山東省濟寧市2020屆高三化學一模試題含解析

1、山東省濟寧市2020屆高三化學一模試題（含解析）一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意1. 化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是a. 棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)b. 石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等c. 從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)d. 純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污【答案】d【解析】【詳解】a、人造絲人造纖維，屬于高分子聚合物，多為纖維素類，故a錯誤；b、石油的分餾可以得到石油氣、汽油、柴油等，屬于物理變化，而干餾屬于化學變化，故b錯誤；c、從海水中提取食鹽，是通過物理方法得以實現(xiàn)，

2、故c錯誤；d、純堿水溶液呈堿性可以去除油污，故d正確。答案選d。2. 下列實驗操作正確且能達到對應實驗目的的是()a. 分離碘和四氯化碳b. 蒸餾75%的酒精溶液制備無水酒精c. 除去乙烷中的乙烯d. 提純乙酸乙酯【答案】c【解析】【詳解】a項、碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，應采用蒸餾操作分離二者，a項錯誤；b項、乙醇和水能形成共沸混合物，所以直接蒸餾75%的酒精溶液不能制備無水酒精，可在75%的酒精溶液中加入生石灰，再蒸餾得無水酒精，b項錯誤；c項、乙烷不和溴水反應，乙烯與溴反應生成1，2二溴乙烷，c項正確；d項、提純乙酸乙酯可用飽和碳酸鈉溶液處理后再分液，不能用蒸發(fā)操作，d項錯誤；答案選c。3.

3、下列關(guān)于有機物(a)的說法錯誤的是a. a、b、c的分子式均為c8h8b. b的所有原子可能處于同一平面c. c的二氯代物有4種d. a、b、c均能使溴水和酸性kmno4溶液褪色【答案】c【解析】【詳解】a結(jié)構(gòu)中每個頂點為碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，不足鍵用氫補齊，a、b、c的分子中都含有8個c和8個h，則分子式均為c8h8，故a正確；bb中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則所有原子可能處于同一平面，故b正確；cc有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一移一”法，先固定一個cl，第二個cl的位置如圖所示：，移動第一個cl在

4、位、第二個cl在位，c的二氯代物共有6種，故c錯誤；da、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，均能使溴水和酸性kmno4溶液褪色，故d正確；答案選c。4. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a. 2.8 g鐵粉與50 ml 4 moll1鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15nab. 常溫下1 l ph13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的h的數(shù)目為0.1nac. 標準狀況下，8.96 l氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2nad. 1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4na【答案】c【解析】【詳解】a.2.8g鐵粉的物質(zhì)的量為0.05mol，而50m

5、l4mol/l的鹽酸的物質(zhì)的量n=cv=4mol/l0.05l=0.2mol，故鹽酸過量，由于鐵反應后變?yōu)?2價，故0.05mol鐵轉(zhuǎn)移0.1na個電子，故a錯誤；bph=13的氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為10-13mol/l，故1l溶液中水電離出的氫離子濃度為10-13na個，故b錯誤；c標況下8.96l混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，由于1mol氫氣或co燃燒均消耗0.5mol氧氣，故0.4mol氫氣和co的混合氣體燃燒時消耗0.2mol氧氣即0.2na個氧氣分子，故c正確；d石墨與金剛石結(jié)構(gòu)不同，相同物質(zhì)的量金剛石與石墨的碳碳碳鍵數(shù)目不同，只知道混合物總質(zhì)量無法計算碳碳鍵數(shù)目，故d錯誤

6、；故選c。5. 最新報道：科學家首次用x射線激光技術(shù)觀察到co與o在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是a. co和o生成co2是吸熱反應b. 在該過程中，co斷鍵形成c和oc. co和o生成了具有極性共價鍵的co2d. 狀態(tài) 狀態(tài)表示co與o2反應的過程【答案】c【解析】【詳解】a.根據(jù)能量-反應過程的圖像知，狀態(tài)i的能量高于狀態(tài)iii的能量，故該過程是放熱反應，a錯誤；b.根據(jù)狀態(tài)i、ii、iii可以看出整個過程中co中的c和o形成的化學鍵沒有斷裂，故b錯誤；c.由圖iii可知，生成物是co2，具有極性共價鍵，故c正確；d.狀態(tài) 狀態(tài)表示co與o反應的過程，

