化學(xué)硫及其化合物的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)難題練習(xí)題(含答案)含詳細(xì)答案

1、【化學(xué)】化學(xué)硫及其化合物的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò) 難題練習(xí)題 ( 含答案 ) 含詳細(xì)答案一、高中化學(xué)硫及其化合物1 某研究性學(xué)習(xí)小組的甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素周期律。（）甲同學(xué)在 a、 b、 c 三只燒杯里分別加入加入 大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是 _ 反應(yīng)最劇烈的燒杯是 _（填字母）；寫出 b 燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _50 ml 水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次（）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置來探究碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列各小題（1）實(shí)驗(yàn)裝置：（ 2）實(shí)驗(yàn)步驟： 連接儀器、 _、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱。（ 3）問題探究：（已知

2、酸性強(qiáng)弱 :亞硫酸 碳酸）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，裝置 e 中足量酸性 kmno4 溶液 的作用是_。能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；試管 d 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮框?yàn)證鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱；c 2na+2h2o=2na+2oh + h2 檢查裝置氣密性 cu+2h2 442222so (濃 )cuso + 2h o+ so 除去 co 中混有的so 盛有硅酸鈉溶液的試管出現(xiàn)白色沉淀；so2+ hco3= co2 + hso3【解析】【分析】乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。先用濃硫酸和銅在加熱條件下制備二氧化硫氣體，通入d 試管與飽和

3、碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，混合氣體通入試管e，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入試管f 與硅酸鈉溶液反應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。該實(shí)驗(yàn)需要改良的地方尾氣處理裝置，以及防干擾裝置（防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置f，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)構(gòu)，可以加一個(gè)球星干燥管，內(nèi)盛放堿石灰）。【詳解】（ ） 由某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律可得，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵候?yàn)證鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱； 金屬性： k na li，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故反應(yīng)最劇烈的燒杯是c； b 燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2na+2h2 o=2na+2oh+ h2；（ ）（ 2）實(shí)驗(yàn)步驟：有氣體參與反應(yīng)，先連接儀器、檢查裝置氣密

4、性、加藥品（先加固體，后加液體）后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。（3） 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：cu+2h2 4422；根據(jù)分so (濃 )cuso+ 2h o+ so析，高錳酸鉀的作用是除去co2 中混有的so2； 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，若碳酸可以制得硅酸，則可以證明碳酸強(qiáng)于硅酸，從而可以證明二者非金屬性的強(qiáng)弱，故能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：盛有硅酸鈉溶液的試管出現(xiàn)白色沉淀； 試管 d 用 so與 nahco制備 co，反應(yīng)的離子方程式：so + hco= co + hso 。23223232 在空氣中加熱s 粉和 fe粉的混合物，可觀

5、察到下列現(xiàn)象：（ 1）有淡藍(lán)色火焰，且生成刺激性氣味的氣體。（ 2）混合粉末變紅，放出熱量，最后變成黑色固體。（ 3）不時(shí)有火星從混合物中射出。請(qǐng)分別寫出以上三種情況發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、 _、 _ ?！敬鸢浮?s o22fes234so fes3fe 2ofe o【解析】【分析】【詳解】（1） s 在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成so222；，反應(yīng)方程式為：s+oso（2）混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w是因?yàn)閒e與 s 反應(yīng)生成 fes，反應(yīng)方程式為： fe+sfes；（3）有火星射出是因?yàn)閒e 與 o2反應(yīng)生成3 423 4fe o ，反應(yīng)方程式為：3fe+2ofe o 。3

6、 二氧化硫是污染大氣的主要物質(zhì)之一。含二氧化硫的工業(yè)尾氣可用如下方法來處理并制得有廣泛用途的石膏。(1)so2 造成的一種常見環(huán)境污染為_；列舉二氧化硫的一種用途_。(2)so2 使紫色 kmno4 溶液褪色的離子方程式為_； (提示： kmno4 被還原為 mn 2+)(3)通空氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，操作a 是 _。(4)亞硫酸氫銨常用于造紙工業(yè)，若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為 _。(5)有人提出在燃煤中加入適量的生石灰，可減少煙氣中二氧化硫的排放，你認(rèn)為是否合理?_(填 “合理 ”或 “不合理 ”)；理由是 _?！敬鸢浮克嵊昶撞菝薄⒓垙埖?m

