2020-2021化學(xué)硫及其化合物的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)難題練習(xí)題及答案

1、2020-2021 【化學(xué)】化學(xué)硫及其化合物的專項(xiàng)培優(yōu) 易錯(cuò)難題練習(xí)題及答案一、高中化學(xué)硫及其化合物1 在空氣中加熱s 粉和 fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象：（ 1）有淡藍(lán)色火焰，且生成刺激性氣味的氣體。（ 2）混合粉末變紅，放出熱量，最后變成黑色固體。（ 3）不時(shí)有火星從混合物中射出。請(qǐng)分別寫(xiě)出以上三種情況發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、 _、 _ ?！敬鸢浮?s o2so2 fesfes3fe 2o2fe3o4【解析】【分析】【詳解】（1） s 在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成so2，反應(yīng)方程式為： s+o2 so2；（2）混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w是因?yàn)閒e與 s 反應(yīng)生成 f

2、es，反應(yīng)方程式為： fe+s fes；（3）有火星射出是因?yàn)閒e 與 o2 反應(yīng)生成fe3o4，反應(yīng)方程式為：3fe+2o2fe3o4。2 二氧化硫是污染大氣的主要物質(zhì)之一。含二氧化硫的工業(yè)尾氣可用如下方法來(lái)處理并制得有廣泛用途的石膏。(1)so2 造成的一種常見(jiàn)環(huán)境污染為_(kāi)；列舉二氧化硫的一種用途_。(2)so2 使紫色 kmno4 溶液褪色的離子方程式為_(kāi)； (提示： kmno4 被還原為 mn 2+)(3)通空氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，操作a 是 _。(4)亞硫酸氫銨常用于造紙工業(yè)，若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為 _。(5)有人提出在燃煤中加入

3、適量的生石灰，可減少煙氣中二氧化硫的排放，你認(rèn)為是否合理?_(填 “合理 ”或 “不合理 ”)；理由是 _?！敬鸢浮克嵊昶撞菝薄⒓垙埖?mno 4-+5so2+2h2o=5so42-+2mn 2+4h +2caso +o +4h2o 2caso?2h o過(guò)濾 氨氣 合理二氧化硫與生石灰反應(yīng)生成亞硫酸3242鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣?！窘馕觥俊痉治觥?1)當(dāng)雨水的 ph5.6 時(shí)稱為酸雨，酸雨產(chǎn)生的原因主要是因?yàn)榭諝庵泻卸趸?、二氧化氮等酸性氧化物引起的；二氧化硫有毒且有漂白性?2)so2 具有還原性，kmno4 溶液具有氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫色kmno4 溶液褪色

4、，根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒，書(shū)寫(xiě)離子方程式；(3)亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為硫酸鈣，通過(guò)操作a 從液體中分離得到石膏，該操作方法為過(guò)濾；(4)該工業(yè)尾氣含有二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，根據(jù)元素守恒，通入的氣體需含有氮元素，則為氨氣；(5)生石灰能夠與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，從而減少了煙氣中二氧化硫的排放；【詳解】(1)雨、雪、霧、霜、露、雹等在降落過(guò)程中吸收了空氣中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物質(zhì)，就變成酸性的降水酸雨，所以so2 造成的一種常見(jiàn)環(huán)境污染為形成酸雨；二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫

5、有毒，不能漂白食品；(2)so 中 s 元素化合價(jià)為+4 價(jià)，具有強(qiáng)的還原性，而kmno溶液具有強(qiáng)的氧化性，二者會(huì)24發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫色kmno4 溶液褪色，二者反應(yīng)的離子方程式為：2mno 4-+5so2+2h2o=5so42-+2mn 2+4h+；(3)亞硫酸鈣中的s 元素化合價(jià)為 +4 價(jià)，具有還原性，易被氧氣氧化，所以通空氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2caso3 +o2+4h2o 2caso4?2h2o；分離固體與可溶性的液體混合物常用過(guò)濾操作，所以通過(guò)操作a 從液體中分離得到石膏，該操作方法為過(guò)濾；(4)該工業(yè)尾氣含有二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，氨氣為堿性氣體，兩者反應(yīng)：so2+

