2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)鋁及其化合物推斷題綜合經(jīng)典題及詳細(xì)答案

1、2020-2021 備戰(zhàn)高考化學(xué)鋁及其化合物推斷題綜合經(jīng)典題及詳細(xì)答案一、鋁及其化合物1(1)選用方案 i 時(shí)， x 應(yīng)該具有的性質(zhì)是_ ，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是_；(2)選用方案從某黑色粉末(含有 mno和 cuo)中分離 x(mno )，加入的試劑是 _；22王同學(xué)參照以上方案i 和，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案除去alcl3固體中的3fecl 。(3)操作所需的玻璃儀器為_ ；(4)試劑 a 為 _ ；試劑 b 為_；(5)請(qǐng)描述操作的步驟：_；(6)李同學(xué)認(rèn)為在溶液c 中滴加適量的試劑b 就能得到溶液_(填“贊同 ”或 “不贊同 ”)李同學(xué)，理由是_。e，從而得到alcl3 固體，你【答案】有揮發(fā)

2、性（或易升華）受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性稀鹽酸 (或稀硫酸或稀硝酸)燒杯、漏斗、玻璃棒過量的naoh(或koh)溶液適量的鹽酸將溶液加熱濃縮，然后冷卻濃溶液，過濾即可得到固體氯化鋁不贊同會(huì)得到含有nacl 雜質(zhì)的alcl3【解析】【分析】(1)加熱 x 的混合物進(jìn)行分離可得x， x 應(yīng)具有揮發(fā)性或易升華的性質(zhì)，則殘留物難揮發(fā)；(2)從 mno2 和 cuo 中分離 mno 2，應(yīng)加入酸的稀溶液；除去 alcl3固體中的3naoh 溶液分別生成3fecl ，應(yīng)先水溶解，然后加入過量的fe(oh) 沉淀和 naalo2 溶液，過濾分離后，再向?yàn)V液中通入過量的co2 氣體生成 al(oh)3

3、沉淀，過濾后將沉淀經(jīng)洗滌后溶解于鹽酸中得alcl3 溶液，在酸性條件下蒸發(fā)結(jié)晶可到alcl3，以此解答(3) (6)小題?！驹斀狻?1)加熱 x 的混合物進(jìn)行分離可得x， x 應(yīng)具有揮發(fā)性或易升華的性質(zhì)，殘留物具有加熱難揮發(fā)的性質(zhì)；(3)根據(jù)上述分析可知：操作為過濾操作，所需的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)由以上分析可知試劑 a 為過量的 naoh(或 koh)溶液，試劑 b 為適量的鹽酸；(5)操作是從 alcl溶液中獲得 alcl 固體，由于該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，容易發(fā)生水解反應(yīng)，33水解產(chǎn)生 al(oh)3 和 hcl， hcl 易揮發(fā)，所以為防止鹽水解，導(dǎo)致物質(zhì)變質(zhì)，應(yīng)該在hcl 氣

4、氛中加熱蒸發(fā)結(jié)晶可到 alcl3，操作方法為將溶液加熱濃縮，然后冷卻濃溶液，過濾即可得到固體氯化鋁；(6)若在naalo2 溶液中滴加鹽酸，就會(huì)得到alcl3 和nacl 的混合溶液，蒸發(fā)結(jié)晶不能得到純凈的氯化鋁固體，得到的是含有雜質(zhì)nacl 的alcl3，所以不贊同李同學(xué)的觀點(diǎn)?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，注意把握物質(zhì)的分離、提純的基本操作方法，要結(jié)合 al(oh)3 的兩性分析判斷，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。2 將鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)操作 x 的名稱是 _。(2)氣體 a 是 _(填化學(xué)式 )。(3)a 與 cl2 混合光照可能發(fā)生爆炸，a 在該

