高中化學(xué)離子濃度大小比較練習(xí)題

1、高中化學(xué)離子濃度大小比較練習(xí)題一、單選題1.25 C 時，的，。室溫下向10 mL0. 1中逐滴加入0. 1 HCl。圖是溶液中含C微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH降低而變化的圖像（因有逸出未畫出）。下列說法錯誤的是( )A.A點溶液的pHc(OH)B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同3.25 C時，改變0. 1 mol/L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨之改變已

2、知，甲酸與丙酸溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A.圖中M、N兩點對應(yīng)溶液中的比較：前者后者B.丙酸的電離常數(shù)K=C.等濃度的HCOONa和兩種榕液的pH比較：前者 后者D.將 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液與 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na溶液等體積混合，所得溶液中： 4.常溫下,Ksp(CaF2)=410-9,Ksp (CaSO4)=9.110-6。取一定量的CaF2固體溶于水,溶液中離子濃度的變化與時間的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確( )A.M點表示CaF2的不飽和溶液 B.常溫下,CaF2的飽和溶液中,c(F-) = 10-3 mol/LC.

3、溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加了KF固體, CaF2的Ksp增大D.常溫下,向100 mL CaF2的飽和溶液中加入100 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液,平衡后溶液中的c(Ca2+)約為9. 110-5 mol/L5.常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）A.的數(shù)量級為B.曲線N表示pH與的變化關(guān)系C.NaHX溶液中D.當(dāng)混合溶液呈中性時， 6.常溫下，鈉鹽（Na2XO3）溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示pOH=-lg c（OH-）。下列說法正確的是( )A.曲線N表示1g與pOH的變化關(guān)系B.常

4、溫下，Ka2（H2XO3）=10-10C.當(dāng)pOH=2時；NaHXO3溶液中：=10-8D.向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶液中：c（Na+）=2c()+2c(）7.常溫下，向20 mL 0. 1 mol L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是（ ）A.常溫下，0.1 mol L-1氨水中NH3 H2O的電離常數(shù)K約為110-5B.a、b 之間的點一定滿足：c()c(Cl- )c(OH- )c(H+ )C.c 點溶液中c()=c(Cl- )D.d點代表兩溶液恰好完全反應(yīng)8.根據(jù)下列各圖曲線表征的信息。得出的結(jié)論正確

5、的是( )A.圖1表示常溫下向體積為10mL 0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)+c(H+)c(OH-)B.圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和NH4Cl溶液時，溶液的pH變化曲線，其中表示鹽酸，表示NH4Cl溶液，且溶液導(dǎo)電性：bcaC.圖3表示的是Al3+與OH-反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3+D.由圖4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+，可采用向溶液中加入適量Fe2O3，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右9.下列說法正確的是（ ）A.ph=1的溶液: B.室溫下，Ph

6、=3的溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，因生成的水解，所以由水電離出的C.已知常溫下，則等體積等濃度的NaCN和溶液中，溶液所含的離子數(shù)比NaCN溶液多D.室溫下，pH=11和pH=13的NaOH溶液等體積混合后，則混合后的溶液中10.已知是一種三元中強(qiáng)酸。25 C時，向某濃度溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲 線如右圖所示。下列說法正確的是（ ）A.曲線2和曲線4分別表示和s變化B.25 時， 的電離常數(shù)C.pH = 7. 2 時，浴液屮由水電離出的mol/L D.PH = 12. 3 時，11.常溫下，分別向NaA溶液和MCl溶液中

7、加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是( )A.曲線表示與pH的變化關(guān)系B. C.a點時兩溶液中水的電離程度相同D.0.01 MA溶液中存在：12.固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是( )A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中，濃度為(設(shè)冰的密度為)C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)13.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是( )A.圖甲是的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的

8、關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的B.圖乙是室溫催化分解放出氧氣的反應(yīng)中隨反應(yīng)時間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用0.1000molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強(qiáng)酸D.圖丁是室溫下用除去溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時,溶液中與的關(guān)系曲線,說明溶液中越大越小二、實驗題14.pH相等的NaOH溶液與溶液，分別加熱到相同的溫度后溶液的pH NaOH溶液的pH（填“”“”或“”）。（2）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的，則鹽酸的體積氨水的體積（填“”“”或“”）。（3）將溶液與 NaOH溶液等體積混合（

