福建省福州市2021屆高三化學上學期9月調(diào)研考試試題（A）（含解析）

1、 整理于網(wǎng)絡 可修改福建省福州市2020屆高三化學上學期9月調(diào)研考試試題（A）（含解析）溫馨提示：1.本試題分第卷選擇題和第卷綜合題，滿分100，考試時間90分鐘。2.請將答案填寫在答題卡上，否則答題無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Mn-55第卷 選擇題一、選擇題（共48分，每小題3分，每小題只有一個正確答案）1.霧霾中對人體有害的主要成分有固體細顆粒、氮和硫的氧化物、芳香烴、重金屬離子。下列說法不正確的是A. 苯是最簡單的芳香烴B. 重金屬離子可導致蛋白質(zhì)變性C. 氮和硫的氧化物都屬于酸性氧化物D. 汽車尾氣的大量排放是造成霧霾

2、天氣的人為因素之一【答案】C【解析】【詳解】A. 苯分子中只含1個苯環(huán)且沒有側(cè)鏈，所以苯是最簡單芳香烴，故A正確；B. 重金屬鹽有毒，金屬離子可導致蛋白質(zhì)變性，故B正確；C. NO、NO2都不是酸性氧化物，故C錯誤，故選C；D. 汽車尾氣含大量的固體顆粒物，汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，故D正確。2.下列行為不符合安全要求的是（ ）A. 實驗室廢液需經(jīng)處理后才能排入下水道B. 點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度C. 配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌D. 大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去【答案】C【解析】【詳解】A實驗室廢液中常含有大量有毒有害物質(zhì)或者重金屬離子

3、，直接排放會對地下水造成污染，所以需經(jīng)處理后才能排入下水道，故A正確；B點燃可燃性氣體前需要檢查純度，避免因純度不足導致氣體爆炸發(fā)生危險，故B正確；C由于濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，稀釋時應該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌，故C錯誤；D氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風、往高處逃離，故D正確；故選C。3.對下列化學用語的理解正確的是A. 丙烯的最簡式可表示為CH2B. 電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C. 結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷D. 比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化

4、碳分子【答案】A【解析】【詳解】A. 丙烯的分子式是C3H6，最簡式可表示為CH2，故A正確；B. 電子式表示羥基，表示氫氧根離子，故B錯誤；C. 結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷， CH3CH2CH2CH3表示異正烷，故C錯誤；D. 比例模型可以表示甲烷分子；氯原子半徑大于碳，所以不能表示四氯化碳分子，故D錯誤。4.向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A. 溶液中一定含有Fe2+B. 溶液中一定含有Cu2+C. 剩余固體中一定含有CuD. 加入KSCN溶液一定不変紅【答案】B【解析】【分析】氧化性：Fe3Cu2，向FeCl3、CuC

5、l2混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生 Fe2Fe3=3Fe2，再發(fā)生FeCu2=Fe2Cu?！驹斀狻緼、Fe2Fe3=3Fe2、 FeCu2=Fe2Cu都能生成Fe2，所以溶液中一定含有Fe2+，故A正確；B、若鐵過量，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu反應完全，溶液中不含Cu2+，故B錯誤；C、鐵的還原性大于銅，充分反應后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu，故C正確；D、充分反應后仍有固體存在，F(xiàn)e、Cu都能與Fe3反應，溶液中一定不含有Fe3+，加入KSCN溶液一定不変紅，故D正確；選B?！军c睛】本題考查金屬的性質(zhì)，明確金屬離子的氧化性強弱，確定與金屬反應的先后順序是解本題關鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)

6、成分。5.為了檢驗某固體物質(zhì)中是否含有NH4+，下列試紙和試劑一定用不到的是蒸餾水 NaOH溶液 紅色石蕊試紙 藍色石蕊試紙 稀硫酸A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】為了檢驗某固體物質(zhì)中是否含有NH4+，可以向固體中加入NaOH溶液，并加熱，將產(chǎn)生的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變?yōu)樗{色，就證明該氣體是NH3，原固體中含有NH4+，因此一定用不到的物質(zhì)是藍色石蕊試紙 稀硫酸，選項是B。6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 常溫常壓下，1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分

7、反應后，其分子總數(shù)小于0.2NAC. 20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD. 0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.021023個【答案】D【解析】【詳解】A、P4是正四面體結(jié)構(gòu)，每個P4分子中有6個共價鍵，1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為6NA，故A錯誤；B. H2+I2 2HI反應前后氣體分子數(shù)不變，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)等于0.2NA，故B錯誤C. 20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應生成NO2和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.1NA，故C錯誤；D.1個NH2-含10個電子，0.

