醫(yī)學(xué)精品課件：第十、十一章習(xí)題

1、5. 具有下列電子排布式的元素的原子，屬于哪一區(qū)？周期？族？ 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Ar3d34s2,4. 下列各排量子數(shù)有無(wú)錯(cuò)誤，請(qǐng)指出： n=1， l=1， m=0 n=4， l=3， m=4 n=1， l=0， m=2 n=0， l=0， m=0,s區(qū)，4，A,3. 下列元素基態(tài)原子的d軌道為半充滿(mǎn)的是 A. 23V B. 15P C. 24Cr D. 27Co,2. 氫原子只有一個(gè)電子，故氫原子只有1s軌道,對(duì),錯(cuò),1. 3,1,0和2,1,0的角度分布圖是相同的,p區(qū)，4，A,d區(qū)，4，B,24Cr,9.某元素價(jià)電子

2、構(gòu)型 3d104s2，則該元素位于周期表 A、S區(qū) B、p區(qū) C、d 區(qū) D、ds 區(qū),11.在HF分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是 A、氟原子的2px軌道和氫原子的1s軌道 B、氟原子的2px軌道和氫原子的2px軌道 C、氟原子的3px軌道和氫原子的3px軌道 D、氟原子的2px軌道和氫原子的2s軌道,10.已知某元素的正3價(jià)離子的電子排布式為ls22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中屬于 A、VB族 B、B族 C、族 D、B族,8. 對(duì)于4p1電子，下列描述( n, l, m, s )正確的是 A、4, 1, -1, -1/2 B、4, 3, 2, 1 C、4, 2, -2, -

3、1/2 D 、4, 0, 0, +1/2,7.基態(tài)24Cr 原子最外層電子的四個(gè)量子數(shù)只能是 A、4,1,0,+1/2 B、4,0,0,+1/2 C、4,.1,1,-1/2 D、3,0,0,-1/2,12.下列分子中，同時(shí)存在鍵和鍵的是 A、CH4 B、HCl C、Cl2 D、N2,15、根據(jù)雜化軌道理論，PH3和H2S分子的雜化方式是( ) A、sp等性 B、sp2不等性 C、sp3等性 D、sp3不等性,16、下列分子間同時(shí)存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵的是( ) A、BF3和CO2 B、NH3和CH4 C、CH3OH和H2O D、C6H6和HCl,17、C2H2分子中的C采取 雜化，其

4、構(gòu)形為 ，C2H4分子中的C是 . 雜化，呈 形，CHCl3分子中的C是 雜化，分子構(gòu)形,sp,直線,sp2,平面三角,sp3,四面體,18、在非極性分子間存在分子間作用力是 ， 在極性分子間存在,色散力,取向力、誘導(dǎo)力和色散力,13、下列分子的中心原子以sp3不等性雜化成鍵的是( ) A、BeCl2 B、H3O+ C、SiH4 D、CCl4,14、 Which of the following molecules are capable of forming hydrogen bonds with one another?( ) A、NH3 B、CBr4 C、HCl D、HCHO,19.已知

5、某副族元素A的原子，電子最后填入3d軌道，最高氧化值為4；元素B的原子，電子最后填入4p軌道，最高氧化值為5： (1）寫(xiě)出A、B元素原子的電子分布式； (2)根據(jù)電子分布，指出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫ㄖ芷?、區(qū)、族,解： A原子最后電子填入3d軌道，應(yīng)為第四周期d或ds區(qū)元素；最高氧化值為4，其價(jià)電子構(gòu)型應(yīng)為3d24s2，為22Ti元素； B原子最后電子填入4p軌道，應(yīng)為第四周期p區(qū)元素，最高氧化值為5，其價(jià)電子構(gòu)型為4s24p3，應(yīng)為33As元素； (1) 22Ti： Ar3d24s2；33As：Ar 4s24p3； (2) 22Ti：位于第四周期d區(qū)IVB；33As：位于第四周期p區(qū)VA,20

6、.某元素的原子序數(shù)小于36，當(dāng)此元素原子失去3個(gè)電子后，它的軌道角動(dòng)量量子數(shù)（l）等于2的軌道內(nèi)電子數(shù)恰好半滿(mǎn)： (1) 寫(xiě)出此元素原子的電子排布式； (2) 此元素屬哪一周期、哪一族、哪一區(qū)？元素符號(hào)是什么,解：分析：原子序數(shù)小于36應(yīng)為前四周期元素；軌道角動(dòng)量量子數(shù)等于2，l = 2，應(yīng)為d 軌道，前四周期只有第四周期有d軌道，因而應(yīng)為第四周期元素； (1) 失去3個(gè)電子后，3d軌道內(nèi)電子數(shù)半滿(mǎn)，該元素應(yīng)有3d64s2構(gòu)型，該元素原子的電子排布式應(yīng)為Ar3d64s2； (2) 該元素屬第四周期VIII族d區(qū)，元素符號(hào)Fe,21.已知NH3、H2S、BeH2、CH4的偶極矩分別為： 4.90

7、1030 Cm、3.671030 Cm、0 Cm、0Cm，試說(shuō)明下列問(wèn)題： (1) 分子極性的大小；(2) 中心原子的雜化軌道類(lèi)型；(3) 分子的幾何構(gòu)型,解：(1) 分子極性由大到小為：NH3 H2S BeH2 = CH4； (2) 中心原子的雜化軌道類(lèi)型分別為：不等性sp3雜化、不等性sp3雜化、sp雜化、等性sp3雜化； (3) 分子的幾何構(gòu)型分別為：三角錐形、V形、直線形、正四面體形,22.試由下列各物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷它們分子間力的大小，列出分子間力由大到小的順序， 這一順序與分子量的大小有何關(guān)系？ Cl2 -34.1 ； O2 183.0； H2 252.8 N2 198.0； I2 181.2； Br2 58.8,解：分子晶體的沸點(diǎn)高低取決于分子間力的大小。分子間力的大小順序?yàn)椋?I2 Br2 Cl2 O2 N2 H2,這一順序與分子量大小的順序一致。對(duì)非極性分子，分子間力僅存在色散力，分子量愈大，色散力愈大，分子間作用力愈強(qiáng)，相應(yīng)的熔、沸點(diǎn)愈高,23.元素的原子其最外層僅有一個(gè)電子，該電子的量子數(shù)是n = 4 , l = 0 , m = 0 ,ms = +1/2 , 問(wèn)： (1) 符合上述條件的元素可以有幾種？原子序數(shù)各為多少？ (2) 寫(xiě)出相應(yīng)元素原子的電子分布式，并指出在周期表