高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)(含答案)及答案一

1、高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí) ( 含答案 ) 及答案 (1)一、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1 碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：-1-1溶液。步驟 1：配制 0.5mol lmgso4 溶液和 0.5mol l nh4hco3步驟 2：用量筒量取 500ml nh4hco3 溶液于 1000ml 三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在 50。步驟 3：將 250ml mgso4 溶液逐滴加入nh4hco3 溶液中， 1min 內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液 ph 到 9.5。步驟 4：放置 1h 后，過濾，洗滌。步驟 5：在 40的真空干燥箱中干

2、燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（mgco3nh2o n=15）。步驟 2控制溫度在 50，較好的加熱方法是 _。步驟 3生成 mgco3nh2 o 沉淀的化學(xué)方程式為 _ 。步驟 4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_ 。（2）測(cè)定生成的mgco3nh2o 中的 n 值。稱量 1.000 碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的 co2 被 naoh 溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4 5h，反應(yīng)后期將溫度升到 30，最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得co2 的總量；重復(fù)上述操作2 次。圖中氣球的作用是 _。上述反應(yīng)后期要升溫到30，主要目的是 _。測(cè)得每 7.800

3、0g 碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下co2 為 1.12l，則 n 值為 _。（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測(cè)定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量，在實(shí)驗(yàn)室分別稱取12.5g 菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/l h 2o2溶液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定四組。消耗h2o2 溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234消耗 h2o2 溶液體積 /ml15.0015.0215.6214.98h2o2 溶液應(yīng)裝在 _（填 “酸式 ”或“堿式 ”）滴定管中。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ %（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）?！敬鸢浮?/p>

4、水浴加熱mgso+nh4hco3+nh3?h2 o+(n-1)h2omgco3nh2o +(nh4)2so4取最4后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入bacl2 溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈緩沖壓強(qiáng)（或平衡壓強(qiáng)），還可以起到封閉體系的作用使廣口瓶中溶解的 co2 充分逸出，并被 naoh 溶液充分吸收4 酸式0.13【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)題分為合成碳酸鎂晶須、測(cè)定mgco3nh 2o 中 n 值、測(cè)定菱鎂礦中鐵的含量三部分。合成碳酸鎂晶須是利用mgso4 溶液和nh4hco3 溶液、氨水反應(yīng)生成。測(cè)定mgco nh o 中 n 值，采用的是加稀硫酸，和mgco

5、nh o 反應(yīng)，測(cè)定產(chǎn)生的co 的體積，32322可以通過計(jì)算確定 mgco3nh2o 中 n 值。測(cè)定菱鎂礦中鐵的含量的原理是將菱鎂礦中的鐵轉(zhuǎn)化為 fe2+，用 h2 22 2o 溶液滴定，根據(jù)消耗的h o 的物質(zhì)的量以及電子守恒即可計(jì)算出菱鎂礦中鐵的含量。【詳解】（ 1）步驟 2 控制溫度在 50 ，當(dāng)溫度不超過 100 時(shí)，較好的加熱方法是水浴加熱。水浴加熱既可均勻加熱，又可以很好地控制溫度。mgso443324 2 4，溶液和 nh hco 溶液、氨水反應(yīng)生成mgconh o 沉淀的同時(shí)還得到(nh ) so化學(xué)方程式為： mgso4 +nh4hco3+nh3?h2o+(n-1)h2o

6、mgco3nh2o +(nh4)2so4。步驟 4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可以檢驗(yàn)洗滌液中的so42-，方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入bacl2 溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。（2）圖中氣球可以緩沖壓強(qiáng)（或平衡壓強(qiáng)），還可以起到封閉體系的作用。上述反應(yīng)后期要升溫到30 ，主要目的是使廣口瓶中溶解的co2 充分逸出，并被naoh溶液充分吸收。標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12lco2 的物質(zhì)的量為0.05mol ，根據(jù)碳守恒，有7.8000g=0.05mol ，解得 n=4。(84+18n)g/mol（3） h2o2 溶液有強(qiáng)氧化性和弱酸性，應(yīng)裝在酸式滴定管中。四次

