2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)二輪物質(zhì)的量專項(xiàng)培優(yōu)及詳細(xì)答案

1、2020-2021 備戰(zhàn)高考化學(xué)二輪物質(zhì)的量專項(xiàng)培優(yōu)及詳細(xì)答案一、高中化學(xué)物質(zhì)的量1 物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)回答下列問題：(1)某硫酸鈉溶液中含有23+2-的物質(zhì)的量是 _mol 。3.01 10個(gè) na ，則溶液中so4(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 l hcl 氣體溶于水配成500 ml 溶液，其物質(zhì)的量濃度為_ 。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g 氨氣所占的體積約為_l，與 _mol h 2s 含有相同的氫原子數(shù)。2+0.2 mol ，則 x 的摩爾質(zhì)量是 _ 。(4)7.8 g na x 中含na(5)實(shí)驗(yàn)室需要 0.3 mol?l-1 硫酸溶液 480 ml。配制過程用到的

2、玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要_。需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為 1.84 g?cm-3 的濃硫酸的體積為 _ml。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，操作方法是：_?！敬鸢浮?0.25 0.4 mo?l -12.240.15 32 g?mol-1500ml 容量瓶8.2 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌【解析】【分析】（ 1）硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，1molna 2so4 電離產(chǎn)生 2molna +和 1molso42- ；（2）依據(jù) nvcn計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量，依據(jù)計(jì)算溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃vmv度；v m（ 3）依據(jù) n=

3、vm = m 結(jié)合氨氣與硫化氫分子構(gòu)成計(jì)算解答；（ 4）由鈉離子物質(zhì)的量計(jì)算 na2 x 的物質(zhì)的量，根據(jù) m=m 計(jì)算 na2x 的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)n算 x 的相對(duì)原子質(zhì)量；（5） 依據(jù)配制溶液的體積，選擇需要的容量瓶；1000w 依據(jù) c計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算m需要濃硫酸的體積； 依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作解答，注意濃硫酸的密度大于水，稀釋產(chǎn)生大量的熱。【詳解】（1）某硫酸鈉溶液中含有23+， n(na+3.01102342-3.01 10個(gè) na6.021023)=0.5mol ， n(so)=0.5mol=0.25mol ；2（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 4

4、.48 l hcl 氣體的物質(zhì)的量為：4.48500 ml 溶=0.2mol ，溶于水配成22.4液，其物質(zhì)的量濃度為：0.2mol=0.4mol/l ；0.5l（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1.7g氨氣的體積：1.7g22.4l/mol=2.24l； 1.7g 氨氣中所含氫17g/mol原子的物質(zhì)的量： 0.1mol 3=0.3mol，與硫化氫分子中所含的氫原子個(gè)數(shù)相等，即n(h2s)2 2=0.3mol， n(h s) =0.15mol；（4） 7.8 g na2x 中含 na+ 0.2 mol ，則 n(na2x)=0.1mol， m(na 2x)=7.8g=78g/mol ，故 x 的0.1m

5、ol相對(duì)原子質(zhì)量為 78-23 2=32，摩爾質(zhì)量為32g/mol ；（5） 實(shí)驗(yàn)室需要 0.3 mol?l-1 硫酸溶液480 ml，應(yīng)該選擇 500ml 的容量瓶； 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g?cm-3 的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：1000 1.8498%98=18.4mol/l ，設(shè)所需濃硫酸的體積為v，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，18.4 v10-3=0.3 500 -3，10v=8.2ml； 濃硫酸稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌。2 以下涉及的物質(zhì)中a、 b、c 都是化合物；請(qǐng)注意各小題之間可能有的聯(lián)系。(1)一定條件下，