7、故d錯誤。故選c。6. 如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物(如淀粉)和廢氣no的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說法中一定正確的是a. 質(zhì)子透過陽離子交換膜由右向左移動b. 與x相連接是用電器標有“”的接線柱c. m電極反應式：(c6h10o5)n7nh2o24ne=6nco224nhd. 當m電極微生物將廢水中16.2 g淀粉轉(zhuǎn)化掉時，n電極產(chǎn)生134.4 l n2（標況下）【答案】c【解析】根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由圖可知，m是負極，n是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，am是負極，n是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左m極移

8、向右n極，故a錯誤；b電子從m極（負極）流出，與x相連接處是電子流入端，則與x相連接是用電器標有“”的接線柱，故b錯誤；c若有機廢水中含有葡萄糖，葡萄糖屬于燃料，在負極m上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：（c6h10o5）n+7nh2o-24ne-6nco2+24nh+，故c正確；d每轉(zhuǎn)化掉16.2 g淀粉（即0.1nmol）時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.4mol，n電極產(chǎn)生0.6mol氮氣，在標準狀況下的體積為13.44 l，故d錯誤答案選c。點睛：電化學內(nèi)容考查時，從圖中元素價態(tài)變化，確定得失電子，確定正、負（或陰陽極），或從反應方程式出發(fā)，用雙線橋法確定兩個半反應，寫出半反應式，由半反應式確定電

9、解質(zhì)中離子遷移方向、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目（守恒法）計算等。7. 金剛烷是一種具有類似樟腦氣味的無色晶體，其衍生物在醫(yī)藥方面有著重要的用途。以化合物x為起始原料經(jīng)過一系列反應制得金剛烷(z)的過程如圖所示，下列說法不正確的是a. z和環(huán)己烷屬于同系物b. x生成y的反應為還原反應c. y和z互為同分異構(gòu)體d. x的分子式為c10h12【答案】a【解析】【分析】同系物為結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或多個ch2原子團的化合物的互稱；同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱；根據(jù)有機物中碳原子的成鍵方式確定分子式。【詳解】a環(huán)己烷分子式為c6h12，與z的結(jié)構(gòu)不相似，z的分子式為c10h16，分子組成也

10、不相差1個或多個ch2，故二者不屬于同系物，a錯誤；b對比x、y的結(jié)構(gòu)簡式，x與氫氣加成生成y，有機化學中加氫去氧的反應為還原反應，b正確；cy和z的分子式均為c10h16，但結(jié)構(gòu)不同，故y和z互為同分異構(gòu)體，c正確；d根據(jù)x的結(jié)構(gòu)簡式可知x的分子式為c10h12，d正確；故選a。8. 短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，y原子最外層比w原子最外層多1個電子，z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，w單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化。下列說法正確的是a. 原子半徑:yzwc. x、y形成的化合物只含有極性鍵d. y的最高價氧化物對應水化物酸性比z的強【答案】b【解析】【分

11、析】短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子則x為氫元素， z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體則z為氮元素，w單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化則w為鋁元素，y原子最外層比w原子最外層多1個電子，則y為碳元素?！驹斀狻縜. 同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑: zyw，選項b正確；c. x、y形成的化合物如乙烯中含有極性鍵和非極性鍵，選項c錯誤；d. y的最高價氧化物對應水化物碳酸酸性比z的最高價氧化物對應水化物硝酸弱，選項d錯誤；答案選b。9. mg與br2反應可生成具有強吸水性的mgbr2，該反應劇烈且放出大量的熱。實驗室采用如

12、圖裝置制備無水mgbr2。下列說法錯誤的是a. a為冷卻水進水口b. 裝置a的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溴蒸氣c. 實驗時需緩慢通入n2，防止反應過于劇烈d. 不能用干燥空氣代替n2，因為副產(chǎn)物mgo會阻礙反應的進行【答案】b【解析】【詳解】a冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷凝水的方向為下進上出，則a為冷卻水進水口，故a正確；bmgbr2具有較強的吸水性，制備無水mgbr2，需要防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，則裝置a的作用是吸收水蒸氣，但無水cacl2不能吸收溴蒸氣，故b錯誤； c制取mgbr2的反應劇烈且放出大量的熱，實驗時利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸燒瓶中，為防止反應過于劇烈，實驗

