2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 富集在海水中的元素氯 課件62張

1、第四章非金屬及其重要化合物,第,2,節(jié),富集在海水中的元素,氯,第四章非金屬及其重要化合物,考綱要求,了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性,質(zhì)及其應(yīng)用,了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影,響,掌握氯氣的實驗室制法,包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀,器和收集方法,以上各部分知識的綜合應(yīng)用,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,考點一,氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用,1,氯氣的物理性質(zhì),顏色,氣味,毒性,密度,特性,_,色,強烈刺激性氣味,有毒,比空氣,_,_,液化,黃綠,大,易,聞氯氣氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動,使極少量的,Cl,2,飄進鼻孔,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物

2、,2,從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì),氧化性,1,與金屬反應(yīng)：與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物,與鐵反應(yīng),_,與銅反應(yīng),_,2Fe,3Cl,2,點燃,2FeCl,3,Cu,Cl,2,點燃,CuCl,2,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,2,與非金屬反應(yīng),與,H,2,反應(yīng),H,2,Cl,2,點燃或光照,2HCl,3,與還原性無機化合物反應(yīng),書寫離子方程式,與碘化鉀溶液反應(yīng),_,與,SO,2,水溶液反應(yīng),_,與,FeCl,2,溶液反應(yīng),_,蒼白,白霧,爆炸,白霧,2I,Cl,2,I,2,2Cl,Cl,2,SO,2,2H,2,O=4H,2Cl,SO,2,4,2Fe,2,Cl,2,2Fe,3,

3、2Cl,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,3,從化合價的角度認(rèn)識,Cl,2,的化學(xué)性質(zhì),歧化反應(yīng),氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣,既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性,1,與水反應(yīng),氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,_,2,與堿反應(yīng),完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,與燒堿反應(yīng),_,制取漂白粉,_,漂白粉的主要成分是,_,有效成分是,_,Cl,2,H,2,O,HCl,HClO,Cl,2,2NaOH=NaCl,NaClO,H,2,O,2Cl,2,2Ca(OH,2,CaCl,2,Ca(ClO,2,2H,2,O,Ca(ClO,2,CaCl,2,Ca(ClO,2,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合

4、物,4,從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì),1,氯水中存在三個平衡關(guān)系,Cl,2,H,2,O,HCl,HClO,HClO,H,ClO,H,2,O,H,OH,2,根據(jù)可逆反應(yīng)的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒,三種分子,H,2,O,_,_,四種離子,_,_,_,和,_,Cl,2,HClO,H,Cl,ClO,OH,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,3,氯水性質(zhì)的多重性,新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反,應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,5,次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì),1,次氯酸,次氯酸見光分解的化學(xué)方程式,_,2)Ca(ClO,2,Ca

5、(ClO,2,的穩(wěn)定性比,HClO_,水解顯,_,性,其水解離子方程式,_,與酸反應(yīng)生成,_,作為漂白劑或消毒劑的原理可用化學(xué),方程式表示為,_,2HClO,光照,2HCl,O,2,ClO,H,2,O,HClO,OH,Ca(ClO,2,CO,2,H,2,O=2HClO,CaCO,3,強,堿,HClO,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,1,Cl,2,具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑,2,過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為,FeCl,2,3,氯水顯酸性，可用,pH,試紙測定氯水的,pH,4,新制氯水必須用棕色瓶密封保存，光照氯水有氣泡逸出，該,氣體是氯氣,5,HClO,是

6、弱酸，所以,NaClO,是弱電解質(zhì),6,氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實際起漂白作用的物,質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,題組一,考查氯氣和氯水的性質(zhì),1,氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧,化性，下列敘述中不正確的是,A,紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙,B,通常狀況下，干燥的氯氣能和,Fe,反應(yīng),C,純凈的,H,2,在,Cl,2,中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶,口呈現(xiàn)霧狀；光照,H,2,和,Cl,2,的混合氣體時，因迅速化合而爆炸,D,氯氣能與水反應(yīng)生成,HClO,和,HCl,久置氯水最終變?yōu)橄←},酸,欄目,導(dǎo)引,第四