6、 9.80g nh4br 跟 3.60g 的某鈣鹽 a 恰好反應(yīng)，生成了 4.48l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣態(tài)產(chǎn)物 b 和固體產(chǎn)物 c。標(biāo)準(zhǔn)狀況下， b 氣體的密度為 0.76g/l，氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 82.35%，其余是氫。試求b 的分子式 _ 。(2)25、 101.3kpa 時(shí)，氣體摩爾體積為24.5l/mol. 該狀況下， 1 體積水（密度為1g/cm 3）吸收 560 體積 b 氣體得到密度為0.91 g/cm 3 的溶液，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%（溶液中的溶質(zhì)以b 計(jì)量；保留2 位小數(shù)）；溶液的物質(zhì)的量濃度為_ mol /l（保留 2 位小數(shù)）。(3)在催化劑作用下，b 可和 no、 n

7、o2 混合氣體反應(yīng)生成液態(tài)水和一種單質(zhì)氣體d（可不考慮氣體反應(yīng)物與生成的液態(tài)水之間的作用）。在常溫常壓下，將密度一定的no、 no2 混合氣體和 b 在不同體積比時(shí)進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)b 與混合氣體的體積比反應(yīng)后氣體密度（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況；g/l ）第一次1.01.35第二次1.21.25第三次2.01.04第四次2.2則原 no、no2 混合氣體中no 的體積分?jǐn)?shù)為_%；第四次實(shí)驗(yàn)所得氣體的平均摩爾質(zhì)量為 _（保留 2 位小數(shù)）。(4)將 9.80g nh4br 跟過量的氧化鈣共熱，充分反應(yīng)后生成水、1.70gb 氣體和固體產(chǎn)物c，則c 的化學(xué)式為 _；試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，求鈣

8、鹽a 的化學(xué)式 _ ?！敬鸢浮?nh3 27.98 14.98 2022.76 cabr2 ca(nh2 )2或 can2 h4【解析】【分析】(1)根據(jù) m= vm 計(jì)算 b 的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.35% 計(jì)算氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，繼而確定 b 的分子式；(2)溶質(zhì)的質(zhì)量100%n 公式進(jìn)行計(jì)算，結(jié)和根據(jù)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶液的質(zhì)量，溶液物質(zhì)的量濃度c= v已知信息尋找相應(yīng)的量進(jìn)行求解；(3) 根據(jù)體積比不同混合氣體和密度，計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；(4) 根據(jù)質(zhì)量守恒和原子守恒確定相應(yīng)物質(zhì)的分子式。【詳解】(1) 標(biāo)況下 b 氣體的密度為0.76g/l ，則 b 的相對(duì)分子

9、質(zhì)量 = 0.7622.4= 17，其中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 82.35%，則 b 分子中 n 原子數(shù)目 = 17? 82.5%=1 ，其余是氫，則h 原子數(shù)目14= 17 14b為nh 3nh 33 ，則，故答案為：；1(2) 假設(shè)氨氣體積為560l ，則水為 1l ， 25c、 101.3kpa 時(shí)，氣體摩爾體積為24.5l/mol ，氨氣的物質(zhì)的量 =560l= 22.86mo ，氨氣的質(zhì)量 = 22.86mol17g/ mol = 388.62g ， 1l24.5l / mol水的質(zhì)量為 1000g388.62g100%= 27.99% ；所得溶液密，則所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=388.62g100

10、0g度為 0.91g/cm3 ，故溶液物質(zhì)的量濃度 = 1000? 0.91?27.99%= 14.98 mol/l ，故答案：1727.98； 14.98；(3) 在催化劑作用下， nh 3可和 no、 no 2混合氣體反應(yīng)生成液態(tài)水和一種單質(zhì)氣體d，根據(jù)原子守恒電子守恒可知，d 為 n2 。第一次反應(yīng)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量= 1.35 22.4= 30.24 ；第二次反應(yīng)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量= 1.2522.4= 28 ；第三次反應(yīng)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 =1.04 22.4= 23.2 ，由反應(yīng)后氣體相對(duì)分子質(zhì)量可知，第二次實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)氣體為 n 2，說明第一次剩余氨氣不足，第三次剩余氨氣有剩