7、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，第3 次和其他三次數(shù)據(jù)偏離較大，舍去，計(jì)算出三次實(shí)驗(yàn)消耗h2o2 溶液體積的平均值為 15.00ml。 n(h2o2)=0.015l 0.010mol/l=1.5 -4mol10，在 h2o2和 fe2+的反應(yīng)中， h2o2 做氧化劑， -1 價(jià)氧的化合價(jià)降低到-2 價(jià)， fe2+中鐵的化合價(jià)升高到+3 價(jià)，根據(jù)電子守恒， n(fe2+2 2-4-4)=2(h o )= 3 10mol ，則 m(fe)= 3 10mol 56g/mol=0.0168g，實(shí)驗(yàn)菱鎂礦中0.0168鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=0.13%。12.5【點(diǎn)睛】當(dāng)控制溫度在 100 以下時(shí)，可以采取水浴加熱的方

8、法。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈時(shí)需要選擇合適的檢測(cè)離子，選擇檢測(cè)的離子一定是濾液中的離子，并且容易通過化學(xué)方法檢測(cè)。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作需要同學(xué)記住。2 鋰離子電池能夠?qū)崿F(xiàn)千余次充放電，但長(zhǎng)時(shí)間使用后電池會(huì)失效，其中的化學(xué)試劑排放至環(huán)境中不僅會(huì)造成環(huán)境污染，還會(huì)造成資源的浪費(fèi)。實(shí)驗(yàn)室模擬回收鋰離子電池中的co、 ni、 li 的流程如圖。已知： licoo2 難溶于水，易溶于酸?；卮鹣铝袉栴}：（ 1） licoo2 中 co 的化合價(jià)是 _。（ 2） licoo2 在浸出過程中反應(yīng)的離子方程式是_。（3）浸出劑除了h2 22 2 32 2o 外，也可以選擇na s o ，比較二者的還原效率h

9、o _(填 “ 或”“ ” )naso (還原效率：還原等物質(zhì)的量的氧化劑消耗還原劑的物質(zhì)的量)。223（ 4）提高浸出效率的方法有 _。（ 5）利用 cyanex272萃取時(shí)， ph 對(duì)鈷、鎳萃取分離效果的影響如圖。從圖中數(shù)據(jù)可知，用 cyanex272 萃取分離時(shí)，最佳 ph 是 _。（6）反萃取的離子方程式為2h+cor=co2+2hr，則反萃取劑的最佳選擇是 _。（7）常溫下，若水相中的ni2+的質(zhì)量濃度為 1.18g l-1 ，則 ph=_時(shí)， ni2+開始沉淀。-15ksp(ni(oh)2=2 10 （8）參照題中流程圖的表達(dá)，結(jié)合信息設(shè)計(jì)完成從水相中分離ni 和 li 的實(shí)驗(yàn)流程

10、圖 (如圖)_ 。已知：提供的無機(jī)試劑：naoh、na2co3、 naf?！敬鸢浮?+3 2licoo+2+h2so42+6h +h2o2=2co +o2 +2li+4h2o 適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)增加濃度 5.5 h2so47.5 naoh ni(oh)2 naf【解析】【分析】(1)通過化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0 進(jìn)行計(jì)算；(2)由流程圖中有機(jī)相反萃取得到 coso4，可知 licoo2 與 h2o2 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律寫出化學(xué)方程式；(3)根據(jù)等物質(zhì)的量h2o2 和 na2s2o3 作為還原劑轉(zhuǎn)移電子的多少進(jìn)行判斷；(4)提高浸出效率即提高化學(xué)反應(yīng)速率；

11、(5)分離 co2+和 ni2+時(shí)，由于co2+進(jìn)入有機(jī)相，ni 進(jìn)入水相，因此，應(yīng)該選擇鈷的萃取率高而鎳的萃取率低的ph 范圍；(6)將鈷洗脫進(jìn)入水相中時(shí)，應(yīng)該使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)不能引入新雜質(zhì)；(7)根據(jù) ksp(ni(oh)2 的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；(8)根據(jù)表格中所給物質(zhì)溶解度信息，調(diào)節(jié)ph 應(yīng)該用堿性物質(zhì)，但要考慮分離ni 和 li 元素不能使 ni 和 li 元素同時(shí)沉淀?！驹斀狻?1)licoo2 中 o 元素為 -2 價(jià)， li 為 +1 價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0 進(jìn)行計(jì)算得co 的化合價(jià)為 +3 價(jià)；(2)由流程圖中有機(jī)相反萃取得到coso4，可知 lico