13、時需緩慢通入n2，故c正確；d不能用干燥空氣代替n2，空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物mgo會阻礙反應的進行，故d正確；答案選b。10. 某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為fe2o3、sio2、al2o3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(feso47h2o)，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是（ ）a 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑x選用鐵粉b. 固體1中一定含有sio2，控制ph是為了使al3+轉(zhuǎn)化為al(oh)3，進入固體2c. 從溶液2得到feso47h2o產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解d. 若改變方案，在溶液1中直接加naoh至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)

14、結(jié)晶分離也可得到feso47h2o【答案】d【解析】【詳解】a、流程設(shè)計意圖是用硫酸把fe2o3、al2o3，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去sio2，然后用鐵粉還原fe3+得到硫酸亞鐵，a正確；b、固體1為sio2，分離feso4和al2(so4)3采用的是調(diào)控ph的方法，使al3+轉(zhuǎn)化為al(oh)3沉淀從而與feso4分離，b不正確；c、fe2+容易被氧化，所以在得到feso47h2o產(chǎn)品的過程中，要防止其被氧化和分解，c正確；d、在溶液1中直接加過量的naoh得到的是fe(oh)3沉淀，fe(oh)3溶于硫酸后生成fe2(so4)3，d不正確。答案選d。二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意11

15、. 草酸(h2c2o4)是一種二元弱酸。常溫下，向h2c2o4溶液中逐滴加入naoh溶液，混合溶液中l(wèi)g xx為或與ph的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是a. 表示lg與ph的變化關(guān)系b. ph1.22的溶液中：2c()+c()c(na+)c. 1.22ph4.19的溶液中：c()c()c(h2c2o4)d. ph4.19溶液中：c(na+)3c()【答案】bd【解析】【詳解】a.草酸是二元弱酸，一級電離抑制二級電離，ka1=ka2=，當lgx=0時，ph=-lgc(h)=-lgk，ph1=1.22ka2=10-4.19，所以直線i中x表示的是，直線中x表示的是，故a錯誤；b. ph1.

16、22的溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(na+)+c(h)=c(hc2o4)+2c(c2o42)+c(oh)，溶液中c(h) c(oh)，則c(hc2o4)+2c(c2o42) c(na+)，故b正確；c.當ph4.19時，溶液中c(h)10-4.19mol/l，=1，則c(hc2o4)c(c2o42)；當1.22ph時，溶液中c(h) 10-1.22 mol/l，ka1ka2=，=1，則c(h2c2o4)c(c2o42)，故c錯誤；d. ph4.19的溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(na+)+c(h)=c(hc2o4)+2c(c2o42)+c(oh)，溶液中c(hc2o4)=c(c2o42)，c(h) c

17、(oh)，則3c(hc2o4)c(na+)，故d正確；故選bd。12. 下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為na2s2和nabr3，放電后分別變?yōu)閚a2s4和nabr。下列敘述正確的是（ ）a. 放電時，負極反應為3nabr2e-=nabr3+2na+b. 充電時，陽極反應為2na2s22e-=na2s4+2na+c. 放電時，na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池d. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 l h2時，b池生成17.40gna2s4【答案】c【解析】【分析】由題意可知，放電時，負極上na2s2被氧化為na2s4，正極上nabr3被還原為nabr，則左儲

18、罐電解質(zhì)為nabr3/nabr，右儲罐電解質(zhì)為na2s2/na2s4?！驹斀狻縜、放電時，負極上na2s2被氧化為na2s4，電極反應式為：2na2s2-2e =na2s4+2na，故a錯誤；b、充電時，電池的正極與電源正極相連，作陽極，陽極上nabr被氧化為nabr3，電極反應式為：3nabr-2e=nabr3+2na，故b錯誤；c、放電時，陽離子向正極移動，則離子na經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池，故c正確；d、沒有確定是否為標準狀況，無法計算氫氣的物質(zhì)的量，則無法計算b池生成na2s4質(zhì)量，故d錯誤；答案選c。13. 相同溫度下，分別在起始體積均為1l的兩個密閉容器中發(fā)生反應：x2(g)