11、余，令第二次實(shí)驗(yàn)中no、 no 2 的總物質(zhì)的量為 1mol ，則 nh 3 為 1.2mol ，設(shè) no 為 axmol ，則 no2 為 (1-x)mol ，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒： 2x +4(1-x)=1.2 0-(-3) ，解得 x=0.2，故 no 的體積分?jǐn)?shù)= 0.2mol100%= 20% ；1mol令第四次實(shí)驗(yàn)中no、no 2 的總物質(zhì)的量為 1mol，則 nh 3 為 2.2mol ， no 為 0.2mol ，則no2 為 (1- 0.2) mol= 0.8mol ，令參加反應(yīng)的氨氣為ymol ，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：2 0.2 +4 0.8=y0- (-3) ，解得 y= 1.2

12、 ，剩余氨氣為 2.2mol - 1.2mol = 1mol，根據(jù) n 原子守恒可知生成 n 21mol? 1?.2mol的物質(zhì)的量 = 1.1mol ，故反應(yīng)后氣體的平均摩爾質(zhì)量2= 1mol 1?7g / mol?1?.1mol? 28g / ?mol =22.76g/mol ，故答案為： 20；22.76；1mol1.1mol(4) 將 9.80g nh 4 br 跟過量的氧化鈣共熱，充分反應(yīng)后生成水、1.70gnh 3氣體和固體產(chǎn)物c，由元素守恒，則c 的化學(xué)式為 cabr 2。由 (1)9.80g nh 4br 跟 3.60g 的某鈣鹽 a 恰好反應(yīng)，生成了 4.48l( 標(biāo)準(zhǔn)狀況

13、)nh 3 和 cabr29.8g= 0.1mol ，由 br， nh 4br 的物質(zhì)的量 =98g / ?mol元素守恒可知 cabr 2為 0.05mol ，由 ca 元素守恒可知，3.6ga 中含有 ca 原子為 0.05mol ，氨氣的物質(zhì)的量 =4.48l3.6ga 中含有 n 原子為= 0.2mol ，由 n 元素守恒可知22.4l / ?mol0.2mol - 0.1mol= 0.1mol，由 h 元素守恒，3.6ga 中含有 h 原子為 0.2mol3-0.1mol 4 = 0.2mo ，故3.6ga 中 ca、 n 、h 原子物質(zhì)的量之比= 0.05:0.1 :0.2= 1

14、:2:4 ，故 a的化學(xué)式為 can2422 22 4h，故答案為： cabr ； ca(nh )或 can h ?！军c(diǎn)睛】根據(jù)m= vm 計(jì)算不同氣體或混合氣體的摩爾質(zhì)量。13 實(shí)驗(yàn)室需要配制 0.1 mol l cuso4 溶液 480 ml。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、_、 _以及等質(zhì)量的兩片張濾紙。(2)計(jì)算，應(yīng)選擇下列_。a需要cuso4 固體8.0 gb需要cuso45h2o 晶體12.0 gc需要cuso45h2o 晶體12.5 gd需要cuso4 固體7.7 g

15、(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)(4)溶解、冷卻。若未冷卻，則所配溶液濃度會(huì)(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。若未洗滌，則所配溶液濃度會(huì)_(填 “偏高 ”“偏低 ”或 “無影響 ”，下同_。_。)。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)_?！敬鸢浮磕z頭滴管500 ml 容量瓶ac偏高偏高偏低偏低【解析】kio3+5ki+3h2so4 3i2+3h2o+3k2so4【分析】本題是一定量濃度溶液配制題目，注意其操作的相關(guān)注意事項(xiàng)即可【詳解】(1)配制的是 480

