 alcl343+-2-2將氣體通入足量 naoh 溶液中，收集2fesoal +2h+6oh=alo+4h o余氣，把一條帶火星的木條伸入其中，若復(fù)燃，則說明是o2【解析】【分析】固體氧化物 b 溶于稀鹽酸后得到的溶液c 中滴加 kscn溶液，混合液變血紅色，說明b 中含有 fe3+，則b 為 fe2o3c為fecl3溶液，無色d氣體能使品紅褪色，則d為so2，由元素守恒可知 a 中含有 fe、s、 o 元素，

5、a 加熱分解能生成氧化鐵和二氧化硫，則鹽a 為feso4，氧化鐵的物質(zhì)的量為3.2g0.448l=0.02mol ，生成二氧化硫?yàn)?0.02mol ，160g/mol22.4l/mol由 fe、 s 原子為 1： 1 可知生成 so3 為 0.02mol ， 4.27g 混合晶體 e 為 alcl3 和 so3 ，alcl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol質(zhì)的量為=0.02mol，x的組成為alcl3 2feso4，以此解答該題。133.5g/mol?【詳解】(1)根據(jù)上述分析，x 的化學(xué)式為alcl?2feso4；(2)將 e 混合晶體溶于水配成溶液，三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，則硫

6、酸與氯化鋁的物質(zhì)的量相等，逐滴加入過量稀naoh 溶液，該過程的總反應(yīng)的離子方程式為：al3+2h+6oh-=alo2-2+4h o；(3)若在高溫下長(zhǎng)時(shí)間煅燒x，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧氣，另一種氣體分子式是 o2，檢驗(yàn)氧氣的方法為：將氣體通入足量naoh 溶液中，收集余氣，把一條帶火星的本條伸入其中，若復(fù)燃，則說明是o2。3 常見物質(zhì)ak 之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中a、d、 e、h 為單質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題。(1)下列物質(zhì)的化學(xué)式是：c_， h_。(2)反應(yīng) “ i 的j離子方程式是”_。(3)檢驗(yàn) j 溶液中的金屬離子的方法是(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論 )_?！敬鸢浮?a

7、lcl32+23+-kscn溶fe 2fe +cl =2fe +2cl 在試管中取少量 j 溶液，向其中滴加幾滴液，振蕩，若溶液變?yōu)榧t色，則說明j 溶液含有 fe3+【解析】【分析】溶液 c 與氨水反應(yīng)生成白色沉淀f，白色沉淀 f 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶液g，說明 g為 naalo2， f 為 al(oh)3，金屬 a與溶液 b 反應(yīng)生成氣體 d，金屬 a 為 al，氣體 d 和黃綠色氣體 e(cl2)反應(yīng)生成氣體b，氣體b 溶于水，溶液b 與金屬 h 反應(yīng)生成溶液i，根據(jù)后面紅褐色沉淀，得到金屬 h為 fe，則b 為 hcl，溶液c 為 alcl3，則 d 為 h2，溶液 i 為 fecl

8、2，溶液 j 為 fecl3， k 為 fe(oh)3?！驹斀狻?1)根據(jù)前面分析得到物質(zhì)的化學(xué)式是：c 為 alcl3， h 為fe；(2)反應(yīng) “ i 是j”fe2+與 cl2 反應(yīng)生成fe3+和 cl，其離子方程式是2fe2+cl2=2fe3+2cl ；(3)檢驗(yàn) j 溶液中的金屬離子的方法是主要是用kscn溶液檢驗(yàn)鐵離子，變紅，說明溶液中含有鐵離子。4 下列物質(zhì)af是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中ab均是常見的金屬，且b的合金、用量最大； e 在常溫下是黃綠色氣體；適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。（1） g 溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_。（ 2）請(qǐng)寫出反應(yīng) df的化學(xué)方程式： _

9、。（ 3）檢驗(yàn) f 中金屬陽離子的常用試劑是 _（填物質(zhì)的化學(xué)式）；現(xiàn)象是_。（4） e 物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分_。（ 5）寫出 c 與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_ 。（ 6）若向 d 溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：_，反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式為：_， _?！敬鸢浮?naalo22fecl+ cl2= 2fecl3 kscn 溶液呈血紅色ca（clo） 2 al3+ +4oh-=alo2-+2h2o 先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色fecl2+2naoh=fe（oh）2+2nacl4fe（oh）2 +o2+2h2o=4fe（ oh）3【解析

