2020-2021高考化學(xué)備考之硫及其化合物壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)篇及答案一

1、2020-2021 高考化學(xué)備考之硫及其化合物壓軸突破訓(xùn)練培優(yōu)篇及答案(1)一、高中化學(xué)硫及其化合物1 有一白色粉末x，對(duì) x 檢驗(yàn)時(shí)，所做實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象為：（ 1）寫出 x 的化學(xué)式 _。（ 2）在步反應(yīng)中 h2so4 的作用是 _。在水溶液中電離，并呈強(qiáng)酸性 具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性 濃硫酸具有吸水性 濃硫酸具有脫水性 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性（3）寫出、兩步反應(yīng)的離子方程式：_、_?！敬鸢浮?na2 33 ba2 so2232 br 22 so42sobaso 2h h o so h o 2h 2br 【解析】【分析】根據(jù)加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸沉淀會(huì)消失和加入溴水，溴水褪色，說明具有還原性

2、離子，且反應(yīng)后加入氯化鋇也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以x 為亞硫酸鈉，與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)得到亞硫酸鈉，則x 為 na2so3，據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸沉淀會(huì)消失和加入溴水，溴水褪色，說明具有還原性離子，且反應(yīng)后加入氯化鋇也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以x 為亞硫酸鈉，與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)得到亞硫酸鈉，則x 為 na2so3；23(1) x 的化學(xué)式為 na so ；(2) 在步反應(yīng)中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，則h so 的作用是在24水溶液中電離，并呈強(qiáng)酸性、 具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性；答案為；(3) 二氧化硫與

3、氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2-+ h 2o；亞硫酸鈉與氯化鋇反: so2+2oh=so 3應(yīng)生成與硫酸鋇沉淀，離子方程式為：ba2+so32-=baso3；亞硫酸鈉與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和氫溴酸，離子方程式為：so32 br2h 2o 2h so42 2br 。2 在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，a 是一種正鹽，d 的相對(duì)分子質(zhì)量比c 的相對(duì)分子質(zhì)量大16， e 是酸，當(dāng)x 無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：xyyzabcde當(dāng) x 是強(qiáng)酸時(shí)，a、 b、 c、 d、 e 均含同一種元素；當(dāng)x 是強(qiáng)堿時(shí)，a、 b、 c、 d、 e 都含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)a 是 _， y 是 _，

4、 z 是_ 。(2)當(dāng) x 是強(qiáng)酸時(shí)， e 是_； b 生成 c 的化學(xué)方程式是_ 。(3)當(dāng) x 是強(qiáng)堿時(shí)， e 是_； b 生成 c 的化學(xué)方程式是_ 。點(diǎn)燃【答案】 (nh4 2s2224222233)oh oh so2h s 3o2so2h ohno4nh 催化劑5o4no 6h o22【解析】【分析】本題中 c、 d 的變化和 d 的相對(duì)分子質(zhì)量比c 的大 16 是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過分析可初步判斷 d 比 c 多一個(gè)氧原子， a 為 (nh4)2s，聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：so2 so3， no no2， na2so3 na2so4 等，由此可

5、出推斷y 為 o2，由于 e 為酸，則 d 應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為so3、no2等，當(dāng) x 是強(qiáng)酸時(shí) a、b、 c、 d、e 均含同一種元素，則b 為 h223，e為s， c 為 so， d為 so242x 是強(qiáng)堿時(shí)，則323h so ，z 為h o，當(dāng)b 為 nh ， c 為 no，d 為 no ， e 為 hno ， z 為2h o，據(jù)此答題?！驹斀狻勘绢}中 c、 d 的變化和 d 的相對(duì)分子質(zhì)量比c 的大 16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過分析可初步判斷 d 比 c 多一個(gè)氧原子， a 為 (nh4)2s，聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：so2322324

6、2 so， no no， na so na so 等，由此可出推斷y 為 o，由于 e 為酸，則 d 應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為so3、no2等，當(dāng) x 是強(qiáng)酸時(shí) a、b、 c、 d、e 均含同一種元素，則b 為 h2sc為so2 d為so3，e為，h2so4，z 為 h2o，當(dāng) x 是強(qiáng)堿時(shí)，則b 為 nh3， c 為 no，d 為 no2， e 為 hno3， z 為2h o。（1）本題中 c、 d 的變化和 d 的相對(duì)分子質(zhì)量比 c 的大 16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過分析可初步判斷d 比 c 多一個(gè)氧原子可知a 為 (nh4)2s； y 為 o2； z 為 h2o；（2）當(dāng)

