山東省濰坊市2020屆新高考化學(xué)模擬試題三含解析

1、山東省濰坊市2020屆新高考化學(xué)模擬試題（三）（含解析）1.答題前，考生先將自己的姓名、考號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置。2.選擇題答案必須使用2b鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 cu-64 sr-87.6一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是a. ka1(so4)212h2o常用于殺菌消

2、毒b. 生活中可用無(wú)水乙醇消毒c. 纖維素在人體內(nèi)水解得到葡萄糖d. 泡沫滅火器中的反應(yīng)物是nahco3和al2(so4)3【答案】d【解析】【詳解】a、明礬常用于凈水，利用al3水解成氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮固體顆粒，達(dá)到凈水目的，明礬不能殺菌消毒，故a錯(cuò)誤；b、生活中常用75%乙醇進(jìn)行消毒，故b錯(cuò)誤；c、人體中不含水解纖維素的酶，即纖維素在人體中不能水解成葡萄糖，故c錯(cuò)誤；d、利用nahco3和al2(so4)3發(fā)生雙水解反應(yīng)：al33hco3=al(oh)33co2，故d正確；2.丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫(xiě)成鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu)，有機(jī)物a的鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物b與等物質(zhì)的量的h2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)

3、物a。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a. 用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物a，名稱(chēng)為2，2，3三甲基戊烷b. 有機(jī)物a的一氯取代物只有4種c. 有機(jī)物a的分子式為c8h18d. b的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱(chēng)為3，4，4三甲基2戊烯【答案】b【解析】【詳解】a最長(zhǎng)的主鏈含有5個(gè)c原子，從距離甲基近的一段編碳號(hào)，的名稱(chēng)為：2，2，3-三甲基戊烷，選項(xiàng)a正確；b根據(jù)信息可知，a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c由a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，a的分子式為c8h18，選項(xiàng)c正確；da是有機(jī)物b與等物質(zhì)的量的h2發(fā)生加成產(chǎn)物，則b中含有1個(gè)c=c雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，a中相

4、鄰碳原子上都含有h原子的可以含有碳碳雙鍵，故b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有如下三種：、，它們名稱(chēng)依次為：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，選項(xiàng)d正確；答案選b。3.下列各實(shí)驗(yàn)中所選用的實(shí)驗(yàn)儀器不能都用到的是a. 除去na2co3溶液中的caco3，選用、和b. nac1溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，選用、和c. 配制100ml 0.1moll-1的naoh溶液，選用、和d. 將海帶灼燒灰化，選用、和【答案】d【解析】【詳解】a除去na2co3溶液中的caco3，采用過(guò)濾的方法，選用、和，a正確；bnac1溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，并用玻璃棒攪拌，選

5、用、和，b正確；c配制100ml 0.1moll-1的naoh溶液，溶解選用、，移液選用、，定容選用，c正確；d將海帶灼燒灰化，選用酒精燈加熱，泥三角固定、坩堝中灼燒，選用、和坩堝，d錯(cuò)誤；答案為d。4.某元素基態(tài)原子3d軌道上有10個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是a. 3d104s1b. 3d104s2c. 3s23p6d. 4s24p2【答案】c【解析】【詳解】a若價(jià)電子排布為3d104s1，為29號(hào)元素cu，電子排布式為：ar3d104s1，3d軌道上的電子處于全充滿(mǎn)狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低，故a正確；b若價(jià)電子排布為3d104s2，為30號(hào)元素zn，電子排布式為ar3d104s2

6、，3d軌道上的電子處于全充滿(mǎn)狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低，故b正確；c若價(jià)電子排布為3s23p6，為18號(hào)元素ar，電子排布式為1s22s22p63s23p6，3d軌道上沒(méi)有電子， 故c錯(cuò)誤；d若價(jià)電子排布為4s24p2，為32號(hào)元素ge，電子排布式為ar3d104s24p2，3d軌道上的電子處于全充滿(mǎn)狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低，故d正確；故答案為c。5.泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是泛酸乳酸a. 泛酸分子式為c9h17no5b. 泛酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一與乳酸互為同系物c. 泛酸易溶于水，與其分子內(nèi)含有多個(gè)羥基易與水分子形成氫鍵有關(guān)d. 乳酸在一