7、no 4-+5so2+2h 2o=5so42-+2mn 2+4h +2caso +o +4h2o 2caso?2h o過濾 氨氣 合理 二氧化硫與生石灰反應(yīng)生成亞硫酸3242鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣。【解析】【分析】(1)當(dāng)雨水的 ph5.6 時(shí)稱為酸雨，酸雨產(chǎn)生的原因主要是因?yàn)榭諝庵泻卸趸?、二氧化氮等酸性氧化物引起的；二氧化硫有毒且有漂白性?2)so 具有還原性， kmno溶液具有氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫色kmno4溶24液褪色，根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒，書寫離子方程式；(3)亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為硫酸鈣，通過操作a 從液體中分離得到石膏，該操作方

8、法為過濾；(4)該工業(yè)尾氣含有二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，根據(jù)元素守恒，通入的氣體需含有氮元素，則為氨氣；(5)生石灰能夠與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，從而減少了煙氣中二氧化硫的排放；【詳解】(1)雨、雪、霧、霜、露、雹等在降落過程中吸收了空氣中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物質(zhì)，就變成酸性的降水酸雨，所以so2 造成的一種常見環(huán)境污染為形成酸雨；二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品；(2)so中 s 元素化合價(jià)為+4 價(jià)，具有強(qiáng)的還原性，而kmno溶液具有強(qiáng)的氧化性，二者會(huì)24發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫

9、色kmno4 溶液褪色，二者反應(yīng)的離子方程式為：2mno 4-+5so2+2h2o=5so42-+2mn 2+4h+；(3)亞硫酸鈣中的 s 元素化合價(jià)為 +4 價(jià)，具有還原性，易被氧氣氧化，所以通空氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2caso3 +o2+4h2o 2caso4?2h2o；分離固體與可溶性的液體混合物常用過濾操作，所以通過操作 a 從液體中分離得到石膏，該操作方法為過濾；(4)該工業(yè)尾氣含有二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，氨氣為堿性氣體，兩者反應(yīng)：so2+nh3+h2o=nh4hso3，所以若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為氨氣；(5)生石灰是堿性氧化物，能夠與酸性

10、氧化物二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，所以在燃煤中加入生石灰可減少煙氣中二氧化硫的排放?！军c(diǎn)睛】本題考查了含二氧化硫的工業(yè)尾氣處理及應(yīng)用，明確二氧化硫的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋化工生產(chǎn)操作。4 某小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)，并探究產(chǎn)物的性質(zhì)(夾持裝置已略去 )。(1)試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(2)若試管中的試劑為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_；若試管中的試劑為酸性kmno4 溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到溶液褪色，則說明生成的氣體具有_性。(3)試管中的試劑為 naoh 溶液，其作用是 _，反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮?cu+2h2 4422

11、還原吸收尾氣so (濃 )cuso+so +2h o 品紅溶液褪色-2-+h2oso2+2oh =so3【解析】【分析】(1)銅與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體；(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色；若試管中的試劑為酸性kmno4 溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到溶液褪色，二氧化硫與高錳鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色；(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空氣中，所以用naoh 溶液吸收尾氣?！驹斀狻?1)銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體和水，反應(yīng)方程式為：cu+2h2so4(濃 )cuso4+so2+2h2o；(2)so2 氣體具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以試管品紅溶液

12、褪色；so2 氣體具有強(qiáng)的氧化性，可以被強(qiáng)氧化劑氧化為硫酸，若試管中的試劑為酸性kmno4 溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到溶液褪色，二氧化硫與高錳鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；(3) so2 是有毒氣體，不能直接排放空氣中，由于so2 屬于酸性氧化物，所以可用naoh 溶液進(jìn)行尾氣處理，反應(yīng)的離子方程式為：so2+2oh-=so32-+h2o?！军c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、元素化合物知識(shí)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析能力與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?15 在 50 ml 4 mol l 的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的硫化氫，反應(yīng)