10、】【分析】b 的合金用量最大，所以b 為 fe； e 在常溫下是黃綠色氣體，所以e 為 cl ；鹽酸與鐵反應(yīng)2生成 fecl2223， fecl 與 cl反應(yīng)生成的 f 為 fecl ；金屬 a 與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽，與適量的naoh 溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶于naoh，所以 a 為 al 單質(zhì)， c 為 alcl3溶液， g 為 naalo2 溶液?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，g 即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為naalo2 ;(2)根據(jù)分析可知，d 為 fecl2，與 e 即 cl2 反應(yīng)后生成fecl3，方程式為：2fecl 2cl 2 =2fecl 3 ；(3)檢驗(yàn) fe

11、3+常用硫氰化鉀溶液，fe3+遇 scn-生成血紅色物質(zhì)；(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；(5)通過分析可知，c 為 alcl3 溶液，與過量的naoh 溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為： al 34oh =alo 22h 2 o ；(6)通過分析可知， d 的溶液為 fecl2 溶液， fecl2 會(huì)與 naoh 溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定的白色 fe(oh)2 沉淀，沉淀會(huì)迅速的被氧化為 fe(oh)3，轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關(guān)的方程式還有：4fe(oh) 2o 22h 2 o=4fe(oh) 3 ；5 現(xiàn)有金屬單質(zhì) a、 b 和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)

12、 c、 d、 e、 f、g，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出）根據(jù)以上信息填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a_ g_ ；（ 2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：_ ；（ 3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)_；反應(yīng) _ ；【答案】na fe(oh)+-3產(chǎn)生蒼白色火焰 ，放出大量的熱 ，出現(xiàn)白霧 2na+2h2o=2na +2oh+h2 2fe2+cl2=2fe3+2cl-【解析】金屬 a 焰色反應(yīng)為黃色，故 a 為金屬na；由反應(yīng) na+h 2o氣體甲 +c，則甲為h2， c 為 naoh ；乙是黃綠色氣體，則乙為cl 2；反應(yīng)：氣體甲+氣體乙氣體丙，即h +c

13、l hcl ，則丙為 hcl ；紅褐色沉淀g 為 fe(oh) ；反應(yīng)：物質(zhì) c+物質(zhì) f沉淀223g，即 naoh+f fe(oh )3，可推斷 f 中含有 fe3+；反應(yīng)：物質(zhì)e+cl 2物質(zhì) f，則 e 中含有 fe2+；反應(yīng)：丙的水溶液d+ 金屬 b物質(zhì) e，可推斷金屬b 為 fe，則 e 為 fecl2，f 為 fecl3。（1）根據(jù)上述分析可知 a 為 na； g 為 fe(oh)3 ；（2）氣體甲為 h2，氣體乙為 cl 2，氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為：產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量的熱 ，出現(xiàn)白霧；（3）反應(yīng)為鈉和水的反應(yīng)，離子方程式為：2na+2h2o=2na+2oh-+h2 ；反應(yīng)

14、為fecl2 與的反應(yīng)，離子方程式為：2fe2+cl2=2fe3+2cl-。6 為探究某黃色固體的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（ 1） x 的化學(xué)式是 _。（ 2） x 在空氣中充分灼燒的化學(xué)方程式為_。（3）溶液 a 與燒堿反應(yīng)生成b 和淺黃色沉淀（0.01mol ）的化學(xué)方程式為 _?！敬鸢浮?cufes24cufes213o24cuo 2fe2o38so2 3fe2(so4 312naoh na2fe6)( so4)4( oh)1224 5na so【解析】【分析】根據(jù)流程圖， 11.04gx 在空氣中灼燒，生成的氣體使品紅溶液褪色的氣體是二氧化硫，生成的黑色固體氧化物應(yīng)該為cuo

15、，得到紅褐色固體氧化物應(yīng)該為fe2o3，根據(jù)圖示中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算含有 s、cu、 fe 元素的物質(zhì)的量確定x 的化學(xué)式以及物質(zhì)的量；氧化鐵加入適量稀硫酸溶解得到含一種溶質(zhì)的溶液為fe2(so4)3溶液，再加入 naoh 反應(yīng)生成溶液為 7.1g，單一溶質(zhì)且只含一種金屬元素， b 為 na2so4 ，結(jié)合元素守恒和電荷守恒分析判斷黃色沉淀所含成分，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)流程圖， 11.04gx 在空氣中灼燒，生成的氣體使品紅溶液褪色的氣體是二氧化硫，2.688ln(so2)= 22.4l / mol =0.12mol ，生成的黑色固體氧化物應(yīng)該為cuo，物質(zhì)的量4.8gn(cuo)= 80g