7、 x 是強(qiáng)酸時(shí)，根據(jù)上面的分析可知，e 是 h2so4 ，b 生成 c 的化學(xué)方程式為點(diǎn)燃2h2s+3o22so2+2h2o；（3）當(dāng) x 是強(qiáng)堿時(shí)，根據(jù)上面的分析可知，e 是 hno3， b 生成 c 的化學(xué)方程式為4nh3催化劑5o24no 6h2o?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件（包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維

8、過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。3 硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是_(填序號(hào) )(2)寫出 (5)的反應(yīng)方程式 _，說明濃硫酸具有 _，制取 cuso4，_方法最好 (填序號(hào) )；(3)so2 是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質(zhì)。so2 在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為 _。驗(yàn)證二氧化硫的方法是_ 。(4)某溶液中含有cl-、 so42-，可能含有 na+、 fe2+或其中一種。驗(yàn)證 cl-、 so42-的方法是 _a 先加 bacl 溶液，等沉淀后，再加agno 溶液23b 先加agno 溶液，等沉淀后，再加bacl溶液3

9、2c 先加 ba(no )溶液，等沉淀后，再加agno 溶液3 23驗(yàn)證 na+或 fe2+最簡(jiǎn)單的方法是 _?！敬鸢浮?h24422so (濃 )+cucuso +so +2h o 強(qiáng)氧化性 2so +o +2h2o=2h so將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅2224色，證明是 so2c若溶液為無色，則溶液中只有na+；若溶液顯綠色，一定有fe2+，再做焰色反應(yīng)，以證明na+的存在【解析】【詳解】（ 1）依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化分析，反應(yīng)是硫單質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)一定有元素化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)；是硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫?qū)儆谘趸€原反應(yīng)；是三氧化硫和氫氧

10、化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)；是硫酸銅和氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)；是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，是氧化銅與硫酸的反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化；有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)；故答案為；（ 2）反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2h2so4 （濃） +cucuso4+so2 +2h2 o，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性；硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)過程中無污染氣體生成最好，制備硫酸銅的方法，最好，生成二氧化硫污染性氣體；故答案為2h2so4（濃）+cucuso

11、4 +so2 +2h2o；強(qiáng)氧化性；（3） so2 在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，分壓的化學(xué)方程式為：2so2+o2+2h2o2h2so4；依據(jù)二氧化硫的特征性質(zhì)檢驗(yàn)二氧化硫，使品紅試液褪色，加熱恢復(fù)紅色，方法為：將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是so2；故答案為2so2+o2+2h2o 2h2so4；將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是so2；（ 4）依據(jù)氯離子用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)、硫酸根離子檢驗(yàn)方法加入鹽酸，在加入硝酸鋇進(jìn)行檢驗(yàn)，注意離子檢驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)先檢驗(yàn)硫酸根離子，沉淀完全后再檢驗(yàn)氯離子的存在。a先加 bacl2 溶液，

12、等沉淀后，再加 agno3 溶液，氯離子和硫酸根離子都會(huì)生成白色沉淀，不能確定離子存在，選項(xiàng) a 錯(cuò)誤；b先加 agno3 溶液，等沉淀后，再加 bacl2 溶液，硫酸根離子也能生成白色沉淀硫酸銀，不能檢驗(yàn)離子存在，選項(xiàng) b 錯(cuò)誤；c先加 ba（ no3） 2 溶液，等沉淀后，檢驗(yàn)硫酸根離子存在，除去硫酸根離子后再加agno3 溶液，檢驗(yàn)氯離子存在，選項(xiàng)c 正確；答案為 c；依據(jù)亞鐵離子溶液呈淺綠色，鈉離子溶液中為無色，或做焰色反應(yīng)檢驗(yàn)；若溶液為無色，則溶液中只有na+；若溶液顯綠色，一定有fe2+，再做焰色反應(yīng)，以證明na+的存在；故答案為若溶液為無色，則溶液中只有na+；若溶液顯綠色，一定

