化學(xué)硫及其化合物的專項培優(yōu)易錯試卷練習(xí)題附答案

1、【化學(xué)】化學(xué)硫及其化合物的專項培優(yōu)易錯試卷練習(xí)題附答案一、高中化學(xué)硫及其化合物1 焦亞硫酸鈉 (na2s2o5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置 (實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣 )制取 na2s2 o5。裝置 ii 中有 na2s2 o5 晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為： na2so3 so2 =na2s2o5（1）裝置 i 中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_。（2）要從裝置ii 中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。（3）裝置 iii 用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號 )。實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)（ 4） na2s2 o5 溶于

2、水即生成 nahso3。證明 nahso3 溶液中 hso3 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 _ (填序號 )。a測定溶液的 phb加入 ba(oh) 溶液c加入鹽酸2d加入品紅溶液e用藍色石蕊試紙檢測（5）檢驗 na2 2 5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是s o_ 。實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定葡萄酒常用 na2 25作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量2計算 )的方s o(以游離 so案如下：（6）按上述方案實驗，消耗標(biāo)準i2 溶液 25.00 ml，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量1(以游離 so2 計算 )為_g l。（7）在上述實驗過程中，若有部分hi

3、被空氣氧化，則測得結(jié)果_ (填 “偏”“ ” “ ”)高 偏低 或 不變 ?！敬鸢浮?na2 3 2 424222324422過濾so+h so =na so +so +h o(或 na so +2h so =2nahso+so +ho)da、e取少量 na2s2o5 晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成0.16偏低【解析】【分析】實驗一：裝置制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)na2 so3+h2so4=na2 so4+so 2 +h2o 或na2so3 +2h 2so4=2nahso 4+so2 +h2o，裝置制取na2s2o5 晶體，na2so3+

4、so2 =na2s2o5，裝置用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫。(1) 由裝置中發(fā)生的反應(yīng)可知，裝置中產(chǎn)生的氣體為酸鈉或硫酸氫鈉、二氧化硫與水；so2，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫(2) 裝置中獲得已析出的晶體，分離固體與液態(tài)，應(yīng)采取過濾操作；(3) 裝置用于處理尾氣，吸收為反應(yīng)的二氧化硫，應(yīng)防止倒吸，且不能處于完全密閉環(huán)境中；實驗二： (4)nahso 3 溶液中 hso3-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故檢驗溶液呈酸性即可；225晶體在空氣中易被氧化為24，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫(5)na s ona so酸根即可。實驗三： (6)由消耗碘的量，結(jié)合so2 222 4+i

5、 +2h o h so +2hi 計算二氧化硫的質(zhì)量，進而計算濃度；若有部分hi 被空氣氧化，則消耗碘的量偏小，故測定二氧化硫的量偏小?！驹斀狻?1) 由裝置中發(fā)生的反應(yīng)可知，裝置中產(chǎn)生的氣體為so2，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：na2so3+h 2so4=na2so4+so2 +h2o，或生成硫酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：na2so3+2h 2so4=2nahso 4+so2 +h2o；(2) 裝置中獲得已析出的晶體，分離固體與液態(tài)，應(yīng)采取過濾進行分離；(3)a裝置應(yīng)將導(dǎo)管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強增大易產(chǎn)生安全事故，故 a 錯誤；b該裝置吸

6、收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強增大易產(chǎn)生安全事故，故b錯誤；c該裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故c 錯誤；d該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，可以吸收，且防止倒吸，故d 正確；故答案為 d；(4)nahso 3 溶液中 hso3- 的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，測定溶液的ph ，可以確定溶液酸堿性，酸性溶液可以使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，所以能用測定溶液ph 值、濕潤的藍色石蕊試液檢驗，而加入ba(oh) 2 溶液、 hcl 溶液、品紅溶液都不能說明溶液呈酸性，故選 ae；(5)na2s2o5 中 s 元素的化合價為+4 價，因此會被氧化為為+6 價，即晶體在空氣中