16、 ml 溶液，需要容量瓶不能小于此體積，又定容后期需要膠頭滴管，故本題答案為膠頭滴管、 500 ml 容量瓶；(2)因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)使用的 500 ml 容量瓶，其物質(zhì)稱量時(shí)時(shí)按500 ml 算，不是按480 ml 算，若果是硫酸銅固體其質(zhì)量為500ml 0.1 moll1 160 gmol1 =8.0g ，若為 5 水硫酸銅其質(zhì)量為 500ml 0.1 moll 1 250 g mol1 =12.5g ，故答案為 a、 c；(3)砝碼生銹，其砝碼質(zhì)量比本身標(biāo)記質(zhì)量大，其稱量的物質(zhì)質(zhì)量增大，其配置容溶液濃度會(huì)偏高，故答案為偏高；(4)若未冷卻，會(huì)導(dǎo)致定容的溶液體積減少，最終導(dǎo)致溶液濃度偏高，故本題答

17、案為偏高；(5)若未洗滌，其燒杯中還殘留有少量物質(zhì)，其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少，最終導(dǎo)致溶液濃度偏低，故本題答案為偏低；(8)因仰視，溶液體積偏大，最終導(dǎo)致溶液濃度偏低，故本題答案為偏低?！军c(diǎn)睛】注意：計(jì)算物質(zhì)質(zhì)量時(shí)是以容量瓶體積來計(jì)算，不是配置的體積；定容時(shí)要平視，不要仰視和俯視；溶液移液要先冷卻，轉(zhuǎn)移時(shí)要多次洗滌。4 鹵素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。（1）碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的 kio3 進(jìn)去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是_；如果

18、反應(yīng)生成0.3mol 的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 _。先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和ki 溶液，最后加入一定量的ccl4，振蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是_；若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和i2 的混合溶液分離。寫出圖中儀器的名稱：_；該裝置還缺少的儀器是_；冷凝管的進(jìn)水口是： _（填 g 或 f）。（2）實(shí)驗(yàn)室常用mno 2 和濃鹽酸制氯氣，反應(yīng)原理：mno2+4hcl（濃）222mncl +cl +2h o實(shí)驗(yàn)室用 mno 2 和濃鹽酸制氯氣的離子方程式：_上述反應(yīng)中氧化劑：_ ，還原劑： _ ，被氧化的 hcl 和未被氧化的 hcl的比值 _。a : cl2+2i-=i2+2

19、cl-； b: cl2 +2fe2+=2fe3+cl-； c:2fe3+2i-=i2+2fe2+。 cl2、 i2、 fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序： _【答案】 1:5 0.5na溶液分層，下層液為紫紅色蒸餾燒瓶溫度計(jì)g mno2+4h+ +2cl-（濃）mn 2+cl2 +2h2o mno2 hcl 1:1cl2fe3+i2【解析】【分析】（1） kio 3+5ki+3h2so4 3i2+3k 2so4+3h 2o 中， i 元素的化合價(jià)由+5 價(jià)降低為 0， i 元素的化合價(jià)由 -1 價(jià)升高為0，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值 =轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價(jià)變化確定電子轉(zhuǎn)移情況；碘易溶于有機(jī)溶劑，

20、在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水，有機(jī)層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無色；依據(jù)蒸餾的正確操作與注意事項(xiàng)分析；（ 2）實(shí)驗(yàn)室常用 mno 2 和濃鹽酸制氯氣；依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析；依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析作答；【詳解】（ 1）反應(yīng)中氧化劑為 kio3，還原劑為 ki，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1:5；生成3moli 2，電子轉(zhuǎn)移5mol ，生成 0.3mol 的單質(zhì)碘轉(zhuǎn)移的電子0.5mol ，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為0.5na；溶液分層且i2 溶于 ccl4 中呈紫色，密度較大，因此觀

