教材第四章習(xí)題解答

1、第四章晶體結(jié)構(gòu)習(xí)題解答1是非題 離子晶體中正、負(fù)離子的堆積方式主要取決于離子鍵的方向性。（ ） 由于共價(jià)鍵十分牢固，因而共價(jià)化合物的熔點(diǎn)均較高。 （ ） 金屬材料具有優(yōu)良的延展性與金屬鍵沒(méi)有方向性有關(guān)。 （ ） 分子晶體的物理性質(zhì)取決于分子中共價(jià)鍵的強(qiáng)度。 （ ）【解答】 錯(cuò)誤，離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性。錯(cuò)誤，化合物熔點(diǎn)的高低取決于晶體結(jié)點(diǎn)上原子、分子或離子等微粒之間的作用力的大小。 正確。 錯(cuò)誤，分子晶體的物理性質(zhì)取決于晶格結(jié)點(diǎn)上分子與分子之間作用力的大小。2選擇題（選擇1個(gè)或2個(gè)正確答案） 下列幾種固體物質(zhì)晶格中，由獨(dú)立分子占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)的是（ ）A. 石墨 B. 干冰 C. SiC D.

2、NaCl E. SiF4晶格能的大小可用來(lái)表示（ ）A. 共價(jià)鍵的強(qiáng)弱 B. 金屬鍵的強(qiáng)弱 C. 離子鍵的強(qiáng)弱 D. 氫鍵的強(qiáng)弱 由常溫下Mn2O7是液體的事實(shí)，估計(jì)Mn2O7中的Mn與O之間的化學(xué)鍵是（ ）。A. 離子鍵 B. 共價(jià)鍵 C. 金屬鍵 D. 氫鍵下列四種離子晶體中熔點(diǎn)最高的是（ ）。A. CaF2 B. BaCl2 C. NaCl D. MgO【解答】 B，E； C； B； D。3指出下列物質(zhì)晶態(tài)時(shí)的晶體類型 O2 SiC KCl Ti 。【解答】 分子晶體； 原子晶體； 離子晶體； 金屬晶體。4根據(jù)有關(guān)性質(zhì)的提示，估計(jì)下列幾種物質(zhì)固態(tài)時(shí)的晶體類型 固態(tài)物質(zhì)熔點(diǎn)高，不溶于水，是

3、熱、電的良導(dǎo)體。 固態(tài)時(shí)熔點(diǎn)1000以上，易溶于水中。 常溫為固態(tài)，不溶于水，易溶于苯。 2300以上熔化，固態(tài)和熔體均不導(dǎo)電。 【解答】 金屬晶體； 離子晶體； 非極性分子晶體； 原子晶體。5熔融固態(tài)的下列物質(zhì)時(shí)，需克服什么力？a. 離子鍵；b. 共價(jià)鍵；c. 氫鍵；d. 取向力；e. 誘導(dǎo)力；f. 色散力。 CCl4 MgO SiO2 H2O 【解答】 f； a； b； c,d,e,f 。6以列表的方式比較K、Cr、C、Cl四種元素的外層電子構(gòu)型、在周期表中的分區(qū)、單質(zhì)的晶體類型、熔點(diǎn)、硬度。元素外層電子構(gòu)型周期表中的分區(qū)單質(zhì)的晶體類型熔點(diǎn)t/硬度(金剛石=10)K4s1s金屬晶體63.6

4、50.5Cr3d54s2d金屬晶體18579.0C2s22p2p原子晶體或?qū)訝钸^(guò)渡型晶體355010.0Cl3s23p5p分子晶體-100.9-7由書(shū)中相關(guān)表格查出：1、密度最小的；2、熔點(diǎn)最低的；3、熔點(diǎn)最高的；4、硬度最大的；5、導(dǎo)電性最好的金屬的元素符號(hào)及其相應(yīng)數(shù)據(jù)?！窘獯稹棵芏茸钚〉慕饘伲篖i,0.53g.cm-3；熔點(diǎn)最低的金屬是汞，-38.84；熔點(diǎn)最高的金屬是W，3410；導(dǎo)電性最好的金屬是Ag，電導(dǎo)率是0.631108/S.m-1。8什么叫晶格？四種基本類型晶體中，晶格結(jié)點(diǎn)上存在什么微粒？粒子之間存在什么作用力？對(duì)物質(zhì)性質(zhì)有何影響？【解答】晶體是由原子、離子、分子等微粒在空間按

5、一定規(guī)律周期性地重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。將晶體的微粒抽象為幾何學(xué)中的點(diǎn)，無(wú)數(shù)這樣的點(diǎn)在空間按照一定的規(guī)律重復(fù)排列而成的幾何構(gòu)型叫做晶格。晶體類型基本微粒結(jié)合力對(duì)物理性質(zhì)的影響離子晶體正離子、負(fù)離子靜電引力硬、脆、不導(dǎo)電，難導(dǎo)熱，易溶 性溶劑，熔化或溶解可導(dǎo)電，高熔、沸點(diǎn)，低揮發(fā)原子晶體原子共價(jià)鍵高硬度，高熔、沸點(diǎn)，不導(dǎo)電，不導(dǎo)熱，不溶于任何溶劑分子晶體非極性分子或極性分子分子間力、氫鍵非極性分子：軟，低熔、沸點(diǎn)，易揮發(fā)，低導(dǎo)電和導(dǎo)熱性，易溶于非極性溶劑；極性分子：略硬，略高熔、沸點(diǎn)，適當(dāng)揮發(fā)，低導(dǎo)電，適當(dāng)導(dǎo)熱，易溶于極性溶劑。金屬晶體金屬原子、金屬正離子和自由電子金屬鍵一般高硬度，高熔、沸點(diǎn)，

6、高導(dǎo)電，高導(dǎo)熱，優(yōu)良機(jī)械加工性和延展性；9何謂晶格能？影響晶格能的因素有哪些？晶格能與物質(zhì)的物理性質(zhì)有何關(guān)系？【解答】離子鍵的強(qiáng)度可用晶格能（U）的大小來(lái)衡量。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（100kPa，298.15K）下，將1mol的離子晶體解離成自由的氣態(tài)正、負(fù)離子所吸收的能量稱為離子晶體的晶格能，單位為kJmol-1。晶格能的大小與正、負(fù)離子的電荷數(shù)成正比，與正、負(fù)離子間的距離成反比。相同類型的離子晶體比較，離子的電荷越高，正、負(fù)離子半徑越小，其晶格能越大，正、負(fù)離子間的結(jié)合力越強(qiáng)，此離子晶體的離子鍵越牢固，晶體的熔點(diǎn)越高、硬度也越大。10碳與硅是同族元素，為什么干冰和石英（SiO2）的物理性質(zhì)卻相差很遠(yuǎn)。【解答】碳與硅是同族元素，但干冰（CO2）是非極性型分子晶體，分子間只存在很弱的色散力，所以干冰很軟，熔、沸點(diǎn)低，易揮發(fā)（升華），易溶于非極性溶劑中。石英（SiO2）是原子晶體，占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)上的是原子，原子間通過(guò)共價(jià)