13、完畢，在常溫減壓條件下，用氮?dú)獍讶芤捍蹈?，得到白色固體7.92 g，通過計(jì)算確定白色固體的組成及各組分的質(zhì)量。 _【答案】白色固體有兩種組合。一種可能是由na2s(3.12g)和 naoh(4.80g)組成的混合物；另一種可能是由na2s(7.52 g)和 nahs(0.40 g)組成的混合物。【解析】【分析】naoh 的物質(zhì)的量為n(naoh)=c v=4mol/l 0.05l =0.2mol， 0.2mol 的 naoh 跟 h2s反應(yīng)，若0.2mol=7.8g， 0.2mol 的 naoh 跟全部生成 na2 s 時(shí)，白色固體的質(zhì)量 m(na2s)=78g/mol 2h2s 反應(yīng)，若全部

14、生成nahs 時(shí)，白色固體 (nahs)的質(zhì)量為m(nahs)=56g/mol 0.2mol=11.2g，因?yàn)?7.8g7.92g11.2g，所以得到的白色固體有兩種可能的組合：一種是 na22s 和 naoh 的混合物；另一種是na s 和 nahs 的混合物，根據(jù)題意列方程式進(jìn)行計(jì)算即可。【詳解】氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n(naoh)=cv=4mol/l 0.05l =0.2mol， 0.2mol 的 naoh 跟 h2s 反應(yīng)，0.2mol=7.8g； 0.2 mol 的 naoh 跟 h2s 反應(yīng)，若全若全部生成 na2s 時(shí)， m(na2s)=78g/mol 2部生成 nahs 時(shí)， m

15、(nahs)=56g/mol0.2mol=11.2g ，因?yàn)?7.8 g7.92 g11.2 g，所以得到的白色固體有兩種可能的組合：na2s 和 naoh 的混合物； na2s 和 nahs 的混合物。設(shè) na2s為 xmol，則有 (0.2-2x) mol naoh， 78 g/mol xmol+40g/mol(0.2-2x)=7.92g，解得 x=0.04mol ； na2s 的質(zhì)量 m(na2 s)=0.04 mol 78 g/mol=3.12g，naoh 的質(zhì)量 m(naoh)=7.92 g-3.12g=4.80 g；設(shè) na2s為 ymol ，則有 (0.2-2y)mol nahs

16、。 78 g/mol ymol+56gmol(0.2-2y)mol=7.92g ，解得 y 0.0965 mol，所以 na2s 的質(zhì)量 m(na2 s)=78g/mol 0.0965 mol=7.52g，nahs 的質(zhì)量 m(nahs)=7.92 g-7.52g=0.40g?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生有關(guān)混合物的計(jì)算知識(shí)，注意極值法的應(yīng)用，學(xué)會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析和推理能力是關(guān)鍵所在。6 a、 b 是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1) 寫出 a f 各物質(zhì)的化學(xué)式：_。a、 b、 c、 d、 e、 f(2) 寫出 a、 b 跟水反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?clsoh so h

17、cl basobasocl2- 2cl2 so 2h o=4h so224342224【解析】【詳解】(1) 由 a、 b 是兩種有刺激氣味的氣體。且a、b 和水反應(yīng)的產(chǎn)物能與2 和 agno均產(chǎn)ba(oh)3生沉淀, b能與ba(oh)2 產(chǎn)生沉淀, 由此可知a 為cl 2；b 為so2；a、 b 與h2o反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cl 2 so2 2ho= h2so4 2hcl；b 與ba(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ba(oh)2 + so2= baso3h2o；含 c、 d 的無色溶液與ba(oh)2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：h2so4+ ba(oh) 2= baso42h2o；溶液 d 與 a

18、gno3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：hcl+agno3=agcl hno3；故 c 為 h2so4； d為 hcl；e 為 baso3； f 為 baso4?！军c(diǎn)睛】熟記物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題的突破口為：a、 b是兩種有刺激氣味的氣體。等物質(zhì)的量與水反應(yīng)。結(jié)合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應(yīng)：cl 2 so22ho= h2so4 2hcl。7a、 b、 c、 d、 e 是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中： a 是單質(zhì)； b 是氣體； c、d 是氧化物； e 是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。（1）如果 a 是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：a_；