7、章非金屬及其重要化合物,解析：選,B,Cl,2,與鐵的反應(yīng)需要加熱，所以在通常狀況下，干,燥的,Cl,2,不能與,Fe,反應(yīng),欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,2,分別向盛有,Cl,2,的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體,中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入,的液體分別是,AgNO,3,溶液,NaOH,溶液,水,A,B,C,D,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,解析：選,B,甲中氣體和溶液都無色，說明不存在氯氣，是注,入,NaOH,溶液；乙中氣體無色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說明不,存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀,是注入,AgNO,3,溶液,丙中,氣體和溶液都呈淺

8、黃綠色，說明存在氯氣分子，是注入水,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,3,在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出,的結(jié)論不正確的是,A,氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有,Cl,2,B,向氯水中滴加硝酸酸化的,AgNO,3,溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說,明氯水中含有,Cl,C,向氯水中加入,NaHCO,3,粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含,有,H,D,向,FeCl,2,溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水,中含有,HClO,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,解析：選,D,氯水中存在三種分子,Cl,2,HClO,H,2,O,四種離,子,H,Cl,ClO,OH,氯水的顏

9、色是氯氣分子表現(xiàn)出來,的,A,項正確；滴加硝酸銀溶液，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯,化銀白色沉淀,B,項正確；加入碳酸氫鈉粉末，氫離子與碳酸,氫根離子反應(yīng)放出二氧化碳氣體,C,項正確；向氯化亞鐵中加,入氯水，可發(fā)生反應(yīng),2FeCl,2,Cl,2,2FeCl,3,D,項錯誤,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,液氯、新制氯水、久置氯水的比較,液氯,新制氯水,久置氯水,分類,純凈物,混合物,混合物,顏色,黃綠色,淺黃綠色,無色,性質(zhì),氧化性,酸性、氧化性、漂白性,酸性,粒子,種類,Cl,2,Cl,2,HClO,H,2,O,H,Cl,ClO,OH,H,2,O,H,Cl,OH,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬

10、及其重要化合物,題組二,考查從平衡移動的角度分析氯水中的變化,4,下列關(guān)于氯水的敘述正確的是,氯水中存在兩種電離平衡,向氯水中通入氯氣,c,H,c,ClO,減小,加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小,加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動,A,B,C,D,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,解析：選,D,氯水中存在,HClO,和,H,2,O,的電離平衡,HClO,是,弱電解質(zhì)，向氯水中通入氯氣,c,H,c,ClO,增大；加水稀釋,氯水,c,OH,增大，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,5,在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是,A,

11、再通入少量氯氣,c,H,c,ClO,減小,B,加入少量,NaCl,粉末，溶液漂白性增強,C,加入少量的碳酸鈉粉末,pH,增大，溶液漂白性增強,D,光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,解析：選,C,飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變,A,項錯；加入少量,NaCl,粉末,c,Cl,增大,Cl,2,H,2,O,H,Cl,HClO,的平衡逆向移動，使,HClO,的濃度減小，漂白性減,弱,B,項錯；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗,H,使上述平衡正,向移動,HClO,的濃度增大,C,項正確；光照過程中,HClO,分,解生成,O,2,和,HCl,溶液中的離子濃

12、度增大，導(dǎo)電性增強,D,項,錯,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,氯水中平衡移動的應(yīng)用,氯水中加入,的物質(zhì)或改,變的條件,濃度變化,平衡移,動方向,應(yīng)用,可溶性氯化,物,c,Cl,增大,左移,用飽和食鹽水除,Cl,2,中的,HCl,用排飽和食鹽水法,收集,Cl,2,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,氯水中加入,的物質(zhì)或改,變的條件,濃度變化,平衡移,動方向,應(yīng)用,鹽酸,c,H,和,c,Cl,增大,左移,次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制,Cl,2,NaOH,c,H,減小,右移,用,NaOH,溶液吸收多余,Cl,2,CaCO,3,c,H,減小,右移,制高濃度的,HClO,溶液,光照,c,HClO

13、,減小,右移,氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,題組三,考查次氯酸鹽和其他含氯消毒劑,6,下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是,A,漂白粉的有效成分是,Ca(ClO,2,和,CaCl,2,B,漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì),C,漂白粉是由,Cl,2,與燒堿制得的,D,在使用漂白粉時同時使用濃鹽酸,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,解析：選,B,Cl,2,通入石灰乳中制得漂白粉，其有效成分是,Ca(ClO,2,漂白粉在空氣中發(fā)生如下反應(yīng),Ca(ClO,2,CO,2,H,2,O=CaCO,3,2HClO,2HClO,光照,2HCl,O,2,漂白粉,在空氣中久置會變質(zhì)；濃鹽酸