13、有fe2+，再做焰色反應(yīng)，以證明na+的存在。4 研究表明不含結(jié)晶水的x（由 4 種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探究x 的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：已知：氣體單質(zhì)b 可使帶火星的木條復(fù)燃。（ 1） x 中含有的元素為： _ ；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：_。（ 2）請(qǐng)寫出的化學(xué)方程式： _。（3）已知 x 常用于檢驗(yàn) mn2+，它可將 mn 2+氧化成 mno4-。請(qǐng)寫出 x 溶液和少量 mncl2 溶液反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?n、 h、 s、 o2-2(nh4)2s2 o8+8naoh=4na2so4+4nh3+o2 +6h2o

14、7s2 o8+2mn2+-224-42-+4cl +8h o=2cl +2mno+14so+16h【解析】【分析】從圖中可以采集以下信息：m(x)=4.56g， m(baso4)=9.32g， v(o2)=0.224l， v(nh3)=1.12l-49.32 g0.04mol ， n(o20.224l0.224l=0.896l。n(baso )=233g/mol)=0.01mol，22.4l/mol0.896l+)=0.04mol 18g/mol=0.72g，n(nh3)=0.04mol 。在 x 中， m(nh422.4l/molm(s)=0.04mol 32g/mol=1.28g，則 x

15、中所含 o 的質(zhì)量為 m(o)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，2.56g0.16mol 。n(o)=16g/mol+、 s、o 的個(gè)數(shù)比為 0.04:0.04:0.16=1:1:4 ，從而得出 x 的最簡(jiǎn)式為 nhx 中所含 nh44so4，顯然這不是 x 的化學(xué)式， x 可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應(yīng)含有過氧鏈，化學(xué)式應(yīng)為(nh4)2s2o8。（1）從以上分析，可確定x 中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為nh3。（2）反應(yīng) 中， (nh4 2 28432) s o 與 naoh 反應(yīng)，生成baso 、 nh、 o 等。（ 3）已知 x 常用于檢驗(yàn) mn2+，它可將

16、 mn 2+氧化成 mno4 -。則 (nh4)2s2o8 與 mncl2 反應(yīng)生成mno 4-、 cl2、 so42-等?！驹斀狻浚?1）從以上分析，可確定 x 中含有的元素為 n、 h、 s、 o；圖中被濃硫酸吸收的氣體為nh3，電子式為。答案為：n、h、 s、 o；（ 2）反應(yīng) 中， (nh4)2s2o8 與 naoh 反應(yīng)，生成 baso4、 nh3、 o2 等，且三者的物質(zhì)的量之比為 4:4:1，化學(xué)方程式為 2(nh4)2s2o8+8naoh=4na2so4+4nh3 +o2 +6h2o。答案為：2(nh4)2s2o8+8naoh=4na2so4+4nh3+o2 +6h2o；（ 3

17、）已知 x 常用于檢驗(yàn) mn2+，它可將 mn 2+氧化成 mno4 -。則 (nh4)2s2o8 與 mncl2 反應(yīng)生成mno 4-、 cl2、 so42-等。 s2o82- 中有兩個(gè) o 從-1 價(jià)降低到 -2 價(jià)，共得 2e-； mncl2 中， mn 2+由+2價(jià)升高到 +7 價(jià)， cl-由 -1 價(jià)升高到0 價(jià)， mncl 2 共失 7e-，從而得到下列關(guān)系：7s2o82-+2mn 2+4cl-2cl2 +2mno4-+14so42-，再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，從而得出反應(yīng)的離子方程式為7s2o82-+2mn 2+4cl-+8h2o=2cl2 +2mno4-+14so42-

18、+16h+。答案為： 7s2o82-+2mn 2+4cl-+8h2o=2cl2 +2mno4-+14so42-+16h+。5 某無色混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽(yáng)離子h 、al3、 nh4 、 na可能大量含有的陰離子cl 、 alo2、 so42 、 mno 4、 br、 i、 co32為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，用 ph 試紙檢驗(yàn)，溶液 ph 7；向其中逐液加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量 (n)與加入氫氧化鈉溶液的體積 (v)的關(guān)系如圖所示。探究二乙同學(xué)取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入ccl4 振蕩、