5、反應(yīng)中作 _(填“氧化劑 ”或 “還原劑 ”)。外還有 _(填離子符號(hào)，下同)，溶液 d 中存在的金屬離(4)溶液 b 中的陰離子除 oh子為 _。(5)加入足量 naoh 溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。(6)向溶液 d 中加入 naoh 溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請(qǐng)寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮窟^濾h2還原劑2 -2 2h22- 3h22 alofe2al2oho=2alofe2h=feh24fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3【解析】【分析】金屬混合物中fe 與naoh 溶液不反應(yīng)，而al 可以

6、與naoh 溶液反應(yīng)產(chǎn)生naalo2、h2，naalo2 易溶于水，所以氣體a 是h2，溶液b 是naalo2 與naoh 的混合溶液，固體c是fe， fe 是比較活潑的金屬，與hcl 發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生fecl2 和氫氣，因此溶液d 為fecl2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)操作 x 的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過濾，故答案為：過濾；(2)根據(jù)上述分析可知，金屬混合物中fe 與naoh 溶液不反應(yīng)，而al 可以與naoh 溶液反應(yīng)產(chǎn)生naalo2、 h2， naalo2 易溶于水，所以氣體a 是 h2，故答案為：h2；(3)a 是h2， h2 和cl2 的混合氣體光

7、照會(huì)發(fā)生爆炸，反應(yīng)生成hcl，在該反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以h2 作還原劑，故答案為：還原劑；(4)溶液b 是反應(yīng)產(chǎn)生的naalo2 與過量的naoh 的混合溶液，所以溶液b 中陰離子除oh-外還有alo2-，鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成fecl2 和h2，溶液d 中含有的金屬離子為fe2+，故答案為： alo2 -； fe2+；(5)加入足量 naoh 溶液時(shí)， al 與 naoh 溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，加入稀鹽酸， fe 與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 fe+2h+=fe2+

8、h2，故答案為 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2； fe+2h+=fe2+h2 ；(6)溶液 d 為 fecl2，向溶液d 加入 naoh 溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，其中沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3，故答案為 4fe(oh)2223+o +2h o=4fe(oh) ?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)。注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，hcl 的氧化性比較弱，只能把fe 氧化為 fe2+， cl2 、h2o2 具有強(qiáng)氧化性，可以把fe 氧化為 fe3+； al 既可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也可以與強(qiáng)堿

9、溶液反應(yīng)反應(yīng)氫氣，等物質(zhì)的量的鋁與足量的酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。3 閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：信息問題短周期元素 x、 y、 z、 w，原子序數(shù)依次（ 1） x 一定不是 _增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子b 碳a 氫數(shù)，且四種元素組成的單質(zhì)常溫下均為固d 硫體。c 氧一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，生成的氧化物有兩種能溶（ 2）這四種元素中有鋁元素嗎？ _于稀硫酸，三種能溶于濃naoh 溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液（ 3）白色沉淀的化學(xué)式為_中加入過量的燒堿溶液，

10、最終溶液中有白色沉淀向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向（ 4）生成白色沉淀的離子方程式為_濾液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀（ 5） x 的單質(zhì)與 w 的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的x 與 w 同主族化學(xué)方程式為_【答案】 acd 一定含有鋁元素mg（ oh） 2 sio32- 2h高溫232si +=h sio 2c +sio2co【解析】【分析】(1)h 和 o 常溫下為氣體，而 c、s 常溫下為固體；22(2)al 具有中元素的性質(zhì)，四種元素可能有1 種是鋁元素；(3)白色沉淀應(yīng)為堿，短周期元素中只有mg(oh) 2 符合；(4)濾液中加入過量的鹽酸