19、+3y2(g)2xy3(g)h-akj/mol。實驗測得反應的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。容器反應條件起始物質(zhì)的量/mol達到平衡所用時間/min達平衡過程中的能量變化x2y2xy3恒容13010放熱 0.1a kj恒壓130t放熱b kj下列敘述正確的是a. 對于上述反應，、中反應的平衡常數(shù)k的值相同b. 中：從開始至10min內(nèi)的平均反應速率(x2)0.1mol/(lmin)c. 中：x2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%d. b0.1a【答案】ad【解析】【詳解】a.平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故a正確；b.由題給數(shù)據(jù)可知，容器達到平衡時反應放出熱量0.1akj，則反應消耗x2的物質(zhì)

20、的量為=0.1mol，從開始至10min內(nèi)的平均反應速率(x2)=0.01mol/(lmin)，故b錯誤；c.由題給數(shù)據(jù)可知，恒容容器達到平衡時反應放出熱量0.1akj，則反應消耗x2的物質(zhì)的量為=0.1mol， x2的平衡轉(zhuǎn)化率為=10%，該反應為氣體體積減小的反應，恒壓容器相比于恒容容器，相當于是增大壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，x2的平衡轉(zhuǎn)化率會增大，恒壓容器中x2的平衡轉(zhuǎn)化率應大于10%，故c錯誤；d.由題給數(shù)據(jù)可知，恒容容器達到平衡時反應放出熱量0.1akj，該反應為氣體體積減小的反應，恒壓容器相比于恒容容器，相當于是增大壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，x2的平衡轉(zhuǎn)化率

21、會增大，恒壓容器中放出的熱量大于0.1akj，即b0.1a，故d正確；故選ad。14. 生產(chǎn)和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的nh4+含量。利用的反應原理為：4nh4+6hcho(ch2)6n4h+（一元酸）+3h+6h2o。實驗步驟如下：甲醛中常含有微量甲酸，應先除去。取甲醛aml于錐形瓶，加入12滴指示劑，用濃度為bmol/l的naoh溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為v1ml，當錐形瓶內(nèi)溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為v2ml。向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣cml，靜置1分鐘。用上述滴定管中剩余的naoh溶液繼續(xù)滴定錐形瓶內(nèi)溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為v3ml。下列說法不正確的是

22、a. 步驟中的指示劑可以選用酚酞試液b. 步驟中靜置的目的是為了使nh4+和hcho完全反應c. 步驟若不靜置會導致測定結(jié)果偏高d. 飽和食鹽水中的c(nh4+)=mol/l【答案】c【解析】【詳解】a. 酸和堿反應生成甲酸鈉，溶液呈堿性，步驟中的指示劑可以選用酚酞試液，故a正確；b. 通過延長反應時間，使反應進行得更充分，步驟中靜置的目的是為了使nh4+和hcho完全反應，故b正確；c. 步驟若不靜置，4nh4+6hcho（ch2）6n4h（一元酸）+3h+6h2o，反應不完全，生成的酸少，會導致測定結(jié)果偏低，故c錯誤；d. 除去甲酸后的氫氧化鈉溶液讀數(shù)為v2 ml，加入飽和食鹽水試樣c m

23、l，再加12滴酚酞，再用上述naoh溶液滴定至微紅色，滴定管的讀數(shù)v3 ml，此時4nh4+6hcho（ch2）6n4h（一元酸）+3h+6h2o，滴入氫氧化鈉反應，4nh4+（ch2）6n4h（一元酸）+3h）4oh；氫氧化鈉物質(zhì)的量和氮元素物質(zhì)的量相同，所以飽和食鹽水中的c(nh4+)= =moll1，故d正確；故選c。15. 室溫下，某二元堿水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液ph變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）a. 的數(shù)量級為b. 水溶液顯堿性c. 等物質(zhì)的量的和混合溶液中d. 在水溶液中，【答案】c【解析】【詳解】a.根據(jù)圖像分析， kb2=, kb2的數(shù)量級為10-8，故