7、定條件下反應(yīng)，可形成六元環(huán)狀化合物【答案】b【解析】【詳解】a. 根據(jù)泛酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子式為c9h17no5，故a正確；b. 泛酸在酸性條件下的水解出，與乳酸中羥基個(gè)數(shù)不同，所以與乳酸不是同系物，故b錯(cuò)誤；c. 泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵，所以泛酸易溶于水，故c正確；d. 2分子乳酸在一定條件下反應(yīng)酯化反應(yīng)，形成六元環(huán)狀化合物，故d正確；選b?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的機(jī)構(gòu)和性質(zhì)，重點(diǎn)是掌握常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，肽鍵在一定條件下水解，羥基、羧基一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，正確把握同系物的概念。6.已知a、b、c、d為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且d為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相

8、關(guān)物質(zhì)可能省略)。下列說(shuō)法不正確的是a. 若a為非金屬單質(zhì)，則它與mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為2:3b. 若a為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第iva族c. 若a是共價(jià)化合物，則a和d有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)d. 若a是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下0. 1 mol/l的d溶液中由水電離出的c(h+)可能為10-13mol/l【答案】b【解析】【分析】中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)中n、s元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，na元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。【詳解】a若a為非金屬單質(zhì)氮?dú)?，則它與mg反應(yīng)的產(chǎn)物為mg3n2，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：3，a項(xiàng)正確；b若a的組成元素為第二周期iva族元

9、素，則a為碳元素，b為co，c為co2，d為h2co3，碳酸為弱酸，與題給的d為強(qiáng)電解質(zhì)這一信息不符合，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c若a為共價(jià)化合物硫化氫，可與濃硫酸反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，c項(xiàng)正確；d若a為金屬單質(zhì)，則d溶液為強(qiáng)堿溶液，可判斷a為鈉。常溫下0. 1 mol/l的naoh溶液中由水電離出的c(h+)為10-13mol/l，如果是氮?dú)?，則d是硝酸，常溫下0.1mol/l硝酸溶液中由水電離出的氫離子濃度是10-13mol/l，d項(xiàng)正確；所以答案選擇b項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】單從題給的反應(yīng)過(guò)程來(lái)看，明確物質(zhì)a經(jīng)過(guò)了連續(xù)氧化，所以所涉及的短周期元素肯定有變價(jià)，如從ch4coco2,ccoco2； nh3nono2，n2

10、nono2； sso2so3，h2ssso2等。7.已知干冰晶胞屬于面心立方最密堆積，晶胞中相鄰最近的兩個(gè)co2分子間距為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為na，下列說(shuō)法正確的是a. 晶胞中一個(gè)co2分子的配位數(shù)是8b. 晶胞的密度表達(dá)式是gcm3c. 一個(gè)晶胞中平均含6個(gè)co2分子d. co2分子的立體構(gòu)型是直線(xiàn)形，中心c原子的雜化類(lèi)型是sp3雜化【答案】b【解析】【詳解】a面心立方最密堆積配位數(shù)為12，故a錯(cuò)誤；b該晶胞中最近的相鄰兩個(gè)co2分子間距為apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上頂點(diǎn)上的二氧化碳之間的距離為apm，則晶胞棱長(zhǎng)=apm=a10-10 cm，晶胞體積=(a10-10

11、cm)3，該晶胞中二氧化碳分子個(gè)數(shù)=8+6=4，晶胞密度=，故b正確；c該晶胞中二氧化碳分子個(gè)數(shù)=8+6=4，故c錯(cuò)誤；d二氧化碳分子是直線(xiàn)形分子，c原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷c原子雜化類(lèi)型為sp，故d錯(cuò)誤；故選：b?！军c(diǎn)睛】六方最密堆積、面心立方最密堆積的配位數(shù)均為12，體心立方堆積配位數(shù)為8，簡(jiǎn)單立方堆積配為數(shù)為6。8.下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂制備并收集乙酸乙酯b證明氯化銀溶解度大于硫化銀c驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯d推斷s、c、si的非金屬性強(qiáng)弱a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】a、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選a；b

