物質(zhì)的分散系(標準課件

1、第一單元 豐富多彩的化學物質(zhì) 物質(zhì)的分散系,清晨的森林,陽光明媚,雨過天晴，陽光透過云層,雨后天空的彩虹,豆?jié){,牛奶,在燈光下,有霧的夜晚,會更加明亮; 在清晨的森林、雨過天晴后的云層縫隙中都會有一縷縷明亮的光線 這些現(xiàn)象都和我們今天要講的物質(zhì)的分散系有關(guān),你知道嗎,復(fù)習回顧,指出溶液、懸濁液、乳濁液的共同點,1、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。 2、懸濁液是固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物 3、乳濁液是小液滴分散到液體里形成的混合物,共同點：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的混合物,一、物質(zhì)的分散系,1、分散系概念： 2、分散系的組成,分散系包括分散質(zhì)

2、和分散劑,閱讀P13與總結(jié),水,小油滴,水,小土粒,水,Na+和Cl,根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài) 可以分為九種分散系,3:分散系的分類,利用逐層過濾（濾紙、半透膜原理,探究:不同分散系的本質(zhì)區(qū)別,濾紙,半透膜,由此可見，不同分散系本質(zhì)區(qū)別： - 分散質(zhì)微粒大小不同,1nm100nm,100nm,1nm,均一透明 較穩(wěn)定,不均一、不穩(wěn)定,均一、透明、穩(wěn)定,不能,不能,能,能,不能,能,分散質(zhì)微粒大小,外觀特征穩(wěn)定性,能否透過半透膜,能否透過濾紙,膠體,濁液,溶液,分散系,膠體、溶液、濁液三種分散系的比較P導(dǎo)學11,1、定義： 分散質(zhì)微粒的直徑大小在109107m之間的分散系,2、性質(zhì),活動與探索,

3、P12,通過實驗1和實驗2試比較硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體有何異同,觀察與思考,二、膠體的性質(zhì)和應(yīng)用,氫氧化鐵膠體中有“一條光亮的通路”，硫酸銅溶液中沒有,加入氫氧化鐵膠體，燒杯中渾濁現(xiàn)象消失并出現(xiàn)沉淀； 另一個燒杯仍然渾濁,膠體具有“丁達爾效應(yīng),膠體具有較強的吸附性，能吸附溶液中懸浮顆粒,表1-5 膠體的性質(zhì)試驗,丁達爾現(xiàn)象 P14,當一束強光透過膠體時，可以看到一條光 亮的通路，這種現(xiàn)象叫做丁達爾現(xiàn)象,用這種方法可以區(qū)別溶液和膠體,溶 液,膠 體,2、膠體的性質(zhì),丁達爾現(xiàn)象（區(qū)分溶液和膠體） 吸附性（作凈水劑） 含鋁的化合物水解生成Al(OH)3膠體 含鐵的化合物水解生成Fe(OH)3膠體,

4、1、如何用簡便的方法鑒別膠體和溶液,2、膠體（氫氧化鐵，氫氧化鋁）的凈水原理,用“丁達爾現(xiàn)象,根據(jù)對以上實驗現(xiàn)象的分析，回答下列問題P14,液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體、墨水 淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、 血液、 涂料,根據(jù)分散劑狀態(tài)分,固溶膠：有色玻璃、水晶,氣溶膠：煙、云、霧,3、膠體的分類,4、膠體的應(yīng)用與危害,應(yīng)用：在日常生活中如，墨水、墨汁、明礬 凈水、土壤保肥中均應(yīng)用膠體原理,危害：煙、霧對生活、交通帶來的危害也不可小視,資料卡,閱讀p14-15,練習 1、膠體和其他分散系（溶液、濁液）的本質(zhì)區(qū)別是 （ ） A、分散質(zhì)粒子的大小 B、是不是一種穩(wěn)定的體系 C、會不會產(chǎn)生丁達爾效

5、應(yīng) D、粒子有沒有帶電荷,A,2、“納米材料”是粒子直徑為1100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（ ）。 是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) 靜置后會出現(xiàn)黑色沉淀 A. B. C. D,C,2Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備 的性質(zhì)是（ ） A都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀 B都有丁達爾現(xiàn)象 C加入氫氧化鈉溶先產(chǎn)生沉淀 D分散質(zhì)粒子可通過濾紙,AD,討論,下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？ Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、酒精,三、電解質(zhì)和非電解質(zhì),1、定義： 電解質(zhì)：在水溶液里

6、或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?如酸、堿、鹽等 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物， 如蔗糖、酒精等,閱讀P15并總結(jié),2、注意點： （1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。 Cu是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物 （2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)下。 （3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是該化合物本身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學反應(yīng)而生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2不是電解質(zhì)， （4）難溶于水的無機化合物也是電解質(zhì)。 如：BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全電離。 （5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)， 蔗糖、酒精等有機物、CO2、SO2、NH3等是非電解質(zhì),2：判斷下列

7、說法是否正確,A：NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)； B：固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)； C：Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)； D：SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)； E：BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì),1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？ Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、 蔗糖、NaCl溶液、酒精,練一練,3、電離及電離方程式 P15,1)： 定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程,表示方法：電離方程式,NaCl = Na+ + Cl- KNO3= K+ + NO3- NaOH=Na+ + OH

8、,2)：酸、堿、鹽的電離 P15,鹽酸、硝酸和硫酸都能夠?qū)щ?，說明在水溶液中電離生成了能夠自由移動的離子,電離方程式,HNO3 = H+ + NO3,HCl = H+ + Cl,H2SO4 = 2H+ + SO4,電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸,全部,同樣，氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鋇的溶液也能夠?qū)щ?，說明在水溶液中電離出能夠自由移動的離子,電離方程式,KOH = K+ + OH,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH,NaOH = Na+ + OH,電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿,全部,同樣，碳酸鈉、硫酸鉀和氯化鋇的溶液也能夠?qū)щ?，說明在水溶液中電離出能夠

9、自由移動的離子,電離方程式,Na2CO3 = 2Na+ + CO32,MgSO4 = Mg2+ + SO42,BaCl2 = Ba+ + 2Cl,電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽,通過對酸、堿、鹽電離出離子的特點，你判斷一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3應(yīng)該屬于哪一類化合物,P16 問題解決,寫出下列物質(zhì)的電離方程式。 KCl、KOH 、CaCl2 、 Ba(OH)2、 HCl、 Na2CO3,Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2,KCl = K+ + Cl,HCl = H+ + Cl,KOH=K+ + OH,Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH,CaCl2 = Ca2+ + 2Cl,課堂練習,1、NaOH