12、o2與 h2o2 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 2licoo2+6h+h2o2=2co2+o2 +2li+4h2o；(3)1molh2o 作為還原劑轉(zhuǎn)移 2mol 電子， 1molna2s o作為還原劑轉(zhuǎn)移 8mol電子，則223na s o 的還原效率更高；223(4)提高浸出效率可以適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)增加h so濃度等；24(5)分離 co2+和 ni2+時(shí)，由于 co2+進(jìn)入有機(jī)相， ni 進(jìn)入水相，因此，應(yīng)該選擇鈷的萃取率高而鎳的萃取率低的 ph 范圍，所以最佳ph 是5.5；(6)將鈷洗脫進(jìn)入水相中時(shí)，應(yīng)該使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)，為不引入新雜質(zhì)，反萃取劑最好選擇

13、 h2so4；2+1.18-(7)c(ni )=mol/l=0.02mol/l ，則開始沉淀時(shí)， c(oh )59k sp (ni oh 2 )2 10 15-6.5=10mol/l ，則 ph=14-6.5=7.5；0.020.02(8)根據(jù)表格中所給物質(zhì)溶解度信息，調(diào)節(jié)ph 應(yīng)該用堿性物質(zhì)，但要考慮分離ni 和 li 元素不能使 ni 和 li 元素同時(shí)沉淀，所以選用naoh，則 ni(oh)2 先沉淀，過濾后濾液中加入naf 生成 lif 沉淀?！军c(diǎn)睛】本題 (5)選擇合適的ph 時(shí)，注意讀懂圖中信息，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)的具體操作情況來分析。3 化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)

14、計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化 )。限選試劑和儀器：-1h2c2 o4-1溶液 (酸性 )、蒸餾水、試管、0.20 mol l溶液、 0.010 mol lkmno4量筒、秒表、恒溫水浴槽-1-1物理量v(0.20 mol l v（ 0.010 mol lh c o 溶液 )/mlv（蒸餾水） /mlt/ 乙kmno4 溶液） /ml2242.004.0502.004.0251.004.025(1)上述實(shí)驗(yàn) 、 是探究 _對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)、 是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a 為 _；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙 ”應(yīng)填寫 _ 。測(cè)定 h2c2o

15、4xh2o 中 x 值 已知： m (h2c2o4 )=90 g mol -1稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成100.00 ml 水溶液為待測(cè)液；取 25.00ml 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適的稀h2 4so ；-1標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。用濃度為 0.05 000 mol l的 kmno4(2)請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_ 。(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是_ (選填 a、 b)。(4)由圖可知消耗 kmno4溶液體積為 _ml 。(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_ 。(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x= _ 。以標(biāo)準(zhǔn) kmno4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)kmn

16、o4 溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(偏大、偏小或沒有影響 ) ?！敬鸢浮繙囟?.0 溶液褪色時(shí)間 /s5h 6h2 8h2o b2c2o42mno 4=10co2 2mn20.00錐形瓶中顏色變色2偏小【解析】【分析】【詳解】（1）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，要求其他條件不變，即探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；混合溶液的總體積都是6.0ml，因此 a=1.0；反應(yīng)的快慢是通過酸性高錳酸鉀溶液的褪色快慢來確定的，因此乙中要測(cè)定的物理量是溶液褪色時(shí)間，單位為s；（2）草酸具有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，把c 轉(zhuǎn)化成 co2，本身被還原成mn 2 ，根據(jù)化合價(jià)升降法，進(jìn)行配平，因此離子反應(yīng)方程式為：

17、5h2 c2o4 2mno 4 6h =10co2 2mn 2 8h2o；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì)，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，即b 正確；（4）滴定前刻度為 0.90ml ，滴定后刻度是 20.90ml ，消耗高錳酸鉀的體積為(20.900.90)ml=20.00ml；(5)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；3 5 100/(2 25)mol=0，.01mol.260 (90(6)100ml 溶液中草酸物質(zhì)的量為 20 10 0.0518x)=0.01，解得 x=2；未用待盛液潤(rùn)洗滴定管，稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大， x 偏小。4 硫代硫酸鈉俗