7、易被氧化為 na2so4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，實驗方案為：取少量na2s2o5 晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。(6) 令100ml葡萄酒中二氧化硫的質(zhì)量為mg，則：so2 +2h2 o+i 2 =h 2so4+2hi64g1molmg0.025l0.01mol/l所以， 64g:mg=1mol:0.025l 0.01mol/l ，解得 m=0.016 ，故該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量 (以游離 so2 計算 ) 為 0.016g0.1l=0.16g/l ；若有部分 hi 被空氣氧化，則消耗碘的量偏小，故測定二氧

8、化硫的量偏小，則測定結(jié)果偏低。2 實驗室從含碘廢液（除h2o 外，含有ccl4、 i2、 i- 等）中回收碘，實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的na2 3溶液，將廢液中的2，其離子方程式為soi還原為 i_；該操作將i2 還原為 i的目的是 _。（ 2）操作 x 的名稱為 _。（3）氧化時，在三頸瓶中將含i 的水溶液用鹽酸調(diào)至 ph 約為 2，緩慢通入 cl2，在 40左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_；儀器 a的名稱為 _；儀器 b 中盛放的溶液為 _。（4）已知： 5so322io 32h =i 2 5so42h 2o；某含碘廢水（ ph 約為 8）

9、中一定存在 i2，可能存在、io 3中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有i、 io3-i的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、fecl323溶液、 na so 溶液）。取適量含碘廢水用ccl4 多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在； _ ；另從水層中取少量溶液，加入1-2ml 淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加na2so3 溶液，若溶液變藍說明廢水中含有io3-；否則說明廢水中不含有io3-。（5）二氧化氯（clo2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成clo2 氧化 i 的離子方程式：_clo2+ _i+_

10、=_ i 2 +_cl +（_） _。（6） “碘量法 ”是一種測定2 含量的有效方法。立德粉znsbaso4 是一種常用的白色顏料，s制備過程中會加入可溶性的bas，現(xiàn)用 “碘量法 ”來測定立德粉樣品中s2 的含量。稱取 m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00ml 0.1000mol/l的 i2-ki 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的i2用2 2 30.1000mol/l na s o滴定，反應(yīng)式為i2s o22i s o2236 。測定消耗2 2 324na s o 溶液體積 v ml。立德粉樣品s2 含量為 _（寫出表達式）【答

11、案】 so32i 2h2 o2i2hso42使 ccl4 中的碘進入水層分液 使氯氣在溶液中有較大的溶解度球形冷凝管naoh 溶液水層取少量溶液，加入1-2ml 淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴入fecl3 溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有i-,否則不含 i-2 108h+2（25.00- 1 v)0.1000 325 2 4 ho2100%m1000【解析】【詳解】（ 1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原為碘離子，離子反應(yīng)方程式為 so32 + i2 + h2o = 2i+ so42 + 2h+；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的碘元素進入水溶液中應(yīng)該將碘還原為碘離子，

12、使ccl4 中的碘進入水層；（ 2）四氯化碳屬于有機物，水屬于無機物，二者不互溶，分離互不相溶的液體，用分液的方法；（ 3）碘容易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應(yīng)越不充分，所以應(yīng)該在低溫條件下進行反應(yīng)，氯氣和碘蒸氣都有毒，不能直接排入空氣，且都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)；儀器a 的名稱為球形冷凝管；儀器b中盛放的溶液為naoh 溶液，吸收末反應(yīng)的氯氣；（4）碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，所以其檢驗方法為：從水層取少量溶液，加入1-2ml 淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加fecl

13、3-3+2+ 2溶液， 2i +2fe =2fe +i ，若溶液變藍色，說明廢水中含有 i-，否則不含 i-；另從水層取少量溶液，加入1-2ml 淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加2-+2-+h2o，若溶液變藍色，說明廢水中含有-，否則na2so3 溶液， 5so3 +2 io3 +2h =i2+5so4io3不含 io3-；（ 5）用 clo2 氧化酸性含 i-廢液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質(zhì)，二氧化氯被還原為氯離子， clo2 cl- 5e-， 2i- i2 2e-，反應(yīng)的離子方程式為： 2clo2+10i-+8h+=5i2+2cl-+4h2 o；（6）根據(jù)化合價升降相等列關(guān)系