16、 / mol =0.06mol ，得到紅褐色固體氧化物應(yīng)該為fe2o3，物質(zhì)的量4.8gfe、 cu、 s，物質(zhì)的量之比n(fe o )= 160g / mol =0.03mol ，則化合物中含23n(fe) n(cu) n(s)=0.03 2 0.060.12=1 1 2，因此 x 化學(xué)式為 fecus，物質(zhì)的量20.06mol ，質(zhì)量 =0.06mol (56+64+64)g/mol=11.04g，符合題意，上述推斷正確，氧化鐵加入適量稀硫酸溶解得到含一種溶質(zhì)的溶液為fe24 3溶液，則24 3=0.03mol ，(so )nfe (so )4.8gnaoh 反應(yīng)生成溶液為 7.1g，單一

17、溶質(zhì)且只含一種金屬元素，推斷為na2so4，4.8g=0.12mol ， n(naso )=7.1gn(naoh)= 40g / mol142g / mol =0.05mol ，結(jié)合元素守恒和電荷守24恒， 0.03molfe 24 3和 0.12molnaoh反應(yīng)得到0.05molna24(so )so 和淺黃色沉淀，淺黃色沉淀中含 n(na+3+-42-)=0.12mol-0.05mol 2=0.02mol，n(fe)=0.06mol ，n(oh )=0.12mol ， n(so)=0.03mol 3-0.05mol=0.04mol，得到淺黃色沉淀組成： n(na+) n(fe3+) n(

18、oh-) n(so42-)=0.02 0.06 0.12 0.04=1 36 2，組成為 nafe3 (so4)2(oh)6。(1)根據(jù)上述計(jì)算可知x 為 fecus2，故答案為： fecus2；(2x 在空氣中充分灼燒生成二氧化硫、氧化鐵、氧化銅，結(jié)合電子守恒和原子守恒書寫得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4fecus4cuo+2feo3+8so2，故答案為： 4fecus+13o222+13o24cuo+2fe o +8so ；232(3)溶液 a 與燒堿反應(yīng)生成 b 和淺黃色沉淀(0.01mol) 的反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸鈉和淺黃色沉淀，結(jié)合上述計(jì)算得到沉淀化學(xué)式為na2fe6 (s

19、o4)4 (oh)12，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3fe2(so4 )3+12naoh=5na2 so4+ na2fe6 (so4)4 (oh)12，故答案為：3fe2(so4)3+12naoh=5na2so4+ na2 fe6 (so4)4 (oh)12。【點(diǎn)睛】大膽判斷煅燒得到的黑色固體和紅褐色固體的成分是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為淺黃色沉淀組成的判斷，要注意物質(zhì)組成的定量計(jì)算、元素守恒的計(jì)算和化學(xué)式的確定方法的應(yīng)用。7 鉀、鈉、鎂、鐵均能與水發(fā)生置換h2 的反應(yīng)。（ 1）其中反應(yīng)最劇烈的是 _。（ 2）其中鐵與水的反應(yīng)比較特殊。其特殊性在于：_ ；產(chǎn)物為氧化物而非氫氧化物。你對(duì)和的關(guān)聯(lián)性作何解

20、釋？_（3）證明的氧化物含fe3+必需的試劑是_?！敬鸢浮库浄磻?yīng)需在高溫條件下進(jìn)行鐵的氫氧化物在高溫條件下會(huì)分解稀硫酸（或稀鹽酸）、 kcns試液【解析】【分析】(1)根據(jù)金屬的活潑性分析判斷；(2)根據(jù)鐵與水的反應(yīng)條件分析；根據(jù)高溫下鐵的氫氧化物的穩(wěn)定性分析解答；(3)需要將 fe 的氧化物轉(zhuǎn)化為溶于水的離子，再檢驗(yàn)?！驹斀狻?1)金屬的活潑性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，活潑性：k na mg fe，所以與水發(fā)生置換h2反應(yīng)最劇烈的是鉀，故答案為：鉀；(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)，需要在高溫條件下反應(yīng)才能發(fā)生，故答案為：反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行；鐵的氫氧化物不穩(wěn)定受熱易分解，所以高溫下鐵的氫氧化物會(huì)分解生