18、稱保險(xiǎn)粉，實(shí)驗(yàn)室用so2 通入 na2s和 na2co3 的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。(1)用圖 2 所示裝置制取na2s2o3，其中盛放 na2so3 固體的玻璃儀器名稱是_，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)保險(xiǎn)粉樣品中 na2s2o35h2o 的純度 (質(zhì)量分?jǐn)?shù) )可通過氧化還原滴定法測(cè)定，相關(guān)反應(yīng)方程式為 2na2s2o3 i2 2nai na2s4o6。準(zhǔn)確稱取 w g 樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 mol l 1 碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。請(qǐng)回答：到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志_。滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖3，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_ml，產(chǎn)

19、品的純度為_(設(shè) na s o 5ho 相對(duì)分子質(zhì)量為 m)。2232若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中na2 2 3 2的s o 5h o純度的測(cè)量結(jié)果_(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不變 ”)。(3)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)來探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：下列有關(guān)說法不正確的是_a 該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中采用的研究方法是實(shí)驗(yàn)比較法b 實(shí)驗(yàn)和探究其他條件不變時(shí)na2s2o3 濃度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的影響c 實(shí)驗(yàn)和溶液變渾濁的時(shí)間相同d 其他條件不變時(shí)，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)和【答案】蒸餾燒瓶2na2s+na2co3+4so2=3n

20、a2s2o3+co2 溶液變?yōu)樗{(lán)色，且30s 內(nèi)不恢復(fù)原色 18.100.326m%或 3.62?10 -3?m偏低 cdww【解析】【分析】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和性能確定盛放na2 so3 固體的玻璃儀器名稱；三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是so2 通入 na2s 和 na2co3 的混合溶液中生成硫代硫酸鈉；(2)用配制的碘溶液滴定硫代硫酸鈉，利用碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)指示反應(yīng)終點(diǎn)；終點(diǎn)讀數(shù)與起點(diǎn)讀數(shù)之差為消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，根據(jù)方程式計(jì)算；局部變色就停止滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低；(3)a采取控制變量法對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；b實(shí)驗(yàn)、的溫度相等， c(h2so4)相等， c

21、(na2s2o3 )不相等，故實(shí)驗(yàn)、是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；c實(shí)驗(yàn)、的溫度相等， c(na2s2o3)相等， c(h2so4)不相等，反應(yīng)速率不相等；d實(shí)驗(yàn)、溫度不相等， c(h2so4)和 c(na2s2o3)也均不相等。【詳解】(1) 盛放 na2so3 固體的玻璃儀器是蒸餾燒瓶，三頸燒瓶中so2 通入 na2s 和 na2co3 的混合溶液中生成硫代硫酸鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2s+na2 co3+4so2=3na2s2o3+co2；(2)用配制的碘溶液滴定硫代硫酸鈉，滴入最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且30s 內(nèi)不恢復(fù)原色，說明反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)；終點(diǎn)讀數(shù)為18.10m

22、l，起點(diǎn)讀數(shù)為0.00ml，故消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10ml，設(shè) na2s2o3?5h2 o 的純度為 x，則：2na s o?5h o 2na s o i222322232mg1molwxg18.10-3-1l 0.10010mol?l-3-1，解得 x=0.362m%；故 2mg ： wxg=1mol ：18.10 10l 1000mol?l.w局部變色就停止滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，會(huì)使樣品中na2s2o3?5h2o 的純度的測(cè)量結(jié)果偏低；(3)a采取控制變量法對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，故a 正確，b實(shí)驗(yàn)、的溫度相等， c(h2so4)相等， c(na2s2o3 )不

23、相等，故實(shí)驗(yàn)、是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故 b 正確；c 實(shí)驗(yàn)、的溫度相等， c(na2s2o3)相等， c(h2so4 )不相等，中 c(h2so4)較大，反應(yīng)速率較快，變渾濁時(shí)間較短，故 c 錯(cuò)誤；d 探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證物質(zhì)的濃度相等，而實(shí)驗(yàn)、溫度不相等，c(h2so4)和 c(na2s2o3)也均不相等，實(shí)驗(yàn)、中c(h2 so4)和 c(na2s2o3)均相等，但溫度不等，故實(shí)驗(yàn)、是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故d 錯(cuò)誤；故答案為cd。5 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：（ 1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)