19、b_； c_； d_； e_。（2）如果 a 是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：a_； b_； c_； d_； e_?！敬鸢浮?shssosoh sonnhnonohno223242323【解析】【分析】【詳解】（1）如果a 是一種淡黃色粉末固體，則a 是硫，所以b 是硫化氫，c 是 so2， d 是三氧化硫， e 是硫酸，化學(xué)式分別為s、h2s、 so2、 so3、 h2so4。（2）如果a 是一種常見氣體，則符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是氮?dú)猓瑒tb 是氨氣，c 是no， d 是no2， e 是硝酸，化學(xué)式分別為n2、 nh3、 no、no2、 hno3 。8 大氣中硫、氮的氧化物是形成酸

20、雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：na 、ba2、 nh4+、 al3 、cl-、so32- 、so42- 、 no3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試樣所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一份試液滴加適量的淀粉 -ki 溶液溶液呈藍(lán)色第二份試液滴加用鹽酸酸化的bacl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生滴加naoh 溶液，加熱，加入的naoh溶液第三份試液體積 (v)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量 (n) 的關(guān)系如圖請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是_，不能確定的離子有_。（2）寫出第一份試液滴加淀粉-ki 溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

21、：_。（ 3）第三份試液滴加 naoh 溶液，加熱，整個(gè)過程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：最初發(fā)生的離子反應(yīng) _。最后發(fā)生的離子反應(yīng) _。（4）該小組為了探究no 參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量no 的 so2氣體，再慢慢通入o2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則no 在上述反應(yīng)中的作用是_?！敬鸢浮?so3 2-、 ba2+na+、cl-6i- 2no3- 8h+=2no 3i2 4h2oh+ oh-=h2o3-2- 2h2al(oh) oh =aloo 催化劑【解析】【分析】第一份試液：滴加適量的淀粉ki 溶液，顯示藍(lán)色，證明一定含有能將

22、碘離子氧化的氧化性離子，因 no3-單獨(dú)存在氧化性很弱，所以一定會(huì)含有h+和 no3-，一定不含有so3 2-，因?yàn)閬喠蛩岣x子具有強(qiáng)的還原性，易被氧化，酸性條件下和硝酸根離子不能共存；第二份試液：滴加用鹽酸酸化bacl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則一定含有so42-，和硫酸根離子反應(yīng)的ba2+一定不存在；第三份試液：滴加naoh 溶液，加熱，加入的naoh 溶液，產(chǎn)生氣體，一定是氨氣，所以一定含有 nh4+，加入氫氧化鈉產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，沉淀會(huì)消失，所以一定含有al3+；鈉離子和氯離子是否存在不能判斷；(3)氫氧根可以和氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，可以和鋁離子發(fā)生反應(yīng)，可以和銨根離子發(fā)生反應(yīng)，

23、結(jié)合圖像，根據(jù)混合溶液中復(fù)分解反應(yīng)先后順序分析；(4)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來書寫方程式，根據(jù)一氧化氮在反應(yīng)中的特點(diǎn)來判斷所起到的作用?！驹斀狻? 2-、 ba2+， na+、 cl-是否存在不能確(1)根據(jù)上述分析，知道酸雨中肯定不存在的離子是so定；(2)試液中滴加淀粉ki 溶液后，硝酸的存在會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為：6i-3-+22o；+2no +8h =2no +3i +4h(3)第三份試液滴加naoh 溶液，加熱整個(gè)過程中有多個(gè)反應(yīng)，根據(jù)分析中存在的離子，結(jié)合圖像，第一個(gè)發(fā)生的反應(yīng)為：氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，離子反應(yīng)為：h+ oh-=h2o；最后發(fā)生的是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成