8、1molNH2-所含電子數(shù)為6.021023個，故D正確。7.某濃度稀HNO3與金屬M反應時，能得到+2價硝酸鹽，反應時M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5 12，則反應時HNO3的還原產(chǎn)物是 （ ）A. NH4NO3B. N2C. N2OD. NO【答案】B【解析】【詳解】依據(jù)題意可列出反應方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2+6H2O，某稀HNO3與金屬M反應時能得到+2價硝酸鹽，所以1mol M失去2mol電子，5mol M失去10mol電子；而12mol HNO3中，有10mol硝酸沒有參加氧化還原反應，只有2mol硝酸參加氧化還原反應，得到10mol電子，硝酸中氮的化合價

9、為+5價，所以還原產(chǎn)物必須是0價的N2，B項正確；答案選B?！军c睛】利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒是解題的突破口，找到化合價的定量關系，理解氧化還原反應的本質(zhì)是關鍵。8.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素，A的單質(zhì)是最理想的燃料。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3，E與C同主族，下列說法不正確的是A. 元素D與A一定形成共價化合物B. 元素B可能與元素A形成多種共價化合物C. F最高價氧化物對應水化物定是一種強酸D. 若元素D是非金屬元素，則D的單質(zhì)可能是良好的半導體材料【答案】A【解析】【分析】A的單質(zhì)是最理想的燃料，A是H元素。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3，說明C只能是

10、第二周期的元素即C是O元素；E與C同主族，E是S元素；F是原子序數(shù)大于S的主族元素，F(xiàn)是Cl元素；B可能是Li、Be、B、C、N幾種元素中的一種，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一種。【詳解】A. 若元素D是Na，Na與H形成的化合物NaH是離子化合物，故A錯誤；B. C、N與H元素都能形成多種共價化合物，如CH4、C2H6，NH3、N2H4等，故B正確；C. F是Cl元素，最高價氧化物對應水化物是HClO4，HClO4是強酸，故C正確；D. 若元素D是Si元素，Si單質(zhì)是良好的半導體材料，故D正確；選A。9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是

11、至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是A. 原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB. 原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC. 元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W【答案】A【解析】試題分析：因為短周期主族元素，X的最外層有6個電子，因此X為O，Y是至今發(fā)現(xiàn)非金屬性最強的元素，即Y為F，Z是Al，W為Si，A、最外層電子數(shù)由多到少的順序是F、O、Si、Al，故正確；B、半徑的大小比較是：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑相等，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等

12、，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此順序是AlSiOF，故錯誤；C、Z是鋁，屬于金屬，不表現(xiàn)非金屬性，故錯誤；D、非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性FOSi，因此氫化物的穩(wěn)定性是HFH2OSiH4，故錯誤?？键c：考查元素周期表、元素及其化合物的性質(zhì)等知識。此處有視頻，請去附件查看】10.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。今用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關試驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b 中的物質(zhì)c中收集的氣體d 中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3 H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A.

13、 AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A、氨氣密度比空氣的密度小，不能利用向上排空氣法收集，故不選A；B、濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫密度大于空氣，用向上排空氣法收集，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應，可用氫氧化鈉吸收二氧化硫，故選B；C、常溫下Cu與稀硝酸反應生成一氧化氮，故不選C；D、濃鹽酸與MnO2需要加熱才能反應生成氯氣，故不選D。11.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式也正確的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A、HCO3-與SiO32-反應生成硅酸沉淀和CO32-，所以HCO3-與SiO

14、32-不能大量共存，故不選A；B、FeS溶于酸，所以Fe2+與H2S不反應，故不選B；C、HClO能把SO32-氧化為SO42- ，HClO、SO32-不能共存，故不選C；D、I-、Cl-、H+、SO42-不反應，加入NaNO3，酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質(zhì)，反應離子方程式是6I-+8H+2 NO3-=2NO+3I2+4H2O，故選D。12.某學習小組按如下實驗過程證明了海帶中存在的碘元素：下列說法不正確的是A. 步驟需要將干海帶放入坩堝中灼燒B. 步驟反應的離子方程式為：2I- +2H+H2O2=I2+2H2OC. 步驟操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素D

15、. 若步驟僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟操作后，試管中溶液不變成藍色【答案】D【解析】【詳解】A. 固體在坩堝中灼燒，所以步驟需要將干海帶放入坩堝中灼燒，故A正確；B. 步驟中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：2I- +2H+H2O2=I2+2H2O，故B正確；C. 碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍色，步驟操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確；D. 若步驟僅滴加稀硫酸后放置一會兒，可發(fā)生4I-+4H+O2=2I2+2H2O，步驟操作后，試管中溶液變?yōu)樗{色，故D錯誤；選D?！军c睛】本題考查海水提取碘的實驗，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗，掌