12、、1ml0.1mol/l的agno3溶液滴加幾滴0.1mol/l的nacl溶液生成白色沉淀agcl，agno3有剩余，再滴加幾滴0.1mol/l的na2s，agno3與na2s反應(yīng)生成ag2s沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選b；c、乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選c；d、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性sc，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬性csi，故選d。9.硫酰氯（so2cl2）可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實(shí)驗(yàn)室利用so2和cl2在活性炭作用下制取so2cl2so2(g)+cl2(g)so2c

13、l2(l) h= -97.3kj/mol，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知so2cl2的熔點(diǎn)為54.1，沸點(diǎn)為69.1，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 乙裝置中盛放的試劑是p2o5，防止水蒸氣進(jìn)入裝置中b. 裝置甲應(yīng)置于冰水浴中，目的是提高so2cl2產(chǎn)率c. 反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾d. so2、cl2均可使品紅試液褪色，原理不相同【答案】a【解析】【分析】so2cl2沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的儀器的名稱(chēng)為球形冷凝管，作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物so2cl2冷凝回流；由于會(huì)有一部分cl2、so2通過(guò)冷凝管逸出，cl2、so2都是有毒氣體，故乙

14、中應(yīng)使用堿性試劑，又因so2cl2遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧，所以乙中盛堿石灰吸收未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入甲中導(dǎo)致硫酰氯水解；活性炭有多孔結(jié)構(gòu)可以增大反應(yīng)物之間的接觸面，提高反應(yīng)速率；分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸餾的方法?！驹斀狻縜. 乙裝置中盛放的試劑是堿石灰，吸收未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入甲中導(dǎo)致硫酰氯水解，故a錯(cuò)誤；b. 制備硫酰氯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，裝置甲應(yīng)置于冰水浴中，可提高so2cl2產(chǎn)率，故b正確；c. 根據(jù)硫酰氯的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，反應(yīng)結(jié)束后，分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸餾的方法，所以甲中混合物分離開(kāi)的

15、實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾，故c正確；d. so2、cl2均可使品紅試液褪色，二氧化硫可以和有機(jī)色質(zhì)結(jié)合而具有漂白性，氯水中的次氯酸具有氧化性而具有漂白性，二者漂白原理不一樣，故d正確；答案選a。10.研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€(xiàn)作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是a. 整個(gè)過(guò)程中o3作催化劑b. 反應(yīng)iii的方程式為o2+o=o3c. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)d. 反應(yīng)i、反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)【答案】a【解析】【詳解】a、催化劑：反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生改變，根據(jù)過(guò)程，o3只參與反應(yīng)，沒(méi)有o3的生成，因此o3不是催化劑，故a說(shuō)法錯(cuò)誤；

16、b、根據(jù)過(guò)程，反應(yīng)iii：o和o2參與反應(yīng)，生成o3，即反應(yīng) 方程式為o2o=o3，故b說(shuō)法正確；c、根據(jù)反應(yīng)過(guò)程，反應(yīng)生成甲醛和乙醛，因此光化學(xué)煙霧中含有甲醛和乙醛等刺激性物質(zhì)，故c說(shuō)法正確；d、反應(yīng)i：o33no=3no2，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)丙烯與o3發(fā)生反應(yīng)生成甲醛和乙醛，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故d說(shuō)法正確；二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。11.微生物燃料電池可凈化廢水，同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中cr2o72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)