14、式，設(shè)硫離子物質(zhì)的量為n mol ，則2-22 32-2s i2s o i1121n moln mol 0.1v-3mol1-310.1v 10mol21n+2-3 0.1v-31 0.1v 10mol=25 mol10，得 n=(25-2-3v) 0.1v mol10 ；則樣品中硫離子含量為：nm s2- （25.00- 1 v)0.1000 32。=2mm1000100%【點睛】本題以物質(zhì)的制備為載體考查了氧化還原反應(yīng)、離子的檢驗、物質(zhì)的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)、混合物分離和提純方法的選取等方面來分析解答，知道碘的檢驗方法。3a、 b、 c、 d 均為中學(xué)

15、所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 ( 反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去 ) ：( 1)若 a 是一種金屬， c 是淡黃色固體，寫出 c 的一種用途 _ ；( 2)若常溫下 a 為淡黃色固體單質(zhì)， d 為強酸，則 b 為 _，d 的濃溶液能使膽礬晶體由藍變白，體現(xiàn)了d 的 _性。( 3) 若 a 是化合物， c 是紅棕色氣體，則a 的電子式為 _，實驗室制備a 氣體的化學(xué)方程式為_。實驗室檢驗a 氣體的方法為_。c 轉(zhuǎn)化為 d 的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_。將盛滿 b 氣體的試管倒扣在水槽中，并通入一定量o2，最終氣體全部被吸收，所得溶液充滿整個試管。若不考慮溶液擴

16、散，計算所得溶液物質(zhì)的量濃度為_mol l- 1。 ( 標(biāo)況下計算，保留兩位有效數(shù)字)【答案】供氧劑( 或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等)so2吸水加熱2nh4cl+ca( oh) 2cacl2 +2nh3+2h2o用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍( 或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)1: 20. 045【解析】【分析】(1) c 是淡黃色固體，為金屬氧化物，則其為na2 2o，由此可確定它的用途；( 2)若常溫下 a 為淡黃色固體單質(zhì)，則其為硫，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其它物質(zhì)及性質(zhì)。(3) c 是紅棕色氣體，則 c 為 no2 氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其它物質(zhì)及性質(zhì)?！驹斀狻?1) 由

17、 c 是淡黃色固體，可確定其為na2o2，其用途為供氧劑( 或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等) 。答案為：供氧劑 ( 或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等) ；(2) 若常溫下a為淡黃色固體單質(zhì)，則其為硫sd為強酸 (h2 42( ) ，so ) ，則 b 為so ， c 為so ， d 的濃溶液能使膽礬晶體由藍變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。答案為：so ；吸水；32( 3) 若 a 是化合物， c 是紅棕色氣體，則 c 為 no2 。a 氧化后，產(chǎn)物再氧化可生成no2，則 a 為 nh3，電子式為，實驗室制備氨氣時，藥品為 nh4，化學(xué)方程式為 2nhcl+ca( oh)加熱242232cl 和 ca( oh

18、)cacl +2nh+2h o。答案為：；2nh4cl ca oh加熱cacl2 2nh2h2o23；+( )+實驗室檢驗氨氣時，采用的方法為用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍( 或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生) 。答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍 ( 或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生) ；c 轉(zhuǎn)化為 d 的過程中，發(fā)生反應(yīng)為3no2+h2o2hno3+no，從價態(tài)變化看，若3molno 2參加反應(yīng)，有1molno 2 中的 n 元素價態(tài)降低，有 2molno 2 中的 n 元素價態(tài)升高，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1: 2。答案為： 1: 2；v

19、lmol l- 1。答案為： 0. 045。假設(shè)試管的體積為vl，則 c= 22.4l/mol=0. 045vl【點睛】在平時的學(xué)習(xí)過程中，應(yīng)注意區(qū)分濃硫酸的吸水性與脫水性，濃硫酸的吸水性是指氣體的干燥、吸收結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，濃硫酸的脫水性是指將有機物分子中的氫、氧元素以水的組成形式脫去。4 在通常狀況下，a 為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：(1)寫出 a、e 的化學(xué)式： a_，e_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： e c： _ ； c d ： _ 。(3)b 與 e 的濃溶液能反應(yīng)，當(dāng) b、e 等物質(zhì)的量反應(yīng)時，化學(xué)方程式為_，反應(yīng)現(xiàn)象 _。(4)若 a 為氣態(tài)單質(zhì)，則寫出b、 d

