高一年選修課化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)演示課件

1、1,高一年選修課(化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo),化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,2,一、化學(xué)反應(yīng)速率,3,1、化學(xué)反應(yīng)速率： 化學(xué)反應(yīng)速率用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢。 2、化學(xué)反應(yīng)速率常用的單位： mol/(Lmin)或mol/(Ls) 3、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式： 4、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)式中對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)的關(guān)系： 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于它們的計(jì)量數(shù)之比,4,練習(xí)1、在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)速率反應(yīng)為 _。 練習(xí)2、一個(gè)5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，5min后，測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為 _,0.3mo

2、l/(LS,0.048mol/(Lmin,5,練習(xí)3、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y= nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若測(cè)知V(z)=0.01mol/(Lmin)，則 上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n的值是( ) A.1B.2C.3D.4 上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已消耗的Y占原來的百分比是( ) A.20% B.25%C.33%D.50,A,B,6,練習(xí)4、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)CO+H2O CO2+H2，填寫下表中的空白,0.005,0.015,0.015,0.015,0.015,0.015,0.015,7,二 影響反應(yīng)速率的因素,8,一

3、)、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,結(jié)論： 當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。 這是為什么呢,有效碰撞：我們把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。 活化分子：我們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫作活化分子。 在其它條件一定時(shí)，物質(zhì)中的活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，因此，反應(yīng)物的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比，所以增大反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度可以減化學(xué)反應(yīng)速率,碰撞理論,碰撞理論,過渡狀態(tài)理論 過渡狀態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)不只是通過反應(yīng)物分子之間簡單碰撞就能完成的，而是在碰撞后先要經(jīng)過一個(gè)中間的過渡狀態(tài)，即首先形成一種活性集團(tuán)

4、(活化配合物) 反應(yīng)物 活化配合物(過渡狀態(tài)) 生成物,例如：在下列反應(yīng)中 A BC AB C 反應(yīng)過程中隨著A，B，C三原子相對(duì)位置的改變形成活化配合物(ABC)(過渡狀態(tài))： A BC （ABC) AB C,二)、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 對(duì)于氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)(減小反應(yīng)容器的體積)就是增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)就是減小濃度，因而，化學(xué)反應(yīng)速率減小,三)、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響 反應(yīng)物的活化分子數(shù)目增多,有效碰撞次數(shù)增加, 反應(yīng)速率增大,四)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 降低反應(yīng)的活化能，提高活化份子的百分?jǐn)?shù)，增加有效碰撞次數(shù)，增大反應(yīng)速率,小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的

5、外因,增加,增加,不變,增加,加快,增加,增加,不變,增加,加快,不變,增加,增加,增加,加快,不變,增加,增加,增加,加快,1決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A反應(yīng)物的濃度 B反應(yīng)溫度 C使用催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì) 220時(shí)，將0.1 mol1N2S2O3溶液10 mL和0.01 mol1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時(shí)間是 A40 s B15 s C48 s D20 s 3用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是再

6、加入30毫升3摩/升鹽酸 改用30毫升6摩/升鹽酸 改用3克粉末狀大理石 適當(dāng)升高溫度 A B CD,課堂練習(xí),4下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是 A催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) B催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變 C催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率 D任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑 5對(duì)于反應(yīng)：2SO2O2 2SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里 (填寫“增大”“減小”“不變”,6、下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率,1、D 2、B 3、B C 4、C 5、增大 減小 增大 增大 增大 6、

7、由圖象可知?dú)錃獾纳伤俾孰S時(shí)間先由慢到快，然后又由快到慢。反應(yīng)體系中硫酸所提供的氫離子濃度是由大到小，若氫氣的生成速率由其決定速率的變化趨勢(shì)也應(yīng)由快到慢，反應(yīng)前半程的原因只能是溫度所致，鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)放熱，體系溫度逐漸升高，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，一定時(shí)間后，硫酸的濃度下降占據(jù)主導(dǎo)地位，因而氫氣的生成速率隨時(shí)間先由慢到快，然后又由快到慢,參考答案,化學(xué)反應(yīng)理論 1基元反應(yīng)： 對(duì)于簡單反應(yīng)，反應(yīng)物分子在有效碰撞中經(jīng)過一次化學(xué)變化就能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)。2基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率方程式：可由質(zhì)量作用定律描述,3.質(zhì)量作用定律：恒溫下，基元反應(yīng)的反應(yīng)速率與各反應(yīng)物濃度系數(shù)方次的乘積成正比。例如：

8、基元反應(yīng) aA+bB gG+hH 速率方程 V= k 速率常數(shù)k 的意義: 可理解為當(dāng)反應(yīng)物濃度都為單位濃度時(shí)的反應(yīng)速率； k由化學(xué)反應(yīng)本身決定，是化學(xué)反應(yīng)在一定溫度時(shí)的特征常數(shù)； 相同條件下， k值越大，反應(yīng)速率越快； k的數(shù)值與反應(yīng)物的濃度無關(guān),4非基元反應(yīng)： 反應(yīng)物分子需經(jīng)幾步反應(yīng)才能轉(zhuǎn)化為生成物的反 應(yīng)。例如：H2+I2 2HI 分二步進(jìn)行 （1） I2 2I (快反應(yīng)) （2）2I+H2 2HI (慢反應(yīng)) 速率方程V= k 對(duì)于非基元反應(yīng)，其反應(yīng)的速率方程只有通過實(shí)驗(yàn)來確定,5. 反應(yīng)的分子數(shù)和反應(yīng)級(jí)數(shù)反應(yīng)的分子數(shù):從微觀上用來說明各反應(yīng)物分子經(jīng)碰撞而發(fā)生的過程中所包含的分子數(shù)，所以反應(yīng)分子數(shù)僅對(duì)基元反應(yīng)而言。按反應(yīng)物的分子數(shù),基元反應(yīng)可分為三類