24、的化學(xué)方程式有_ ；（ 2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有na 2so4 、 mgso 4 、 ag 2so4 、 k 2 so4 等 4 中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中cuso 4 溶液起相似作用的是_ ；（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有_（答兩種）；（ 5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個(gè)盛有過量 zn 粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：v1=_，v6=_， v9=_；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量cuso4 溶液時(shí)

25、，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的 cuso4 溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 _【答案】 zn+cuso=znso+cu4， zn+h2so4=znso4 +h2 cuso4 與 zn 反應(yīng)產(chǎn)生的 cu 與 zn 形4成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率ag2so4 升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度（答案合理即可）30 10 17.5當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積【解析】【詳解】（1）在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：cuso4 zn=znso4 cu、 znh2so4=znso4 h2。（

26、2）由于 zn 與反應(yīng)生成的 cu 及硫酸銅溶液組成了 cuzn 原電池，大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。（ 3）只要是比鋅的金屬性弱的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故在所給的物質(zhì)中只有 ag2so4符合題意。（ 4）要加快生成氫氣的反應(yīng)速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。（5）因?yàn)橐芯苛蛩徙~的量對(duì)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實(shí)驗(yàn)中相同，則硫酸溶液的體積均取30 ml，根據(jù) f 中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 ml，可以求得v6 10 ml， v9 17.5 ml。由于析出的銅的量較多，會(huì)覆蓋在鋅的表面，使

27、得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應(yīng)速率反而減慢。6 為了探究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)編實(shí)驗(yàn)操作號(hào)分別在試管a、 b 中加入 5ml5%h2o2 溶液，各滴入3 滴1mol/lfecl3 溶液待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管a 放b 放入盛有40 左入盛有 5 左右冷水的燒杯中浸泡；將試管右熱水的燒杯中浸泡 另取兩支試管分別加入5ml5%h o溶液和 5ml10%h o溶液2222實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管 a 中不再產(chǎn)生氣泡；試管b中產(chǎn)生的氣泡量增多兩支試管中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生請(qǐng)回答下列問題：（ 1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為 _ （ 2）實(shí)驗(yàn) 的目的是 _

28、 （ 3）實(shí)驗(yàn) 未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該組同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意見是 _ （用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）（ 4）某同學(xué)在 50ml 一定濃度的 h2o2 溶液中加入適量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖 1 所示，則 a， b， c 三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是_ （填字母代號(hào)）（5 ）對(duì)于 h2o2 分解反應(yīng)， cu2+也有一定的催化作用為比較fe3+和 cu2+對(duì) h2o2 分解的催化效果，該興趣化學(xué)小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2、 3 所示的實(shí)驗(yàn)請(qǐng)回答相關(guān)問題： 定性分析：如圖2 可通過觀 _ ， 定性比較得出結(jié)論；該實(shí)驗(yàn)中將 fe

29、cl3 溶液改為fe2（ so4） 3 溶液的原因是_ 定量分析：用圖 3 所示裝置做對(duì)照試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40ml 氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_ （6）通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)過程的分析，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮_方法的應(yīng)用【答案】（ 1） 2h2o22h2o+o2；（ 2）在其他條件相同時(shí)，探究溫度對(duì)h2o2 分解速率的影響；（ 3）將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率或向兩支試管中同時(shí)滴入 2 滴 1mol/lfecl3 溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率；（4） c；（5） 溶液中產(chǎn)生氣泡的速率；排除cl- 對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾； 在同溫同壓下，收集40

30、ml 氣體所需的時(shí)間；（ 6）控制變量 (或?qū)Ρ?)；【解析】試題分析：（ 1）過氧化氫分解， fecl3 在此反應(yīng)中作催化劑，起催化作用，能加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率，故答案為2h2o22h2o+o2；（2）分別在試管 a、 b 中加入 5ml 5% h2o2 溶液，各滴入1 2 滴 1mol/l fecl3 溶液待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)，說明過氧化氫分解能發(fā)生，試管a、b 中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管 a 放入盛有5 左右冷水的燒杯中；將試管b 放入盛有 40 左右熱水的燒杯中，兩支試管不同點(diǎn)是試管a 的溫度比試管 b 的溫度低，說明研究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為研究溫度對(duì)h2