24、偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為：al(oh)3 oh-=alo2- 2h2o；(4)一氧化氮具有還原性，很容易被氧化，氧化后產(chǎn)物是二氧化氮，2no+o2=2no2，二氧化氮還可以將二氧化硫氧化，即no2+so2=so3+no，整個(gè)過程中，一氧化氮的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，起到催化劑的作用?！军c(diǎn)睛】第 (3) 小題解答時(shí)需要注意復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的順序?yàn)椋合劝l(fā)生酸堿中和，再發(fā)生生成氣體的反應(yīng)，再發(fā)生生成沉淀的反應(yīng)，最后發(fā)生沉淀溶解的反應(yīng)；9a、 b、 c、 d 為四種可溶性的鹽，它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為 ba2+、 ag+、 na+ 、cu2+和 no3、 so42 、cl 、co32 （離子在物質(zhì)中不能

25、重復(fù)出現(xiàn)）。 若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有c 鹽的溶液呈藍(lán)色； 若向 的四支試管中分別加入鹽酸，b 鹽的溶液有沉淀生成，d 鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1） b _d _；（ 2）寫出少量鹽酸與 d 反應(yīng)的離子方程式： _ ；（3）將含相同物質(zhì)的量a、 b、 c 的溶液混合后，混合后溶液中存在的離子為_；在此溶液中加入鐵粉，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；（4） c 溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：_?！敬鸢浮?agno 3 na2co3 co32- +2h +=co 2 +h 2o cu2+ 、no 3- 、cl - cu2+fe=cu+fe 2+

26、 取少量 c 溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明c 中陰離子為so42-【解析】【分析】給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個(gè)可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定如ba2+ 不能和 so4 2-、co32- 結(jié)合，而只能和no 3-、 cl -； ag +不能和 so42- 、 cl-、 co32- 三種離子結(jié)合，而只能和no3- 結(jié)合，則一定是bacl2 、 agno 3 cu2+ 不能和 co32- 結(jié)合，所以為 cuso4 ； na+對(duì)應(yīng)co32- 為 na 23即四種物質(zhì)為23423c

27、obacl、agno 、 cuso、na co 。中由于 c 鹽是藍(lán)色的，所以c 為 cuso4；四支試管加入鹽酸，b 有沉淀，則 b 溶液為agno 3；而 d 生成無色氣體，則為二氧化碳，即d 為 na2co3，以此來解答?！驹斀狻坑捎谑强扇苄喳}，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對(duì)應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：ba2+ 不能和 so42- 、 co32- 結(jié)合，而只能和no 3-、 cl -；ag +不能和 so4 2-、cl -、co 32- 三種離子結(jié)合，而只能和no3-結(jié)合，則一定是 bacl 2、 agno 3 cu2+ 不能和2- 結(jié)合，所以為 cuso4， na

28、+對(duì)應(yīng) co2- 為 naco332 co3 即四種物質(zhì)為 bacl2 、 agno 3 、cuso4 、 na2co3。由于 c 鹽是藍(lán)色的，所以c 為 cuso4；。四支試管加入鹽酸，b 有沉淀，則 b 溶液agno 3；而 d 生成無色氣體，則為二氧化碳，即d 為 na2co3。綜上所述： a 為 bacl2； b為 agno 3423； c 為 cuso；d 為 na co（1）由上述分析可知 b 為 agno 3 d為na2 co3，故答案為：agno 3；na2co 3；（2）鹽酸與 d （na2 co3）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：co3 2-+2h + =co 2 +h2o，故答案

29、為： co32-+2h + =co 2 +h2 o；（3） a 為 bacl 2； b 為 agno 3； c 為 cuso4，將含相同物質(zhì)的量a 、 b、 c 的溶液混合后，溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比為：cl -、 no3 -、 cu2+ ，在此溶液中加入鐵粉，可以將其中的銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式cu2+ +fe=cu+fe2 ；故答案為： cu2+、 no 3-、cl- ； cu2+ +fe=cu+fe 2+ ；44c溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無現(xiàn)（） c 為 cuso ，檢驗(yàn)硫酸根離子，可取少量象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明c 中陰離子為 so42- ，故答