17、法正確的是a. m為電池正極，ch3cooh被還原b. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，m 極產(chǎn)生22.4lco2c. 反應(yīng)一段時(shí)間后，n極附近溶液ph下降d. cr2o72-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活【答案】d【解析】【詳解】a.由圖中信息可知，電子由m極流向n極，則m為電池負(fù)極，ch3cooh被氧化，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b. 根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式ch3cooh-8e-+2h2o=2co2+8h+可知，外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下m極產(chǎn)生22.4lco2(忽略co2溶解)，但題干中沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c.根據(jù)圖中信息可知， n極消耗氫離子，反應(yīng)一段時(shí)間后，氫離子濃度降低，n極附

18、近ph增大，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d. 強(qiáng)氧化劑能使蛋白質(zhì)變性，故cr2o72-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活，選項(xiàng)d正確；答案選d。12.工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為feocr2o3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(na2cr2o72h2o)，其主要反應(yīng)為：4feocr2o38na2co37o2 8na2cro42fe2o38co22na2cro4h2so4na2so4na2cr2o7h2o下列說(shuō)法中正確的是a. 反應(yīng)和均為氧化還原反應(yīng)b. 反應(yīng)的氧化劑是o2，還原劑是feocr2o3c. 高溫下，o2的氧化性大于fe2o3小于na2cro4d. 生成1mol的na2cr2o7時(shí)共轉(zhuǎn)移7m

19、ol電子【答案】bd【解析】【詳解】a、4feocr2o38na2co37o2 8na2cro42fe2o38co2中有元素化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，而2na2cro4h2so4na2so4na2cr2o7h2o中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、4feocr2o38na2co37o2 8na2cro42fe2o38co2中，氧氣中氧元素得電子化合價(jià)降低，所以氧化劑氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價(jià)升高，所以還原劑是feocr2o3，故b正確；c、4feocr2o38na2co37o2 8na2cro42fe2o38co2中，氧化劑是氧氣，還原劑是feocr2o3

20、，所以氧氣的氧化性大于na2cro4和fe2o3，但不能判斷na2cro4和fe2o3的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；d、由方程式4feocr2o38na2co37o2 8na2cro42fe2o38co2轉(zhuǎn)移電子可知，生成1mol na2cro4時(shí)，參加反應(yīng)的o2的物質(zhì)的量為mol，反應(yīng)中o元素由0價(jià)降低為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol4=3.5mol，所以反應(yīng)（1）中每生成1mol na2cro4時(shí)電子轉(zhuǎn)移3.5mol，反應(yīng)（2）不是氧化還原反應(yīng)，所以生成1mol的na2cr2o7時(shí)轉(zhuǎn)移7mol電子，故d正確；故選bd。13.碘循環(huán)工藝不

21、僅能吸收so2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：下列說(shuō)法正確的是a. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾b. 反應(yīng)器中，控制溫度為20100，溫度過(guò)低速率慢，過(guò)高水氣化且增大碘的流失，反應(yīng)速率也慢c. 該工藝中i2和hi的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”d. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2so2+4h2o+i2=h2+2h2so4+2hi【答案】bc【解析】【分析】從流程圖可知，在反應(yīng)器中，i2氧化so2，生成硫酸和hi，在分離器中分離硫酸和hi，在膜反應(yīng)器中hi發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生h2和i2。【詳解】a.h2so4、hi都溶于水，所以分離器中的物質(zhì)分離操作不可能是過(guò)濾，a錯(cuò)誤；b.在反應(yīng)器中，控制溫度為2

22、0100，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，若反應(yīng)溫度過(guò)低速率慢，但溫度過(guò)高，水氣化，會(huì)使碘單質(zhì)升華，增大碘的流失，也會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率比較慢，b正確；c.在反應(yīng)器中i2反應(yīng)轉(zhuǎn)換為hi，在膜反應(yīng)器中hi分解轉(zhuǎn)化為h2和i2，從而實(shí)現(xiàn)了碘循環(huán)，c正確；d.在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：so2+i2+2h2o=h2so4+2hi，在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2hi=h2+i2，所以碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2so2+2h2o=h2+h2so4，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)bc?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)在環(huán)境污染治理應(yīng)用的知識(shí)。采取一定的工藝流程，不僅可以降污減排，而且還可以得到有實(shí)用價(jià)值的化工原料，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的資源化利用，真正實(shí)現(xiàn)“