9、混合后溶液體積變化忽略不計），測得混合溶液中，則:混合溶液中， （填“”或“”，下同）?；旌先芤褐?， （4）常溫時，取溶液與 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH8混合溶液中由水電離出的與 NaOH溶液中由水電離出的之比為已知溶液呈中性，又知將HX溶液加入溶液中有氣體放出，試推斷溶液的Ph 7（填“”“”或“”）。15.砷是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有,其中原因是_ .（2）和水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃

10、度之和的分?jǐn)?shù))與的關(guān)系分別如圖-1和圖-2所示。以酚酞為指示劑(變色范圍8.010.0),將溶液逐滴加入到溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_.第一步電離方程式的電離常數(shù)為,則_.（3）溶液的對吸附劑X表面所帶電荷有影響. 時,吸附劑X表面不帶電荷; 時帶負(fù)電荷, 越高,表面所帶負(fù)電荷越多; 時帶正電荷, 越低,表面所帶正電荷越多. 不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時單位質(zhì)量吸附劑吸附砷的質(zhì)量)如圖-3所示.在79之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨升高而迅速下降,其原因是_.在47之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠(yuǎn)比五價砷的弱,

11、這是因為_。提高吸附劑對三價砷去除效果可采取的措施是_.參考答案1.答案：B解析：A.A 點，所以，所以， Ksp，產(chǎn)生CaSO4沉淀，c（Ca2+）=9.110-5mol/L，故D正確。5.答案：D解析：本題以酸堿中和滴定為載體，考查學(xué)生的數(shù)據(jù)處理和識圖能力。因二酸是二元弱酸，其一級電離程度較大，故曲線M表示與pH的關(guān)系，曲線N表示與pH的關(guān)系,B項正確；已二酸的二級電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為，則=1即時，A項正確；根據(jù)圖像取點（0.6，5.0），代入,所以的水解常數(shù)為，則NaHX溶液顯酸性，即，C項正確；溶液呈中性時，即，D項錯誤。6.答案：B解析：A.NaXO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性

12、，分2步水解：+H2O+OH-， +H2OH2XO3+OH-。兩步水解中，水解第一步程度較大，因此pOH相同時，lg的值大，所以實線M表示pOH與的變化關(guān)系，A項錯誤；B.根據(jù)圖象可知，當(dāng)pOH=0時，即c（OH-）=1 mol/L時，lg=-4即=10-4，根據(jù)電離方程式：H+；得Ka2=10-10，B項正確；C.當(dāng)pOH=2時，根據(jù)圖象可知，此時1g=-7，lg=-2，所以有=10-7,=10-2，二者相乘得=10-9，C項錯誤；D.向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，據(jù)溶液中電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=+c(OH-)+c(Cl-)，又因中性而有c(H+)=c(OH-),所以

13、有c(Na+)=+ c(Cl-)。7.答案：A解析：A.常溫下，0. 1 mol/L-1的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L則，所以 A 選項是正確的；B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，則 c(H+)c(OH-)，結(jié)合電荷守恒得c(Cl) 10-7mol/L，c(OH )10-7mol/L，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：c()bc，B錯誤；Al3+與OH-反應(yīng)時，先生成氫氧化鋁沉淀，而后沉淀溶解生成偏鋁酸根，a點對應(yīng)的堿性較強(qiáng)，鋁元素應(yīng)以偏鋁酸根的形式存在，C錯誤；若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+，加入適量Fe2O3，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右，此時會生成氫氧化鐵沉淀，不能除去

14、Cu2+，反而把Fe3+除去，D錯誤。答案選A。9.答案：C解析：溶液中，故，A不正確；為弱酸，pH3的溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后，大量剩余，溶液顯酸性，水的電離受抑制，所以水電離出的濃度不可能大于，B不正確；等體積等濃度的NaCN和溶液中分別存在，兩種溶液中相同，由于酸性，所以水解程度溶液中較大，故溶液中大于NaCN溶液中，所以溶液中所含的離子數(shù)比NaCN溶液多，C正確；兩種強(qiáng)堿溶液混合后應(yīng)先求混合后溶液中，再根據(jù)求，D不正確。10.答案：B解析：A.起始時段附近濃度較高的為隨pH緩慢增大，溶液中濃度降低，濃度增大，然后濃度降低，濃度增大，然 后濃度降低，濃度增大，所以曲線1表

