備戰(zhàn)高考化學(xué)二輪鋁及其化合物推斷題專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷一

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)二輪鋁及其化合物推斷題專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷 (1)一、鋁及其化合物1 .某化工廠以鉻鐵礦 (主要成分為 feo 和 cr2o3，含有 al2o3、 sio2 等雜質(zhì) )為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉 (主要成分 na2cr2 o72h2 o)，工藝流程如圖：i.常溫， nabio3 不溶于水，有強(qiáng)氧化性，堿性條件下，能將cr3+轉(zhuǎn)化為 cro4 2-。ii.常溫時(shí)，部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的ph 值（1）步驟提高酸溶速率的措施_(任填一條即可 )。固體 a 的成分是 _。（2）步驟需加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)ph，調(diào)節(jié) ph 范圍為 _，目的是 _。（ 3）寫出反應(yīng)的離子方程式 _。（

2、4）將溶液 h 經(jīng)過 _即得紅礬鈉粗晶體。.經(jīng)該工廠的工業(yè)廢水中含-3-12-，其毒性較大。該化工廠的科研人員1.00 10mol l的 cr2o7為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料cr0.5 1.54+3、 +2），又fefeo （ fe 的化合價(jià)依次為設(shè)計(jì)了如下工藝流程：（5）第步反應(yīng)的離子方程式是 _。（6）常溫時(shí)，如忽略步驟所加feso47h2o 所引起的溶液體積變化，依據(jù)上表數(shù)據(jù)，則步驟加入 naoh 溶液調(diào)節(jié)溶液的ph 至 9 時(shí)，溶液中 cr3+的濃度為 _mol/l（101/2 3.）2。（7）欲使 1l 該廢水中的 cr2 72-完全轉(zhuǎn)化為 cr0.51.5442ofefe

3、o 。理論上需要加入feso7ho 的質(zhì)量為 _g(已知 feso47h2o 的摩爾質(zhì)量為 278g/mol) ?！敬鸢浮考訜?/ 攪拌 / 粉碎 / 適當(dāng)提高稀硫酸的濃度(任寫一條 ) sio24.9 ph 5.5使fe3+、 al3+均完全轉(zhuǎn)化為fe(oh)3 和 al(oh)3 沉淀而除去3nabio3 + 2cr3+ +7oh + h2o =2 72-3+蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥2 72-2+2cr o+ 3bi(oh) +3nacr o+ 6fe +14h =3+3+26.4-142cr + 6fe +7h o 102.78【解析】【分析】鉻鐵礦中的feo、cr2o3 和 a

4、l2 o3 均能溶于硫酸，sio2 不溶，過濾，向?yàn)V液中加入雙氧水，氧化亞鐵離子，步驟的目的是使fe3+、 al3+沉淀，過濾，向?yàn)V液中加入nabio3、 naoh，能將 cr3+轉(zhuǎn)化為 cr2o72- ，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥得到na2cr2o72h2 o?！驹斀狻考訜?、攪拌、粉碎、適當(dāng)提高稀硫酸的濃度均可加快化學(xué)反應(yīng)速率，任答一種即可。按照元素化合物知識，鉻鐵礦中的feo、 cr2o3 和 al2o3 均能溶于硫酸，sio2 不溶，故第步得到的固體 a 為 sio2；故答案為：加熱/ 攪拌 / 粉碎 / 適當(dāng)提高稀硫酸的濃度(任寫一條 )；sio 。2步驟的目的是使f

5、e3+、 al3+均完全轉(zhuǎn)化為fe(oh)3和 al(oh)3沉淀而除去，但不能使cr3+沉淀，故需要調(diào)節(jié)的ph 范圍為 4.9ph 5.5，故答案為： 4.9 ph5.5；使 fe3+、 al3+均完全轉(zhuǎn)化為 fe(oh)3 和 al(oh)3沉淀而除去。常溫下， nabio3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將3+轉(zhuǎn)化為 cr2 72- ，則反cro應(yīng)的離子方程式為3nabio33+227 2-3+；故答案為：+ 2cr +7oh + h o = 2cr o+ 3bi(oh) +3na3+2-+3nabio + 2cr +7oh+ h o = 2cr o7+ 3bi(oh) +3na。