23、垃圾是放錯(cuò)地方的資源”的合理化應(yīng)用。14.25時(shí)，向0.10moll-1的h2c2o4(二元弱酸)溶液中滴加naoh溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨ph的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是a. 25時(shí)h2c2o4的一級(jí)電離常數(shù)為ka1=104.3b. ph=2.7的溶液中：c(h2c2o4)=c(c2o42-)c. ph=7的溶液中：c(na+)2c(c2o42-)d. 滴加naoh溶液的過(guò)程中始終存在：c(oh-)+2c(c2o42-)+c(hc2o4-)=c(na+)+c(h+)【答案】a【解析】【分析】草酸屬于二元弱酸，滴加naoh溶液，發(fā)生h2c2o4naoh=nahc2o4h2

24、o，nahc2o4naoh=na2c2o4h2o，然后進(jìn)行分析；【詳解】草酸屬于二元弱酸，滴加naoh溶液，發(fā)生h2c2o4naoh=nahc2o4h2o，nahc2o4naoh=na2c2o4h2o，a、根據(jù)圖像，h2c2o4二級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式k=c(c2o42)c(h)/c(hc2o4)，在ph=4.3時(shí)，c(c2o42)=c(hc2o4)，此時(shí)h2c2o4的二級(jí)電離常數(shù)為104.3，不是h2c2o4的一級(jí)電離常數(shù)，故a說(shuō)法錯(cuò)誤；b、根據(jù)圖像，ph=2.7的溶液中，c(h2c2o4)=c(c2o42)，故b說(shuō)法正確；c、根據(jù)電荷守恒，c(na)c(h)=c(oh)c(hc2o4)2c(c2

25、o42)，當(dāng)ph=7時(shí)，c(h)=c(oh)，有c(na)=c(hc2o4)2c(c2o42)，因此c(na)2c(c2o42)，故c說(shuō)法正確；d、溶液為電中性，滴加氫氧化鈉溶液過(guò)程中始終存在c(na)c(h)=c(oh)c(hc2o4)2c(c2o42)，故d說(shuō)法正確；15.用煤油作溶劑，二(2乙基己基)磷酸酯作流動(dòng)載體，h2so4 作內(nèi)相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時(shí)，cu2萃取率萃取率100 與初始 cu2濃度關(guān)系如圖 1 所示；在其他條件相同時(shí)，處理前初始 cu2濃度為 200 mgl1，cu2萃取率與廢水 ph 的關(guān)系如圖 2 所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 根據(jù)圖 1 可知，廢水中

26、初始 cu2濃度越大，cu2的萃取效果越好b. 根據(jù)圖 2 可知，廢水初始 ph2 時(shí)，去除 cu2的效果較好c. 根據(jù)圖 1 可知，cu2初始濃度為 200 mgl1 時(shí)，cu2的萃取率為 97.0d. 根據(jù)圖 2 可知，若取 800 ml 初始 cu2濃度為 200 mgl1 的廢水，在 ph1.5 時(shí)處理廢水，則處理后的廢水中剩余 cu2的物質(zhì)的量為 1.5103mol(假設(shè)體積不變)【答案】ad【解析】【分析】根據(jù)圖 1 可知，cu2萃取率隨初始 cu2濃度（100-400mg/l）的增大而減小；根據(jù)圖 2 可知，廢水初始 ph2 時(shí)，去除 cu2的效果較好且穩(wěn)定，結(jié)合圖像數(shù)據(jù)進(jìn)行具體