19、靜置，ccl4 層呈橙紅色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入agno3 和 hno3 混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。探究三：另取原溶液少量加入ba(no3)2 和鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀。（1）該溶液中一定含有的陰離子是_；其中能確定離子濃度之比的，對(duì)應(yīng)離子物質(zhì)的量濃度之比為 _；不能肯定是否含有的離子是_。確定其中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法為_。（2）請(qǐng)寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。【答案】 br-42+)4+3+)=2：3： 1 、cl焰色反應(yīng)3-、 soc(h： c(nh )： c(alnaal(oh) +oh2-2alo +2h o【解析】【分析】無色混合溶液中不能含有mno 4；

20、由探究一知，溶液的ph7，開始加入2v0naoh 無沉淀生成說明發(fā)生的反應(yīng)是：h+oh-h2o，有 h+，則無 alo2-、 co32-；再加入氫氧化鈉溶液至5v0，生成沉淀增多至最大，反應(yīng)為 al3+3oh- al(oh)3，有 al3+，此過程消耗氫氧化鈉溶液3v0；繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀量不變，說明氫氧化鈉和溶液中的銨根離子反應(yīng)：nh+-4+oh =nh3?h2o，消耗氫氧化鈉溶液 3v0；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀開始溶解，到加入9v0氫氧化鈉溶液，沉淀全部溶解，發(fā)生的反應(yīng)為al(oh)3+oh- alo2-+2h2o，消耗氫氧化鈉的體積v0；根據(jù)探究二，向溶液中加氯水，無氣體產(chǎn)生，說

21、明無co32-，再加入 ccl4 振蕩、靜置， ccl4層呈橙紅色，說明有br-，不含 i-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入agno3和hno3 混合液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明分液后的水溶液中有cl-，因?yàn)榧尤氲穆人贿€原成cl-，不能確定原混合液中是否含cl-；根據(jù)探究三，加入少量ba(no3)2 和鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原混合液中有so42；綜上分析，混合溶液中一定含有的離子：h+、 al3+、 nh4+、br- 、 so42 ，一定不含的離子：、 co32-、 i-、alo2-，可能含有的離子：mno 4na、 cl 。【詳解】無色混合溶液中不能含有mno 4；由探究一知

22、，溶液的ph7，開始加入2v0naoh 無沉淀生成說明發(fā)生的反應(yīng)是：h+oh-h2o，有 h+，則無 alo2-、 co32-；再加入氫氧化鈉溶液至5v0，生成沉淀增多至最大，反應(yīng)為 al3+3oh- al(oh)3，有 al3+，此過程消耗氫氧化鈉溶液3v0；繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀量不變，說明氫氧化鈉和溶液中的銨根離子反應(yīng)：nh4+oh-=nh3?h2o，消耗氫氧化鈉溶液 3v0；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀開始溶解，到加入9v0 氫氧化鈉溶液，沉淀全部溶解，發(fā)生的反應(yīng)為 al(oh)3+oh- alo2-+2h2o，消耗氫氧化鈉的體積v0；根據(jù)探究二，向溶液中加氯水，無氣體產(chǎn)生，說明無co3

23、2-，再加入 ccl4 振蕩、靜置， ccl4層呈橙紅色，說明有 br-，不含 i-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入agno3 和hno3 混合液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明分液后的水溶液中有cl-，因?yàn)榧尤氲穆人贿€原成cl-，不能確定原混合液中是否含cl-；根據(jù)探究三，加入少量ba(no3)2 和鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原混合液中有so42；（1）該溶液中一定含有的陰離子：br-、 so42；其中能確定離子濃度之比的是h+、 nh4+、al3+，根據(jù)它們消耗的naoh 溶液的體積和相應(yīng)的離子方程式，c（ h+）： c（ nh4+）： c（al3+）=2v000、 cl；確定是否含