6、3223溶液 h 得紅礬鈉粗晶體需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥。cr2-有強(qiáng)氧化性， feso2+有一定的還原性，在酸性條件下將fe2+氧化為2 o747h2o 中 fefe3+，自身被還原為cr3+，根據(jù)元素守恒及所處環(huán)境可知，還有水生成，反應(yīng)離子方程式為2-2+3+3+2-2+3+cr2o7+ 6fe +14h= 2cr+ 6fe +7h2o；故答案為： cr2o7+ 6fe +14h = 2cr +6fe3+7h2o。常溫時(shí)，如忽略步驟所加 feso47h2o 所引起的溶液體積變化，依據(jù)上表數(shù)據(jù)得到cr3+開始沉淀時(shí) ph =5.5，即

7、 c(oh)k w110 14110 8.5 moll 1，則c(h )110 5.5ksp croh 3c(cr 3) c3 (oh)0.0012 (1 10 8.5 ) 36.410 29，步驟 加入naoh 溶液調(diào)節(jié)溶液的k w110ph 至 9 時(shí)， c(oh )110c(h )1491 10 5 mol l 1 ，則溶液中 cr3+的濃度為kspcroh 3c(cr 3) c3 (oh ) c(cr 3)(110 5 )36.410 29 ，c(cr3)6.4 1014moll1；故答案為； 6.4-14-1。 10 mol l欲使 1l 該廢水中 n(cr272-3cr 原子、 f

8、e原子守恒，可得2 72- o)=1 10 mol ，根據(jù)cr o4crfefeo 10feso 7h o，因此理論上 n(feso 7h o)=10n(cr o2-)=10-3 1 10mol0.51.54424227=0.01mol ，所以質(zhì)量 m(feso4 7h2o) = 0.01mol-12.78g。 278 g?mol=2.78g；故答案為2 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示( 部分生成物與反應(yīng)條件已略去) 。 b、 d、 h 是氣體， b是單質(zhì)， d 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)； c、 g 是生活中的常見金屬，工業(yè)上用反應(yīng)制備 c； k、 f 是固體，其中 f 是一種紅色涂料的主要成

9、分。（ 1） k 的化學(xué)式為 _； d 的電子式為 _。（ 2）寫出反應(yīng)的離子方程式：_。（ 3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_ 。（4）物質(zhì) j 常用作催化劑，媒染劑，放射性物質(zhì)吸附劑。從j 的溶液得到j(luò)的晶體的操作依次為 _、冰水洗滌、減壓烘干。冰水洗滌的目的_。（5）反應(yīng)常通過微熱來加快反應(yīng)的速率，加熱時(shí)溫度不能過高的原因是_。【答案】 fe( oh) 33no2 h2o 2h+ 2no3- no蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾減少晶體的溶解損耗硝酸在較高溫度下( 易揮發(fā) ) 易分解【解析】【分析】d 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)， d 是氨氣； c、 g 是

10、生活中的常見金屬， f 是一種紅色涂料的主要成分， f 是 fe2o3， c 的 al、g 是 fe、a 是 al2o3；電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，b是o2、e是no、h是no2 i是hno3j是fe no33、；鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，() ，fe( no )3和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵，k 是 fe( oh) ； fe( oh)3加熱分解為氧化鐵。據(jù)此解33答?！驹斀狻?）根據(jù)以上分析，k是氫氧化鐵，化學(xué)式為fe oh 3d是氨氣為共價(jià)化合物，氨氣的（( ) ；電子式為。（2）反應(yīng)是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式是3no2 h2o 2h+ 2no3- no。（3）反應(yīng)是

11、鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是fe+4hno3=fe( no3) 3 no 2h2o，鐵元素化合價(jià)由 0 升高為 +3，氮元素化合價(jià)由 +5 降低為 +2，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。（ 4）從硝酸鐵的溶液得到硝酸鐵的晶體的操作依次為蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、減壓烘干。溫度越低硝酸鐵溶解度越小，冰水洗滌的目的是減少晶體的溶解損耗。（5）反應(yīng)常通過微熱來加快反應(yīng)的速率，硝酸在較高溫度下( 易揮發(fā)) 易分解，所以加熱時(shí)溫度不能過高?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用， d 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

