中考化學總復習綜合強化專題四物質的檢驗鑒別分離除雜與共存類型物質的除雜習題

1、第二部分專題四類型類型針對-訓練1 下列分離或提純物質的方法中，所依據(jù)的原理正確的是（D ）選項混合物的分離或提純分離原理A分離液態(tài)空氣制取氧氣利用氮氣和氧氣的熔點不同B將石油分餾得到石油產(chǎn)品石油中各成分的密度不同C分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物硝酸鉀和氯化鈉分解溫度不同D除去粗鹽中的泥沙氯化鈉和泥沙的溶解性不同2.（2018 贛州六校聯(lián)考）除去下列物質中含有的少量雜質，所用試劑或方法正確的是選項混合物（括號內為雜質）除雜試劑或方法ACQ(CO)點燃B鐵粉（銅粉）加入足量鹽酸，過濾C氯酸鉀（氯化鉀）加入少量二氧化錳，加熱D氧化鈣（碳酸鈣）高溫煅燒3.（2018 衡陽改編）除去下列物質中的雜質（

2、括號內為雜質），所選用試劑及操作方法均 正確的是（A ）選項物質選用的試劑及操作方法AKCl(M nO2)加水溶解、過濾、蒸發(fā)BNstSQ溶液(NaCI)加入適量BaCl2溶液，過濾CH2(H 2O)通過稀硫酸DCu(NO) 2溶液(AgNO)加入足量的鐵粉，過濾4.（2018 深圳）下列方法不能達到除雜目的的是（B ）選項物質（括號內為雜質）方法AIN(O2)將混合氣體通過灼熱銅網(wǎng)BFe粉（炭粉）加入足量稀H2SQ充分反應，過濾、洗滌、干燥CCaO(CaCO高溫煅燒DFeCh溶液(CuCl 2)加入足量Fe粉，過濾5.欲除去下列物質中的少量雜質，所用試劑及方法不正確的是（C ）選項混合物除雜

3、試劑與方法ACuO粉末中含有少量碳粉在空氣中充分灼燒B氯化鉀溶液中混有少量的碳酸鉀加入適量氯化鈣溶液，過濾CNaOH(NaCG)加入話量稀鹽酸DCO(CO)通過裝有氫氧化鈉的干燥管6.（2018 青島改編）分離與提純是獲得物質的重要方法。下列實驗設計能達到實驗目的的是（D ）選項實驗目的實驗設計A除去氧化銅中的銅粉加入足量的稀鹽酸，過濾，洗滌、干燥B除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉先加足量水溶解，再加適量稀硫酸，蒸發(fā)結晶C除去硝酸鉀溶液中的少量硫酸鉀加入過量的硝酸鋇溶液，過濾D除去銀粉中混有的少量鋅粉加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥7.（2018 邵陽）在粗鹽的提純實驗中（1）其主要操作步驟順序

4、是。 過濾溶解蒸發(fā)計算產(chǎn)率圖1（2）如圖1是某同學過濾的操作圖，指出圖中明顯錯誤沒有用玻璃棒引流#;過濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是過濾器中液面高于濾紙邊緣 （或濾紙破損或承接濾液的儀器 不干凈）。（填一種）（3）蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內出現(xiàn)較多固體 時應停止加熱。（4）通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質，欲除去可溶性雜質 MgCb、CaCl2得到純凈的NaCI，可采用如圖2所示流程：上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是AoA. NaOH溶液、N&CO溶液、稀鹽酸B. NaaCO溶液、KOH溶液、稀鹽酸C. NaOH溶液、NazCO溶液、稀硫酸 反思交流：通過以上規(guī)范操作，制得氯化鈉的質量比原粗

5、鹽樣品中含氯化鈉的質量增_多(填“增多” “減少”或“不變”)。&探究酸、堿和鹽的性質及應用。(1) NaOH溶液和稀硫酸反應。向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，現(xiàn)象為溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，反應的化學方程式為H2SQ+ 2NaOH=NSQ+ 2fO。(2) 為除去NaCl中混有的少量N&SQ，某探究小組設計了如圖所示方案并進行實驗。 i、n兩步都有過濾操作，過濾中要用到的玻璃儀器有玻璃棒。 甲、乙同學選用的 X分別為BaClz溶液、Ba(OH)2溶液。寫出I、n兩步中發(fā)生的任意一個反應的化學方程式 NaaSO + BaCb=BaSa+ 2NaCI或 NazSO + Ba(OH)2=BaS3 + 2NaOH合理即可。甲、乙同學的實驗中，可能發(fā)生的相同反應的化學方程式為NQCO+2HCI=2NaCI+ H2O+ COf,乙的實驗中， 步驟川涉及的操作和現(xiàn)象是