27、分析?！驹斀狻縜根據(jù)圖 1 可知，cu2萃取率隨初始 cu2濃度的增大而減小，故a錯(cuò)誤；b根據(jù)圖 2 可知，廢水初始 ph2 時(shí)，去除 cu2的效果較好，故b正確；c根據(jù)圖 1 可知，cu2初始濃度為 200 mgl1 時(shí)，cu2的萃取率為 97.0，故c正確；d根據(jù)圖 2 可知，若取 800 ml 初始 cu2濃度為 200 mgl1 的廢水， ，在 ph1.5 時(shí)處理廢水，萃取率為60%，則除去的，則處理后的廢水中剩余 cu2的物質(zhì)的量為 1103mol，故d錯(cuò)誤；答案選ad。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.甲醛(hcho)俗稱(chēng)蟻醛，是一種重要的化工原料?？赏ㄟ^(guò)以下方法將甲醇轉(zhuǎn)

28、化為甲醛。脫氫法：ch3oh(g)=hcho(g)h2(g) h192.09 kjmol1氧化法：ch3oh(g)o2(g)=hcho(g)h2o(g)h2回答下列問(wèn)題:(1)已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h3483.64 kjmol1，則h2_。(2)與脫氫法相比，氧化法在熱力學(xué)上趨勢(shì)較大，其原因?yàn)開(kāi)。(3)圖1為甲醇制備甲醛反應(yīng)的lg k(k為平衡常數(shù))隨溫度(t)的變化曲線(xiàn)。曲線(xiàn)_(填“a”或“b”)對(duì)應(yīng)脫氫法，判斷依據(jù)是_。(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2)，該物質(zhì)在醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛用途。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比

29、為_(kāi)。(5)室內(nèi)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示，則a極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4104 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的hcho為_(kāi)mg。【答案】 (1). 149.73 kjmol1 (2). 脫氫法的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，氧化法的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)較大 (3). b (4). 脫氫法為吸熱反應(yīng)，溫度升高，k增大 (5). 32 (6). hchoh2o -4e = co24h (7). 3【解析】【詳解】(1)已知ich3oh(g)hcho(g)+h2(g)h1=+92.09kjmol-1ii.2

30、h2(g)+o2(g)2h2o(g)h3=-483.64kjmol-1，根據(jù)蓋斯定律i+ii得方程式ch3oh(g)+o2(g)=hcho(g)+h2o(g)h2=(+92.09-483.64)kj/mol=-149.73kjmol-1；(2)根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知脫氫法焓變大于零為吸熱反應(yīng)，氧化法焓變小于零為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)較大；(3)脫氫法為吸熱反應(yīng)，溫度升高，k增大，所以曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的是脫氫法；(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個(gè)烏洛托品分子中含有6個(gè)c原子、4個(gè)n原子，每個(gè)甲醛分子中含有1個(gè)c原子、每個(gè)氨氣分子中含有1個(gè)n原子

31、，根據(jù)c原子、n原子守恒知，要形成一個(gè)烏洛托品分子需要6個(gè)甲醛分子、4個(gè)氨氣分子，則需要甲醛和氨氣分子個(gè)數(shù)之比=6：4=3：2，即物質(zhì)的量之比為3:2；(5)據(jù)圖可知a極hcho被氧化生成co2，則a為原電池負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為hchoh2o -4e = co24h；根據(jù)電極方程式可知轉(zhuǎn)移4104 mol電子時(shí)，參與反應(yīng)的hcho為1104mol，質(zhì)量為1104mol30g/mol=0.003g=3mg。17.法國(guó)一家公司研發(fā)出一種比鋰電池成本更低、壽命更長(zhǎng)、充電速度更快的鈉離子電池，該電池的負(fù)極材料為na2co2teo6(制備原料為na2co3、co3o4和teo2)，電解

32、液為naclo4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列問(wèn)題:(1)c、o、cl三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(2)基態(tài)na原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為_(kāi)，te屬于元素周期表中_區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。(3)co32-的空間構(gòu)型為_(kāi)，碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,其中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi),1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為_(kāi)。(4)na和o形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中o的配位數(shù)為_(kāi)，該晶胞的密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則na與o之間的最短距離為_(kāi)cm(用含有、na的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?(1). oclc （或oclc） (2). 6 (3). p