20、 化學(xué)式： b_， d_。【答案】 shcuso4 + so2 + 2h2o 2so+ o22so32so4 cu + 2h2so4 (濃 )h s + h so =s + so + 2h o 產(chǎn)生淡黃色沉淀及無色有刺激性氣味的氣體nhno2242232【解析】【分析】a 是固態(tài)物質(zhì)，連續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，a 是硫或碳， a 和氫氣反應(yīng)生成b，則 a 為硫， b 為h2s、 c 為 so2、 d 為 so3、 e 為 h2so4；【詳解】(1) 經(jīng)上述分析，得出 a、e 的化學(xué)式分別是： s、h2so4。答案為： s；h2so4；(2) e c：銅與濃硫酸在加熱時生成so2 ，同時生成 cuso

21、4，反應(yīng)式為： cu + 2h2so4(濃 )cuso4 + so2 + 2h2 o。答案為： cu + 2h2so4 (濃)cuso4 + so2 + 2h2o； c d： 2so + o2so。答案為： 2so + o2so ；223223(3)h s 具有還原性，h so 濃溶液具有強氧化性，等物質(zhì)的量參加反應(yīng)，說明h s 被氧化成2242硫單質(zhì)， h2so4 被還原成 so2，則反應(yīng)式為： h2s + h2so4 =s + so2 + 2ho，現(xiàn)象：產(chǎn)生淡黃色沉淀，且有無色刺激性氣味的氣體。答案為：h2s + h2so4 =s + so2 + 2h2o；產(chǎn)生淡黃色沉淀，且有無色刺激性氣

22、味的氣體；(4)若 a 為氣態(tài)單質(zhì)，連續(xù)與氧氣反應(yīng)，則a： n，推出： b： nh 、 c： no、 d： no 、 e：232hno，則 b、 d的化學(xué)式： nh 、no 。答案為：nh； no 。332325 某無色混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子h 、al3、 nh4 、 na可能大量含有的陰離子cl 、 alo2、 so42 、 mno 4、 br、 i、 co32為探究其成分，進行了以下探究實驗。探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，用 ph 試紙檢驗，溶液 ph 7；向其中逐液加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量 (n)與加入氫氧化鈉溶液的體積 (v)的關(guān)系如圖

23、所示。探究二乙同學(xué)取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入ccl4 振蕩、靜置，ccl4 層呈橙紅色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入agno3 和hno3 混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。探究三：另取原溶液少量加入ba(no3)2 和鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀。（1）該溶液中一定含有的陰離子是_；其中能確定離子濃度之比的，對應(yīng)離子物質(zhì)的量濃度之比為 _；不能肯定是否含有的離子是_。確定其中陽離子的實驗方法為_。（2）請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮?br-4 2c(h+)4+3+、cl3-、 so： c(nh )： c(al)=2： 3： 1 na焰色反應(yīng)al

24、(oh) +oh alo2-+2h2o【解析】【分析】無色混合溶液中不能含有mno 4；由探究一知，溶液的 ph7，開始加入2v0naoh 無沉淀生成說明發(fā)生的反應(yīng)是：h+oh-h2o，有 h+，則無 alo2-、 co32-；再加入氫氧化鈉溶液至5v0，生成沉淀增多至最大，反應(yīng)為 al3+3oh- al(oh)3，有 al3+，此過程消耗氫氧化鈉溶液3v0；繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀量不變，說明氫氧化鈉和溶液中的銨根離子反應(yīng)：nh+-4+oh =nh3?h2o，消耗氫氧化鈉溶液 3v0；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀開始溶解，到加入9v0 氫氧化鈉溶液，沉淀全部溶解，發(fā)生的反應(yīng)為 al(oh)3-2