6、nh3+h2o=nh4hso3，所以若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為氨氣；(5)生石灰是堿性氧化物，能夠與酸性氧化物二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，所以在燃煤中加入生石灰可減少煙氣中二氧化硫的排放?！军c(diǎn)睛】本題考查了含二氧化硫的工業(yè)尾氣處理及應(yīng)用，明確二氧化硫的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋化工生產(chǎn)操作。3 物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為硫及其部分化合物的 “價(jià)類二維圖 ”， 根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（ 1）類比 co2 的性質(zhì) ,學(xué)習(xí) so2 的性質(zhì) ,寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。少量的 so2 通入澄清石

7、灰水中 :_ 。so2 通入 na2 so3 溶液中： _ 。（ 2） y 的分子式： _ 。（3） z 的稀溶液與鐵反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。（4）檢驗(yàn) co2是否混有 so2，可以使混合氣體通過(guò)盛有品紅溶液的洗氣瓶，這是利用了so2 的 _ 性，也可以使混合氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀稀溶液的洗氣瓶，這是利用了 so2 的 _性。（5）大蘇打（ na2 23s o ）在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要用途?，F(xiàn)欲在實(shí)驗(yàn)室制備大蘇打，從氧化還原角度分析，合理的是_（填字母選項(xiàng)）a na s+sb na so +sc na so +na sodso +naso2232324224

8、（6）將 x 與 so2 的水溶液混合后產(chǎn)生淡黃色沉淀，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 _2+23222 2+【答案】 ca3323+2oh +so =caco +hoso + so+ h o = 2hsoh so fe+2h =fe2+2h2 漂白 還原 b2： 1【解析】【分析】根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)書(shū)寫(xiě)相關(guān)離子方程式；根據(jù)元素化合價(jià)及物質(zhì)的種類分析判斷物質(zhì)的化學(xué)式；根據(jù)二氧化硫的漂白性和還原性分析解答；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降規(guī)律分析解答?！驹斀狻浚?1） so2 屬于酸性氧化物，少量的 so2 通入澄清石灰水中反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，離子方程式為 :ca2+2oh +so

9、2=caco3 +h2o；so223反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為：23223；與 na soso+ so+ h o = 2hso（2）如圖所示 y 中 s 元素化合價(jià)為 +4，則對(duì)應(yīng)的酸為亞硫酸，分子式為：h2 3so；（3）如圖所示 z 中 s 元素化合價(jià)為 +6，則對(duì)應(yīng)的酸為硫酸，硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為 fe+2h+= fe2+2h2；（4）二氧化硫具有漂白性，而二氧化碳沒(méi)有，二氧化硫中s 為 +4 價(jià)，能被高錳酸鉀氧化，具有還原性，故答案為：漂白；還原；（5）大蘇打（ na2s2o3s元素化合價(jià)為+2價(jià)，）中a na2 s 中 s 為 -2 價(jià)， s中化合價(jià)為

10、0，不能都升高為+2 價(jià)，故 a 不合理；b na2so3 中 s 為+4價(jià)， s 中化合價(jià)為0，可以發(fā)生歧化反應(yīng)得到 +2 的 s，故 b 合理；c na2so3 中 s 為+4價(jià)， na2so4 中 s 為 +6 價(jià)，不能都降低為 +2 價(jià)，故 c 不合理； d so2中 s 為+4 價(jià)， na24價(jià)，故 d 不合理；so 中 s 為+6 價(jià)，不能都降低為 +2故答案為： b；（6）將 x 與 so2 的水溶液混合后產(chǎn)生淡黃色沉淀，則x 為 h2s，淡黃色沉淀為 s，反應(yīng)為2h2s+so2=3s +2ho，生成的 3mols 中， 2mol 由 h2s 氧化得到， 1mol 由 so2 還