16、握碘離子能被氧氣氧化是關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查。13.下列敘述正確是A. 24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C. 1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2:1D. 1mol乙烷與1mol乙烯中，共價鍵數(shù)相同【答案】B【解析】【詳解】A. 24g鎂含質(zhì)子數(shù) ，27g鋁含質(zhì)子數(shù)，含質(zhì)子數(shù)不同，故A錯誤；B. 設氧氣和臭氧的質(zhì)量都是mg，則氧氣含有的電子數(shù)是 ，臭氧含有的電子數(shù)是，所以等質(zhì)量的氧氣和臭氧中電子數(shù)相同，故B正確；C. 1個重水分子中含有10個中子，1mol重水的中子數(shù)是10NA，1個水分子中含有8個中子，1mol水的中子數(shù)是8NA，中子

17、數(shù)比為5:4，故C錯誤；D. 1個乙烷分子含有7個共價鍵，1mol乙烷含有7mol共價鍵； 1個乙烯分子含有6個共價鍵，1mol乙烯含有6mol共價鍵，共價鍵數(shù)不相同，故D錯誤。14.將40的飽和硫酸銅溶液升溫至50，或溫度仍保持在40而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是A. 硫酸銅的溶解度B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D. 溶液中Cu2+的數(shù)目【答案】C【解析】【詳解】A. 硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，將40的飽和硫酸銅溶液升溫至50，硫酸銅的溶解度增大，故A錯誤； B. 40的飽和硫酸銅溶液，溫度仍保持在40，加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶

18、液中溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故B錯誤；C. 將40的飽和硫酸銅溶液升溫至50，溶解度增大，濃度不變；溫度不變，飽和硫酸銅溶液加入少量無水硫酸銅，析出硫酸銅晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故C正確； D. 溫度仍保持在40，加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶液中Cu2+的數(shù)目減少，故D錯誤?！军c睛】明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化，理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuSO4+5H2O=CuSO45H2O反應后，溶劑質(zhì)量減少是解決該題的關鍵。15.下列離子方程式正確的是A. 向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3+3OH-=Al(

19、OH)3B. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC. 銅溶于濃硝酸：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD. 向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O【答案】D【解析】【詳解】A. 氨水是弱堿，向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故A錯誤；B. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵和碘單質(zhì)：Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O，故B錯誤；C. 銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水， Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O，故C錯誤；

20、D. 向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故D正確。16.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2+2H+ +O2C. 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸D. 通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收【答案】B【解析】【詳解】A. 結(jié)晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥，故A正確；B.在堿性條件下，產(chǎn)物中不能有

21、酸，生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2- +2H2O +O2，故B錯誤；C. ClO2是氣體，氣體不便于貯存和運輸，制成NaCIO2固體，便于貯存和運輸，故C正確；D. 通入的空氣可以將ClO2驅(qū)趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。第卷 非選擇題二、非選擇題（共52分，共4題）17.某同學欲用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4（1）填寫下列操作步驟：所需濃H2SO4的體積為_。如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用_mL量筒量取。將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有

22、約100mL水的_里，并不斷攪拌，目的是_。立即將上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。加水至距刻度_處，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：_。（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）操作中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_；問題（2）的錯誤操作將導致所配制溶液的濃度_；【答案】 (1). 13.6mL (2). 20 (3). 燒杯 (4). 使大量的熱及時排除，防止液體飛濺 (5). 500mL容量瓶 (6). 1cm2cm (7).

23、膠頭滴管 (8). 第步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫 (9). 偏低 (10). 偏高【解析】【分析】（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；稀釋濃溶液的容器是燒杯；濃硫酸稀釋放熱，用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻，使熱量迅速擴散；移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；根據(jù)定容的操作要點來分析；（2）根據(jù)濃硫酸稀釋放熱來分析；（3）根據(jù)c=，結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析?！驹斀狻浚?）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c= = =18.4mol/L，設需濃H2SO4的體積為Vml，根據(jù)稀

24、釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變C濃V濃=C稀V稀：18.4mol/LVml=500mL0.5mol/L，解得V=13.6mL；需要濃硫酸的體積是13.6ml，根據(jù)“大而近”的原則，應選用20ml的量筒；稀釋濃溶液的容器是燒杯；濃硫酸稀釋放熱，用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻，使熱量迅速擴散，防止液體飛濺； 移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中；定容的操作是開始直接往容量瓶中加水，加水至距刻度 12cm處，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液的凹液面最低處正好跟刻度線相平；（2）濃硫酸稀釋放熱，故應將稀釋后的溶液冷卻至室溫然后再進行移液，錯誤是第步溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（3）操作中