12、變藍(lán)，為解答該題的關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的特征性質(zhì)。3 己知a 為淡黃色固體，r 是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，t 為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，f 是無色無味的氣體，h 是白色沉淀，w 溶液中滴加kscn溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì) a 的化學(xué)式為 _。（2） b 和 r 在溶液中反應(yīng)生成f 的離子方程式為_。（ 3） h 在潮濕空氣中變成 m 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _，化學(xué)方程式為 _。（ 4） a 和水反應(yīng)生成 b 和 c 的離子方程式為 _， a 可以作為呼吸面具的 _。（ 5） w 和 t 反應(yīng)的離子方程式 _。-【答案】 na2 o22al +2h2o + 2oh =2alo2 +3h2白色

13、沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色沉淀4fe(oh)2+ o2 + 2h2o =4fe(oh)3+ -2na2o2+2h2o=4na+4oh + o2供氧劑3+2+2fe+ fe =3fe【解析】【分析】題干已經(jīng)對部分物質(zhì)的特征進(jìn)行了描述，可先根據(jù)某些物質(zhì)的特定表征直接得出該物質(zhì)，地殼含量最多金屬為al， t 為最廣泛使用的金屬單質(zhì)，則為fe， w 溶液中滴加kscn溶液出現(xiàn)血紅色，則w 含有 fe3+。根據(jù)上述能直接確定的物質(zhì)，結(jié)合各物質(zhì)間轉(zhuǎn)換圖解答此題?！驹斀狻浚?） .a 為淡黃色固體，常見物質(zhì)可能為 na2o2 或 s， a 與水的產(chǎn)物 b 可與 al 反應(yīng)，同時(shí) c 又與 fe 反應(yīng)。綜上可推知 a

14、 應(yīng)為 na2o2，答案為 na2o2。（ 2） .根據(jù)分析 b 為 naoh， r 為 al，答案為 2al +2h2o + 2oh- =2alo2- +3h2。（ 3） .根據(jù)分析， a 與水反應(yīng)產(chǎn)物 c 為氧氣， b 為 naoh。 d 為 fe 在氧氣中燃燒產(chǎn)物fe3 o4， h 為白色沉淀 ,則 h 應(yīng)為 fe(oh)2。 w 含有 fe3+，說明 fe(oh)2 發(fā)生氧化生成fe(oh)3。答案為白色沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色沉淀，4fe(oh)2 + o2 + 2h2o =4fe(oh)3。（4） .a 為 na2o2 與水反應(yīng)生成naoh 和 o2 ，同時(shí) na2o2 與水和 co2

15、反應(yīng)生成的氧氣供人呼吸。故答案為2na2o2 +2 h2o =4 na+ + 4oh- + o2，供氧劑。（5） .由分析可知3+2+w 為 fecl3 ，t 為金屬 fe。答案為 2fe+ fe =3fe ?！军c(diǎn)睛】解答本題需要對某些物質(zhì)的特定表征非常熟悉，首先應(yīng)該根據(jù)這些表征即得出對應(yīng)物質(zhì)，然后再結(jié)合各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系和相關(guān)描述合理推導(dǎo)出其他對應(yīng)的物質(zhì)。4a 是一種紅棕色金屬氧化物；b、 d 是金屬單質(zhì)；j 是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解。回答下列問題：（ 1） a、 e、 j、 g 的化學(xué)式分別為 _、 _、 _、_。（ 2） c 轉(zhuǎn)化為 i 的離子方程式為 _。（ 3） h

16、 和 i 反應(yīng)生成 j 的離子方程式為 _。（ 4）如何檢驗(yàn) e 溶液中大量存在的陽離子 ?_?！敬鸢浮?fe2o3 fecl2 al(oh)3fe(oh)3-3+-al2o3+2oh 2alo2 +h2oal+3alo2+6h2o 4al(oh)3 取 e 溶液 2ml 于試管中，滴入幾滴kscn溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有fe2+【解析】【分析】a 是一種紅棕色金屬氧化物，則a 是 fe2o3，紅褐色沉淀g 為 fe(oh)3，分解可以生成氧化鐵，則 f 是 fe(oh)22 3d，則該 b、d 是金屬單質(zhì)，fe o 和 b 在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，

17、b 是 al， d 是 fe， c是 al2o3，j 是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成 c，則 j 是 al(oh)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， i 是 naalo2，h 是 alcl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，e 和氨水反應(yīng)生成 fe(oh)2，則 e 是 fecl2，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知，則a 為 fe2o3，e 是 fecl2， j 是 al(oh)3 ，g 是 fe(oh)3；(2)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：al2 o3+2oh-2alo2-+h2o；(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應(yīng)的離子方程式為

