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文檔簡介

有關(guān)氧化還原反應(yīng)的常見物質(zhì)的氧化性和還原性一、順序的由來及依據(jù)學(xué)過氧化還原反應(yīng)的強弱律之后，我們可以根據(jù)下列反應(yīng)2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HClI2+K2SS+2KI判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序為 Cl2Fe3+I2S同樣可以得出還原性由弱到強的順序為 ClFe2IS2-推而廣之，我們可以根據(jù)大量的氧化還原反應(yīng)得出常見物質(zhì)的氧化性還原性順序。再者，從理論上由物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢也可得到同樣的結(jié)論。二、常見氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）由強到弱順序氧化性F2MnO4Cl2HNO3濃H2SO4Br2Fe3Cu2I2(SO42)還原性FMn2ClNO,NO2(SO2)BrFe2CuISO2,SO32氧化性SHPb2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K還原性S2H2PbFeZnAlMgNaCaK關(guān)于SO2、SO32還原性的說明：由于在溶液中SO2、SO32的氧化產(chǎn)物是稀硫酸而不是濃硫酸，再者，由反應(yīng)I2SO22H2O=2HIH2SO4可得，還原性I-Br2而后者是還原性Br2Cl2,二者并不矛盾。2CSiO2=2COSiNaKCl=KNaCl并不能說明還原性CSi 或

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