14、會與漂白粉發(fā)生反應(yīng),Ca(ClO,2,4HCl,濃,CaCl,2,2Cl,2,2H,2,O,從而失去漂白能力,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,7,為預(yù)防一種新型流感，同學(xué)們每天用,84,消毒液,NaClO,溶液,消毒，下列說法正確的是,A,NaClO,溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性,B,1 mol Cl,2,與足量,NaOH,溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移,2 mol,電子,C,NaClO,溶液的漂白原理與,Na,2,O,2,SO,2,相同,D,84,消毒液”與“潔廁靈,鹽酸,共同使用，可達到既清潔,又消毒的雙重效果,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,解析,選,A,1 mol Cl,2,與足量,Na

15、OH,溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移,1 mol,電子,B,錯,SO,2,的漂白原理是與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成了不穩(wěn)定,的無色物質(zhì),而,NaClO,Na,2,O,2,的漂白原理是具有強氧化性,C,錯,D,中會發(fā)生反應(yīng),Cl,ClO,2H,Cl,2,H,2,O,生成,了有毒氣體，且失去了漂白能力,D,錯,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,8,二氧化氯,ClO,2,是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用,水消毒。下列有關(guān),ClO,2,制備與殺菌的說法不合理的是,A,NaClO,2,在酸性條件下歧化生成,ClO,2,和,NaCl,則,n,氧化,劑,n,還原劑,1,4,B,ClO,2,在強堿性環(huán)境中使用失效，可

16、能的原因是,2ClO,2,2OH,ClO,3,ClO,2,H,2,O,C,可用飽和食鹽水除去,ClO,2,中的,NH,3,D,等物質(zhì)的量的,ClO,2,殺菌效果比,Cl,2,強,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,解析：選,C,A,項，酸性條件下,ClO,2,發(fā)生歧化反應(yīng)，生成,Cl,和,ClO,2,可寫出離子方程式,4H,5ClO,2,Cl,4ClO,2,2H,2,O,顯然氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,1,4,正確,B,項，方程式符合歧化反應(yīng)化合價的變化，正確,C,項,ClO,2,易溶,于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，錯誤,D,項，等物質(zhì)的量的,ClO,2,作氧化劑時得電子數(shù)比,Cl,

17、2,得電子數(shù)多，正確,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,考點二,氯氣的實驗室制法,1,實驗裝置,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,HCl,水蒸氣,向上排空氣,排飽和食鹽水,MnO,2,4HCl,濃,MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,2,驗滿方法,1,將濕潤的淀粉,碘化鉀試紙靠近收集,Cl,2,的瓶口，觀察到試紙,立即變藍，則證明已收集滿,2,將濕潤的藍色石蕊試紙靠近收集,Cl,2,的瓶口，觀察到試紙立,即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已收集滿,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,3,四點注意,1,為了減少制得的,Cl,2,中,HCl,

18、的含量，加熱溫度不宜過高，以,減少,HCl,的揮發(fā),2,因,Cl,濃度越小，其還原性越弱，所以必須用濃鹽酸加熱才,可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng),3,實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的,Cl,2,后，再拆卸裝,置，避免污染空氣,4,尾氣吸收時，用,NaOH,溶液吸收,Cl,2,不能用澄清石灰水吸,收，因為溶液中含,Ca(OH,2,的量少，吸收不完全,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,1,用,MnO,2,制備氯氣時，若無濃鹽酸，可用稀鹽酸代替,2,除去,Cl,2,中少量,HCl,氣體，可用飽和食鹽水，也可用飽和碳,酸氫鈉溶液,3,檢驗氯氣可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙,4,氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于

19、在純水中的溶解度,5,實驗室快速制取氯氣可以采用高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng),6,Cl,2,能和堿液發(fā)生反應(yīng)，故實驗室中尾氣吸收時可用澄清石,灰水,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,1,某化學(xué)興趣小組利用,MnO,2,和濃鹽酸及如圖所示裝置制備,Cl,2,下列分析中不正確的是,A,A,中可用分液漏斗代替長頸漏斗,B,A,中缺少加熱裝置,C,B,中盛放的,NaOH,溶液可以凈化,Cl,2,D,D,中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,解析：選,C,氯氣中混有氯化氫氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水除去,氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故,B,中不能,盛放氫氧