18、al3+3alo2-+6h2o 4al(oh)3 ；(4)e 是fecl2，檢驗(yàn)亞鐵離子，可取e 溶液2ml 于試管中，滴入幾滴kscn溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有fe2+。5 粉末狀試樣 a 是由等物質(zhì)的量的mgo 和fe23組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：o取適量 a 進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)b 生成；1c；另取 20 g a 全部溶于 0.15 l 6.0 mol l鹽酸中，得溶液將中得到的單質(zhì)b 和溶液 c 反應(yīng)，放出1.12 l(標(biāo)況 )氣體，同時(shí)生成溶液d，還殘留有固體物質(zhì) b；用 kscn溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液d 不變色。請?zhí)羁眨?1)中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_，

19、產(chǎn)物中的單質(zhì) b 是 _。(2)中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若溶液 d 的體積仍視為 0.15 l，則該溶液中c(mg 2 )為 _， c(fe2 )為 _?！敬鸢浮考由倭縦clo3fe2 332，插上鎂條并將其點(diǎn)燃feo 6hcl=2fecl 3ho、 mgo2232、 fe 2h2 h2 1 12hcl=mgcl h ofe 2fe=3fe=fe0.67 mol l2.3 mol l【解析】【詳解】(1)鋁熱反應(yīng)是指單質(zhì)al 和某些金屬氧化物發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)過程中放出大量熱，但該反應(yīng)需要較高的溫度才能引發(fā)。在混合物上加少量kclo固體并插

20、上mg 條，點(diǎn)燃 mg 條后放出3熱量，使 kclo3 固體分解放出 o2，進(jìn)一步加劇mg 的燃燒，可在短時(shí)間內(nèi)使混合物溫度迅高溫速升高，引發(fā)反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)為fe2o3 2alal2o3 2fe，所以產(chǎn)物中單質(zhì)b 為 fe，故答案為：加少量 kclo3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃；fe；23和 mgo 都是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水：2332(2)fe ofe o 6hcl=2fecl 3h o，2223322mgo 2hcl=mgcl h o，故答案為： fe o 6hcl=2fecl 3h o、 mgo 2hcl=mgcl 2h o；23fe 單質(zhì)。 c 溶液中有反應(yīng)生成的(3)混合物中只

21、有 fe o 能和 al 發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成332 、 fe2h2 h2fecl ，還有未反應(yīng)的hcl。發(fā)生的離子反應(yīng)為 fe 2fe=3fe=fe。(4)假設(shè)步驟用去的20 g 固體中， mgo 的物質(zhì)的量為x，則 fe2o3 的物質(zhì)的量也為x，則40 g mol 1x160 g mol 1x 20 g，解得： x 0.1 mol 。根據(jù) mgo mgcl2 的關(guān)系，則溶液中 mgcl2的濃度為0.1 mol 1。步驟說明溶液中沒有 fe3，也就是溶 0.15 l 0.67 mol?l守恒的關(guān)系，可知mgcl2 和 fecl2 的總的物質(zhì)的量等于質(zhì)為 fecl2 和 mgcl2。根據(jù) cl-

22、10.45mol-0.1mol0.15l 6.0mol lg 0.45mol ，所以， fecl2的濃度為20.15l 1， 2.3 mol?l故答案為： fe 2fe3 =3fe2 、fe 2h=fe2 h2；0.67 mol l1；【點(diǎn)睛】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，題目難度中等，掌握氧化鎂、氧化鐵以及鐵和三價(jià)鐵離子的反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，(4)中計(jì)算亞鐵離子的物質(zhì)的量時(shí)，不可忽略了鐵與氫離子的反應(yīng)。6 將一定質(zhì)量的mg-al 合金投入100ml 一定物質(zhì)的量濃度的某hcl 溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的naoh 溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加na

23、oh 溶液的體積關(guān)系如下圖?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）寫出 bc段反應(yīng)的離子方程式為 _ 。（ 2）原 mg-al 合金的質(zhì)量是 _。（3）原 hcl 溶液的物質(zhì)的量濃度是_ 。（ 4）所加 naoh 溶液的物質(zhì)的量濃度是 _。（ 5） a=_?！敬鸢浮?al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o 5.1g 6mol/l 5mol/l 20 【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，oa 段為過量的鹽酸與naoh 反應(yīng)， ab 段為鎂離子、鋁離子與naoh 的反應(yīng)， bc段為氫氧化鋁與naoh 的反應(yīng)?！驹斀狻?1) bc 段為氫氧化鋁與 naoh 的反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為al(oh)3