11、原得到，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：2:1，則質(zhì)量之比為：2:1，故答案為：2:1。4 有一白色粉末x，對(duì) x 檢驗(yàn)時(shí)，所做實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象為：（ 1）寫(xiě)出 x 的化學(xué)式 _。（ 2）在步反應(yīng)中 h2so4 的作用是 _。在水溶液中電離，并呈強(qiáng)酸性 具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性 濃硫酸具有吸水性 濃硫酸具有脫水性 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性（3）寫(xiě)出、兩步反應(yīng)的離子方程式：_、_。【答案】na2 33 ba2 so2232 br 22 so42so baso 2h h o so h o 2h 2br 【解析】【分析】根據(jù)加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸沉淀會(huì)消失和加入溴水，溴水褪色，說(shuō)明具有還原性離子

12、，且反應(yīng)后加入氯化鋇也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以x 為亞硫酸鈉，與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)得到亞硫酸鈉，則x 為na2so3，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸沉淀會(huì)消失和加入溴水，溴水褪色，說(shuō)明具有還原性離子，且反應(yīng)后加入氯化鋇也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以x 為亞硫酸鈉，與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)得到亞硫酸鈉，則x 為na2so3；(1) x的化學(xué)式為na2so3；(2) 在步反應(yīng)中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，則h2so4 的作用是在水溶液中電離，并呈強(qiáng)酸性、 具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性；答案為；(3) 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的離子

13、方程式為: so2+2oh=so 32- + h 2o；亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成與硫酸鋇沉淀，離子方程式為：ba2+so32-=baso3；亞硫酸鈉與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和氫溴酸，離子方程式為：so32 br2 h 2o 2h so42 2br 。ah都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中，常溫下a能使鐵或鋁鈍化，b是固體5 如圖中非金屬單質(zhì)， c 為水， d 是一種能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，f 是金屬單質(zhì)， g 可以用作耐火材料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：e_， h_；(2)寫(xiě)出 a 溶液與 b 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；試寫(xiě)出 e 與 f 的反應(yīng)方程式： _ ?！?/p>

14、答案】 co2 so3 c+2h2so4(濃 )2so2 +co2 +2ho 2mg+co22mgo+c【解析】【分析】常溫下 a 能使鐵或鋁鈍化，a 可能為濃硝酸或濃硫酸，b 是固體非金屬單質(zhì)， c 為水， d 是一種能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則a 為濃硫酸， b 為碳， d 為 so2， e 為 co2， so2 被氧氣氧化產(chǎn)生 so3332o 反應(yīng)產(chǎn)生242，所以 h 為 so ， so與 hh so ，f 是金屬單質(zhì)，能夠在co發(fā)生燃燒反應(yīng)，則 f 是 mg， mg 在 co2中燃燒產(chǎn)生 c、mgo，g 可以用作耐火材料，則g為 mgo，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知： a 為濃

15、 h2so4， b 為 c，c 為 h2o， d 為 so2， e 為 co2 ，f 是 mg ， g 為mgo， h 為 so3。(1)e 為 co ，h 為 so ；23(2)c 與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生co2、 so2、 h2o，反應(yīng)的化學(xué)方程式：c+2h so (濃 )2so +co +2ho； mg 在 co 中在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生mgo 和 c，反應(yīng)方24222程式為： 2mg+co22mgo+c?！军c(diǎn)睛】本題考查了無(wú)機(jī)物的推斷。常溫下 a 能使鐵或鋁鈍化， d 是一種能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體是本題的突破口，要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意鎂可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒

16、。6 按要求回答下列問(wèn)題：（1）氯氣的制取方法有很多，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用mno2 來(lái)制取氯氣的離子方程式 _ 。（ 2）工業(yè)煉鐵通常在 _ 設(shè)備中進(jìn)行，需要用到鐵礦石、焦炭、 _ 和空氣。（3）氯化鐵溶液通常應(yīng)用于印刷電路板制作，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式_。（4）請(qǐng)寫(xiě)出紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?mno2+-2+223+2+2+4h +2clmn +cl +2h o 高爐 石灰石 cu+2fe =2fe+cuc+2h2so42so2 +co2 +2ho【解析】【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室用mno 2 來(lái)制取氯氣的反應(yīng)方程式為mno 2+4hcl(濃 )mncl2 +cl2 +2ho；(2)根

17、據(jù)高爐煉鐵的主要設(shè)備是高爐進(jìn)行分析；工業(yè)煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有：在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石作用是除渣；(3)cu 與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅；(4)紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用 mno來(lái)制取氯氣的反應(yīng)方程式為mno +4hcl(濃 )mncl +cl +2ho，故2222反應(yīng)離子方程式為： mno 2+4h+2cl-mn 2+cl2 +2h2o；(2)工業(yè)煉鐵通常在高爐設(shè)備中進(jìn)行；需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石，焦炭的作用：提供熱量、生成一氧

18、化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去二氧化硅；(3)制印刷電路板時(shí)常用fecl3 溶液作 “腐蝕液 ”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2fecl3+cu=2fecl+cucl2，離子方程式為cu+2fe3+=2fe2+cu2+；(4)紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故化學(xué)方程式為為c+2h2so42so2 +co2 +2ho。7 物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。(1)y 的分子式 _。(2)圖中 x 的電子式為 _；其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾

19、濁，原因是_( 用化學(xué)方程式表示)。該變化體現(xiàn)出：s 非金屬性比o_(填 “強(qiáng)”或 “弱 ”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下， _，得電子能力逐漸減弱。(3) z 與圖表中某物質(zhì)反應(yīng)生成so 的化學(xué)方程式 _ 。2【答案】 so32h2so2=2s 2h2o弱電子層數(shù)增多，原子半徑增大h2so4+na2so3=na2so4+so2 +h2o【解析】【分析】(1)y 為 s 元素 +6 價(jià)的氧化物；(2)x 為 h2s，s 最外層 6 個(gè)電子，能夠與 2 個(gè) h 原子形成共價(jià)鍵； h2s 在空氣中變渾濁是因?yàn)楸谎鯕庋趸癁?s；同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而

20、下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)；(3) z 為 s 元素 +4 價(jià)的鹽，可以與硫酸反應(yīng)生成so2?！驹斀狻?1)y 為 s 元素 +6 價(jià)的氧化物so3；(2)x 為 h2s，s 最外層 6 個(gè)電子，能夠與2 個(gè) h 原子形成共價(jià)鍵，其電子式為：；h2s 在空氣中變渾濁是因?yàn)楸谎鯕庋趸癁閟，反應(yīng)為 2h2s o2=2s 2h2o，所以 s 非金屬性比 o 弱，從結(jié)構(gòu)上可知，氧和硫同主族，同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱；(3)z 為 s 元素 +4 價(jià)的鹽，如 na2so3 ，可以與硫酸反應(yīng)生成so2，化學(xué)方程式為h2so

21、4+na2so3=na2so4+so2 +h2 o。8 某研究小組利用軟錳礦(主要成分為 mno 2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的so2，又制得電池材料 mno2(反應(yīng)條件已省略 )。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中so2 含量的是 _(填編號(hào) )。a naoh 溶液、酚酞試液b稀 h so酸化的 kmno溶液244c碘水、淀粉溶液d氨水、酚酞試液（ 2）寫(xiě)出軟錳礦漿吸收 so2 的離子方程式 _。（ 3）用 mnco3 能除去溶液中的 al3+和 fe3+，其原理是 _。（ 4）寫(xiě)出 kmno4 與 mn