31、o2 分解速率的影響；（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、氣體的壓強(qiáng)、催化劑、固體的表面積，另取兩支試管分別加入5ml 5%h2o2 溶液和 5ml10%h2 o2 溶液，試管a、 b 中均未見氣泡產(chǎn)生，為加快反應(yīng)速率，可從溫度、或催化劑的影響角度考慮，故答案為將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2 滴1mol/l fecl3 溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率；（4）該圖象橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表示生成氣體的體積，時(shí)間越短生成的氣體越多，反應(yīng)速率越快，所以速率最慢的為c，故答案為c；（5） 可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較比較fe3+和cu2+對(duì)h2o2 分

32、解的催化效cuso3+cu2+果，將4 改為cucl2 更為合理，這樣fe 和中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，故答案為產(chǎn)生氣泡的快慢；排除cl- 對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾； 均以生成 40ml 氣體為準(zhǔn)時(shí)，產(chǎn)生等量的氣體用的時(shí)間越短，則反應(yīng)速率越快，所以實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是收集40ml 氣體所需的時(shí)間，故答案為收集40ml 氣體所需的時(shí)間（ 6）通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)過程的分析，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮控制變量方法的應(yīng)用，故答案為控制變量?？键c(diǎn)：考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。7 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果-(忽略溶液

33、混合體積變化 )。限選試劑和儀器： 0.20 mol l1 2 2 4-14溶液（酸性 ）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴h c o溶液、 0.010 mol lkmno槽(1)上述實(shí)驗(yàn) 、 是探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則_對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn) 、 是探究濃度對(duì)a 為 _；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙 ”應(yīng)填寫_。 .測(cè)定 h2c2o4xh2o 中 x 值已知： m（ h2c2o4 ） =90 g mol -1稱取 1.260 g 純草酸晶體，將草酸制成100.00 ml 水溶液為待測(cè)液；取 25.00 ml 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀h24so ；-1標(biāo)準(zhǔn)溶液

34、進(jìn)行滴定。用濃度為 0.05 000 mol l的 kmno 4(2)請(qǐng)寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_（選填 a、 b）。(4)由圖可知消耗kmno4 溶液體積為 _ml。(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_，滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化為_。(6)通過上述數(shù)據(jù) ，求得 x=_。 若由于操作不當(dāng)，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果 _（偏大 、偏小或沒有影響）；其它操作均正確，滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)kmno4 溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_（偏大、偏小或沒有影響）。，【答案】溫度1.0 溶液褪色時(shí)間 /s 5h2 2 42mno4- 6h+

35、22mn2+2c o=10co 8h ob 20.00 錐形瓶中顏色變化溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2 偏小偏小【解析】【分析】【詳解】i、 (1)由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)、 只有溫度不同，所以實(shí)驗(yàn) 、 是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)、是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對(duì)比表中數(shù)據(jù) ，只有 h2c2o4 濃度可變，在保證溶液總體積 (2.0ml+4.0ml=6.0ml)不變條件下加蒸餾水稀釋 h2c2o4溶液，所以a=6.0ml-4.0ml-1.0ml=1.0ml。因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)是探究反應(yīng)速率的影響因素，所以必須有能夠計(jì)量反應(yīng)速率大小的物理量，kmno4 的物質(zhì)的量恒定，kmno4

36、 呈紫色，可以以溶液褪色所用的時(shí)間來計(jì)量反應(yīng)速率，所給儀器中有秒表，故時(shí)間單位為“s”，表格中“乙”應(yīng)該是“溶液褪色時(shí)間/s ”。ii、 (2)h c o 分子中碳原子顯+3 價(jià)，有一定的還原性，常被氧化為co ， kmno具有強(qiáng)氧22424化性，通常被還原為mn 2+，利用化合價(jià)升降法配平,所以滴定中的離子方程式為：5h2c2o4+2mno 4-+6h+=2mn2+10co2 +8h2o；(3)kmno 4 具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，所以不能用堿式滴定管盛裝kmno4 溶液， a 不合理，答案選 b ；(4)圖中滴定管精確到 0.1ml，估讀到 0.01ml，從上往下讀，滴定前的讀數(shù)為0.9