24、+oh-=alo2-+2h2o；(2) bc 段減少的為氫氧化鋁沉淀，質(zhì)量為7.8g，物質(zhì)的量為 0.1mol ，即 n(al)=0.1mol ；則氫氧化鎂的質(zhì)量為 5.8g，物質(zhì)的量為 0.1mol 即 n(mg)=0.1mol ；合金的質(zhì)量為24 0.1+27 0.1=5；.1g(3)根據(jù)方程 al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o，消耗 20ml 的 naoh 時(shí)的物質(zhì)的量為0.1mol ，則c(naoh)=0.1mol 0.02l=5mol/l；b 點(diǎn)時(shí)，溶液剛好為 nacl 溶液，此時(shí)消耗n(naoh)=5 0.12=0.6mol， c(hcl)=0.6 0.1=6mol/l；

25、(4)由 (3)得出的結(jié)論， c(naoh)=5mol/l ；(5) n(mg)=n(al)=0.1mol ，消耗的鹽酸為0.5mol ，100ml 溶液中含有 n(hcl)=0.6mol，則剩余n(hcl)=0.1mol ，此時(shí)消耗 v(naoh)=0.1 5=0.02l，即 20ml?！军c(diǎn)睛】通過 bc段消耗的氫氧化鈉的體積計(jì)算出naoh 的濃度，再計(jì)算鹽酸的濃度。7 工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如圖所示：已知：鋰輝石的主要成分為li2oal2o3 4sio2，其中含少量ca、 mg 元素。 li2oal2o34sio2+h2so4(濃 )li2so4+al2o34sio2

26、h2 o。某些物質(zhì)的溶解度 (s)如下表所示：回答下列問題：（1）從濾渣1 中分離出al2o3 的流程如下所示：寫出生成沉淀的離子方程式： _。（2）已知濾渣 2 的主要成分有 mg(oh)23。向?yàn)V液1 中加入石灰乳的作用是_(運(yùn)和 caco用化學(xué)平衡原理簡述 )。（ 3）最后一個(gè)步驟中，用 “熱水洗滌 ”的理由是 _。（ 4）工業(yè)上，將 li2co3 粗品制備成高純 li2co3 的部分工藝如下：a.將 li2co3 溶于鹽酸作電解槽的陽極液， lioh 溶液作陰極液，兩者用離子選擇性透過膜隔開，用惰性電極電解。b.電解后向lioh 溶液中加入少量nh4hco3 溶液并共熱，過濾、烘干得高

27、純li2co3。 a 中電解時(shí)所用的是 _(填 “陽離子交換膜 ”或 “陰離子交換膜 ”)。電解后， lioh 溶液濃度增大的原因是 _。b 中生成 li co 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。23（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為fepo4+lilifepo4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)li+，寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：_?！敬鸢浮?al3 3nh3 233nh22+-， mg 2+與 oh-結(jié)合4h o=al(oh)ca(oh)ca +2oh生成 ksp 很小的mg(oh)2沉淀，導(dǎo)致平衡右移，生成2沉淀23mg(oh)li co 的溶解度隨溫度升高而減小陽離子交換膜陰極氫離子放電，鋰離子向陰極移動(dòng)432

28、3234+ e-42lioh+nh hcoli co +2h o+nh fepo li=lifepo【解析】【分析】由工業(yè)流程圖可知，鋰輝石經(jīng)過研磨、加熱、酸化得到可溶性的硫酸鋰、硫酸鋁和不溶的二氧化硅，過濾得到濾液1 和含有二氧化硅的濾渣1，向?yàn)V液1 中加入石灰乳調(diào)節(jié)ph 值后，再加入碳酸鈉溶液，以增加溶液中ca2+、 oh-的濃度，使mg（ oh）2 、 caco3 更利于析出，以便形成濾渣2，向?yàn)V液 2 中加入飽和碳酸鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鋰沉淀，過濾、熱水洗滌的原因是 li2 3的溶解度隨溫度升高而減小，可減少23的損失，得到最終產(chǎn)物coli co碳酸鋰，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)據(jù)已

