2021福建省年上學(xué)期連城縣第一中學(xué)高三化學(xué)月考試題

1、只做精品福建省2021年上學(xué)期連城縣第一中學(xué)高三化學(xué)月考試題 考試時(shí)間：90分鐘 總分： 100分相對(duì)分子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Al-27 Fe-56 Cu-64 第 卷（選擇題）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B中國(guó)天眼FAST用到的高性能鏡片材料碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料C從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，石墨不是電解質(zhì)DNaClO溶液中含有HClO，流感季節(jié)，可

2、用一定濃度NaClO溶液對(duì)環(huán)境消毒2. 下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是A. 往2mL飽和FeCl3溶液中加入稀氨水，制得氫氧化鐵膠體B. 江河入?？谛纬扇侵?，土地肥沃，與泥土膠體遇到海水中電解質(zhì)，發(fā)生聚沉有關(guān) C. 雞蛋白溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有白色固體析出，屬于膠體的聚沉現(xiàn)象D. 氨水能導(dǎo)電，而NH3不是電解質(zhì)3設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中，正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4 中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣通入足量NaOH溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC在1 L 0.5 molL-1的H2SO4溶液中，含有的氧原子數(shù)為2N

3、AD常溫下，15.6gNa2O2 中含有的離子數(shù)為0.6NA4下列物質(zhì)肯定為純凈物的是A只有一種元素組成的物質(zhì) B只有一種元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與另一種元素的簡(jiǎn)單陰離子構(gòu)成的物質(zhì)C只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì) D只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)5配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作使所配制的溶液濃度偏高的是A配制200m L 2.0 molL-1的NaOH溶液，稱取NaOH固體16.0gB用托盤(pán)天平稱取NaOH固體時(shí)，在天平左右兩個(gè)托盤(pán)各放一張大小相同的濾紙，稱量C將稱取的NaOH固體在燒杯中溶解后，迅速轉(zhuǎn)移至容量瓶，洗滌、定容。D定容時(shí)，加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線一點(diǎn)，立即用膠頭滴管吸出，凹液面與刻度線相平。6烴是

4、一類重要的有機(jī)物， 化合物甲、乙、丙 的分子式均為C8H8，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A. C8H8的同分異構(gòu)體不只有甲、乙、丙三種B. 乙、丙的一氯代物僅有1種C. 甲、乙、丙均能與Br2的CCl4溶液反應(yīng)而褪色D. 甲中所有原子可能處于同一平面7. 在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)镃l-Br-Fe2+I-SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是A. 2Fe3+ + SO2+2H2O =2Fe2+ SO42-+4H+ B. 2Br- + 4H+ +SO42- =SO2+Br2+2H2O C. 2Fe2+ Cl2= 2Fe3+2Cl- D. I2 + SO2 +2H2O = 4H+ SO

5、42-+2I-8. 下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()A. 小蘇打與醋酸溶液混合：HCO3- + H+ = CO2+H2OB. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：H+ + OH- = H2OC. 用石墨電極電解MgCl2溶液：Mg2+ + 2Cl- + 2H2OMg(OH)2 + Cl2 + H2D. 在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4OH- = Al(OH)4-9. X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X與W同族，Z的主族序數(shù)是Y的主族序數(shù)的2倍，Z與W相鄰，W的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列有關(guān)敘述正確的是A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XW B. 含氧酸酸性：ZY 10.

6、 下列有關(guān)說(shuō)法，正確的是AH2O 的 沸 點(diǎn) 高 于HF， 是 因 為 氫 鍵 作 用O-HO大于F-HFB晶體硅的熔點(diǎn)大于SiO2，因?yàn)镾i-Si鍵能大于Si-O鍵能C乙硫醇(CH3CH2SH)沸點(diǎn)大于乙醇(CH3CH2OH)，因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量大DNO3-的等電子體有CO32-、BF3，它們的結(jié)構(gòu)均為平面正三角形11. 在研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A. 反應(yīng)、反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng) B. 整個(gè)過(guò)程中O3作催化劑C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì) D. 反應(yīng)的方程式為O2+ O = O31

7、2. 下列溶液中含Cl-濃度最大的是A. 10mL 0.1molL-1的氯化鋁溶液 B. 50mL 0.1molL-1的氯化鋇溶液C. 40mL 0.25molL-1的氯化銨溶液 D. 30mL 0.2molL-1的氯化鉀溶液13. 用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，選擇適當(dāng)?shù)脑噭〣并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，可以達(dá)到目的的是A. 試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體B. 試劑B為飽和NaCl溶液，吸收Cl2尾氣C. A為甲烷或乙烯，試劑B為酸性KMnO4溶液，鑒別氣體AD. 試劑B為溴水，A為SO2，驗(yàn)證SO2有漂白性 14. 用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為910，C

