湖北省部分重點中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、湖北省部分重點中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題注意事項：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。2回答第第卷時，選出每小題答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案桔涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，寫在本試卷上無效。3回答第卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 p 31 fe 56一、單選題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分)1“生物質(zhì)”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱。作為人類解決能源危機重要途徑之一的“

2、生物質(zhì)能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量。古老的刀耕火種、燒柴做飯、燒炭取暖等粗放方式正在被現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)所改變。下面有關(guān)生物質(zhì)能的說法,不正確的是a利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能 b生物質(zhì)能是可再生的能源c生物質(zhì)能是解決農(nóng)村能源的重要途徑 d生物質(zhì)能的缺點是嚴重污染環(huán)境2一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)caco3(s) cao(s)co2(g)達到平衡，下列說法正確的是()a保持容器體積不變，充入he，平衡向逆反應(yīng)方向進行b增加caco3(s)的量，平衡正向移動，co2的濃度增大c將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變d將體積縮小為原來的一半，當

3、體系再次達到平衡時，co2的濃度為原來的2倍 3下列說法中正確的是a已知s(s)o2(g) =so2(g) h1；s(g)o2(g) =so2(g) h2，則h1h2b由c(s，金剛石)=c(s，石墨) h1.9 kjmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定c500、30 mpa下，將0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成nh3(g)，放熱19.3 kj，則熱化學(xué)方程式為：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h38.6 kjmol1d稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1，若將1 mol naoh固體溶于含0.5 mol h2so4的

4、稀硫酸中，放出的熱量大于57.3 kj4以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下： 相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)i：so2(g) + i2(g) + 2h2o(l)2hi(aq) + h2so4(aq)；h1 =213 kjmol-1反應(yīng)ii：h2so4(aq) so2(g) + h2o(l) +1/2o2(g)；h2 = +327 kjmol-1反應(yīng)iii：2hi(aq) h2(g) + i2(g)； h3 = +172 kjmol-1下列說法不正確的是（ ）a該過程實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化bso2和i2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用c總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

5、為：2h2o(l)2h2 (g)+o2(g)；h = +286 kjmol-1d該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的h不變5炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計算結(jié)果如右圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸?so2。下列說法不正確的是a每活化一個氧分子放出0.29ev能量b水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42evc炭黑顆粒是大氣中so2轉(zhuǎn)化為so3的催化劑 d氧分子的活化是oo的斷裂與co鍵的生成過程6一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2hi(g)h2(g)i2(g)。若c(hi)由0.1 moll1降到0.07 moll1

6、時，需要15s，那么c(hi)由0.07moll1降到0.05 moll1時，所需反應(yīng)的時間為 ()a等于5 s b等于10 s c大于10 s d小于10 s7下列有關(guān)說法正確的是()a吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生b水的離子積常數(shù)kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)ccaco3(s)=cao(s)co2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的h0dn2(g)3h2(g)=2nh3(g)h0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(h2)和h2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大8常溫下，將ph=a的naoh溶液與ph=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為a 1014-

7、a-2b b 10 a+b-14 c 10a-2b d 10a-2b+149室溫時，配制一組c(h2a)c(ha)c(a2)0.10 moll1的h2a和naoh混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨ph的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()ak1(h2a)的數(shù)量級為105bph4的溶液中，c(ha)c(h2a)c(a2)cph7的溶液中，c(na)c(a2)c(ha)dc(na)0.10 moll1的溶液中，c(a2)c(h)c(h2a)c(oh)10如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol no氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量na2o2，從a處緩慢通入co2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由d處向

8、左移動，當移至c處時容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著co2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。（該條件下no與o2反應(yīng)程度很大，不考慮該反應(yīng)可逆性）下列說法中正確的是a容器甲中no已反應(yīng)完bno2轉(zhuǎn)化為n2o4的轉(zhuǎn)化率為20%c活塞從d處移動到c處的過程中，通入的co2氣體為2.24 l(標準狀況)d活塞移至c處后，繼續(xù)通入a mol co2，此時活塞恰好回至d處，則a小于0.01二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項， 多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且

9、都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。11在不同濃度(c)、溫度(t)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷正確的是( )a.a=6.00b. b318.2c. 同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v一定改變d.相同溫度時,蔗糖濃度減少一半所需的時間與蔗糖濃度成正比1225 時，將1.0 l w moll1ch3cooh溶液與0.1 mol naoh固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中通(加)入hcl氣體或naoh固體，溶液ph隨加入hcl或naoh的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是()ac點混合液中c(na)c(ch3coo)b加入naoh過程中，減小c若忽略體積變化，則25 時ch3

10、cooh的電離常數(shù)da、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是abc13現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器，按下圖所示投料，并在t條件下開始反應(yīng)，其中容器保持恒壓100kpa。已知:分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)，對于2no2(g)n2o4(g)h0，t時，容器達到平衡，其平衡常數(shù)k=p(n2o4) /p(no2) 2=7.510-3 kpa-1, 式中p(n2o4) 、p(no2)為氣體分壓。下列說法正確的是a達平衡時，容器中n2o4轉(zhuǎn)化率大于50%b達平衡時，容器中n2o4的體積分數(shù)比容器中的大c達平衡時，容器中n2o4的體積分數(shù)比容器中的大d若起始時向容器中充入2moln2o4、2molno