21、成四氧化三鐵，因此產(chǎn)物為氧化物而非氫氧化物，故答案為：鐵的氫氧化物在高溫條件下會(huì)分解；(3)四氧化三鐵難溶于水，需要用hcl(或稀硫酸 )溶解生成fe3+，fe3+遇到 kcns試液，溶于變紅色，故答案為：稀硫酸(或稀鹽酸 )、 kcns試液。82019 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰電池發(fā)展作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某廢舊鋰電池正極主要由 lifepo4、鋁箔、炭黑等組成， fe、 li、 p 具有極高的回收價(jià)值，具體流程如下：（ 1）過程生成 naalo2 溶液的離子方程式是 _。（ 2）過程中 hcl/h2o2 的作用是 _。（ 3）浸出液 x 的主要成分為 li+、 fe3+、 h2po4-

22、等。過程控制碳酸鈉溶液濃度20%、溫度85 、反應(yīng)時(shí)間3 h 條件下，探究ph 對(duì)磷酸鐵沉淀的影響，如圖所示。綜合考慮鐵和磷沉淀率，最佳ph 為 _。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋過程中ph 增大，鐵和磷沉淀率增大的原因_。ceo2 和硫酸鐵銨晶體。當(dāng) ph 2.5 后，隨 ph 增加，磷沉淀率出現(xiàn)了減小的趨勢(shì)，解釋其原因_。（4） lifepoh3po4 與 lioh 溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)制取，共沉淀反4 可以通過 (nh4 )2fe(so4)2、應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。【答案】 2al 2oh-2h2o=2alo2- 3h2溶解 lifepo4，將 fe2+氧化為 fe3+（ 2fe2+h2 o2+2

23、h+=2fe3+2h2o） 2.5 h2po4-hpo42-+h+， hpo42-po43- +h+，加入na2co32-+3-)增大，與3+后， co3結(jié)合 h 使c(h )減小，促進(jìn)上述電離平衡正向移動(dòng)，c(po4fe結(jié)合形成磷酸鐵沉淀（或者：-2-+2-po43-+h2po4hpo4+h ， hpo4+h ，溶液 ph 增大，c(h+)減小，促進(jìn)上述電離平衡正向移動(dòng)，c(po43- )增大，與 fe3+結(jié)合形成磷酸鐵沉淀ph2.5 時(shí)，沉淀中的磷酸鐵會(huì)有部分開始轉(zhuǎn)變生成3，使得部分43- 釋放，導(dǎo)致磷沉淀fe(oh)po率下降(nh4 24 2344442) fe(so ) +h po

24、+lioh=2nh hso +lifepo +h o 或(nh4)2fe(so4)2+h3po4+3lioh=(nh4 )2so4+li2so4+lifepo4 +3h2o【解析】【分析】含lifeponaoh 溶解后過濾，濾液為naalo2 溶液，濾渣4、鋁箔、炭黑的廢舊鋰電池，用為 lifepoh2o2 溶解濾渣并過濾，得到主要成分為+、 fe3+、4 和炭黑，再用鹽酸酸化的li-等的溶液x，向 x 中加入 na溶液，有 fepo4?2h2o 析出，過濾的濾液主要是h2po42co3licl，再加入飽和na2co3 溶液，再過濾即可得到lico3 粗產(chǎn)品，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)過程

25、al 溶于 naoh 溶液生成 naalo2 和 h2 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2al 2oh-2h2o=2alo2-3h2；(2)過程是除鋁后料中加入鹽酸酸化的2 2+、 fe3+、 h2 4-等h o ，過濾后得到主要成分為lipo的溶液 x，由知 hcl/h2 2的作用是溶解42+氧化為 fe3+；olifepo，將 fe(3)分析圖中數(shù)據(jù)可知，當(dāng) ph=2.5 時(shí)磷的沉淀率最高，鐵的沉淀率較高，則過程選擇的最佳 ph 為 2.5；已知溶液 x 中存在h24 -的電離平衡，即 h24-42-+， hpo42-43-+h+，過popohpo+hpo程中當(dāng)加入 na2332- 結(jié)合 h+使

26、c(h+)減小，促進(jìn)上述電離平衡正向移動(dòng)，43-)co后， coc(po增大，與 fe3+結(jié)合形成磷酸鐵沉淀，提高了鐵和磷沉淀率；已知 fepo4(s)3+43-后，隨 ph 增加，溶液中-fe (aq)+ po(aq)，當(dāng) ph 2.5c(oh )增大，fe3+開始轉(zhuǎn)變生成fe(oh)3，促進(jìn)溶解平衡正向移動(dòng)，使得部分po43- 釋放，導(dǎo)致磷沉淀率下降；(4)(nh4)2fe(so4)2、 h3po4 與 lioh 溶液混合生成 lifepo4，同時(shí)得到 (nh4)2so4 和 li2so4，結(jié)合原子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(nh4)2fe(so4)2+h3po4+lioh=2nh4hs