21、察到的現(xiàn)象是溶液分層，下層液為紫紅色；該圖為蒸餾裝置是蒸餾燒瓶，是錐形瓶；在蒸餾時(shí)需要測量溫度，還需要溫度計(jì)；冷凝水進(jìn)出水方向?yàn)椤跋逻M(jìn)上出”，即g 口為進(jìn)水口；（2）實(shí)驗(yàn)室常用mno 2 和濃鹽酸制氯氣，反應(yīng)原理：mno 2+4hcl（濃）2222+-（濃）mn2+22mncl +cl +2h o，離子反應(yīng)為： mno +4h +2cl+ cl +2h o；反應(yīng)中 mn 元素化合價(jià)從+4 價(jià)降低到 +2 價(jià)， cl 元素化合價(jià)從-1 價(jià)升高到0 價(jià)， mno2 作氧化劑， hcl 作還原性，鹽酸具有還原性和酸性，且被氧化的hcl 和未被氧化的hcl 的比值為 1:1；a 反應(yīng)中 cl22為氧化

22、產(chǎn)物，氧化性2223+為氧作氧化劑， icl i ， b 反應(yīng)中 cl 作氧化劑，fe化產(chǎn)物，氧化性cl2 fe3+， c 反應(yīng)中 fe3+作氧化劑， i2 為氧化產(chǎn)物，氧化性fe3+ i2 ，綜上，氧化性 cl2fe3+i2?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是氧化性強(qiáng)弱的判斷，一般根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來判斷(1)氧化性強(qiáng)弱：氧化劑氧化產(chǎn)物。(2)還原性強(qiáng)弱：還原劑還原產(chǎn)物。5 某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離kcl 和 bacl2 兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑： na2so4 溶液、 k2co3 溶液、 k2so4 溶液、鹽酸（ 1）操作的名稱是 _，試劑 a 的溶質(zhì)是 _ （填化學(xué)式）（2）加

23、入試劑b 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（ 3）該方案能不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?_ ，若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？（若能，此問不用回答） _ 。（ 4）用分離出的固體 b 配制 100ml 0.5mol/l 的溶液 b，現(xiàn)有如下可供選擇的儀器：a 膠頭滴管 b 燒瓶c 燒杯d藥匙 e.量筒 f.托盤天平。用托盤天平稱得固體b 的質(zhì)量是 _g。配制溶液 b 時(shí)，上述儀器中一定不需要使用的有_（填字母），還缺少的儀器有 _ （寫儀器名稱）?！敬鸢浮窟^濾k2 3322不能 應(yīng)在操作的濾液中加入過cobaco+2hcl=bacl+co +h o量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶10.4b100ml容量瓶、玻璃棒【解析】【分析】【

24、詳解】2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量2co3使 bacl2轉(zhuǎn)化為沉分離 kcl 和 baclk淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成bacl2 溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體bacl2，操作23的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體23 所得濾液為 kcl 和 k coc 為 kcl 和 k co ，應(yīng)加入過量鹽酸可得 kcl，沉淀 a 為 baco3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體b 為 bacl 2，（1）將固體配成溶液，應(yīng)加水溶解，操作 為固體和液體的分離，為過濾操作；根據(jù)以上分析可知，溶液中加入過量的k2 co3 溶液使 bacl2 轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑a 的溶質(zhì)是 k2co3；綜上所述 ，本題答

25、案是 ：過濾 ；k2 3co 。（2）沉淀 a 為 baco3，加足量的鹽酸，反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ： baco3+2hcl=bacl+co2 +h2o；綜上所述 ，本題答案是： baco3+2hcl=bacl2+co2 +h2o。（3）該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)椴僮鬟M(jìn)行完成后，所得濾液為kcl 和 k2co3 的混合物，應(yīng)該加入過量的鹽酸，把k2 3，然后再進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鉀固co 變?yōu)槁然涹w；綜上所述，本題答案是：不能；應(yīng)在操作的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶。（4） 固體 b為氯化鋇，其質(zhì)量是 0.1l 0.5mol/l；，本題 208g/mol=1

26、0.4g綜上所述答案是 ： 10.4。 固體配制氯化鋇溶液時(shí)，稱量后溶解、定容等，不需要燒瓶，還缺少的儀器有100ml容量瓶、玻璃棒 ；綜上所述 ，本題答案是： b， 100ml 容量瓶、玻璃棒。6 （ 1）質(zhì)量相同的 o2、 nh3、 h2、 cl2 四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是 _。（2）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是_；過一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是_；（ 3）鑒別 na2co3 和 nahco3 溶液可選用 _。（填序號(hào)）naoh ca(oh)2 bacl2 k2so4 ca(no3)2（ 4）火藥是中國的 “