20、化鈉溶液,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,2,實驗室用,MnO,2,和濃鹽酸制,Cl,2,時，有如下操作：連好裝,置，檢查氣密性；緩緩加熱；加入,MnO,2,粉末；從裝有,濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；將多余氯氣用,NaOH,溶液,吸收；用向上排氣收集氯氣。順序正確的是,A,B,C,D,解析：選,D,制取氯氣的正確操作步驟：先連接裝置、檢查氣,密性，然后裝入藥品,先向燒瓶中裝入二氧化錳，再向分液漏斗,中裝入濃鹽酸,下一步進行加熱制取、吸收氯氣，由于氯氣有,毒，最后需要進行尾氣吸收，故正確的排序為,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,3,下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水,FeCl

21、,3,儀器連接,順序正確的是,A,a,b,c,d,e,f,g,h,B,a,e,d,c,b,h,i,g,C,a,d,e,c,b,h,i,g,D,a,c,b,d,e,h,i,f,解析：選,B,裝置順序為制氯氣、除雜,HCl,水蒸氣,反應(yīng)制,備、尾氣處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長進短出,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,考點三,鹵素的性質(zhì),鹵素離子的檢驗,1,溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較,物質(zhì),性質(zhì),Br,2,I,2,顏色,深紅棕色,紫黑色,狀態(tài),液體,_,溶解性,水中,溶解度不大,溶解度不大,有機溶劑中,_,易溶,特性,易,_,有毒,易,_,使淀粉變,_,固體,易溶,揮發(fā),升華,藍,欄目,導(dǎo)引,第四

22、章非金屬及其重要化合物,2,氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較,1,與堿溶液反應(yīng)：如與,NaOH,溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為,_(X,Cl,Br,I,2,氧化性,都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式,為,_(X,Cl,Br,I,氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱順序是,Cl,2,Br,2,I,2,陰離子的,還原性強弱順序是,Cl,Br,I,2NaOH,X,2,NaX,NaXO,H,2,O,2Na,X,2,點燃,2NaX,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,Cl,2,能從,Br,的溶液中置換出,Br,2,其離子方程式為,_,同理,Br,2,能從,I,的溶液中置換出,I,2,其離子方程式為,_,與

23、一些還原性離子反應(yīng)，如,Br,2,與,SO,2,3,Fe,2,反應(yīng)的離子方,程式分別為,_,_,Cl,2,2Br,2Cl,Br,2,Br,2,2I,2Br,I,2,Br,2,SO,2,3,H,2,O=2Br,SO,2,4,2H,2Fe,2,Br,2,2Fe,3,2Br,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,3,鹵素離子的檢驗方法,1)AgNO,3,溶液,沉淀法,未知液,生成白色沉淀，則含有,Cl,生成淡黃色沉淀，則含有,Br,生成黃色沉淀，則含有,I,2,置換,萃取法,未知液,加適量新制飽和氯水,振蕩,加入,CCl,4,下層,或汽油,上層,振蕩,有機層呈,紅棕色或橙紅色，表明有,Br,紫色、

24、淺紫色或紫紅色，表明有,I,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,3,氧化,淀粉法檢驗,I,未知液,加入適量新制飽和氯水,或雙氧水,振蕩,加入淀粉溶液,振蕩,藍色,溶液，表明有,I,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,1,可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的,KIO,3,2,用,CCl,4,萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下,層呈無色,3,碘易升華，可用加熱升華法除去,NH,4,Cl,中混有的,I,2,4,實驗室保存少量液溴時常加少量水液封，并用玻璃塞密封,不能用橡膠塞,5,類比,Fe,與,Cl,2,反應(yīng)，可知,Fe,與,I,2,反應(yīng)產(chǎn)物為,FeI,3,6,I,可使淀粉溶液變藍,欄目

25、,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,題組一,考查鹵素單質(zhì)的性質(zhì),1,如圖是鹵素單質(zhì),F,2,Cl,2,Br,2,I,2,的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列,說法錯誤的是,A,單質(zhì)是最活潑的非金屬單質(zhì),B,單質(zhì)能使品紅溶液褪色,C,單質(zhì)能使淀粉溶液變藍,D,單質(zhì)的氧化性是,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,解析：選,D,從圖中可以看出，從,F,2,I,2,相對分子質(zhì)量逐漸,增大，沸點也逐漸升高，故為,F,2,為,Cl,2,為,Br,2,為,I,2,單質(zhì)的氧化性是,D,項錯誤,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,2,已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵,素的性質(zhì)實驗。玻璃