33、(4). 5s25p4 (5). 平面三角形 (6). sp2、sp3 (7). 13na(或136.021023) (8). 8 (9). 【解析】【詳解】(1)元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，o、cl、c的非金屬性大小順序是oclc，所以其電負(fù)性大小順序是oclc；(2)na元素的原子序數(shù)為11，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s1，每個(gè)能級(jí)字母前的數(shù)字表示電子層數(shù)，所以該元素含有3個(gè)電子層，各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，該元素含有s、p能級(jí)，1+1+3+1=6個(gè)軌道；te原子為52號(hào)元素，位于周期表第五周期、第via族，價(jià)電子排布式為5s2

34、5p4，屬于p區(qū)；(3)co32-中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(4+2-32)=3，且不含孤電子對(duì)，所以c原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形；碳酸丙烯酯中碳原子為單鍵和雙鍵，單鍵形成4個(gè)鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，為sp3雜化，雙鍵形成3個(gè)鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為3，sp2雜化，所以碳原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2、sp3，鍵的總數(shù)目為13，即13na(或136.021023)；(4)氧離子半徑大于鈉離子半徑，所以白色球?yàn)閛，晶胞中白色球數(shù)目為8+6=4，黑色球?yàn)閚a，共8個(gè)，由晶胞對(duì)稱(chēng)性可知o的配位數(shù)為8；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知na周?chē)嚯x最近的4個(gè)o形成正四面體，頂點(diǎn)o與正四面

35、體體心的na連線(xiàn)處于晶胞體對(duì)角線(xiàn)上，na與o之間的最短距離為體對(duì)角線(xiàn)的，晶胞體積=，晶胞邊長(zhǎng)=cm，則na與o之間的最短距離為cm?！军c(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大；(5)中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，關(guān)鍵是明確na、o距離與晶胞棱長(zhǎng)關(guān)系，需要學(xué)生具備一定的空間想象能力。18.氮化鍶(sr3n2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族：鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。i利用裝置a和c制備sr3n2(1)實(shí)驗(yàn)裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接，其連接方法是先將_，然后稍稍用力即可將玻璃管插入橡皮管。(2)寫(xiě)出由裝置a制備n2的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)裝置a中a導(dǎo)管的作

36、用是_。利用該套裝置時(shí)，有同學(xué)提出應(yīng)先點(diǎn)燃置a的酒精燈一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置c的酒精燈，你同意其觀(guān)點(diǎn)嗎?_(“同意”或“不同意”)。理由是_。利用裝置b和c制備sr3n2。利用裝置b從空氣中提純n2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)(4)寫(xiě)出裝置b的naoh溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(5)裝置c中廣口瓶盛放的試劑是_。測(cè)定sr3n2產(chǎn)品的純度(6)取10.0g該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計(jì)算得到產(chǎn)品的純度，該方法測(cè)得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是_。經(jīng)改進(jìn)后測(cè)得濃硫酸增重1.02g，則產(chǎn)品的純度為_(kāi)。【答案】 (1). 橡皮管和玻璃管潤(rùn)濕（只將

37、其中之一潤(rùn)濕也給分） (2). nh4cl+nano2 n2+nacl+2h2o (3). 平衡氣壓，使液體順利流下 (4). 同意 (5). 利用生成的n2將裝置內(nèi)空氣排盡（或排盡裝置內(nèi)空氣等） (6). co2+2oh-=co32-+h2o (7). 濃硫酸 (8). 未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收（或其它合理答案） (9). 87.6【解析】【分析】裝置a中飽和氯化銨和亞硝酸鈉反應(yīng)生成n2，經(jīng)過(guò)裝置b處理后的氮?dú)膺M(jìn)入裝置c中與鍶反應(yīng)生成氮化鍶，結(jié)合鍶和氮化鍶的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接，連接橡皮管和玻璃管時(shí)，先將橡皮管和玻璃管潤(rùn)