22、so4 溶液反應(yīng)的離子方程式 _。（ 5）工業(yè)上采用電解 k2mno 4 水溶液的方法來(lái)生產(chǎn) kmno4，其中隋性電極作陽(yáng)極，鐵作陰極，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 _。（ 6）除雜后得到的 mnso4 溶液可以通過(guò) _(填操作名稱 )、過(guò)濾制得硫酸錳晶體。【答案】 bc mno2+so2=mn2+2消耗溶液中的酸，促進(jìn)al3+3+so4和 fe 水解生成氫氧化物沉淀 2mno4-2+22+42- -4-蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶+3mn+2h o=5mno+4hmno-e =mno【解析】【分析】由流程可知，二氧化硫能與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳，用mnco3能除去溶液中al3+和fe3+， mns 將銅、鎳

23、離子還原為單質(zhì)，高錳酸鉀能與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，通過(guò)過(guò)濾獲得二氧化錳，以此解答該題?！驹斀狻?1)準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中 so2 含量，二氧化硫與氨水、 naoh 反應(yīng)不易控制，且加指示劑現(xiàn)象觀察的滴定終點(diǎn)與反應(yīng)終點(diǎn)誤差大，而 b、 c 中利用還原性及高錳酸鉀褪色、淀粉變藍(lán)等可準(zhǔn)確測(cè)定氣體的含量，故答案為bc；(2)so2 與稀硫酸酸化的軟錳礦發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳，反應(yīng)的離子方程式為222+42 ；mno +so mn+so(3)由于碳酸錳能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，從而促進(jìn)al3+和 fe3+水解生成氫氧化物沉淀，涉及反應(yīng)為3mnco332o 2al(oh)322+或 3

24、mnco33+2o+2al +3h +3co +3mn+2fe +3h 2fe(oh)3 +3co2 +3mn2+；44溶液反應(yīng)的離子方程式為2mno+3 mn2+22+；4(4)kmno與 mnso+2 h o 5mno +4h(5)惰性電極作陽(yáng)極，鐵作陰極，則陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽(yáng)極反應(yīng)為mno42 e mno4 ；(6)除雜后得到的mnso4 溶液可以通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(過(guò)濾 )制得硫酸錳晶體。9 某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸的氧化性，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)裝置 a 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的_性和 _性。(2)裝置 d 中試管口放置的棉花應(yīng)

25、用一種液體浸泡一下，這種液體是_，其作用是 _。(3)裝置 b 的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)d 處有明顯的現(xiàn)象時(shí)，關(guān)閉彈簧夾k，移去酒精燈，但由于余熱的作用，a 處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)b 中的現(xiàn)象是 _。b 中應(yīng)放置的液體是_(填字母)。a水b酸性kmno4 溶液c濃溴水d飽和nahso3 溶液(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的18mol?l-1 的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中有余酸的是_(填字母 )。a鐵粉 bbacl 溶液c銀粉dna co 溶液223【答案】

26、 cu+2h24422酸naoh 溶液吸收多余的so （濃）cuso +so +2h o 強(qiáng)氧化so ，防止污染空氣試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升d ad2【解析】【分析】a 裝置中， cu 與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)cu+2h2so4(濃 )cuso4+so2 +2h2o，在此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性；生成的so2進(jìn)入 c 中，排出空氣從而收集so2； d裝置用于驗(yàn)證so2 的漂白性，多余的氯氣用蘸有naoh 或 na2co3 溶液的棉花吸收。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，關(guān)閉k，生成的少量 so2 進(jìn)入 b 裝置，利用排液法收集so2，此時(shí)廣口瓶?jī)?nèi)有一部分液體被 so2 排入長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)，

27、因?yàn)榕乓旱哪康氖鞘占痵o2，所以液體與so2 不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【詳解】(1)由以上分析知，裝置 a 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為cu+2h so (濃 )24cuso+so +2h o，反應(yīng)中濃硫酸將銅氧化并被還原為so ，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；生成4222cuso，表現(xiàn)出酸性。答案為： cu+2h so (濃 )cuso +so +2h o；強(qiáng)氧化；酸；424422(2)裝置 d 中試管口放置的棉花應(yīng)用一種液體浸泡一下，這種液體應(yīng)能吸收so，可以是2naoh 溶液，其作用是吸收多余的so2，防止污染空氣。答案為：naoh 溶液；吸收多余的so2，防止污染空氣；(3)由于余熱的作用，a 處仍有氣體產(chǎn)生，由