11、溶液，得到的應(yīng)是難溶于水的弱酸，可為h2sio3 或 h4sio4；(5)已知 x、 y、 z、 w 四種元素中的3 種為 mg 、 al、si，只有x 為碳時(shí)才符合 x 與 w 同主族且 x 原子序數(shù)最小的條件。【詳解】(1)a x 若為氫時(shí)，其最外層電子數(shù)為1，無(wú)內(nèi)層電子，且h2 常溫下為氣體，不合理，故a錯(cuò)誤；b x 若為 c時(shí)，滿足最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，且c 常溫下為固體，合理，故b 正確；c x 若為氧時(shí)，滿足最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，但23o或 o 常溫下為氣體，不合理，故 c 錯(cuò)誤；d x 若為硫，其原子序數(shù)是16，原子序數(shù)比x 大的 y、z、w 不可能都是短

12、周期元素，不合理，故 d 錯(cuò)誤；故答案為： acd；(2)al 能與氧氣反應(yīng)，且 alo 能溶于稀硫酸，也能溶于naoh 溶液，且氧化鋁的式量是23102，均滿足信息，則四種元素一定有1 種是鋁元素；(3)對(duì)所有短周期元素進(jìn)行試探，唯有鎂元素符合性質(zhì)，可知白色沉淀物的化學(xué)式為mg(oh)2；(4)唯有硅元素在變化中最終得到白色沉淀h2 sio3(或 h4sio4)，生成該白色沉淀的離子方程式為 sio2-+2-+2h+h2o=h4sio4)；3+2h=h2sio3(或 sio3(5)已知 x、 y、 z、 w 四種元素中的 3 種為 mg 、 al、si，只有 x 為碳時(shí)才符合x 與 w 同主

13、族且 x 原子序數(shù)最小的條件，則c與 sio2高溫si +2在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2c +sio2co。4 實(shí)驗(yàn)室中有6 瓶失去標(biāo)簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無(wú)其他任何試劑和儀器。某學(xué)生通過以下實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 各取適量固體于 6 支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5 支明顯不同，此試管中的現(xiàn)象是_ ，據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是_。(2) 分別將所剩 5 種溶液依次編號(hào)為a、b、 c、 d、 e，然后進(jìn)行兩兩混合。觀察到c 沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象； d 分別和 a、 b、e 混合時(shí)均產(chǎn)

14、生了白色沉淀；b 和 e 混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無(wú)色氣體放出。據(jù)此可推斷出：a、 c、 d三種物質(zhì)的化學(xué)式依次是_。b、 e 兩者中有一種可與a 反應(yīng)，它與足量 a 反應(yīng)的離子方程式為 _ 。在兩兩混合時(shí)，能最終確定b、 e 成分的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是_ 。(3) 上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學(xué)式為_，其溶液顯酸性的原因是 _ 。【答案】白色固體不溶于水mg(oh) nahso、kcl 、 bacl2-=ho cob、 e 兩溶co2h242322液，與 a 溶液混合時(shí)產(chǎn)生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁2-，nahso4nahso4=na h so4所產(chǎn)生的h 抑制水的電離

15、【解析】【分析】(1) 只有氫氧化鎂不溶于水；(2) 剩余 5 種物質(zhì)中 ,kcl 與其它 4 種物質(zhì)均不反應(yīng)，氯化鋇與純堿、硫酸鋁、硫酸氫鈉均反應(yīng)生成白色沉淀，純堿與硫酸鋁發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和氣體；(3) 只有硫酸氫鈉電離顯酸性，抑制水的電離。【詳解】(1) 各取適量固體于6 支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5 支明顯不同，此支試管中的現(xiàn)象是物質(zhì)難溶于水，據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是mg(oh) ，2因此，本題正確答案是：白色固體不溶于水；mg(oh)2；(2)將所剩 5種溶液依次編號(hào)為a 、 b、 c、 d、 e，然后進(jìn)行兩兩混合。觀察到c 沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象，