29、知信息可知濾渣1 中含有氧化鋁和二氧化硅，氧化鋁是兩性氧化物，而二氧化硅是酸性氧化物，因此首先用鹽酸溶解濾渣1，過濾后得到二氧化硅和氯化鋁的溶液。向?yàn)V液中通入足量的氨氣即可生成氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁即可得到氧化鋁，生成沉淀的離子方程式為al3 3nh3h2o=al(oh)33nh4 ，故答案為：al3 3nh3 h2o=al(oh)33nh4；(2)石灰乳中存在氫氧化鈣的溶解平衡ca(oh)2ca2+2oh-， mg 2+與 oh-結(jié)合生成 ksp很小的 mg(oh) 2 沉淀，導(dǎo)致平衡右移，生成mg(oh)2 沉淀，而鈣離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，故答案為： ca(oh)2ca2+2oh

30、-， mg 2+與 oh-結(jié)合生成 ksp 很小的 mg(oh) 2沉淀，導(dǎo)致平衡右移，生成mg(oh)2沉淀；(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷 li co 的溶解度隨溫度升高而減小，因此最后一個(gè)步驟中，用“熱水23洗滌 ”可以減少固體溶解而造成的損失，故答案為：li2 3co 的溶解度隨溫度升高而減??；(4)電解池中陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極氫離子放電，產(chǎn)生氫氧根離子，而鋰離子向陰極移動(dòng)，故 a 中電解時(shí)所用的是陽離子交換膜，故答案為：陽離子交換膜；陰極得到電子，則溶液中的氫離子放電，由于陰極氫離子放電，產(chǎn)生氫氧根離子，而鋰離子向陰極移動(dòng)，所以電解后，lioh 溶液濃度增大。根據(jù)原子守恒可判斷l(xiāng)

31、ioh 溶液中加入少量 nh4hco3 溶液并共熱，除得到高純li2co3 外還有氨氣和水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2lioh+nh4hco3li2co3 +2h2o+nh3，故答案為：陰極氫離子放電，鋰離子向陰極移動(dòng)；2lioh+nh4hco3li2co3 +2h2o+nh3；(5)根據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，因此fepo4 在正極上發(fā)生反應(yīng)，即正極反應(yīng)式為fepo4 li e =lifepo4，故答案為：fepo4 li+ e-=lifepo4。8 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為al 2 o3 ，還含有雜質(zhì)sio 2 和 fe2o3 ）提取氧化鋁并冶煉al 的操作過程如

32、下：（ 1）濾渣 a 是 _，濾渣 b 是 _ 。（ 2）操作、的名稱是 _。（ 3）生成濾渣 c 的離子方程式為 _ 。（ 4）取 100 ml 濾液 b，加入 200ml 1. 0 mol l 1 的鹽酸時(shí)，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11. 7g。則濾液（- ），c na +_ mol l1。b 中 calo 2 = _【答案】 sio 2fe(oh) 3 （或氫氧化鐵）過濾alo 2 co 22h 2oal(oh) 3hco 31.5mol l16 0.【解析】【分析】鋁土礦中加入過量稀硫酸，二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)形成濾渣a，氧化鐵、氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成鋁離子、鐵離子，濾液a 中有鋁離子、

33、鐵離子；濾液a 中加入過量的氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉。根據(jù)固體d 電解生成鋁，推知d 為氧化鋁， c 為氫氧化鋁。偏鋁酸鈉與過量的x 生成氫氧化鋁，推知x 為二氧化碳?！驹斀狻浚?）鋁土礦中的二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)，則濾渣a 是 sio2 （或二氧化硅）；濾液a 中含有鋁離子、鐵離子，加入過量的氫氧化鈉，則濾渣b 是 fe(oh) 3 （或氫氧化鐵）。（ 2）操作、后分為濾渣和濾液，故名稱均是過濾。（ 3）由于二氧化碳是過量的，則生成濾渣c(diǎn) 的離子方程式為alo 2co 22h 2oal(oh) 3hco 3。（4）取 100ml 濾液 b，加入 200ml1mol l1 的鹽酸

34、時(shí)，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g，即氫氧化鋁是11.7g11.7g0.15mol ，根據(jù)鋁原子守恒可78g mol，其物質(zhì)的量是1知，濾液 b 中 calo 20.15mol0.1l1.5mol l1。根據(jù)方程式al 2 so4 3 8naoh 3na2so4 2naalo 2 4h 2o 可知 al 2so4 3 消耗氫氧化鈉 0. 6mol ，又因?yàn)闅溲趸c還會(huì)與硫酸等反應(yīng)，因此最終濾液b 中 na的濃度大于6.0mol l 1 。9 工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：（ 1）反應(yīng) 1 結(jié)束后的操作名稱為 _。（ 2）濾渣的主要成分是 _ 。（