27、o4 +lifepo4 +h2o。9 二氧化鈰 (ceo2)是一種重要的稀土氧化物，主要用于多相催化，例如乘用車的廢氣催化轉(zhuǎn)化器，太陽能電池中的光催化，水分解或污染物的分解等。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含 sio2、 fe2o3、 ceo2 、 feo 等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的已知： ceo2 不溶于稀硫酸，也不溶于naoh 溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)稀酸 a 的分子式是 _。(2)濾液 1 中加入 h2o2 溶液的目的是_，濾渣 1 中加入 h2o2 溶液的目的是_。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1 中含有 fe2+_。(4)在

28、酸性溶液中，已知fe2+溶液可以和難溶于水的feo(oh)反應(yīng)生成fe3o4，該反應(yīng)的離子方程式為 _。(5)由濾液 2 生成 ce(oh) 的離子方程式為 _ 。4383+(6)已知 fe(oh)3 的 ksp 近似值為 10。常溫下，在含有fe 雜質(zhì)的溶液中，為使其除盡應(yīng)調(diào)節(jié)溶液 ph 至少為 _。 (通常認(rèn)為當(dāng)離子濃度小于1.0 105mol l 1 時(shí)即視為沉淀完全)【答案】 h2so4 使 fe2+氧化為 fe3+使 ceo2 還原為 ce3+取少許濾液1，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則證明濾液1 中有 fe2+fe2+ +2feo(oh) = fe3o4 +2h+4ce 3

29、+ o2+12oh +2h2o =4ce(oh)4 3【解析】【分析】制備純凈的 ceo2 和硫酸鐵銨晶體，由流程可知，廢玻璃粉末(含 sio2、 fe2o3、 ceo2、 feo等物質(zhì) )中加入 a 為稀硫酸， feo 轉(zhuǎn)化為 feso4、 fe2o3 轉(zhuǎn)化 fe2(so4)3 存在于濾液1 中，濾渣1 為 ceo 和 sio ；濾液 1 中加入稀硫酸和鐵粉，被fe (so )還原為 feso ，溶液 1 為222434feso 溶液，加入硫酸銨混合蒸發(fā)濃縮、常溫晾干后得到硫酸亞鐵銨晶體；濾渣1 中加入4稀硫酸和h2 223+存在于濾液2 中，反應(yīng)為 2ceo22 224o ， ceo 轉(zhuǎn)化

30、為ce+h o +3h so ce (so )+o +4h o，濾渣 2為 sio ；濾液2 加入堿并通入氧氣將ce 從 +3 氧化為 +4 后24 32223+轉(zhuǎn)化為沉淀ce(oh)43+2244ce，反應(yīng)為 4ce+o +12oh+2h o 4ce(oh) ，加入分解ce(oh)得到產(chǎn)品ceo，以此來解答?！驹斀狻?1)ceo2 不溶于稀硫酸，廢玻璃粉末(含 sio2、 fe2o3、ceo2、 feo 等物質(zhì) )中 sio2 也不溶于酸，加入稀硫酸可將ceo222 3和 sio 與 fe o 、feo 分離；(2)濾液 1 中加入 h2o2 溶液的目的是使fe2+氧化為 fe3+，濾渣 1

31、 中加入 h2o2 溶液的目的是還原 ceo2 為 ce3+；(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1 中含有 fe2+的方法為：取少許濾液1，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則證明濾液1 中有 fe2+；(4)已知 fe2+溶液可以和難溶于水的feo(oh)反應(yīng)生成 fe3o4，該反應(yīng)的離子方程式為fe2+2feo(oh) fe3o4+2h+；(5)濾液 2 為含有 ce 3+的溶液，加入堿并通入氧氣將ce 從 +3 氧化為 +4 后 ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀3+ce(oh)4，離子方程式為：4ce+o2+12oh +2h2o4ce(oh)4；3sp近似值為 38， fe3+完全沉淀時(shí) c(oh)3 10(6)fe(oh)的 k10103810 11mol/l ，常溫下5c(h+) 10 14 10 3mol/l ，為使其除盡應(yīng)調(diào)節(jié)