30、案為：取少量 c溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明c 中陰離子為so42-。【點(diǎn)睛】無機(jī)物的推斷，把握離子之間的反應(yīng)、離子的顏色為解答的關(guān)鍵，注意c 為硫酸銅為推斷的突破口，在分析a、 b、 c 的溶液混合后離子組成時(shí)，要考慮混合時(shí)離子間的相互反應(yīng)。10 a、 b、 c、 d 都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中a、 b、c 均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)按要求回答下列問題：（ 1）若 b、 c 為氧化物， b 轉(zhuǎn)化為 c 時(shí)，質(zhì)量增加 25%， c 能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則 b轉(zhuǎn)化為 c 的化學(xué)方程式是_；（

31、2）若 d 為某金屬單質(zhì)，向 c 的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則 b 的化學(xué)式是 _；（3）若 d 為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，a 和 c 在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀b，則 a 和 c 反應(yīng)的離子方程式是 _ 符合條件的d 物質(zhì)可能是 _（填序號(hào)）。 硫酸 醋酸 氫氧化鈉 一水合氨 氯化鋇【答案】（ 1） 2so2+o22so3；（ 2） fecl3；（ 3）6h2o+al3+3alo2-=4al(oh)3?！窘馕觥吭囶}分析：（ 1）若 b、 c 為氧化物， b 轉(zhuǎn)化為 c 時(shí)，質(zhì)量增加 25%， c能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則 b、c 分別為 so2、 so3，b 轉(zhuǎn)化為 c 的化

32、學(xué)方程式是2so +o2so ；（ 2）向 c 的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色223沉淀，該沉淀為agcl，說明 b、 c 為氯化物， d 為某金屬單質(zhì)， b、 d 發(fā)生化合反應(yīng)，應(yīng)為fecl3 和 fe 反應(yīng)， a 是 cl2；（ 3） a、 b、 c 均含同一種元素，d 為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，溶液中反應(yīng)生成白色沉淀b， a 和 c 在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀b，沉淀 b 應(yīng)為是 alcl3， c 是 naalo2 ，由 al3+和 3alo2 發(fā)生互促水解反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為6h2o+al3+3alo2-=4al(oh)3。a 和 c 在al(oh)3， a考點(diǎn)：考查物質(zhì)的

33、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)。11 如圖中ah 都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中，常溫下a 能使鐵或鋁鈍化，b 是固體非金屬單質(zhì)，c 為水，d 是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，f 是金屬單質(zhì)，g 可以用作耐火材料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：e_， h_；(2)寫出 a 溶液與 b 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；試寫出 e 與 f 的反應(yīng)方程式：_ 。【答案】 co2so3c+2h2so4(濃 )2so2 +co2 +2ho2mg+co22mgo+c【解析】【分析】常溫下 a 能使鐵或鋁鈍化，a 可能為濃硝酸或濃硫酸，b 是固體非金屬單質(zhì)，c 為水， d 是一種能使品紅溶液褪色的無

34、色氣體，則a 為濃硫酸， b 為碳， d 為 so2， e 為 co2， so2 被氧氣氧化產(chǎn)生so3，所以 h 為 so3， so3 與 h2o 反應(yīng)產(chǎn)生h2so4，f 是金屬單質(zhì)，能夠在co2發(fā)生燃燒反應(yīng)，則f 是 mg， mg 在 co2 中燃燒產(chǎn)生c、mgo，g 可以用作耐火材料，則g為 mgo，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知： a 為濃 h2so4， b 為 c，c 為 h2o， d 為 so2， e 為 co2 ，f 是 mg ， g 為mgo， h 為 so3。(1)e 為co2 ，h 為so3；(2)c 與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生co2、 so2、 h2o，反應(yīng)

35、的化學(xué)方程式：c+2h2so4(濃 )2so2 +co2 +2ho； mg 在 co2 中在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生mgo 和 c，反應(yīng)方程式為：2mg+co22mgo+c。【點(diǎn)睛】本題考查了無機(jī)物的推斷。常溫下 a 能使鐵或鋁鈍化， d 是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體是本題的突破口，要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意鎂可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒。12 已知化合物a b c de fg和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素，a的濃溶、 、 、 、 、液與甲能發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，乙是常見的無色氣體單質(zhì)， b 是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，常

