學(xué)考優(yōu)化指導(dǎo)高一化學(xué)魯科版必修1課件

1、第2課時不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化酸雨及其防治,自主閱讀,自主檢測,一、實驗室里研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化,自主閱讀,自主檢測,二、硫的重要化合物硫酸(H2SO4) 1.物理性質(zhì) 純硫酸是無色、黏稠、油狀液體,沸點高、難揮發(fā)。常用的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)是98.3%,密度比水大。硫酸溶于水時放出大量的熱。 2.濃硫酸的特性 濃硫酸有三大特性:吸水性、脫水性和強氧化性。 (1)濃硫酸的吸水性:濃硫酸的吸水性是指把物質(zhì)本身中游離的H2O分子或結(jié)晶水吸收。例如用濃硫酸作干燥劑,就體現(xiàn)了其吸水性。 (2)濃硫酸的脫水性:濃硫酸能從一些有機物中將氫、氧兩元素按H2O的組成(H原子O原子=21)脫去。 例如濃硫酸能

2、使火柴棒、紙張變黑,就體現(xiàn)了其脫水性。,自主閱讀,自主檢測,(3)濃硫酸的強氧化性:與不活潑金屬或非金屬反應(yīng)。 常溫下,冷的濃硫酸能使Fe和Al的表面形成一層致密的氧化物保護膜,阻止了內(nèi)部金屬與H2SO4反應(yīng),這種現(xiàn)象叫鈍化。 3.硫酸的工業(yè)生產(chǎn),接觸法制硫酸 (1)原料:硫黃或黃鐵礦(FeS2)、空氣、98.3%的濃硫酸。,自主閱讀,自主檢測,三、酸雨及其防治 1.酸雨的形成 形成酸雨的主要物質(zhì):二氧化硫和氮氧化物。 (1)空氣中二氧化硫的主要來源:煤和石油等化石燃料的燃燒。 (2)二氧化硫形成酸雨的主要反應(yīng):,自主閱讀,自主檢測,2.酸雨的危害 能直接破壞森林、草原和農(nóng)作物,使土壤酸性增強

3、,使湖泊酸化,會加速建筑物、橋梁等的腐蝕。 3.酸雨的防治 (1)從實際情況出發(fā),控制酸性物質(zhì)排放。 (2)從根本上解決問題,改變能源結(jié)構(gòu),開發(fā)利用氫能、風(fēng)能、太陽能等清潔能源。,自主閱讀,自主檢測,1.在下圖所示的實驗裝置中,實驗開始一段時間后,對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是() A.中蘋果塊變干癟 B.中膽礬晶體表面有“白斑” C.中小試管內(nèi)有晶體析出 D.中pH試紙變紅 解析:濃硫酸具有吸水性,蘋果塊中的水分、膽礬晶體中的水分、飽和KNO3溶液揮發(fā)產(chǎn)生的水分都被濃硫酸吸收,從而導(dǎo)致蘋果塊變干癟、膽礬表面失水而出現(xiàn)不帶結(jié)晶水的無色CuSO4、飽和KNO3溶液失水而有晶體析出。濃硫酸遇pH試紙,

4、pH試紙會被炭化而變黑。 答案:D,自主閱讀,自主檢測,2.亞硫酸鈉中硫元素為+4價,它既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑:溴水、硫化鈉溶液、Na2SO4溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 (1)要證明Na2SO3具有還原性,應(yīng)選用的試劑有;看到的現(xiàn)象是;反應(yīng)的離子方程式為。 (2)要證明Na2SO3具有氧化性,應(yīng)選用的試劑有;看到的現(xiàn)象是。,自主閱讀,自主檢測,自主閱讀,自主檢測,3.黃鐵礦的主要成分為FeS2,它是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要原料,在生產(chǎn)硫酸過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下: 在用黃鐵礦生產(chǎn)硫酸的過程中,容易產(chǎn)生的環(huán)境問題是 () A.光化學(xué)煙霧B.酸雨 C.水體富營養(yǎng)化D.臭氧層破壞 解析

5、:由化學(xué)方程式可知,在用黃鐵礦生產(chǎn)硫酸的過程中,產(chǎn)生的主要污染物有二氧化硫、廢渣和酸性廢水等。 答案:B,自主閱讀,自主檢測,4.現(xiàn)有雨水樣品1份,每隔一段時間測定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下表: 分析數(shù)據(jù),回答下列問題: (1)雨水樣品的pH變化的原因是(用化學(xué)方程式表示):。 (2)如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?pH將變,原因是(用化學(xué)方程式表示):。,自主閱讀,自主檢測,解析:分析表中數(shù)據(jù)可知隨著時間的延長,雨水的pH逐漸變小,可從酸雨形成的原因入手分析,可知這是H2SO3(弱酸)被氧化成H2SO4(強酸)所致。自來水中含有Cl2,Cl2會將H2SO3氧化成H2SO4。,情景導(dǎo)

6、入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,重難點一濃硫酸的強氧化性和 的檢驗 討論探究 濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng)時,被還原的硫酸與硫酸的總物質(zhì)的量有什么關(guān)系?,探究提示:濃硫酸與銅反應(yīng)時,由化學(xué)方程式2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2+2H2O可得,被還原的硫酸占反應(yīng)的硫酸的二分之一,但銅足量時,隨著反應(yīng)的進行,硫酸濃度變小,稀硫酸不能再與銅反應(yīng),所以,被還原的硫酸比硫酸的總物質(zhì)的量的一半要少。,重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),1.濃硫酸的強氧化性 (1)Fe、Al的鈍化。 常溫下,Fe、Al遇到濃硫酸會反應(yīng)生成一層致密的氧化膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。 (2)金