11、2,達到平衡前v(正)b等ph的(nh4)2so4，nh4hso4，nh4cl，c(nh)由大到小的順序是c等濃度的nh4al(so4)2，(nh4)2co3，(nh4)2fe(so4)2，c(nh)由大到小的順序是d相同溫度下，將足量agcl固體分別放入相同體積的0.1 moll1鹽酸，0.1 moll1mgcl2溶液，0.1 moll1agno3溶液中，c(ag)由大到小的順序是三、非選擇題：共5題，60分。16.（12分）鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池。lifepo4可極大地改善電池體系的安全性能，且具有資源豐富、循環(huán)壽命長、環(huán)境友好等特點，是鋰離子電池正極材料的理想選擇。生產(chǎn)

12、lifepo4的一種工藝流程如圖：已知：kspfe(oh)34.01038，ksp(fepo4xh2o)1.01015。葡萄糖分子式為c6h12o6回答下列問題：(1)在合成磷酸鐵時，步驟中ph的控制是關(guān)鍵。如果ph1.9，fe3沉淀不完全，影響產(chǎn)量；如果ph3.0，則可能存在的問題是_。(2)步驟中，洗滌是為了除去fepo4xh2o表面附著的_等離子。(3)取三組fepo4xh2o樣品，經(jīng)過高溫充分煅燒測其結(jié)晶水含量，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123固體失重質(zhì)量分數(shù)/%19.920.120.0固體失重質(zhì)量分數(shù)100%則x_(精確至0.1)。(4)步驟中研磨的作用是_。(5)在步驟中生成了lif

13、epo4、co2和h2o，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(6)h3po4是三元酸，如圖是溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)()隨ph變化示意圖。則po第一步水解的水解常數(shù)k1的數(shù)值最接近_(填字母)。a1012.4 b101.6c107.2 d104.217.（12分）近期發(fā)現(xiàn)，h2s是繼no、co之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。常溫時，h2s在水中的電離常數(shù)ka11.3107，ka27.01015。按要求回答下列問題：(1)h2s在水中的二級電離常數(shù)表達式ka2_；0.1 moll1 na2s溶液中離子濃度由大到小的順序為_。(2)常溫下，

14、向0.1 moll1 h2s溶液中通入hcl氣體或加入naoh固體，測得c(s2)與溶液ph的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化及h2s的揮發(fā))。當溶液中c(s2)1.41019 moll1時，溶液中c(oh)_，水電離產(chǎn)生的c(h)_。當ph13時，溶液中的c(h2s)c(hs)_。(3)在工業(yè)廢水處理中常用h2s將mn2轉(zhuǎn)化為mns除去。常溫下，向含有0.010 moll1 mn2廢水中通入h2s以調(diào)節(jié)廢水的ph，當c(hs)2.0104 moll1時，mn2開始沉淀，此時廢水的ph_。已知ksp(mns)1.4101518（12分）s2cl2和scl2均為重要的化工原料。已知：s2(l)cl2

15、(g) s2cl2(g) h1；s2cl2(g)cl2(g) 2scl2(g) h2；相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵sssclclcl鍵能/kjmol1abc結(jié)構(gòu)式 s2cl2 (clsscl) scl2(clscl)請回答下列問題：(1) 反應(yīng)h2 _kjmol1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。 (2)若反應(yīng)正反應(yīng)的活化能e1d kjmol1，則逆反應(yīng)的活化能e2_kjmol1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。 (3)一定壓強下，向10 l密閉容器中充入1 mol s2cl2(g)和1 mol cl2(g)，發(fā)生反應(yīng)。cl2與scl2的消耗速率(v)與溫度(t)的關(guān)系如圖所示：a、b、

16、c、d四點對應(yīng)狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的有_(填字母)。 該反應(yīng)正反應(yīng)的h _(填“大于”或“小于”)0。(4)一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng)，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后，cl2的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)，理由為_。19（12分）滴定是一種重要的定量實驗方法： i酸堿中和滴定：常溫下，用0.1000mol/l naoh溶液分別滴定20.00ml 等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示： (1)滴定鹽酸的曲線是圖_(填“1”或“2”)(2)達到b、d狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的naoh溶液的體積a_b(填“”“”或“=”) 沉淀滴定法是測定粒子濃度的方

17、法之一，為了測定某廢水中scn-的濃度，可用標準agno3溶液滴定待測液，已知：銀鹽性質(zhì)agclagiagcnag2cro4agscn顏色白黃白磚紅白ksp1.810-108.310-171.210-163.510-111.010-12(3)滴定時可選為滴定指示劑的是_(填編號)；anacl bk2cro4 cki dnacn(4)如何確定該滴定過程的終點：_。(5)向溶液中加入鹽酸，生成沉淀。試求：沉淀生成后溶液中為_，溶液的ph是_。20（12分）某?；瘜W(xué)活動社團做了如下探究實驗：利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗如下：實驗序號實

18、驗溫度/kkmno4溶液(含硫酸)h2c2o4溶液h2o溶液顏色褪至無色時所需時間/sv/mlc/moll-1v/mlc/moll-1v/mla29320.0250.13t1b29320.0230.1v18c31320.02v20.15t2 (1)寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_。(2)通過實驗a、b可探究_(填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，其中v1=_；通過實驗_可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 (3)利用實驗b中數(shù)據(jù)計算，用kmno4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(kmno4)=_。 (4)實驗中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會突然加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對kmno4與h2c2o4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_，相應(yīng)的粒子最有可能是_。湖北省部分重點中學(xué)高二年級聯(lián)合考試化學(xué)答案123456789101112131415dcdcbccadda bcadba16（12分）每空2分(1)生成fe(oh)3雜質(zhì)，影響磷酸鐵的純度(2)no、nh、h(只要寫出no、nh即可)(3)2.1(4) 增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率;使反應(yīng)物混合均勻，提高反應(yīng)產(chǎn)率(答案合理即可)(5)241(6) b17（12分）每空2分(1) c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)(2)1.01013 moll1