27、四大發(fā)明 ”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)： 2kno3+3c s=k2s+n2 +3co2。其中被還原的元素是 _。當(dāng)反應(yīng)有24個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)被硝酸鉀氧化得到的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積3.612 10_。（ 5） 1.2grso4 中含 0.01molr 2+，則 rso4 的摩爾質(zhì)量是 _， r 的相對(duì)原子質(zhì)量是 _?！敬鸢浮?h2 h+hclo 或 clo- n 和 s 28l 120g/mol24【解析】【分析】(1)相同質(zhì)量時(shí)，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，體積越??；(2)氯水溶液中存在反應(yīng)： cl2+h2o? hcl

28、+hclo，是可逆反應(yīng)，存在電離：h2o? h+oh-，hclo? h+clo-，hcl=h+cl-，所以溶液中存在的微粒有：分子：cl2 、hclo、h2o；離子：h+、 cl-、clo-、 oh-，能使紫色石蕊試液變紅色是酸的性質(zhì)，次氯酸有漂白性；(3)nahco3 不穩(wěn)定，加熱易分解，但加熱溶液不分解，都可與堿發(fā)生反應(yīng)，與氫氧化鈣溶液反應(yīng)都可生成沉淀，且都能與酸反應(yīng)生成氣體，以此解答該題；(4)2kno3+c+sk2s+2no2 +co2中， c 元素的化合價(jià)升高，n、 s 元素的化合價(jià)降低，以此來解答；(5)根據(jù)公式n=m來計(jì)算m ， m在數(shù)值上等于元素的相對(duì)原子質(zhì)量，分子的m 在數(shù)值

29、上m等于其相對(duì)分子質(zhì)量。【詳解】(1)相同質(zhì)量時(shí)，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，體積越小，質(zhì)量相同的o2、 nh3、h2、 cl2 四種氣體中，h2 的摩爾質(zhì)量最小，所以h2 的體積最大；(2)氯水溶液中存在反應(yīng)：cl2+h2o? hcl+hclo，是可逆反應(yīng)，存在電離：h2o? h+oh-、hclo? h+clo-，hcl h+cl-，所以溶液中存在的微粒有：分子：cl2、 hclo、 h2o；離子：h+、 cl-、clo-、 oh-酸能使紫色石蕊試液變紅色，所以使紫色石蕊試液變紅色的微粒是h+；次氯酸有漂白性，所以紅色溶液逐漸褪色，起作用的微粒是hclo分子；(3)碳酸鈉和碳酸氫鈉與n

30、aoh 混合，均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別二者，故錯(cuò)誤；碳酸鈉和碳酸氫鈉均與ca(oh)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故用2ca(oh) 溶液不能鑒別二者，故錯(cuò)誤；碳酸鈉與bacl2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，碳酸氫鈉與22bacl 不反應(yīng)，故bacl 溶液可以區(qū)分兩物質(zhì)，故正確；k2so4 與碳酸鈉、碳酸氫鈉均不反應(yīng)，故氯化鈣溶液不能鑒別二者，故錯(cuò)誤；ca(no3)2 與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與ca(no3)2 不反應(yīng)，故ca(no3)2 溶液可以區(qū)分兩物質(zhì)，故正確；故答案為：；(4) n、 s元素的化合價(jià)降低，被還原，c 元素的化合價(jià)升高，c 為還原劑；2kno3+3c+s k2s+n2 +3co2，反應(yīng)