37、0ml，滴定后的讀數(shù) 20.90ml ，消耗 kmno4 溶液體積為 20.90ml-0.90ml=20.00ml ；(5)滴定實(shí)驗(yàn)中減小誤差的關(guān)鍵操作就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，所以滴定過程中眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色的變化；kmno4 呈紫紅色，當(dāng)kmno4 不足時(shí)，溶液幾乎是無色，當(dāng)h c o完全反應(yīng)后，再多一滴kmno溶液，溶液立即顯紅色，此時(shí)我們認(rèn)為是滴定終點(diǎn)，2244為防止溶液局部沒有完全反應(yīng)，故還要持續(xù)搖動(dòng)錐形瓶30s，所以滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化為：溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(6)先求 h c o物質(zhì)的量，再求h c o xh o 摩爾質(zhì)量。2242242列

38、比例式：5mol2mol，解得 c(h2c2o4)=0.1mol/l 。則c(h 2 c2o4 )?0.025l0.05mol / l?0.02l1.260g 純草酸晶體中h2c2o4 物質(zhì)的量 n(h2c2o4)=0.1l0.1mol/l=0.01mol ，即 h2c2o4xh2o 的物質(zhì)的量 =0.01mol ， h2c2 o4xh2o 的摩爾質(zhì)量m1.260 gmm (h 2 c2o4 )126.0 90126.0 ， xm ( h 2o)2 。0.01mol18滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，使得kmno4溶液體積讀數(shù)偏大，根據(jù)上面的計(jì)算式可知 n(h2c2o4 xh2o)偏大， h2

39、c2o4 xh2 o 的摩爾質(zhì)量偏小 ，x 值偏小 。 若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)kmno4溶液潤(rùn)洗滴定管 ， kmno4 溶液濃度偏小，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗kmno4溶液體積偏大，根據(jù)上面的計(jì)算式可知n(h2c2o4xh2o)偏大， h2c2o4xh2o 的摩爾質(zhì)量偏小，x 值偏小?！军c(diǎn)睛】當(dāng)探究某一因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他因素不變，即所謂控制變量法。另外，人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來測(cè)量反應(yīng)速率。8 某小組利用 h2c2o4 溶液和酸性 kmno4 溶液反應(yīng)來探究 “外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：室溫下，試管中所加試劑及其用量/ml室溫下溶液顏實(shí)驗(yàn)色褪至無

40、色所編號(hào)0.6 mol/l0.2 mol/l3 mol/lh o需時(shí)間 /min2 2 44稀硫酸h c o 溶液2kmno 溶液13.04.01.02.06.423.02.03.02.04.031.0a3.02.05.64請(qǐng)回答：（ 1）已知 kmno4 酸性溶液與 h2c2o4 溶液反應(yīng)有 co2 生成，用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理 _ 。（ 2） a=_，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 2、 3 的目的是 _（ 3）利用實(shí)驗(yàn) 2 中數(shù)據(jù)計(jì)算，用 kmno4 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(kmno ) _。4（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(mn 2 )隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1 所示。但有同學(xué)查閱已有

41、的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(mn 2 )隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2 所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。該同學(xué)繪制圖1 的依據(jù)是 _該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)室溫下，試管中所加試劑及其用量/ml再向試室溫下驗(yàn)管中加溶液顏編0.6 mol/l0.2 mol/l入少量色褪至號(hào)h c o溶h2o3 mol/l無色所固體224kmno4 溶液稀硫酸液需時(shí)間/min43.02.03.02.0t若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則其依據(jù)是_【答案】 2kmno4 + 5h2c2o4 +3h2so4 =2mnso4+ k2so4 +10co2 +8h2o4.0 探究 h2c2o4 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響0.015 mol/(l min)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，速率降低生成的 mn 2+起催化作用，加快反應(yīng)mnso4【解析】（1）酸性高錳