35、3）反應(yīng) 2 中通入的過量氣體為 _a. 二氧化碳b.氨氣c.氮?dú)猓?）寫出 b 煅燒生成al2o3的化學(xué)反應(yīng)方程式：_?！敬鸢浮窟^濾氧化鐵a2al(oh)32 32al o + 3h o【解析】【分析】鋁土礦加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，過濾，得到濾渣氧化鐵，濾液主要是偏鋁酸鈉和硅酸鈉，向?yàn)V液中加入氧化鈣，得到硅酸鈣沉淀，過濾，向?yàn)V液中通入二氧化碳得到碳酸氫鈣和氫氧化鋁，過濾，b 為氫氧化鋁，再煅燒得到氧化鋁?！驹斀狻扛鶕?jù)操作后得到濾液和濾渣說明反應(yīng)1 結(jié)束后的操作名稱為過濾；故答案為：過濾。氧化鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此濾渣的主要成分是氧化鐵；故答

36、案為：氧化鐵。濾液 ii 是偏鋁酸根，因此通入過量二氧化碳與偏鋁酸根生成氫氧化鋁沉淀；故答案為：a。b 為氫氧化鋁，煅燒生成al2o3 的化學(xué)反應(yīng)方程式：2al(oh)3al2o3 + 3h2o；故答案為：2al(oh)3al2o3 + 3h2o。10 輕質(zhì)碳酸鈣是一種廣泛應(yīng)用的工業(yè)填料，主要用于塑料、造紙、橡膠和涂料等。工業(yè)上以磷石膏（主要成分為casosio2、 feo、 fe2o3、 al2o3 等）為原料制備輕4，雜質(zhì)主要是質(zhì)碳酸鈣。已知碳酸鈣的溶解度比硫酸鈣的溶解度小，在一定溫度下，鈣離子開始沉淀的ph 值為12.3 ，氫氧化鋁開始溶解的ph 值為12.0，其他金屬離子形成氫氧化物沉

37、淀的相關(guān)ph 的范圍如下：金屬離子開始沉淀的 ph沉淀完全的 phfe3+1.52.8fe2+5.58.3al3+3.04.7制備流程如圖：請問答：（1）以下說法正確的是_。a 溶解的過程中，可以用鹽酸代替硝酸b 濾渣 1 的主要成分是sio2，濾渣 2 的上要成分是fe(oh)3、 al(oh)3c 轉(zhuǎn)化時(shí)，可以先通氨氣至飽和后再通過量二氧化碳，以提高鈣離子的轉(zhuǎn)化率d 轉(zhuǎn)化時(shí)可以適當(dāng)加熱，以加快反應(yīng)速率e.洗滌時(shí)可以采用濾液3（ 2）調(diào)節(jié)溶液 ph 范圍時(shí)，最佳的 ph 范圍是 _，理由是 _。（ 3）碳酸鈣產(chǎn)品中鈣含量的測定：用電子天平準(zhǔn)確稱量產(chǎn)品2.000g于干凈的燒杯中，滴加2mol/

38、l的鹽酸恰好完全溶解，加蒸餾水繼續(xù)蒸發(fā)除去過量的酸至ph=6 7，轉(zhuǎn)移至250ml 的容量瓶中，定容搖勻。用移液管準(zhǔn)確移取25.00ml溶液于錐形瓶中，加入naoh 溶液10ml，搖勻，加入鈣指示劑30mg，用已標(biāo)定的edta（乙二胺四乙酸，可以表示為h4y）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。已知： ca2+y4-=cay2-，測定數(shù)據(jù)如下：待測產(chǎn)品溶液體積消耗 edta標(biāo)準(zhǔn)溶液體edta標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度（ ml）積（ ml）（ mol ）125.0014.900.1121225.0016.720.1121325.0015.000.1121425.0015.100.1121進(jìn)行整個(gè)滴定操作實(shí)驗(yàn)的過程中，下列操作方法正確的是_。a 使用移液管移取溶液的時(shí)候，移液管尖嘴不能接觸容器壁b 滴定管水洗后，需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3 次，再排出氣泡，使