24、 na+： 3 v ： v =2： 3：1；不能肯定是否含有的離子：na的實(shí)驗(yàn)方法為：焰色反應(yīng)；（2）沉淀減少過程為al（ oh） 3 與 naoh 的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：al(oh)3+oh-alo2-2+2h o。【點(diǎn)睛】本題考查離子的推斷，在推斷過程中必須注意離子的共存和引入的離子對(duì)判斷的干擾，如題中 cl-的判斷。6 霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：na+、 ba 2+、 mg 2+、 fe3+、 so24- 、 cl -、 co32- 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：取試樣溶液100ml，向

25、其中加入足量bacl2 溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。另取試樣溶液100ml，向其中加入足量naoh 溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（ 1）實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定該霧霾中肯定不含的離子為_。（2）判斷 cl-是否存在，若存在求其最小濃度（若不存在說明理由）_。（ 3）該霧霾中肯定含有的離子為 _。（ 4） 1.16g 白色沉淀為 _（寫化學(xué)式）。（ 5）反應(yīng)中消耗的 bacl2 的物質(zhì)的量為 _mol 。（ 6）操作中加鹽酸沉淀溶解的離子方程式為_ 。【答案】 ba2+、 fe3+、 co32-0.2mol/lmg 2+、 so4 2-、 cl-mg(o

26、h)20.01molmgoh+2h+ =mg 2+ +2h 2o2【解析】【分析】取試樣溶液100ml，向其中加入足量bacl2 溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變，則試樣中一定含有so42- ，一定不含有co32-，并且 so42-的物質(zhì)的量為2.33g=0.01mol ，則原溶液中與so42-不共存的離子ba2+一定不含；233g / mol另取試樣溶液100ml，向其中加入足量naoh 溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量鹽1.16酸沉淀全部溶解，則試樣中一定含有mg2+，并且物質(zhì)的量為=0.02mol ，一定不58g / mol含 fe3+；又溶液呈電中性，所以

27、溶液中還一定含有cl-，na+可能含有，結(jié)合題給選項(xiàng)分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，肯定不含的離子為ba2+、 fe3+、 co32-；(2)由分析知溶液中含有 mg2+2-2+20.02mol ， so40.01mol ，根據(jù) n(mg )2 n(so4)2，可知電荷不守恒，而溶液一定是電中性的，則溶液中一定含有-2+2-cl ，則 n(mg) 2=n(so4) 2+n(cl) 1，解得： n(cl-)=0.02mol ，因溶液中還可能含有na+，則溶液中 n(cl-) 0.02mol，其最小濃度為 0.02mol =0.2mol/l ；0.1l(3)根據(jù)以上分析，肯定含的離子為mg2

28、+、 so42-、 cl-；(4)根據(jù)以上分析， 1.16g 白色沉淀為mg(oh) ；2(5)根據(jù)以上分析，取試樣溶液100ml，向其中加入足量 bacl 溶液，得到白色沉淀2.33g，2根據(jù)鋇離子守恒，則消耗的bacl2 的物質(zhì)的量為2.33g=0.01mol ；233g / mol(6)根據(jù)以上分析， 1.16g 白色沉淀為mg(oh) ，加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為2mg (oh) 2 +2h+=mg2+2h2o。7 在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中， a 是一種正鹽， d 的相對(duì)分子質(zhì)量比 c 的相對(duì)分子質(zhì)量大 16， e 是酸，當(dāng) x 無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng) x 是強(qiáng)酸時(shí)

29、，a、 b、 c、 d、 e 均含同一種元素；當(dāng)x 是強(qiáng)堿時(shí)，a、 b、 c、 d、 e 均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)a 是 _。(2)當(dāng) x 是強(qiáng)酸時(shí)， e 是_。寫出 b 生成 c 的化學(xué)方程式：_ 。(3)當(dāng) x 是強(qiáng)堿時(shí)， e 是_，寫出 b 生成 c 的化學(xué)方程式：_ ?！敬鸢浮?(nh4)2s h2so42h2s+3o22so2+2h2ohno34nh3+5o24no+6h2o【解析】【分析】根據(jù)題目中 c 與 y 反應(yīng)產(chǎn)生 d，且 d 的相對(duì)分子質(zhì)量比c 的大 16，可知 d 比 c 多一個(gè)氧原子，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有： so2322324 so， no no ， na s