28、于so2 不溶于此液體，所以此時(shí)b 中的現(xiàn)象是試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升。b 中， so2 易溶于水，排除a；酸性kmno4 溶液和濃溴水都能將 so2 氧化為硫酸，排除 b、 c；故應(yīng)放置的液體是 d。答案為：試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升； d ；(4)余酸為稀硫酸，鐵粉、na2 co3 溶液都能與稀硫酸反應(yīng)，并有氣泡產(chǎn)生；能與稀硫酸反應(yīng)，但不能肯定so42- 的來(lái)源；銀粉與稀硫酸不反應(yīng)，故選擇bacl2 溶液雖然ad。答案為：ad?！军c(diǎn)睛】b 中放置的液體，取決于 b 的作用，若我們不注意審題，很容易認(rèn)為此裝置是為了吸收余氣 so2，于是錯(cuò)誤地選擇酸性 kmno4 溶液和

29、濃溴水。10 將適量的蔗糖 (c12h22o11)放入燒杯中，滴入幾滴水并攪拌均勻，然后再加入適量的濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到固體逐漸變黑。片刻后，黑色物質(zhì)急劇膨脹，并產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體(實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示)(1)固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的_ 性。(2)為了確定刺激性氣味氣體的成分，收集性所得氣體，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復(fù)。說(shuō)明該氣體中一定含有_。將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，_(填 “能 ”或 “不能 ”)證明氣體中含有co2，其理由為_(kāi)(用離子方程式表示)。刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因可用化學(xué)方程式表示為_(kāi) 。【答案】脫水so2不能2

30、+-23224ca +2oh +so = caso +h o2h so (濃 )+cco2 +2h2o+2so2【解析】【分析】濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，可以將蔗糖中h 和 o 以 2:1 的比例脫去，剩下c，固體變黑；同時(shí)濃硫酸還會(huì)與碳反應(yīng)，將碳氧化為co2，自身被還原為so2，產(chǎn)生大量氣體，使剩下的固體碳膨脹，體積增大?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。(2) so2 具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱后顏色會(huì)恢復(fù)，因此氣體中含有so2；混合氣體中可能含有多種成分，除了co2 外還有so2， so2 也可以與石灰水反應(yīng)：so2+ca(oh)2=ca

31、so3 +h2o，生成的caso3 也是沉淀，因此不能證明氣體中一定含有co2，反應(yīng)的離子方程式為:ca2+2oh-+so2=caso3 +h2o；刺激性氣味是碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的so2，反應(yīng)方程式為：2h2so4(濃 )+cco2 +2h2o+2so2【點(diǎn)睛】濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，與蔗糖反應(yīng)體現(xiàn)出脫水性和強(qiáng)氧化性。一定要注意濃硫酸是六價(jià)的硫表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，因此還原產(chǎn)物是so2； so2 具有漂白性，屬于化合漂白，也叫反應(yīng)漂白，是 so2 與有顏色的物質(zhì)反應(yīng)生成沒(méi)有顏色的物質(zhì)，故起到漂白的作用。但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，在加熱的條件下又可以分解，恢復(fù)成原來(lái)的顏色。11 實(shí)驗(yàn)室制取so