25、-20+oh alo +2h o，消耗氫氧化鈉的體積v ；根據(jù)探究二，向溶液中加氯水，無氣體產(chǎn)生，說明無co32-，再加入 ccl4振蕩、靜置，4ccl層呈橙紅色，說明有 br-，不含 i-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入agno3和3-，因為加入的氯水被還原成hno 混合液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明分液后的水溶液中有clcl-，不能確定原混合液中是否含cl-；根據(jù)探究三，加入少量ba(no3)2 和鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原混合液中有so42；綜上分析，混合溶液中一定含有的離子：h+、 al3+、 nh4+、br- 、 so42 ，一定不含的離子：mno 4 、 co32-、 i

26、-、alo2-，可能含有的離子：na、 cl?！驹斀狻繜o色混合溶液中不能含有mno 4；由探究一知，溶液的 ph7，開始加入2v0naoh 無沉淀生成說明發(fā)生的反應(yīng)是：h+oh-h2o，有 h+，則無 alo2-、 co32-；再加入氫氧化鈉溶液至 5v0，生成沉淀增多至最大，反應(yīng)為 al3+3oh- al(oh)3，有 al3+，此過程消耗氫氧化鈉溶液3v0；繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀量不變，說明氫氧化鈉和溶液中的銨根離子反應(yīng)：nh4+-32+oh =nh ?h o，消耗氫氧化鈉溶液3v0；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀開始溶解，到加入9v0 氫氧化鈉溶液，沉淀全部溶解，發(fā)生的反應(yīng)為 al(oh)3

27、-2-20+oh alo +2h o，消耗氫氧化鈉的體積v ；根據(jù)探究二，向溶液中加氯水，無氣體產(chǎn)生，說明無co32-，再加入ccl44振蕩、靜置， ccl層呈橙紅色，說明有 br-，不含 i-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入agno3 和3-，因為加入的氯水被還原成hno 混合液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明分液后的水溶液中有clcl-，不能確定原混合液中是否含cl-；根據(jù)探究三，加入少量ba(no3)2 和鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原混合液中有so42；（1）該溶液中一定含有的陰離子：br-、 so42；其中能確定離子濃度之比的是h+、 nh4+、al3+，根據(jù)它們消耗的naoh 溶

28、液的體積和相應(yīng)的離子方程式，c（ h+）： c（ nh4+）： c（al3+）=2v0： 3 v0： v0=2： 3：1；不能肯定是否含有的離子：na、 cl ；確定是否含 na+的實驗方法為：焰色反應(yīng)；（2）沉淀減少過程為al（ oh） 3 與 naoh 的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：-al(oh)3+ohalo2+2h2o?！军c睛】本題考查離子的推斷，在推斷過程中必須注意離子的共存和引入的離子對判斷的干擾，如題中 cl-的判斷。6a、 b、 c、 d 為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為ba2+、 ag+、 na+ 、cu2+和 no3、 so42 、cl 、co32 （離子在物質(zhì)

29、中不能重復(fù)出現(xiàn)）。 若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有c 鹽的溶液呈藍色； 若向 的四支試管中分別加入鹽酸，b 鹽的溶液有沉淀生成，氣體逸出。根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：d 鹽的溶液有無色無味的（1） b _d _；（ 2）寫出少量鹽酸與 d 反應(yīng)的離子方程式： _ ；（3）將含相同物質(zhì)的量 a、 b、 c 的溶液混合后，混合后溶液中存在的離子為_；在此溶液中加入鐵粉，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；（4） c 溶液中陰離子的檢驗方法： _?！敬鸢浮?agno 3 na2co3 co32- +2h +=co2 +h 2o cu2+ 、no 3- 、cl - cu2+fe=cu+f

30、e 2+取少量 c 溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明 c 中陰離子為 so42-【解析】【分析】給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除，從而最終確定如ba2+ 不能和 so4 2-、co32- 結(jié)合，而只能和no 3-、 cl -； ag +不能和 so42- 、 cl-、 co32- 三種離子結(jié)合，而只能和no3- 結(jié)合，則一定是bacl2 、 agno 3 cu2+ 不能和 co32- 結(jié)合，所以為cuso4 ； na+對應(yīng)co32- 為 na 2co3即四種物質(zhì)為