30、o na so 等，由此可出推斷 y為 o2e為酸，則d應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為so3、no2等，由于當(dāng) x 是強(qiáng)酸時(shí) a、b、 c、 d、e 均含同一種元素，則b 為 h2s， c 為 so2， d 為 so3 ，e 為h2so4，z 為 h2o；當(dāng) x 是強(qiáng)堿時(shí)，則 b 為 nh3， c 為 no， d 為 no2， e 為 hno3， z 為 h2o，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知a 為 (nh4)2s， y 是 o2， z 是 h2 o。(1)a 是 (nh4)2s；(2)當(dāng) x 是強(qiáng)酸時(shí)， e 是 h2so4， b 為 h2s， c 為 so2， b 生成 c 的化

31、學(xué)方程式2h2s+3o22so2+2h2 o；(3)當(dāng) x 是強(qiáng)堿時(shí)， e 是 hno3， b 是 no，c 是 no2 ，b 生成 c的化學(xué)方程式4nh3+5o24no+6h2o。【點(diǎn)晴】本題考查無機(jī)物的推斷。掌握常見元素的相對(duì)原子質(zhì)量、物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。此類題目的解答步驟一般為：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件（包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過

32、程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。8 鉬是一種過渡金屬元素，其單質(zhì)通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種金屬可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程：( 1) 用簡(jiǎn)單氧化物形式表示na3p mo 12o406h 2o 的組成：_。( 2) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。( 3) 反應(yīng)的尾氣可以再利用，寫出兩種利用該尾氣制得的化學(xué)藥品：_ 。高溫(4)工業(yè)上制備還原性氣體的反應(yīng)原理有：co2ch 42co2h 2 ，ch 4h 2o 高溫 co3h 2 。將含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的 a l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣

33、混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（ co 和 h 2 ）依據(jù)反應(yīng)冶煉鉬，理論上生成鉬的質(zhì)量為_（已知 mo 的相對(duì)原子質(zhì)量為96）高溫【答案】 3na 2 o 24moo 3 p2 o5 12h 2o2mos27o22moo 34so2na2so3 、 nh 42 so3 （合理即可）144ag35【解析】【分析】【詳解】( 1) 該物質(zhì)化學(xué)式按改寫類似硅酸鹽的化學(xué)式改寫，可表示為3na 2o 24moo 3 p2o5 12h 2o ；( 2) 二硫化鉬與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成三氧化鉬和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為高溫2mos 2 7o22moo 3 4so2 ；

34、( 3) 二氧化硫再收集利用，可制備鹽類物質(zhì)等，如na 2so3 、 nh 4 2 so3 ；( 4) 根據(jù)反應(yīng)方程式可知，1 mol 甲烷完全反應(yīng)生成4 mol 還原性氣體，又因高溫高溫3co moo 3mo3co2 、 3h2moo 3mo3h 2o ，所以 3mol 還原性氣1mol 鉬。由于 n ch 4al-1 80%體理論上生成=mol，則22.4ln h 2 +co=a80% 90% 4mol= a 72% mol ，故22.45.6n(mo)= a72%1 mol= 0.72a mol ， m(mo)0.72amol96g mol 1144ag 。5.6316.816.8359

35、 某興趣小組為探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)( 夾持裝置和 a 中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))實(shí)驗(yàn)開始前，先打開彈簧夾通一段時(shí)間n2，關(guān)閉彈簧夾后，在 a 中滴加一定量的濃硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，然后加熱，觀察到a 中有白霧生成，鐵片上有氣泡產(chǎn)生。已知a 中白霧是硫酸與水形成的酸霧。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器 a 的名稱是 _；（2）加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)b 裝置中溶液褪色，取出a 中的溶液少許，加入kscn溶液未出現(xiàn)血紅色，寫出此時(shí)a 中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；（3） c 裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，則盛放的溶液是_；a 水b naoh 溶液c 飽和 na2so3