16、可以知道c 為 kcl ； d 分別和 a 、 b、 e 混合時(shí)均產(chǎn)生了白色沉淀，可以知道d為 bacl 2； b 和 e 混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無(wú)色氣體放出，b、 e 為純堿、硫酸鋁中的一種，則a4為 nahso。a 、 c、 d 三種物質(zhì)的化學(xué)式依次是nahso4、 kcl、 bacl 2，因此，本題正確答案是：nahso、 kcl 、 bacl；42b 、e 兩者中有一種可與 a 反應(yīng)，純堿與氫離子反應(yīng)，則它與足量a 反應(yīng)的離子方程式2-為 co3 2h =h2oco2，因此，本題正確答案是：2-co 2h =ho co；322確定 b、 e 成分的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是與a 混合時(shí)產(chǎn)生

17、氣體的是純堿，否則是硫酸鋁，因此，本題正確答案是：b、e 兩溶液，與a 溶液混合時(shí)產(chǎn)生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁；(3)溶于水抑制水的電離的物質(zhì)的化學(xué)式為4，其溶液顯酸性的原因是nahso4=nanahso2-，所產(chǎn)生的抑制水的電離，h soh4因此，本題正確答案是：2-，所產(chǎn)生的抑制水的電離。nahso； nahso=na h soh4445 （ 1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的尾氣處理用_溶液吸收，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（ 2）向 alcl3 溶液中逐滴加入 naoh 溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為_，后白色沉淀又溶解消失，其反應(yīng)的離子方程式為_。（3）在含有 0.2mol 的硫酸和0

18、.2mol 的硝酸的混合溶液200ml 中，加入 19.2g 銅粉，產(chǎn)生的氣體成分為 _（填 no 或 h2），你所選氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_l【答案】 naoh2naoh+cl3+ al(oh)3 alo223al(oh) +oh nacl+naclo+ho al +3oh+2h2ono3.36l【解析】【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；(2)鋁離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，溶解于強(qiáng)堿中；(3)硫酸和硝酸都為稀酸，反應(yīng)方程式為銅與稀硝酸反應(yīng)?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水

19、，反應(yīng)方程式為：2naoh+cl2 nacl+naclo+h2o，故答案為： naoh； 2naoh+cl2 nacl+naclo+h2 o；(2)向 alcl3 溶液中逐滴加入 naoh 溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，是鋁離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為： al3+3oh al(oh)3；后白色沉淀又溶解消失，是因?yàn)闅溲趸X為兩性氫氧化物，溶解于強(qiáng)堿中，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：al(oh)3+oh alo2 +2h2o，故答案為： al3+3oh al(oh)3 ； al(oh)3+oh alo2 +2h2o；(3)0.2mol 的硫酸和0.2mol 的硝酸的混合溶液20

20、0ml 中，硫酸和硝酸都為稀酸，加入19.2g銅粉，且氫離子不足，完全反應(yīng)，設(shè)n(no) x，3cu8h2no 33cu 22no4h2 o820.6molxx 0.15mol ，v(no) n vm 0.15 22.4 3.36l，故答案為：no； 3.36l。6 重鉻酸鉀 (k2cr2o7)在皮革、火柴印染化學(xué)、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。工業(yè)上對(duì)制革工業(yè)污泥中 (主要含有 cr3+、 fe3+、 fe2+、al3+等 )cr 元素的回收與再利用工藝如圖：已知： al(oh) 3 與 cr(oh)3 性質(zhì)相似。 2cro 42-+2h+cr2o72-+h2o。 有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖?；卮鹣铝袉?/p>

21、題：（1）含鉻污泥預(yù)處理包括高溫煅燒粉碎等步驟，其中高溫煅燒的目的是_(寫一條即可 )，濾渣 iii 的成分是 _(填化學(xué)式 )。（2）步驟中操作需要的玻璃儀器有_，步驟 加入 h2o2 的作用是 _。（3）步驟 反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_，寫出步驟 的反應(yīng)離子方程式：_。（4）為測(cè)定產(chǎn)品中k2cr2o7 的含量，某興趣小組將mg 產(chǎn)品溶于水配制為500ml 溶液，準(zhǔn)確量取50.00ml，加入稀硫酸酸化，然后加入過量的ki 充分還原，加 _作指示劑，到達(dá)終點(diǎn)消耗30.00ml0.0500moll-1 的na223227_%。s o 溶液。則該次生產(chǎn)的樣品中k cr o 含量為2 72-+3+222