31、bacl2、agno 3、 cuso4、na 2co 3。中由于 c 鹽是藍色的，所以c 為 cuso4；四支試管加入鹽酸， b 有沉淀，則 b 溶液為agno 3；而 d 生成無色氣體，則為二氧化碳，即d 為 na2co3，以此來解答?！驹斀狻坑捎谑强扇苄喳}，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：ba2+ 不能和 so42- 、 co32- 結(jié)合，而只能和no 3-、 cl -；ag +不能和 so4 2-、cl -、co 32- 三種離子結(jié)合，而只能和no3-結(jié)合，則一定是bacl 232+ 不能和、 agno cuco32- 結(jié)合，所以為cuso

32、4， na+對應(yīng) co3 2- 為 na2 co3 即四種物質(zhì)為bacl2、 agno 3 、cuso4 、 na2co3。由于 c 鹽是藍色的，所以 c 為 cuso4b 有沉淀，則 b 溶液；。四支試管加入鹽酸，agno 3；而 d 生成無色氣體，則為二氧化碳，即d 為 na2co3。綜上所述： a 為 bacl2； b為 agno 3； c 為 cuso4；d 為 na2co3；（1）由上述分析可知b 為 agno 3； d 為 na2 co3，故答案為： agno 3； na2co 3；（2）鹽酸與 d （na2 co3）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：co3 2-+2h + =co 2 +h

33、2o，故答案為：co 2-+2+h2 o3+2h =co；（3） a 為 bacl 2； b 為 agno 3； c 為 cuso4，將含相同物質(zhì)的量 a 、 b、 c 的溶液混合后，溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比為：cl -、 no3 -、 cu2+ ，在此溶液中加入鐵粉，可以將其中的銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式cu2+ +fe=cu+fe2 ；故答案為： cu2+、 no 3-、cl- ； cu2+ +fe=cu+fe 2+ ；（4） c 為 cuso4，檢驗硫酸根離子，可取少量c溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明c 中陰離子為 so42-

34、，故答案為：取少量 c溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明c 中陰離子為so42-?！军c睛】無機物的推斷，把握離子之間的反應(yīng)、離子的顏色為解答的關(guān)鍵，注意 c 為硫酸銅為推斷的突破口，在分析 a、 b、 c 的溶液混合后離子組成時，要考慮混合時離子間的相互反應(yīng)。7i（ 1）在 mgcl2 溶液中滴加少量naoh 溶液，現(xiàn)象為_，繼續(xù)加入過量的naoh 溶液，現(xiàn)象為 _ 。（2）在 alcl3 溶液中滴加少量naoh 溶液，現(xiàn)象為_，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ ，繼續(xù)加入過量的naoh 溶液，現(xiàn)象為_，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。ii 將下列現(xiàn)象或用途

35、中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處。（ 1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出，_ 。（2）濃硫酸能夠用于干燥某些氣體，_ 。（ 3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑，_。（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出，_。iii 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑。（1）在常溫下，將氯氣通入naoh 溶液中制取漂白液的化學(xué)方程式為：_。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是_，使用漂白粉或漂粉精時通常要加入少量的水并通入 co2，此操作方法的目的是：_?！敬鸢浮可砂咨恋沓恋聿幌?al(oh)3沉淀消失生成白色沉淀al 3oh 2h2o的氧化性 )

36、吸水性脫水性氧化性cl2+2naohal(oh)3 oh alo2酸性 (hnacl+naclo+h2o ca(clo)2 使 ca(clo)2 轉(zhuǎn)變?yōu)?hclo，具有強氧化性，從而起到殺菌、消毒或漂白的作用【解析】【分析】【詳解】i、（ 1）在 mgcl2 溶液中滴加少量naoh 溶液生成氫氧化鎂沉淀，則現(xiàn)象為生成白色沉淀。氫氧化鎂是堿，繼續(xù)加入過量的naoh 溶液，現(xiàn)象為沉淀不消失。（2）在 alcl3 溶液中滴加少量naoh 溶液生成氫氧化鋁白色沉淀，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 al3 3oh al(oh)3。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，繼續(xù)加入過量的naoh 溶液，現(xiàn)象為沉淀消失，所發(fā)生反應(yīng)