32、2 的反應(yīng)原理為：na2so3 h2so4 （濃） =na2 so4so2 h2o。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定so23的轉(zhuǎn)化率：轉(zhuǎn)化為 so(1)這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是_（填各接口的編號(hào)）；(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是_ 。(3)從乙處均勻通入 o2，為使 so2 有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是 _ ；(4)處觀察到的現(xiàn)象是_ ；(5)在處用大火加熱燒瓶時(shí)，so2 的轉(zhuǎn)化率會(huì) _（填 “增大 ”“不變 ”或 “減小 ”）；(6)寫(xiě)出 iii 中反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?a h ib cfgd 平衡氣壓，使?jié)饬蛩犴樌蜗孪燃訜岽呋瘎?/p>

33、后滴加濃硫酸 有晶體生成減小so-2-+h2 o2+2oh =so3【解析】【分析】此套裝置包括制取并凈化so2 、so2 催化氧化、收集 so3、進(jìn)行尾氣處理等操作，為防濃硫酸難以滴下，將分液漏斗內(nèi)外氣體相連；為提高so2 的轉(zhuǎn)化率，先加熱催化劑，后制取so2；為防尾氣污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣用堿液吸收?！驹斀狻?1)依據(jù)以上分析，儀器連接順序?yàn)?、 、 、 、 ，這些裝置的接口連接順序是 a h i b c f g。d答案為： a；h ； i； b； c； f； g； d；(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器是一種穩(wěn)壓滴液裝置，其作用與原理是平衡氣壓，使?jié)饬蛩犴樌蜗?。答案為：平衡氣壓，使?jié)饬蛩犴樌蜗拢?3)由

34、于 so2 催化氧化時(shí)需要高溫，而加熱后溫度緩慢上升，所以為使so2 有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí) 處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是先加熱催化劑后滴加濃硫酸。答案為：先加熱催化劑后滴加濃硫酸；(4) 處， so3 冷卻后由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，所以觀察到的現(xiàn)象是有晶體生成。答案為：有晶體生成；(5)因?yàn)?so2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)緩慢進(jìn)行的可逆反應(yīng)，所以在 處用大火加熱燒瓶時(shí)，有一部分 so2 未反應(yīng)就逸出，從而導(dǎo)致so2 的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小。答案為：減??；2232-32-2(6)iii 中 so與 naoh 反應(yīng)生成 na so 和水，反應(yīng)的離子方程式為so +2oh =so+h o。答案為： so2

35、-32-2+2oh =so +h o。【點(diǎn)睛】在進(jìn)行儀器使用順序的確定時(shí)，應(yīng)從整體進(jìn)行分析，一般順序?yàn)椋褐茪?、除雜與凈化、收集、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、尾氣處理。12 某小組探究 na2so3 溶液和 kio3 溶液的反應(yīng)原理。（實(shí)驗(yàn)一）將含淀粉的 0.01mol l-1na 2so3溶液加入 0.01moll-1kio 3 酸性溶液 (過(guò)量 )中，混合后約 5 秒內(nèi)無(wú)明顯變化，隨后有少量藍(lán)色出現(xiàn)并迅速變藍(lán)。(1)溶液變藍(lán)，說(shuō)明 kio 3 具有 _性。(2)查閱文獻(xiàn)：反應(yīng)： io 3- +3so 32- =i - +3so 42-慢反應(yīng)： io 3- +i - + _=_+_較快反應(yīng)： i 2 +so 3

36、2- +h 2o=2i - +so42- +2h +快寫(xiě)出酸性條件下，反應(yīng)的離子方程式_。(3)向?qū)嶒?yàn)一所得藍(lán)色溶液中加入少量na2 so3 溶液，藍(lán)色迅速褪去，后又變藍(lán)色。據(jù)此得出 i 2 氧化性比 io -3 ， _(填“合理 ”或 “不合理 ”)，理由是 _。(4) 了 一步研究na2 so3 溶液和 kio 3 溶液的反 原理， 如下 。（ 二）裝置如 所示，k 合后， 流表的指 偏 情況 如表：表 時(shí)間 /min0t1t 2 t3指 回到 “0 ”，偏 位置右偏至 “y處”又返至 “x ”；如此周期性往復(fù)多次 t 4指 零 k 合后， b 極附近溶液存在放 物 so42-的 操作是