25、量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取會導致濃硫酸被稀釋，所取的硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度將偏低；問題（2）的錯誤是溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所得溶液的體積偏小，所配溶液濃度將偏高。18.元素周期表中的四種元素的有關信息如下，請用合理的化學用語填寫空白。在周期表中的區(qū)域元素代號有關信息短周期元素XX的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑長周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨（1）X元素周期表中的位置為_，X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到

26、小的順序為_。（2）足量W的最高價氧化物的水化物是稀溶液與1mol甲完全反應，放出熱量QkJ，請寫出表示該過程中和熱的熱化學方程式：_。（3）下列有關W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有_（選填字母）a.丁比氯化氫沸點高 b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好c.丁比氟化氫還原性弱 d.丁比氟化氫酸性弱（4）請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式_?！敬鸢浮?(1). 第三周期A族 (2). r(Fe3+)r(N3-)r(Al3+) (3). HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq) H=-QkJ/mol (4). a (5). Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O【

27、解析】【分析】氫氧化鋁具有兩性，X的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液，X是Al元素；氨氣作制冷劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素； 氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨，W是I元素；【詳解】（1）X是Al元素，Al元素周期表中的位置為第三周期A族，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，Al3+、N3-、Fe3+三種離子半徑從大到小的順序為r(Fe3+)r(N3-)r(Al3+)。（2）W的最高價氧化物的水化物

28、是HIO4，甲是氫氧化鋁；足量HIO4稀溶液與1mol Al(OH)3完全反應，放出熱量QkJ，表示該過程中和熱的熱化學方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq) H=-QkJ/mol。（3）a.HI的相對分子質(zhì)量大于HCl，HI比氯化氫沸點高，故a正確；b. Cl的非金屬性大于I ，HCl比HI穩(wěn)定性好，故b錯誤；c. Cl的非金屬性大于I， HI比氟化氫還原性強，故c錯誤； d. HI是強酸，氫氟酸是弱酸，故d錯誤。（4）鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是Fe2O3，丁是HI，F(xiàn)e2O3與HI發(fā)生氧化還原反應生成FeI2和I2，反應的離子方程式是F

29、e2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O。19.依據(jù)圖1中氮元素及其化合物轉(zhuǎn)化關系，回答問題：(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為_。(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是_。A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：NH3NO的化學方程式為_。NONO2反應的實驗現(xiàn)象是_。NO2H2OHNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。(4)圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學式為_。(5)若要將NH3N2，從原理上看，下列試劑可行的是_。A.O2 B.Na C.NH4Cl

30、 D.NO2【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (2). A (3). 4NH3+5O24NO+6H2O (4). 無色氣體變紅棕色 (5). 1：2 (6). H2O2 (7). AD【解析】【分析】(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱反應產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，會與酸發(fā)生反應；(3)在工業(yè)上氨氣被催化氧化產(chǎn)生NO，NO與氧氣反應產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。根據(jù)電子守恒、一種守恒配平方程式，判斷氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量的比，根據(jù)物質(zhì)的顏色判斷反應現(xiàn)象；(4)只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保

31、，還原產(chǎn)物無污染；(5)若要將NH3N2，N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，氨氣被氧化，加入的物質(zhì)應該有強的氧化性?！驹斀狻?1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復分解反應，反應產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，能與酸發(fā)生反應，而不能與堿反應，因此不能使用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰、NaOH固體干燥，故合理選項是A；(3)NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生NO和水，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；NO在室溫下很容易與O2反應產(chǎn)生NO2，NO是無色氣體，N

32、O2是紅棕色氣體，所以反應的實驗現(xiàn)象是看到氣體由無色變?yōu)榧t棕色；NO2被水吸收得到HNO3，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應中，NO2既作氧化劑，又作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。(4)圖中實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學式為H2O2；(5)若要將NH3N2，由于N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，氨氣被氧化，則加入的物質(zhì)應該有強的氧化性。A.O2可以將NH3氧化為N2，A符合題意；B.金屬Na具有強的還原性，不能氧化NH3，B不符合題意；C.NH4Cl中N元素化合價也是-3價，不能與氨氣反應產(chǎn)生氮氣，C不符合題意；D.NO2中N元素化合價也是+4價，能與氨氣反應產(chǎn)生氮氣，D符合題意；故合理選項是AD?！军c睛】本題考查了氮元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化、氣體的制取、干燥、氧化還原反應的應用等。掌握N元素的有關物質(zhì)的性質(zhì)、反應規(guī)律、氧化還原反應中電子得失與元素化合價的升降、反應類型的關系、物質(zhì)的作用關系等基礎知識和基本理論是本題解答的關鍵。20.工業(yè)上用軟錳礦(只含MnO2和MnO)、H