24、正確；b.x(oh)no3水溶液中，x主要以x(oh)+形式存在，由圖示可知，此時溶液中，ph位于7-8之間，因此水溶液呈弱堿性，故正確；c.x2+的水解常數(shù)為由kb2計算得10-6.2，等物質(zhì)的量的x(no3)2和x(oh)no3混合溶液中，c(x2+)as，ash3的穩(wěn)定性比nh3的穩(wěn)定性弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：n和as位于同一主族，as的電子層數(shù)比n的多，原子半徑as比n的大，得電子能力as比n弱，非金屬性as比n弱，氫化物ash3的穩(wěn)定性比nh3弱；常將含砷廢渣（主要成分為as2s3）制成漿狀，通入o2氧化，生成h3aso4和單質(zhì)硫，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移配平得方程式為：2as2s3+5o2+6

25、h2o=4h3aso4+6s；故答案為：2as2s3+5o2+6h2o=4h3aso4+6s；列三段式如下： 根據(jù)平衡常數(shù)表達式k= =，故答案為：。17. 電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用，其中鋰離子電池與太陽能電池占有很大比重。太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為_。（2）若基態(tài)硒原子價層電子排布式寫成4s24px24py2，則其違背了_。（3）下圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是_(填標號)。（4）元素x與硅同主族且原子半徑最小，x形成的最

26、簡單氫化物q的電子式為_，該分子其中心原子的雜化類型為_。寫出一種與q互為等電子體的離子_。（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作na2b4o710h2o，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個h3bo3和兩個b(oh)4-縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成na2b4o5(oh)48h2o其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是_(填選項字母)。a 離子鍵 b 共價鍵 c 金屬鍵 d 范德華力 e 氫鍵（6）gaas的熔點為1238，密度為gcm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知gaas與gan具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)，則二者晶體的類型

27、均為_，gaas的熔點_（填“高于”或“低于”）gan。ga和as的摩爾質(zhì)量分別為mga gmol1和mas gmol1，原子半徑分別為rga pm和ras pm，阿伏加德羅常數(shù)值為na，則gaas晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_?！敬鸢浮?(1). 14 (2). 洪特規(guī)則 (3). b (4). (5). sp3 (6). nh4+ (7). c (8). 原子晶體 (9). 低于 (10). 410-30na(r3ga+r3as)/3(mga+m as)【解析】【分析】（1）根據(jù)基態(tài)亞銅離子核外電子排布式分析軌道數(shù)；（2）根據(jù)洪特規(guī)則，電子在相同能量的軌道上排布時，將盡可能分占不同

28、的軌道并且自旋方向相同。（3）磷原子第一、第二、第三電離能是分別失3p軌道上的1個電子吸收的能量，第四電離能失3s軌道上1個電子吸收的能量；（4）元素x與硅同主族且原子半徑最小，x是c元素；（5）根據(jù)na2b4o5(oh)48h2o的結(jié)構(gòu)圖分析存在作用力；（6）原子晶體的特點是熔點高；原子晶體中原子半徑越小，熔點越高；晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率=晶胞中原子的總體積晶胞體積100%。【詳解】（1）基態(tài)亞銅離子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10，占據(jù)的原子軌道數(shù)是14；（2）根據(jù)洪特規(guī)則，電子在相同能量的軌道上排布時，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同，若基態(tài)硒原子

29、價層電子排布式寫成4s24px24py2，則其違背了洪特原則。（3）磷原子3p軌道上有3個電子，第一、第二、第三電離能是分別失3p軌道上的1個電子吸收的能量，第四電離能失3s軌道上1個電子吸收的能量，3s軌道為全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以第四電離能與第三電離能相差較大，碳、硅第一、第二電離能分別失最外層p軌道2個電子吸收的能量，第三電離能失最外層s2上1個電子吸收的能量， s軌道為全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以第三電離能與第二電離能相差較大，所以曲線b表示磷；（4）c元素形成的最簡單氫化物是ch4，ch4是共價化合物，電子式為，該分子其中心原子c的雜化軌道數(shù)是，雜化類型為sp3。原子數(shù)相同、價電子數(shù)也相同的微粒