36、溶液d 飽和（4）實(shí)驗(yàn)開始前，先通一段時(shí)間n2 的目的是 _；nahso3 溶液（ 5）可以證明 h2so3 是弱酸的實(shí)驗(yàn)裝置是 _；（ 6） e 中的現(xiàn)象是 _，該現(xiàn)象表明 so2 具有 _性；（7）裝置 f 的作用是吸收尾氣，寫出該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_，以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收該尾氣，而且能防止倒吸的是_。【答案】分液漏斗fe+2h 4422除去裝置中的空氣d 高錳so(濃 )feso +so +2h o d酸鉀溶液褪色還原性 2naoh+so232 ?=na so +h o【解析】【分析】a 裝置為鐵和濃硫酸的反應(yīng)裝置，b 裝置為檢驗(yàn)二氧化硫的裝置，二氧化硫具有漂白性，能使

37、品紅溶液褪色，c 裝置為除去二氧化硫中的酸霧，防止對(duì)d 裝置中的現(xiàn)象產(chǎn)生干擾，d裝置中裝的氯化鋇與二氧化硫不反應(yīng)，e 裝置中高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，而二氧化硫具有還原性，二氧化硫能還原高錳酸鉀使其褪色，f 裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫，防止其污染空氣?！驹斀狻浚?1）儀器 a 是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（ 2）加入 kscn溶液未出現(xiàn)血紅色，說明生成的不是硫酸鐵，而是硫酸亞鐵，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為fe+2h2so4(濃 )feso4 +so2 +2h2o，故答案為：fe+2h2so4(濃 )feso4+so2 +2h2o；（3）硫酸為強(qiáng)酸，二氧化硫溶于水生成亞硫酸為弱酸，則c 裝置中的

38、試劑應(yīng)為能溶解硫酸，或能與硫酸反應(yīng)，而不溶解二氧化硫，也不與二氧化硫反應(yīng)的試劑；aa錯(cuò)誤；. 水能與二氧化硫反應(yīng)而消耗二氧化硫，故b. naoh 溶液能與二氧化硫反應(yīng)而消耗二氧化硫，故b 錯(cuò)誤；cna2so3溶液能與二氧化硫反應(yīng)而消耗二氧化硫，故c錯(cuò)誤；. 飽和d. 二氧化硫幾乎不溶于飽和nahso3 溶液，而硫酸能與亞硫酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，則能用飽和nahso3 溶液除去二氧化硫中的硫酸蒸汽，故d 正確；綜上所述，故答案為：d；（4）因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，而空氣中的氧氣具有氧化性，對(duì)實(shí)驗(yàn)會(huì)造成干擾，則實(shí)驗(yàn)開始前，先通一段時(shí)間n2，除去裝置中的空氣，故答案為：除去裝置中的

39、空氣；（5）亞硫酸為弱酸，所以與氯化鋇溶液不反應(yīng)，則若d 裝置中無現(xiàn)象，可以證明亞硫酸為弱酸，故答案為：d；（6）由分析知，d 中強(qiáng)氧化性的高錳酸鉀能與具有還原性的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，故答案為：高錳酸鉀溶液褪色；還原性；（ 7）因?yàn)槎趸蚴强諝馕廴練怏w之一，則需要用氫氧化鈉進(jìn)行尾氣吸收，反應(yīng)的方程式為 2naoh+so2=na2so3+h2o； 裝置氣體進(jìn)入裝置后會(huì)使壓強(qiáng)增大，不安全，故 錯(cuò)誤； 裝置中的雙耳管在發(fā)生倒吸時(shí)能承接液體，能有效防止倒吸，故 正確； 裝置的漏斗應(yīng)放在與液面相切的位置，故 錯(cuò)誤； 裝置中的干燥管在發(fā)生倒吸時(shí)能承接液體，能有效防止倒吸，故 正確；綜上所述，答案為： 2naoh+so2=na2so3+h2o； 、 。10 某研究小組將純凈的 so2氣體通入-1的 ba（ no3 2溶液中，得到了4沉0.1mol l）baso淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的so2，該小組突出了如下假設(shè):假設(shè)一：溶液中的no3-假設(shè)二：溶液中溶解的o2（ 1）驗(yàn)證假設(shè)一該小組涉及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn) 1：在盛有不含o2的 25ml0.1mol/lbacl 2 溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的so2_氣體假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn) 2：在盛有不含o2的 25ml0.1mol/lba （ no3） 2_溶液的燒杯中，