22、 2 3 22 4 6+2nai)(已知： cr o+6i +14h =2cr +3i +7ho， 2na s o +i =na s o【答案】除去蛋白質(zhì)等有機(jī)物(改變污泥構(gòu)造，便于酸浸等合理即可)al(oh)3 燒杯、玻璃棒、漏斗2 3k2cr2 o7 的溶解度小3cl2 2cro22將 fe氧化成 fe8oh=2cro4 6cl 273.54h o 淀粉溶液m【解析】【分析】硫酸浸取液中的金屬離子主要是cr3 ，其次是 fe2 、 al3 和 cu2 ，加入過量氫氧化鈉， fe3 、 cu2生成沉淀，濾液的成分是naalo22，通入氯氣，2被氧化為和 nacronacrona2cro4，通

23、入過量二氧化碳會(huì)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，同時(shí)在酸性條件下，鉻酸根轉(zhuǎn)化為重鉻酸根，即 2cro42 722+2h =cr o+h o；然后析出重鉻酸鈉，溶解加入氯化鉀可得重鉻酸鉀。【詳解】(1)從動(dòng)物皮到皮革需要加入鉻酸鞣制，因此制革廠含鉻污泥含有蛋白質(zhì)等有機(jī)質(zhì)，高溫煅燒可以除去蛋白質(zhì)等有機(jī)質(zhì)，同時(shí)改變污泥構(gòu)造，便于溶解；根據(jù)流程，alo2 溶液中通入過量 co2，會(huì)生成al(oh)3，可得濾渣ii 的成分是al(oh)3；(2)經(jīng)過步驟得到濾液和濾渣，可知步驟中操作為過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；根據(jù)流程，步驟加入雙氧水，目的是將23，便于除去；fe氧化為 fe(3)加入 kcl

24、的目的是使 na2cr2o7 轉(zhuǎn)化為 k2cr2o7，根據(jù)信息，一定溫度下，k2cr2o7溶解度最小，故步驟反應(yīng)能夠發(fā)生；由信息al(oh)3 與 cr(oh)3 性質(zhì)相似，根據(jù)流程，可知加入過量氫氧化鈉，濾液的成分是naalo22224和 nacro ，通入氯氣， nacro 被氧化為 na cro ，故離子方程式為 3cl2+2cro2 +8oh =2cro42+6cl +4h2o；(4)有碘單質(zhì)存在，可以選用淀粉溶液做指示劑；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：cr2o72 +6i+14h=2cr33i2+7h2o 和 i2+2s2o32 =2i+s4o62 ，可得 cr2o72 3i26s2o32， ag

25、產(chǎn)品最終消耗n(s2o3 2 3500ml=0.0150mol2)=0.0500mol/l 30.00l10，則 n(cr2o750ml1)=0.0150mol=0.00250mol ，則樣品中 k2cr2o7 含量為60.00250mol294g/mol73.5m100% 。m7 馬日夫鹽 mn(h 2 4 22(主要成分為2及少量的po )h o主要用作磷化劑。以軟錳礦mnofeo、 al2o3 和 sio2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：(1)按照無(wú)機(jī)物命名規(guī)律，馬日夫鹽mn(h 2po4)22h2o 的化學(xué)名稱為_。在反應(yīng)中，mn 2+若再失去一個(gè)電子比f(wàn)e2+再失去一個(gè)電子難

26、，從原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_。(2) 浸“錳 ”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_。濾渣x 主要成分為_。檢驗(yàn) “沉錳”已完成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_。步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)方程式為_。(3)fe3+的萃取率與溶液的ph 和接觸時(shí)間之間的關(guān)系如圖，據(jù)此分析，萃取的最佳條件為_。(4)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強(qiáng)的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護(hù)作用的 fehpo4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是_(用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)回答)?！敬鸢浮慷狭姿岫溴imn2+外圍電子為3d5 的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而fe2+外圍電子為3d6 ，可失去一個(gè)電子變?yōu)?d5 的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)2feo+mno2+8h+=2