30、為等電子體，ch4的原子數(shù)是5、價電子數(shù)是8，與ch4互為等電子體的離子是nh4+；（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，活潑金屬和酸根離子之間存在離子鍵、非金屬元素之間易形成共價鍵，分子之間存在范德華力，水分子之間存在氫鍵，所以不存在的作用力是金屬鍵，選c；（6）gaas的熔點為1238，熔點高，所以屬于原子晶體；as原子的半徑大于n原子，原子晶體中原子半徑越小，熔點越高，所以gaas的熔點低于gan；根據(jù)均攤原則，gaas晶胞中g(shù)a原子個數(shù)是4、as原子數(shù)是，1個晶胞中原子的總體積是 ；根據(jù)晶體密度的計算公式，, ，gaas晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 =410-30na(r3ga+r3as)/3

31、(mga+mas)?！军c睛】會根據(jù)均攤原則計算晶胞中原子數(shù)，立方體頂點的原子被1個晶胞占用、楞上的原子被1個晶胞占用、面心上的原子被1個晶胞占用、體心的原子被1個晶胞完全占用。18. 某小組同學進行實驗研究fecl3溶液和na2s溶液的反應。【實驗一】 已知：fes、fe2s3均為黑色固體，均能溶于鹽酸。h2s氣體有臭雞蛋氣味。同學們對黑色沉淀的成分提出兩種假設(shè)：fe3+與s2反應直接生成沉淀fe2s3。fe3+被s2還原，生成沉淀fes和s。甲同學進行如下實驗：操作現(xiàn)象取少量fes固體，加入稀鹽酸固體溶解，有臭雞蛋氣味氣體生成取少量fe2s3固體，加入稀鹽酸固體溶解，出現(xiàn)淡黃色渾濁，有臭雞蛋

32、氣味氣體生成根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和資料，甲得出結(jié)論：黑色沉淀是fe2s3。（1）0.1 moll 1 na2s溶液的ph為12.5。用離子方程式表示其顯堿性的原因：_。（2）乙認為甲的結(jié)論不嚴謹，理由是_。（3）進一步研究證實，黑色沉淀的主要成分是fe2s3。na2s溶液呈堿性，fecl3溶液與其反應不生成fe(oh)3而生成fe2s3的可能原因是_?！緦嶒灦坎襟E操作現(xiàn)象i開始時，局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失，同時溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味的氣體 ii繼續(xù)滴加na2s溶液一段時間后，產(chǎn)生大量的黑色沉淀，振蕩，沉淀不消失（4）進一步實驗證實，步驟 i 中局部產(chǎn)生少量的黑色沉

33、淀是fe2s3，黑色沉淀溶解的主要原因不是fe2s3與溶液中fe3+發(fā)生氧化還原反應。步驟 i 中黑色沉淀溶解的反應的離子方程式是_。（5）根據(jù)以上研究，fecl3溶液和na2s溶液反應的產(chǎn)物與_相關(guān)?！敬鸢浮?(1). s2 + h2ohs + oh (2). 黑色沉淀還可能是fes和s，或fe2s3、fes和s的混合物，與稀鹽酸反應也有相同現(xiàn)象 (3). fe2s3的溶解度比fe(oh)3更小 (4). fe2s3 + 4h+ = 2fe2+ + s+ 2h2s (5). 試劑的相對用量、反應體系的酸堿性【解析】（1）0.1 moll 1 na2s溶液的ph為12.5，其原因是，s2水解使

34、溶液呈堿性，離子方程式為s2 + h2ohs + oh。（2）乙認為甲的結(jié)論不嚴謹，理由是黑色沉淀還可能是fes和s，或fe2s3、fes和s的混合物，fes、fe2s3與稀鹽酸反應也能產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的硫化氫，有相同現(xiàn)象。（3）進一步研究證實，黑色沉淀的主要成分是fe2s3。na2s溶液呈堿性，fecl3溶液與其反應不生成fe(oh)3而生成fe2s3的可能原因是fe2s3的溶解度比fe(oh)3更小。（4）進一步實驗證實，步驟 i 中局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀是fe2s3，黑色沉淀溶解的主要原因不是fe2s3與溶液中fe3+發(fā)生氧化還原反應，而是fe2s3被酸溶解生成fe3+和h2s，然后fe