37、的離子方程式為al(oh)3 oh alo2 2h2 o。ii、（ 1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出，表現(xiàn)稀硫酸的酸性和氫離子的影響。（ 2）濃硫酸能夠用于干燥某些氣體，說明濃硫酸具有吸水性；（ 3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑，說明濃硫酸具有脫水性。（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出，說明濃硫酸具有強氧化性。iii、（ 1）在常溫下，將氯氣通入naoh 溶液中制取漂白液的化學(xué)方程式為cl2+ 2naohnacl + naclo + h2o。（ 2）漂白粉或漂粉精的有效成分是 ca(clo)2，使用漂白粉或漂粉精時通常要加入少量的水并通入 co2，由于碳酸的酸性強于次氯酸，根

38、據(jù)較強酸制備較弱酸可知此操作方法的目的是使 ca(clo) 轉(zhuǎn)變?yōu)?hclo，具有強氧化性，從而起到殺菌、消毒或漂白的作用。28“以廢治廢 ”是基于 “綠色化學(xué) ”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣（主要成分為na2co3 ）吸收煙氣中的so2，得到亞硫酸鈉（na2so3）粗品。其流程如下：（1）為加快工業(yè)廢堿渣中na2co3 的溶解，可采取的措施是_（寫出一種即可）。（2）上述流程中，加入naoh 后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）亞硫酸鈉粗品中含有少量na2 4so，原因是 _。（4）設(shè)計實驗證明亞硫酸鈉粗品含有少量na2 4亞so 的方案是：在一支試管中，加入少量硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水

39、溶解，_，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有na2 4so ?！敬鸢浮繑嚢瑁ǚ鬯?、加熱）nahso含 +4 價硫的化合物被氧化加3+naoh=naso+h32o入過量鹽酸，再加入bacl2 溶液【解析】【分析】【詳解】（ 1）為加快工業(yè)廢堿渣中 na2co3 的溶解，可采取的措施是攪拌、粉碎、加熱；（ 2）加入 naoh 后，氫氧根可以和亞硫酸氫根發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為nahso3+naoh=naso3+h2 o；（ 3）亞硫酸鈉粗品中含有少量na2so4，原因是含 +4 價硫的化合物被氧化；（ 4）設(shè)計實驗證明亞硫酸鈉粗品含有少量na2so4 的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水

40、溶解，加入過量鹽酸，再加入bacl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有 na2so4。9 鉬是一種過渡金屬元素，其單質(zhì)通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種金屬可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程：( 1) 用簡單氧化物形式表示na3 p mo 12o406h 2o 的組成：_。( 2) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。( 3) 反應(yīng)的尾氣可以再利用，寫出兩種利用該尾氣制得的化學(xué)藥品：_ 。co2ch 4高溫( 4) 工業(yè)上制備還原性氣體的反應(yīng)原理有：2co 2h 2 ，高溫co3h 2 。將含甲烷體積分數(shù)為80%的 a l（標(biāo)準狀況下）

41、天然氣與足ch 4 h 2o量二氧化碳和水蒸氣混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（ co 和 h 2 ）依據(jù)反應(yīng)冶煉鉬，理論上生成鉬的質(zhì)量為_（已知 mo 的相對原子質(zhì)量為 96）高溫【答案】 3na 2 o 24moo 3p2 o5 12h 2o2mos27o22moo 3 4so2na2so3 、 nh 4144a2 so3 （合理即可）g35【解析】【分析】【詳解】( 1) 該物質(zhì)化學(xué)式按改寫類似硅酸鹽的化學(xué)式改寫，可表示為3na 2o 24moo 3 p2o5 12h 2o ；( 2) 二硫化鉬與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成三氧化鉬和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為高溫2mos 2 7o22moo 3 4so2 ；( 3) 二氧化硫再收集利用，可制備