27、fe3+mn 2+4h2o、222-2+323so +mno = so4 +mnal(oh) 在上層清液中繼續(xù)滴加na co 溶液，若無(wú)沉淀生成則說明沉錳已經(jīng)完成mnco3+2h3po4 +h2o=mn(h2 po4)22h2o+co2ph=1.7 下萃取 60 minh 2 po4- ?h + +hpo 42-【解析】【分析】軟錳礦 (主要成分為 mno 2，還含有少量的feoal2o3和sio2)用稀硫酸浸取，mno2、feo、al2 o3 被溶解，同時(shí)2+mno2“氧化 ” fe，剩余的二氧化錳被通入的二氧化硫還原，反應(yīng)為2feo+mno2+8h+=2fe3+mn 2+4h2o、 so2

28、+mno 2= so42-+mn 2+， sio2 不溶，過濾，濾渣為sio2，濾液含有： mn 2+、 fe3+、 al3+，加入有機(jī)萃取劑，除去 fe3+，調(diào)節(jié)水層的 ph 除去al3+，濾渣 x 為 al(oh)3，濾液主要含有硫酸錳，加入碳酸鈉溶液沉錳，得到碳酸錳，碳酸錳與磷酸反應(yīng)，凈化得到mn(h 2po4)2?2h2o，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)馬日夫鹽 mn(h 2 po4)2?2h2o 的化學(xué)名稱為二水合磷酸二氫錳；mn 2+外圍電子為3d5 的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而 fe2+外圍電子為3d6 ，可失去一個(gè)電子變?yōu)?d5 的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，因此mn 2+若再失去一個(gè)電子比f(wàn)e2+

29、再失去一個(gè)電子難，故答案為：二水合磷酸二氫錳；mn2+外圍電子為 3d5 的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而fe2+外圍電子為 3d6 ，可失去一個(gè)電子變?yōu)?d5 的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；(2) 浸“錳 ”過程中，二氧化錳將亞鐵離子氧化生成鐵離子，多余的二氧化錳被二氧化硫還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為2feo+mno2+8h+ =2fe3+mn2+4h2o、 so2+mno 2= so42-+mn2+。濾渣 x 主要成分為al(oh)3。 “沉錳 ”過程中加入碳酸鈉與硫酸錳反應(yīng)生成碳酸錳沉淀，檢驗(yàn) “沉錳 ”已完成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是在上層清液中繼續(xù)滴加na2 3溶液，若無(wú)沉淀co生成則說明沉錳已經(jīng)完成。步驟五產(chǎn)

30、生馬日夫鹽晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式為h2o+mnco3+2h3po4=mn(h 2po4)2?2h2o+co2 ，故答案為：2feo+mno2+8h+=2fe3+mn 2+4h2o、 so2+mno 2= so42-+mn 2+； al(oh)3；在上層清液中繼續(xù)滴加 na2co3 溶液，若無(wú)沉淀生成則說明沉錳已經(jīng)完成；mnco +2h po +h o=mn(h po ) 2h o+co ；334224 222(3)由 fe3+的萃取率與溶液的ph 和接觸時(shí)間之間的關(guān)系圖，可知萃取的最佳條件為ph=1.7下萃取 60min ，萃取率最大，故答案為：ph=1.7 下萃取 60min ；(4)馬日夫鹽