35、3+被h2s還原為s，所以步驟 i 中黑色沉淀溶解的離子方程式是fe2s3 + 4h+ = 2fe2+ + s+ 2h2s。（5）根據(jù)以上研究，fecl3溶液和na2s溶液反應的產(chǎn)物與試劑的相對用量、反應體系的酸堿性相關(guān)。19. 工業(yè)上利用軟錳礦漿進行煙氣脫硫并制備mnso4和mg(oh)2的工藝流程如圖所示(已知軟錳礦的主要成分是mno2，還含有fe、a1、mg、zn、ni、si等元素)。已知：kspmg(oh)2=4.91012，kb(nh3h2o)=1.8105。（1）“脫硫浸錳”中軟錳礦漿吸收so2的化學方程式為_。（2）向浸出液中添加適量mno2的作用是_；濾渣2的主要成分是_。（3

36、）“沉錳”的離子方程式為_。（4）“沉錳”過程中ph和溫度對mn2+和mg2+沉淀率的影響如圖所示。由圖可知，“沉錳”的合適條件是_。當溫度高于45時，mn2+和mg2+沉淀率變化的原因是_。（5）將nh3通入0015moll1mgso4溶液中，使mg2+恰好完全沉淀即溶液中c(mg2+)=1.0105moll1，此時溶液中nh3h2o的物質(zhì)的量濃度為_(忽略反應前后溶液體積的變化，計算結(jié)果保留2位小數(shù))?！敬鸢浮?(1). mno2+so2=mnso4 (2). 將fe2+氧化為fe3 (3). nis和zns (4). mn2+hco3-+nh3h2o=mnco3+nh4+h2o (5).

37、 45、ph=7.5 (6). 當溫度高于45時，隨著溫度升高，nh4hco3分解，c()下降，所以mn2+沉淀率下降；同時隨著溫度升高，mg2+水解生成mg(oh)2程度增大，所以mg2+沉淀率增大 (7). 1.17moll-1【解析】【分析】軟錳礦的主要成分是mno2，還含有fe、a1、mg、zn、ni、si等元素，應均以金屬氧化物的形式存在，sio2、mno2與硫酸不反應，硫酸酸化的軟錳礦漿中含有fe2+、a13+、mg2+、zn2+、ni2+和sio2、mno2，通入含有so2的煙氣將二氧化硫吸收，二氧化硫與軟錳礦漿中的mno2作用生成生成mn2+和so42-，過濾后形成含有mn2+

38、、fe2+、a13+、mg2+、zn2+、ni2+、so42-等的浸出液，二氧化硅不反應經(jīng)過濾成為濾渣1，向浸出液中加入mno2，將浸出液中的fe2+氧化為fe3+，加入氨水，調(diào)節(jié)ph值，使fe3+、a13+形成fe(oh)3、al(oh)3沉淀除去，再向浸出液中加入硫化銨把zn2+、ni2+轉(zhuǎn)化為nis和zns沉淀除去，過濾后得到的濾渣2為nis和zns，向過濾后的濾液中加入氨水和碳酸氫銨，得到碳酸錳和含有mg2+的溶液，向碳酸錳中加入硫酸得到硫酸錳，向含有mg2+的溶液通入氨氣，得到氫氧化鎂，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)“脫硫浸錳”中軟錳礦漿中，mno2與so2反應生硫酸錳，化學方程式為mno2+so2=mnso4；(2)根據(jù)分析，向浸出液中添加適量mno2的作用是將浸出液中的fe2+氧化為fe3+；濾渣2的主要成分是nis和zns；(3)根據(jù)分析，向過濾后的濾液中加入氨水和碳酸氫銨，得到碳酸錳和含有mg2+的溶液，“沉錳”的離子方程式為mn2+hco3-+nh3h