湖南省2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次模擬考試試題

1、 整理于網(wǎng)絡(luò) 可修改湖南省2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次模擬考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 Li7 C12 O16 Si28 P31 Fe56一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多B.還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑C.用乙醚從青蒿中提取青蒿素的過(guò)程中包含萃取操作D.墨子號(hào)量子衛(wèi)星使用的太陽(yáng)能電池，其主要成分為二氧化硅8.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A.正丁烷和異丁烷的沸點(diǎn)相同 B.麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性 D.苯

2、與乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同9.W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中W、R同主族：X是形成化合物種類最多的元素：常溫下，W與Z能形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物。下列說(shuō)法正確的是A.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：XYB.Z、R的簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篫c(HR)D.當(dāng)通入0.01 mol NH3時(shí)，溶液中存在：c(R)c(NH4)c(H)c(OH)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)26.(14分)草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)是一種黃色難溶于水的

3、固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如下：(1)儀器a的名稱是 。(2)從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是 。(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為 。(4)實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是 。(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示：上圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為 。已知400時(shí)，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過(guò)計(jì)算寫出MN發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。27.(15分)2019

4、年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰古迪納夫、斯坦利威廷漢和吉野彰，表彰他們對(duì)鋰離子電池研究的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)中的資源，部分流程如圖：(1)從“正極”可以回收的金屬有 。(2)“堿溶”時(shí)Al箔溶解的離子方程式 。(3)“酸浸”時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO時(shí)，則被氧化的LiFePO4為 mol。(其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng))(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得濾液中c(Li)4 molL1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li的沉降率到99%，則濾液中c(CO32) molL

5、1。Ksp(Li2CO3)1.6103(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：LiFePO46CLi1xFePO4LixC6，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li。充電時(shí)，Li移向 (填“陽(yáng)極”或“陰極”)；放電時(shí)，正極反應(yīng)式為 。(6)磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量可通過(guò)如下方法測(cè)定：稱取1.40g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過(guò)量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.030 molL1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色，消耗重鉻酸鉀溶液40.00 mL。已知：2Fe3Sn26ClSnCl62Fe24ClSn22HgCl2SnCl62Hg2Cl26Fe2Cr2O7214H6

6、Fe32Cr37H2O實(shí)驗(yàn)中加入HgCl2飽和溶液的目的是 。磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量為 。28.SO2是空氣中主要的大氣污染物，國(guó)家規(guī)定在排放前必須經(jīng)過(guò)處理。I.堿液吸收法：工業(yè)上常用NaOH溶液做吸收液。(1)向0.5 L 1 molL1的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下11.2 L的SO2。寫出反應(yīng)的離子方程式 ；已知；H2SO3的Ka11.54102，Ka21.02107，則所得溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，下列有關(guān)吸收液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是 。A.c(H2SO3)c(SO32)B.c(Na)c(H)c(HSO3)2c(SO32)c(OH)C.c(Na)c(H2SO3)

7、c(HSO3)c(SO32)D.c(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H)c(OH)(2)工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電解法處理吸收SO2后所得溶液以實(shí)現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置如下圖所示：工作一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 。II.SO2的回收利用：(3)SO2與Cl2反應(yīng)可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反應(yīng)為SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(g)。按投料比1：1把SO2與Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示：該反應(yīng)的H (填“”、“”或“（1分） （3）3（2分）（4）配位（1分）sp3（1分）H3O+（2分