36、溫下， c 是一種無色液體請(qǐng)回答下列問題（ 1） c 的化學(xué)式 _；（ 2） d 的電子式 _；（ 3）寫出 c+ef+乙的離子方程式 _；（4）寫出 b+c+乙 a的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；【答案】 h22 22+-2o2na o +2h o=4na +4oh +o 【解析】【分析】甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，可知甲是c，b 是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，b 為 so2 氣體，因此 a 為濃硫酸溶液，常溫下， c 是一種無色液體是水，d 為 co2 ，二氧化硫和氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，故乙為o2，水、二氧化碳均與 e 反應(yīng)生成氧氣，

37、說明e 為 na2223o ，則 f 為 naoh， g 為 na co ，以此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，c 為 h o，故答案： h o；22(2) 由上述分析可知，d 為 co2，其電子式為，故答案：；(3) 由上述分析可知， c 為 h2o， e 為 na2o2，則 f 為 naoh，所以 c+e f+乙的離子方程式為 2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2，故答案： 2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2；(4) 由上述分析可知，b 為so2， c 為h2o，乙為氧氣，a 為濃硫酸溶液，所以b+c+乙 a的化學(xué)方程式為2so2+o2+2h2 o=2h2so

38、4，轉(zhuǎn)移 4e-，則單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案：【點(diǎn)晴】無機(jī)推斷為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中物質(zhì)的顏色、氣味、與生活環(huán)境的關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化來推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重s及其化合物和na 及其化合物性質(zhì)的進(jìn)行分析。13 請(qǐng)用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣體從左至右的流向）是：_ _（填裝置序號(hào)）。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中溶液褪色，裝置中溶液不褪色，裝置的作用是_。(4)裝置中所盛溶液可能是_（填選項(xiàng)字母）。a飽和 na co 溶液 b飽和 nahco 溶液c naoh

39、 溶液d酸性 kmno溶液2334(5)裝置中所加的固體藥品是_（填化學(xué)式）。(6)裝置中所盛溶液的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）。【答案】 c+2h2so4(濃 )co2 +2so2 +2h2o 驗(yàn)證二氧化硫已被吸收完全 d cuso或者 ba(oh)24 ca(oh)2【解析】【分析】木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的方程式為：c+2h2so4(濃 )co2 +2so +2h2o，要檢驗(yàn)三種產(chǎn)物，一方面是要確定檢驗(yàn)所用試劑，另一方面要注意試劑使用的先后次序，其原則是前面操作不能影響后面操作。由于檢驗(yàn)so222、 co 都需使用溶液，所以h o(g)應(yīng)最先檢驗(yàn)，常使用無水硫酸銅，選擇裝置；檢驗(yàn)co2時(shí)，常使用澄清石

40、灰水，而2so 也能使澄清石灰水變渾濁，所以應(yīng)先檢驗(yàn)so2，后檢驗(yàn)co2。于是確定使用，先檢驗(yàn)、再處理、最后檢驗(yàn)是否除盡；最后用中的澄清石灰水檢驗(yàn)co2 的存在。依此回答各問?！驹斀狻?1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)，生成co2、so2 和 h2o，化學(xué)方程式是c+2h2so4(濃 )co2 +2so +2h2o。答案為： c+2h2 so4(濃 )co2 +2so +2h2o；(2)依據(jù)分析，可確定實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是： 。答案為：；(3)因?yàn)?so2 的存在會(huì)干擾 co2 的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn) co2 前，一定要確保 so2 完全除盡，因此，裝置的作用是驗(yàn)證二氧化硫已被吸收完全。答案為：驗(yàn)證二氧化硫已被吸收完全；(4)裝置中所盛溶液不能吸收 co2，也不能與 so2 反應(yīng)生成 co2，所以應(yīng)排除 a、 b、c，只可能是酸性 kmno4 溶液，故選 d。答案為： d；(5)裝置中所加的固體藥品是為了檢驗(yàn)水蒸氣的存在，應(yīng)使用無水硫酸銅，因此應(yīng)是cuso4。答案為： cuso4；(6)裝置是