8、N-與陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-反應(yīng)生成無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是A. 用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B. 除去CN-的反應(yīng)為：2CN- +5ClO- +2H+ =N2+2 CO2+ 5Cl- + H2OC. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cl- +2OH- -2e- = ClO-+H2OD. 陰極的電極反應(yīng)式為2H2O +2e- = H2+2OH-15. 用98%的濃H2SO4(密度為1.84 gmL-1)配制1.0 molL-1的稀H2SO4(密度為1.2gmL-1)100 mL，配制過(guò)程中可能用到下列儀器：25 mL量筒；10 mL量筒；100mL燒杯；托盤(pán)天平；100 mL容量瓶；膠頭滴管；玻璃棒。按使用的

9、先后順序排列正確的是（ ）A. B. C. D. 16. 鐵、銅混合粉末18.0 g加入100 mL 5.0 molL-1 FeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2 g。下列說(shuō)法正確的是A. 剩余固體是鐵、銅混合物B. 反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10 molC. 原固體混合物中銅的質(zhì)量是8.0 gD.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol 第 卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分）17. 按要求回答問(wèn)題（10分）（1）給有機(jī)物命名， 名稱 。 （2） 寫(xiě)出符合分子式C3H8O的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（如乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH）：CH3CH2CH2OH， 。 （3）配平

10、下列反應(yīng)離子方程式： As2S3 + H2O + NO3- AsO43- + SO42- + NO + (未配平),（4）某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向污水中加入KMnO4(其還原產(chǎn)物為MnO2)可將三氯乙烯除去，其生成物不污染環(huán)境，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2 Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +Cu2+ ，設(shè)計(jì)一個(gè)鹽橋原電池。畫(huà)出原電池結(jié)構(gòu)圖（需注明電極、電解質(zhì)溶液、鹽橋）。 18. （13分）高鐵酸鉀是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲水處理。實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固

11、體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）如圖所示，A為氯氣發(fā)生裝置。裝置A、B、C、D中存在錯(cuò)誤的是_（填序號(hào)）。C中得到紫色固體和溶液。C中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學(xué)方程式為_(kāi)，此外Cl2還可能與過(guò)量的KOH反應(yīng)。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案II用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH

12、溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i.由方案I中溶液變紅可知溶液a中含有_離子，但該離子的存在不能判斷一定是K2FeO4氧化了Cl2，因?yàn)镵2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，請(qǐng)寫(xiě)出K2FeO4在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。ii方案可證明K2FeO4氧化了Cl- 。用KOH溶液洗滌的目的是 。根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2_FeO42 （填“”或“”），而方案實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系恰好相反，原因是 。（3）若在制備裝置C中加入Fe(OH)3的質(zhì)量為14.0g，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得K2FeO4固體19.3g，則

13、K2FeO4的產(chǎn)率為_(kāi)。19（14分）鈷鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑(主要含有MoS2、CoS和Al2O3)中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：已知：浸取液中的金屬離子主要為MoO22+、Co2+、Al3+。（1）鉬酸銨(NH4)2MoO4中Mo的化合價(jià)為_(kāi)，MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：SO2和 (填化學(xué)式)。（2）為了加快酸浸速率，可采取的措施為 (任寫(xiě)一條)。（3）若選擇兩種不同萃取劑按一定比例(協(xié)萃比)協(xié)同萃取MoO22+和Co2+，萃取情況如圖所示，當(dāng)協(xié)萃比 ，更有利于MoO22+的萃取。（4）操作的名稱為 。（5）向有機(jī)相1中滴加氨水，發(fā)生的離子方程式為 。（

14、6）Co2+萃取的反應(yīng)原理為Co2+ +2HR CoR2 +2H+，向有機(jī)相2中加入H2SO4能進(jìn)行反萃取的原因是 (結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋)。（7）Co3O4可用作電極，若選用KOH電解質(zhì)溶液，通電時(shí)可轉(zhuǎn)化為CoOOH，其電極反應(yīng)式為 。20物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） 鈦及其化合物的應(yīng)用正越來(lái)越受到人們的關(guān)注。（1）與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有 種。（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是 。（3） TiCI4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCI4在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是 （填化學(xué)式）。（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。 組成該物質(zhì)的元素中，電負(fù)性最大的是 （填