31、水解顯酸性主要是磷酸二氫根離子能夠電離，電離方程式為24-+42-h po ? h +hpo，故答案為： h2po4-? h+hpo42-。8 堿式氯化銅 cuxohy z2（clmh o 是重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體，還可用作木材防腐）劑、飼料添加劑等研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某廠廢銅渣（主要成分為cu、 cuo，含少量fe o 、 ni、 al o ）制備堿式氯化銅的流程如下，回答下列問題：3423（ 1）“研磨”的目的為 _。（ 2）“堿溶”的目的為 _。（3）“酸溶”時(shí)生成fe3反應(yīng)的離子方程式為 _；生成的fe3 對(duì) cu 發(fā)生的氧化反應(yīng)的催化原理如上圖所示。n 代表的物質(zhì)為 _（填化學(xué)式或離子

32、符號(hào)）。（4）“酸溶”時(shí)溫度不能過高的理由為_。（5）若濾液 2 中 c（ fe3 ） 4 10 8mol / l， ph 4，則 kspfeoh 3 （）_。（6）為測(cè)定cux（ oh） yclz mh2o 的組成，進(jìn)行如下操作：取樣品23. 25 g，用適量酸溶解后配成100ml 溶液；取10.00 ml 溶液加入足量 agno3溶液，生成 1. 435 g 沉淀；另取 10. 00ml 溶液，用1.000 mol/ l 的 edta 標(biāo)準(zhǔn)液滴定cu2 （ cu2與 edta 以物質(zhì)的量之比11反應(yīng)），滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為20.00 ml。溶解樣品所用酸的化學(xué)式為_；最終確定該樣品

33、的化學(xué)式為_?！敬鸢浮考涌旆磻?yīng)速率，使反應(yīng)更充分將氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉而分離除去4fe3o4+o2+36h+=12fe3+18h2ofe2+或 fecl2溫度過高，鹽酸揮發(fā)程度增大，空氣溶解度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，酸溶不充分4 10- 383232hnocu ( oh) cl?h o【解析】【分析】由圖可知，廢銅渣( 主要成分 cu、 cuo，含少量 fe342 3o 、 ni、a1 o ) 研磨可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，通入co 除去 ni 元素，加 naoh 分離出的濾液1 中含偏鋁酸鈉和naoh，濾渣 1 含 cu、 cuo、 fe3o4，加鹽酸、空氣溶解后得到含銅離子、鐵離子的溶

34、液，調(diào)節(jié)ph，過濾分離出的濾渣2為fe oh，濾液2中加石灰乳可制備堿式氯化銅( )3cux( oh) yclz?mh2o，濾液 3 中含氯化鈣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻? l) “研磨”可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分，故答案為：加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；( 2) “堿溶”的目的是將氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉分離除去，故答案為：將氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉分離除去；33+4fe3 42+3+18h23 +()“酸溶”時(shí)生成fe反應(yīng)的離子方程式為=12fe對(duì)oo36h+o；生成的fe+cu 發(fā)生的氧化反應(yīng)的催化原理圖中，cu 失去電子，則fe 得到電子轉(zhuǎn)化為n 的化學(xué)式為2+fecl23

35、42+ 12fe3+ 18h22+fecl2fe或，故答案為：4fe oo36h=+ofe或；+；( 4) “酸溶”時(shí)溫度不能過高，因?yàn)闇囟冗^高，鹽酸揮發(fā)程度增大，空氣的溶解度減小，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，酸溶不充分，故答案為：溫度過高，鹽酸揮發(fā)程度增大，空氣的溶解度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，酸溶不充分；3+- 8mol/ l， ph=4，則 ksp fe( oh) 3= 410- 8- 103-( 5) 若濾液 2 中 c( fe )= 4 10(10)=4 1038410-38，故答案為：；( 6) 后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要加入agno3 溶液，因此溶解樣品所用酸為hno3，加入足量 agno3溶液可檢驗(yàn) cl- ，故答案為：hno3；n( cl- )=1.435 g100ml=0. 1mol ， n( cu2+)= 0.100ml02l1mol / l=0 . 2mol ，143.5g / mol10ml10ml由電荷守恒可知-+-n( oh )= 2n( cu2 )-n( cl )=