31、中kno3 得到 10 個(gè)電子， s 得到 2 個(gè)電子，當(dāng)反應(yīng)246mol，則生成1.5molco2，其中被 kno3 氧化得到的二有 3.612 10 個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，即轉(zhuǎn)移氧化碳為 1.5mol 10=1.25mol ，其體積為 1.25mol 22.4l/mol=28l；1240.01molr2+，根據(jù)公式 n= m ，則 rso4的 m=m1.2g(5)1.2grso 中含m=120g/mol ，m0.01molrso 的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以rso 的摩爾質(zhì)量為 120g/mol ，r 的44相對(duì)原子質(zhì)量是120-32-64=24。7 已知 19.2gcu 與過量的

32、200ml5mol/l 稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no +4h2o(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式： _；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生 no 氣體的體積為： _；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_；反應(yīng)后 no3-的物質(zhì)的量濃度為：_。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）【答案】 3cu+8h+2no3-=3cu2+2no +4h2o 4.48l0.6mol 4mol/l【解析】【分析】(1)根據(jù)離子方程式的拆寫原則，硝酸和硝酸銅拆為離子，結(jié)合電荷守恒書寫；(2)先計(jì)算 19.2g 銅的物質(zhì)的量，再結(jié)合反應(yīng)方程式確定需消耗硝酸的物質(zhì)的量，由反應(yīng)可知被還原的硝酸和生成的

33、no 的物質(zhì)的量，最后根據(jù)n 元素守恒計(jì)算溶液中含有的no3-的物質(zhì)的量，根據(jù)c= n 計(jì)算反應(yīng)后no3-的物質(zhì)的量濃度。v【詳解】(1)cu 與稀硝酸反應(yīng)方程式為： 3cu+8hno3(稀 )=3cu(no3)2+2no +4h2o，在該反應(yīng)中，硝酸和硝酸銅是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，拆為離子，其余物質(zhì)仍然用化學(xué)式表示，則該反應(yīng)的離子方+-2+程式為： 3cu+8h +2no3 =3cu +2no +4h2o；(2)19.2g 銅的物質(zhì)的量n(cu)=19.2g 64g/mol=0.3mol，由反應(yīng)可知， 0.3molcu 消耗0.8molhno 3，則根據(jù)元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系可知被還原的硝酸

34、和生成的no 均為0.2mol ，則生成 no 的體積 v(no)=0.2mol 22.4l/mol=4.48l；根據(jù)反應(yīng)方程式可知3mol 金屬 cu 反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol ，則 0.3mol 金屬銅參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol ，在 200ml5mol/l3 -的物質(zhì)的量是 n(no3-)=5mol/l 0.2l=1mol，反應(yīng)稀硝酸中含有 no中被還原的硝酸為 0.2mol ，被還原的硝酸變?yōu)閚o 氣體，則溶液中剩余的no3-的物質(zhì)的量n(no3n0.8mol-)=1mol-0.2mol=0.8mol ，則其物質(zhì)的量濃度是 c=4mol/l 。v0.2l【點(diǎn)睛】本

35、題考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，明確元素的化合價(jià)變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。8 明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。（1）明膠溶于水所形成的分散系和k2so4 溶液共同具備的性質(zhì)是_。a都不穩(wěn)定，密封放置沉淀b兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象c分散質(zhì)粒子可通過濾紙（ 2）現(xiàn)需配制 0. 50mol l- 1 k2so4 溶液 480ml。配制溶液時(shí)必需的儀器有：托盤天平（精確到0. 1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、 _、_、以及等質(zhì)量的幾片濾紙。配制該溶液需稱取k2so4 晶體的質(zhì)量為_。下列關(guān)于容量

36、瓶的使用方法中，正確的是_。a容量瓶可長期存放溶液b在容量瓶中直接溶解固體c溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中d向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_。a轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水c定容時(shí)俯視刻度線d燒杯和玻璃棒未洗滌（3）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：hcl； nahco3； k2 so4 溶液；co2；蔗糖晶體；ca( oh) 2 ；氫氧化鐵膠體；nh3h2o；空氣；al2( so4) 3( a) 上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_，非電解質(zhì)的有_( 填序號(hào) ) 。( b) co2屬于酸性氧化物，2也屬于酸性氧化物，請(qǐng)寫出2和 cao反應(yīng)