26、管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反,應(yīng)一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是,選項,A,黃綠色,橙色,藍色,白色,B,無色,橙色,紫色,白色,C,黃綠色,橙色,藍色,無色,D,黃綠色,無色,紫色,白色,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,解析：選,A,由處產(chǎn)生的,Cl,2,通過時發(fā)生反應(yīng),Cl,2,2NaBr=2NaCl,Br,2,通過時發(fā)生反應(yīng),Cl,2,2KI=2KCl,I,2,通過時發(fā)生反應(yīng),Cl,2,2NaOH=NaCl,NaClO,H,2,O,因,Cl,2,為黃綠色,Br,2,為橙色,淀粉遇,I,2,變藍,Cl,2,遇堿生成,NaCl,NaClO,可知應(yīng)選,A,欄目,導(dǎo)引

27、,第四章非金屬及其重要化合物,題組二,考查鹵素單質(zhì)及離子的檢驗,3,下列能夠檢驗出,KI,中是否含有,Br,的實驗是,A,加入足量的新制氯水，溶液變色則有,Br,B,加入酸性,KMnO,4,溶液，觀察溶液顏色是否褪去,C,加入少量的碘水，再加入,CCl,4,振蕩，有機層有色，則有,Br,D,加入足量,FeCl,3,溶液，用,CCl,4,萃取后，取無色的水層并加入,AgNO,3,溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有,Br,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,解析：選,D,A,項，在,KI,中加入足量新制氯水，也會置換出單,質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子,B,項，溴離,子和碘離子均能使酸

28、性高錳酸鉀溶液褪色,C,項，加入少量的,碘水，再加入,CCl,4,振蕩，有機層是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒有,溴單質(zhì)產(chǎn)生,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,4,下列敘述中正確的是,A,液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加少量水進行水封,B,能使?jié)櫇竦牡矸?KI,試紙變成藍色的物質(zhì)一定是,Cl,2,C,某溶液中加入,CCl,4,CCl,4,層顯紫色，證明原溶液中存在,I,D,某溶液加入,BaCl,2,溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該,溶液一定含有,Ag,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,解析：選,A,A,項，因為液溴易揮發(fā)，在試劑瓶中存放時應(yīng)加,少量水進行水封,A,項正確,B,項，只

29、要能把碘化鉀氧化成碘,單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)駶櫟牡矸?KI,試紙變藍,B,項不正確,C,項,某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質(zhì)而,不是,I,C,項不正確,D,項，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝,酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能存在,Ag,SO,2,4,SO,2,3,D,項不正確,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性,1)Br,2,在常溫下呈液態(tài)，是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。液態(tài),Br,2,有劇毒,易揮發(fā),故保存,Br,2,時在試劑瓶中,Br,2,液面上需用水封,磨口的玻璃塞用蠟封,2,淀粉遇,I,2,顯藍色，這是碘單質(zhì)的特殊性質(zhì)，該性質(zhì)可用于檢,驗

30、,Cl,2,Cl,2,可使?jié)駶櫟牡矸?KI,試紙變藍，其實質(zhì)是,Cl,2,2I,2Cl,I,2,此外碘單質(zhì)易升華，是常溫下固體單質(zhì)中唯一的,雙原子分子,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,3)Br,2,和,I,2,都可被某些有機溶劑,如四氯化碳、苯,萃取,4,氟元素?zé)o正價,F,2,與,H,2,O,發(fā)生置換反應(yīng)生成,O,2,2F,2,2H,2,O,4HF,O,2,5)F,2,不能從,NaX,溶液中置換出,X,2,X,代表,Cl,Br,I,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,考點四,從海水中提取鹵素單質(zhì)的化學(xué)工藝流程,1,氯的提取,氯堿工業(yè),海水粗鹽,精制,飽和食鹽水,電解,陽極產(chǎn)物,_,陰極產(chǎn)物,_,化學(xué)方程式為,_,2NaCl,2H,2,O,電解,2NaOH,H,2,Cl,2,Cl,2,H,2,NaOH,欄目,導(dǎo)引,第四章非金屬及其重要化合物,2,海水中提取溴,1,流程,2,發(fā)生反