38、濕，然后稍稍用力即可將玻璃管插入橡皮管，故答案為橡皮管和玻璃管潤(rùn)濕；(2)裝置a中飽和氯化銨和亞硝酸鈉反應(yīng)生成n2，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為nh4cl+nano2 n2+nacl+2h2o，故答案為nh4cl+nano2 n2+nacl+2h2o；(3)裝置a是一個(gè)相對(duì)封閉的環(huán)境，a導(dǎo)管的存在，可以平衡氣壓，使飽和氯化銨溶液順利流下。利用該套裝置時(shí)，為了防止空氣中的氧氣與金屬鍶反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)一個(gè)先點(diǎn)燃裝置a的酒精燈一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置c的酒精燈，故答案為平衡氣壓，使液體順利流下；同意；利用生成的n2將裝置內(nèi)空氣排盡(或排盡裝置內(nèi)空氣等)；(4) 利用裝置b和c制備sr3n2。利用裝置b從空氣中提

39、純n2，其中氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收， naoh溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為co2+2oh-=co32-+h2o，故答案為co2+2oh-=co32-+h2o；(5) 氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)，進(jìn)入裝置c的氮?dú)庑枰稍?，廣口瓶盛放的試劑可以是濃硫酸，故答案為濃硫酸；(6)濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，生成的氣體中含有一定量的水蒸氣，未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收，導(dǎo)致測(cè)得氨氣的質(zhì)量偏大，造成測(cè)得的產(chǎn)品的純度偏高；sr3n2+6h2o=3sr(oh)3+2nh3，取10.0g產(chǎn)品，向其中加入適量的水。將產(chǎn)生的氣體全部通入到濃硫酸中，濃硫酸增重1.02g，為氨氣質(zhì)量，氨

40、氣的物質(zhì)的量=0.06mol，則n(sr3n2)= 0.03mol，產(chǎn)品純度=100%=87.6，故答案為未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收；87.6。19.釩及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某釩精礦的主要成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：物質(zhì)v2o5v2o3k2osio2fe2o3al2o3質(zhì)量分?jǐn)?shù)%0.811.702.1163.915.8612.51一種從該釩精礦中提取五氧化二釩的流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸、氧化”時(shí)，v2o3轉(zhuǎn)化為vo2+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；若用濃鹽酸代替硫酸，v2o5轉(zhuǎn)化為vo2+，同時(shí)生成有毒的黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)萃取劑對(duì)四價(jià)釩具有高選擇性，且

41、萃取fe3+而不萃取fe2+，所以萃取前可用_（填名稱(chēng)，下同）對(duì)浸出液進(jìn)行“還原”處理。為檢驗(yàn)“還原”后的濾液中是否含有fe3+，可選用的化學(xué)試劑是_。(3)“溶劑萃取與反萃取”可表示為：vo2+ + (hr2po4)2(o)vo(r2po4)2(o)+ 2h+。其中(hr2po4)2(o)為萃取劑，為了提高vo2+的產(chǎn)率，反萃取劑應(yīng)該呈 _性（填“酸”“堿”或“中”）。(4)“氧化”中，欲使3molvo2+變?yōu)関o2+，則需要氧化劑naclo3至少為_(kāi)mol。(5)單質(zhì)釩可用于制造特種合金鋼。以五氧化二釩和金屬鈣為原料在高溫條件下可制備單質(zhì)釩，表示制備過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). 2v2o3+8h+o2=4vo2+4h2o (2). v2o5+6hcl（濃）=2vocl2+cl2+3h2o (3). 鐵粉 (4). 硫氰酸鉀溶液 (5). 酸 (6). 0.5 (7). v2o5+5ca2v+5cao【解析】【分析】釩精礦經(jīng)硫酸酸浸、氧氣氧化得到濾液和廢渣，濾液中主要陽(yáng)離子有vo2+、vo2+、fe3+、k+、al3+，濾渣主要為sio2；萃取劑對(duì)四價(jià)釩具有高選擇性，且萃取fe3+而不萃取fe2+，所以萃取前可用鐵粉將鐵離子還原成亞鐵離子，同時(shí)也將vo2+還原成vo2+，再經(jīng)“溶劑萃取與反萃取”得到含vo2+的溶液