7、屬與濃硫酸反應(yīng)過程的分析。 如果是活潑金屬,比如鋅等,與濃硫酸反應(yīng)起始時生成二氧化硫,隨著反應(yīng)的進行,硫酸的濃度降低,鋅和稀硫酸繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣。,重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),如果是不活潑金屬,比如銅等,與濃硫酸反應(yīng)起始時生成二氧化硫,隨著反應(yīng)的進行,硫酸的濃度降低,銅和稀硫酸不反應(yīng),反應(yīng)停止。 (3)原子個數(shù)守恒、電荷守恒及電子得失守恒的應(yīng)用。 濃硫酸和濃硝酸均具有強氧化性,在某些反應(yīng)中所起的作用是相同的,計算題的題型和解題方法也基本相同,要靈活應(yīng)用三個守恒進行解題。,重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),例

8、題1導(dǎo)學(xué)號05840162將一定量的鋅與100 mL 18.4 molL-1濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測得溶液的c(H+)=0.1 molL-1,則下列敘述中錯誤的是() A.氣體A為SO2和H2的混合物 B.反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g C.氣體A中SO2和H2的體積比為41 D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子 解析:反應(yīng)后溶液體積為1 L,c(H+)=0.1 molL-1,則n(H+)=1 L0.1 molL-1=0.1 mol,故反應(yīng)后溶液中剩余H2SO4為0.05 mol。由于濃硫酸在與Zn反應(yīng)過程中濃度逐漸變稀,

9、故反應(yīng)中有SO2、H2兩種氣體產(chǎn)生。 答案:C,重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點二不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 向培養(yǎng)皿中Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。,重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),討論探究 會有什么實驗現(xiàn)象?為什么? 探究提示:,重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 1.,重難點一,重難點二,

10、情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),例題2導(dǎo)學(xué)號05840163如圖A為單質(zhì),B為一種具有還原性的二元含氧酸,C為溶液,且溶液中僅有一種溶質(zhì),D為氣體,E、F為白色沉淀。物質(zhì)間轉(zhuǎn)化過程中需要加入的試劑未完全寫出?；卮鹣铝袉栴}: (1)在空格處寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式: A為;D為;E為。 (2)中所加的試劑應(yīng)該具有(填“氧化”或“還原”)性,可能為或。 (3)寫出BE的離子方程式。寫出CF的離子方程式。,重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),成

11、功體驗2實驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管口沾有的S,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O,在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的是() A.氧化性 B.還原性 C.既有氧化性又有還原性 D.既無氧化性又無還原性 解析:分析題給反應(yīng),硫在此反應(yīng)中化合價既升高又降低,既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)氧化性,所以C項正確。 答案:C,1 2 3 4 5,1.下列敘述正確的是() A.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體 B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4(濃) 3SO2+2H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)

12、了其酸性 C.把足量銅粉投入到含H2SO4 2 mol的濃硫酸中,得到的氣體體積在標準狀況下為22.4 L D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸,是因為濃硫酸的強氧化性使其鈍化,1 2 3 4 5,解析:A項濃硫酸具有吸水性,但由于其具有強氧化性和酸性,故不能用來干燥具有還原性和堿性的氣體(NH3)。B項,參與反應(yīng)的濃硫酸全部被還原為SO2,只表示強氧化性。C項,Cu與濃硫酸反應(yīng)時,濃硫酸濃度降低,當稀到一定程度時,變?yōu)橄×蛩?Cu與稀硫酸不反應(yīng),故產(chǎn)生的SO2不足22.4 L。D項正確。 答案:D,1 2 3 4 5,2.環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅之一。下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是()

13、 白色垃圾潮汐酸雨光化學(xué)煙霧臭氧空洞可吸入顆粒物赤潮綠色化學(xué) A.B.C.D. 解析:白色垃圾主要是難降解的塑料,會造成土壤污染;潮汐是自然現(xiàn)象;酸雨是氮的氧化物和硫的氧化物溶于水形成的;光化學(xué)煙霧是氮氧化物等的排放造成的;臭氧空洞是由氟氯代烴等物質(zhì)的排放造成的;赤潮是水體的富營養(yǎng)化造成的,其危害是造成水中的溶解氧減少,導(dǎo)致生物死亡。 答案:C,1 2 3 4 5,3.下列實驗中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是() A.1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱 B.1 mol MnO2粉末與含2 mol H2O2的溶液共熱 C.常溫下,1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中 D.常溫下,

14、1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中 解析:銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),所以1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱時,隨著硫酸濃度降低,銅片不能完全溶解;1 mol MnO2粉末與含2 mol H2O2的溶液共熱時,H2O2發(fā)生分解反應(yīng),二氧化錳作催化劑不溶解;常溫下,1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁由于被濃硫酸鈍化,不能溶解。 答案:D,1 2 3 4 5,4.硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是: A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強氧化性 (1)實驗室制取氫氣; (2)可用做H2、SO2、Cl2等氣體的干燥劑; (3)鋁制容器可盛放濃硫酸; (4)濃硫酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,后來又變黑; (5)濃硫酸與金屬銅加熱反應(yīng); (6)將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧。 解析:硫酸顯示酸性的標志是有硫酸鹽生成;顯示強氧化性的標志是硫元素的化合價降低;顯示吸水性是吸收現(xiàn)成的水分子;顯示脫水性是把有機物中的氫、氧元素按21脫去。 答案:(1)A(2)B(3)D(4)A、C(5)A、D(6)