15、示，曲線2表示,曲線3表示，曲線4表示，故A錯誤。B.根據(jù)圖象，溶液中時，即時，溶液的 PH = 2. 1，則的電離常數(shù)=；pH = 7. 2 時，溶液中，則，；則故B正確C. pH = 7. 2 時.溶 液中，則，溶液呈堿性，說明以水解為主，促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子來自水的電離，則水電離 的mol/L，故 C 錯誤；D. pH=12. 3 時，溶液中，則,即,根據(jù)物料守恒可得：，故 D 錯誤。11.答案：C解析：C解析：A. MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH 逐漸增大離子逐漸減小，MOH的濃度逐漸增大，則，則曲線表示與pH的變化關(guān)系，故A正確；B.曲線表示與pH的關(guān)系，=0時，

16、= 1，此時pH = 5.5， =，則，故B正確；C. a點溶液的pH7,對于曲線，由于離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，促進(jìn)了水的 電離；而對于曲線，MCl溶液呈酸性，a點時呈堿性，說明MOH的電離程度大于離子水解程度， 抑制水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，故C錯誤；D，曲線中， =0時，=l，根據(jù)，可知，電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度，則MA溶液呈堿性，則，溶液中離子濃度大小為：，故 D 正確。12.答案：D解析：A對,由圖示可知,第一層中,HCl以分子形式存在。B對,第二層中,已知, ,和的物質(zhì)的量是相同的,設(shè)的物質(zhì)的量為1mol,則,故。C對,第三層中,只有分子存在

17、,所以冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變。D錯,由A項、C項分析可知,第一層和第三層中的物質(zhì)均以分子形式存在,故均不存在可逆反應(yīng)。13.答案：C解析：圖甲中，升高溫度，lgK減小，即K減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的,A項正確；圖乙中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；圖丙中，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項錯誤；圖丁中，橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，即-lgc()越小，-lgc(Ba2+)越大，說明c()越大c(Ba2+)越小，D項正確，綜上所述，本題正確答案為C。14.答案：（1）（2

18、）（3）（4）解析：（1）pH相等的NaOH溶液與溶液中相等，分別加熱到相同的溫度后，NaOH溶液中不變，而溶液中的水解平衡正向移動，增大，則溶液中大于NaOH溶液中，故溶液的pH大。（2）物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的，據(jù)電荷守恒可得，則有，此時溶液呈中性；若兩溶液恰好完全反應(yīng)則生成，所得溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則有V（鹽酸）V（氨水）（3） HA溶液與 NaOH溶液等體積混合，二者充分反應(yīng)后得到等濃度的HA和NaA混合液，據(jù)電荷守恒可得，測得混合溶液中，則有，溶液呈堿性，說明的水解程度大于HA的電離程度，故溶液中。據(jù)物料守恒可得，混合溶液中。（4） HX溶液與 NaOH溶

19、液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NaX，測得混合溶液的pH8，說明發(fā)生了水解反應(yīng)，則HX為一元弱酸。混合溶液中NaX發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，則由水電離出的;溶液中抑制了水的電離，則由水電離出的，故兩溶液中由水電離出的之比為.HX為弱酸，溶液呈中性，說明和的水解程度相同；將HX溶液加入溶液中有氣體放出，說明HX的酸性強(qiáng)于，根據(jù)鹽類“越弱越水解”的規(guī)律可知，的水解程度大于，從而推知溶液中的水解程度大于，故該溶液呈堿性，即pH7.15.答案：（1）酸性溶液吸收了空氣中的（2） 2.2（3）在79之間,隨升高轉(zhuǎn)變?yōu)?吸附劑X表面所帶負(fù)電荷增多,靜電斥力增加;在47之間,吸附劑X表面帶正電,五價砷主要以和陰離子存在,靜電引力較大;而三價砷主要以分子存在,與吸附劑表面產(chǎn)生的靜電引力小;加入氧化劑,將三價砷轉(zhuǎn)化為五價砷;解析：（1）堿性溶液易吸收空氣中的CO2,CO2與堿發(fā)