37、的化學(xué)方程式：siosio_。( c) 在水溶液中的電離方程式為_。( d) 胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（nahco3_），能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不宜服用小蘇打，此時(shí)最好用含al( oh) 3 的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式： _。( e) 若中混有少量的，提純的方法是：_。abcd分液. 蒸餾 ( 分餾 ). 萃取. 滲析.【答案】 c500ml 容量瓶 膠頭滴管43. 5gdabd 23+-+23+3+3+hco33 +h =h2+3h=al +3h2o ccao+sio =cas

38、ionahco =nahcoo+co al( oh)【解析】【詳解】（1） a.膠體較穩(wěn)定，溶液是穩(wěn)定的，a 項(xiàng)錯(cuò)誤；b.溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，b 項(xiàng)錯(cuò)誤；c膠粒和溶液都可透過濾紙，c項(xiàng)正確；.故答案為： c；（ 2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實(shí)驗(yàn)中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，根據(jù)規(guī)格要求可知，需要500ml 容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容。故答案為： 500ml 容量瓶；膠頭滴管；實(shí)驗(yàn)室需用 480ml 0. 50mol l- 1 2 4溶液，實(shí)驗(yàn)室沒有 480ml 容

39、量瓶，只能選用k so500ml 容量瓶，所以需要配制- 124500ml 溶液，即配制 500ml0. 50mol lk so 溶液，需要k so 的質(zhì)量 m cvm 0. 50mol / l 0. 5l 174g/ mol 43. 5g，托盤天平精確度為0. 1g，24用托盤天平稱量質(zhì)量為43. 5g；a容量瓶不能長期存放溶液，a 項(xiàng)錯(cuò)誤； b容量瓶不能用來稀釋濃溶液或溶解固體，只能用來配制溶液，b 項(xiàng)錯(cuò)誤； c溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中，導(dǎo)致溶液體積偏小，配制濃度偏大， c 項(xiàng)錯(cuò)誤； d向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，防止液體濺出，d 項(xiàng)正確；答案選 d；a轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出，則溶質(zhì)

40、的物質(zhì)的量偏小，最終導(dǎo)致測定濃度偏低，a 項(xiàng)正確； b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，對(duì)原溶液會(huì)稀釋，導(dǎo)致溶液體積偏大，造成濃度偏低，b 項(xiàng)正確； c定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，c 項(xiàng)錯(cuò)誤； d燒杯和玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低， d 項(xiàng)正確；故答案為abd；（3）（ a） hcl 不電離，但是氯化氫在水中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；nahco3 在熔融狀態(tài)和水溶液中都能完全電離，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)；k2so4 溶液是混合物屬于溶液分散系，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；co2 本身在水溶液中或者熔化狀態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于

41、非電解質(zhì)；蔗糖晶體在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)； ca( oh) 2 在熔融狀態(tài)能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；氫氧化鐵膠體是混合物，屬于膠體分散系，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；nh3h2 o 在水溶液中只能部分電離出自由移動(dòng)的離子，屬于弱電解質(zhì)；空氣含多種物質(zhì)，是混合物，屬于分散系，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； al2( so4) 3 在溶于水或者熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的離子屬于強(qiáng)電解質(zhì)；故答案為：；（b ）酸性氧化物可與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，故sio2 和 cao反應(yīng)的化學(xué)方程式為cao+sio2=casio3；（ c） nahco3 為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離出鈉離子與碳酸氫根離子，其電離方程式為 nahco3=na+hco3- ；（d ）小蘇打（ nahco3）可與胃酸中hcl 反應(yīng)，其離子方程式為：hco3- +h+=h2o+co2；al( oh) 3 為弱堿會(huì)中和胃酸，其反應(yīng)的離子方程式：al( oh) 3+3h+=al3+3h2o，故答案為：hco3- +h