37、_ 。 t1 ，直接向 a 極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未 。取a 極附近溶液于 管中，滴加淀粉溶液，溶液 。判斷io 3-在 a 極放 的 物是 _。(5)下列關(guān)于上述 解 合理的是_(填字母序號(hào) )。a 一中： 5 秒內(nèi)無(wú)明 化，可能是因 反 的活化能太小，反 速率太慢b 二中：指 回到“ 0處”，可能是因 反 比反 快， 致io 3- 與 so32- 生反應(yīng)c 二中：又返至“ x處”，可能是因 生了反 ，重新形成了原 池【答案】氧化io 35i6h3i 2 3h 2o 不合理 由于反 比反 快，故 象 示 i 2 與 so32的反 ，但速率快不能 明氧化性就 取 于 管中，先加入 量稀hcl

38、除去 so32 ，再滴加少量bacl2 溶液，有白色沉淀生成i【解析】【分析】(1)溶液 ， 明生成碘 ，根據(jù)氧化 原反 律判斷kiobc3 的性 ；(2) 合反 、反 ， io3- 在酸性溶液氧化 i- ，生成碘 ；(3) 合三個(gè)反 的快慢分析 色 化的原因是否與氧化性 弱有關(guān)；(4)2- 可使用 酸酸化的bacl so42 溶液；t 1 ，從 a 極區(qū)取溶液于 管中，滴加淀粉溶液，溶液 ，有碘 生成，直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未 ，無(wú)碘 ，故 明io3-在 a 極放 的 物是i-；(5) 一中， t 秒之前， 量的kio 酸性溶液與na so 溶液反 ， na so 反 完全，得323

39、23到 i-，t 秒后 i-與多余的 kio3 反應(yīng)得到碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)二中，0 t1， na2so3 溶液和kio3 溶液在兩極放電分別得到 so42-、 i-， t2 t 3，a 極 i-與 io3-反應(yīng)， b 極 na2so3未參與反應(yīng)，外電路無(wú)電流通過(guò)，指針回到“0處”， i-反應(yīng)完全后， na2so3 溶液和生成的i2 在兩極放電，又返至 “x處，如此往復(fù)，據(jù)此分析可得。”【詳解】(1)溶液變藍(lán)，說(shuō)明生成碘單質(zhì)，kio 3 轉(zhuǎn)化為 i2， i 元素的化合價(jià)降低，得電子，被還原，則 kio 3 表現(xiàn)氧化性；(2)io3- 在酸性溶液氧化i- 生成碘單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守

40、恒和物料守恒，離子反應(yīng)為： io3- -+22o；+5i +6h=3i +3h(3)由于反應(yīng)比反應(yīng)快，故現(xiàn)象顯示i2 與 so32 的反應(yīng)，但速率快不能說(shuō)明氧化性就強(qiáng)，故該結(jié)論不合理；2- 可使用鹽酸酸化的baclb極附近溶液于試管中，先加入(4)檢驗(yàn) so42 溶液，操作為：取過(guò)量稀 hcl 除去 so32，再滴加少量bacl2 溶液，有白色沉淀生成，則證明b 極附近溶液存在放電產(chǎn)物 so42- ；t 1 時(shí)，從 a 極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，有碘單質(zhì)生成，直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)，無(wú)碘單質(zhì)，故說(shuō)明io3-在 a 極放電的產(chǎn)物是i- ，生成的- 與 io - 生成了碘單質(zhì)；i3(5)a實(shí)驗(yàn)一中，5 秒之前，過(guò)量的kio 酸性溶液與na so溶液反應(yīng)，na so反應(yīng)完全，32323得到 i-， 5 秒后 i-與多余的 kio3 反應(yīng)得到碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，5 秒內(nèi)無(wú)明顯變化，與活化能無(wú)關(guān)，與是否產(chǎn)生碘單質(zhì)有關(guān)，故a 錯(cuò)誤；1233