物理化學測驗題(動力學)Word版

1、傳播優(yōu)秀Word版文檔 ，希望對您有幫助，可雙擊去除！物理化學測驗題（七）一、選擇題。在題后括號內(nèi)，填上正確答案代號。1、在下列各速率方程所描述的反應中，那一個無法定義其反應級數(shù)。（ ） （1） （2） （3）； （4）。2、對于反應AY，如果反應物A的濃度減少一半，A的半衰期也縮短一半，則該反應的級數(shù)為：（ ）。（1）零級； （2）一級； （3）二級。3、 若某反應的活化能為80 kJmol-1，則反應溫度由20增加到30，其反應速率系(常)數(shù)約為原來的：（ ）。 ( 1 ) 2倍； ( 2 ) 3倍； ( 3 ) 4倍； ( 4 ) 5倍。4、某一級反應的半衰期在27時為5000 s，在3

2、7時為1000 s，則此反應的活化能為：（ ）。 ( 1 ) 125 kJmol-1； ( 2 ) 519 kJmol-1； ( 3 ) 53.9 kJmol-1； ( 4 ) 62 kJmol-1。 5、低溫下，反應 CO(g) + NO2(g) =CO2(g)+ NO(g) 的速率方程是 = kc(NO2) 2 試問下列機理中，哪個反應機理與此速率方程一致：（ ）。 (1) CO + NO2 CO2 + NO ； (2) 2NO2 N2O4 （快）, N2O4 +2CO 2CO2 + 2NO （慢） ； (3) 2NO2 2NO + O2 （慢）, 2CO + O2 2CO2 （快） 。6

3、、 已知某復合反應的反應歷程為 A B ；B + DZ則 B的濃度隨時間的變化率 是：（ ）。 （1）k1cAk2cDcB ； （2）k1cAk-1cBk2cDcB ； （3）k1cAk-1cBk2cDcB ； （4）k1cAk-1cBk2cDcB 。7、光氣 COCl2 熱分解的總反應為： COCl2 CO+Cl2 該反應分以下三步完成： Cl2 2Cl 快速平衡 Cl +COCl2 CO +Cl3 慢 Cl 3 Cl2 +Cl 快速平衡總反應的速率方程為： dc (COCl2) /dt= kc (COCl2) c (Cl2) 此總反應為：（ ）。 （1） 1.5級反應，雙分子反應； （2）

4、 1.5級反應，不存在反應分子數(shù)； （3） 1.5級反應，單分子反應； （4） 不存在反應級數(shù)與反應分子數(shù)。 8、對于任意給定的化學反應AB2Y，則在動力學研究中：（ ）。 （1）表明它為二級反應； （2）表明了它是雙分子反應； （3）表明了反應物與產(chǎn)物分子間的計量關(guān)系； （4）表明它為元反應。9、二級反應2AY其半衰期：（ ）。 （1）與A的起始濃度無關(guān)； （2）與A的起始濃度成正比； （3）與A的起始濃度成反比； （4）與A的起始濃度平方成反比。10、反應2O33O2的速率方程為 -dc(O3)/dt=kc(O3)2c(O2)1或者dc(O2)/dt=kc(O3)2c(O2)1，速率系(常

5、)數(shù)k與k的關(guān)系是：（ ）。 （1）2k=3k； （2）k=k； （3）3k=2k； （4）k/2=k/3。11、某反應AY，其速率系(常)數(shù)kA=6.93 min1，則該反應物A的濃度從0.1 moldm3變到0.05 moldm3所需時間是：（ ）。 （1）0.2 min； （2）0.1 min； （3）1 min。12、某放射性同位素的半衰期為5天，則經(jīng)15天后所剩的同位素的物質(zhì)的量是原來同位素的物質(zhì)的量的：（ ）。 （1）1/3； （2）1/4； （3）1/8； （4）1/16。二、填空題。在題中“_”處填上答案。1、連串反應AYZ，它的兩個反應均為一級的，t時刻A,Y,Z三種物質(zhì)的濃

6、度分別為cA , cY , cZ , 則= 。2、對反應AP，實驗測得反應物的半衰期與與初始濃度cA,0成反比，則該反應為_級反應。3、質(zhì)量作用定律只適用于 反應。4、氣相體反應 2H22NON22H2不可能是元反應，因為 。5、反應系統(tǒng)體積恒定時，反應速率u與uB的關(guān)系是u =_。6、反應A + 3B2Y各組分的反應速率系(常)數(shù)關(guān)系為kA=_kB_kY。7、反應A + BY的速率方程為：dcA/dt =kAcAcB/cY，則該反應的總級數(shù)是_級。若濃度以moldm3時間以s為單位，則反應速率系(常)數(shù)kA 的單位是_。8、對元反應 A2Y, 則dcY/ d t = ，dcA/ d t =

7、。9、反應 A + 2B P 的反應機理如下： A + B Y ； Y + B P 其中A和B是反應物，P是產(chǎn)物，Y是高活性的中間產(chǎn)物， 則 P的生成速率為：= 。10、已知=CH2 + , 其反應機理為： (平衡常數(shù) K1,快） ； + =CH2 （平衡常數(shù) K2 , 快） ； + + 2HCl （慢） ； 則= 。11、某反應速率系(常)數(shù)為0.107 min1，則反應物濃度從1.0 moldm3變到0.7 moldm3與濃度從0.01 moldm3變到0.007 moldm3所需時間之比為_。12、零級反應AP的半衰期T1/2與反應物A的初始濃度cA,0及反應速率系(常)數(shù)kA的關(guān)系是T

8、1/2=_。13、對反應AP，實驗測得反應物的半衰期與與初始濃度cA,0成正比，則該反應為_級反應。14、反應AP是二級反應。當A的初始濃度為0.200 moldm3時，半衰期為40 s，則該反應的速率系(常)數(shù)=_。15、對反應AP，反應物濃度的倒數(shù)1/cA與時間t成線性關(guān)系，則該反應為_級反應。三、是非題。在題后括號內(nèi)，正確的打“”，錯誤的打“”。1、 對于反應 2NO + Cl2 2NOCl，只有其速率方程為：=kc(NO)2 c(Cl2)，該反應才有可能為元反應。其他的任何形式，都表明該反應不是元反應。是不是?（ ）2、 質(zhì)量作用定律不能適用于非元反應。是不是？（ ）3、反應級數(shù)不可能

9、為負值。是不是?（ ）4、活化能數(shù)據(jù)在判斷反應機理時的作用之一是，在兩狀態(tài)之間若有幾條能峰不同的途徑，從統(tǒng)計意義上來講, 過程總是沿著能峰最小的途徑進行。是不是?（ ）5、對所有的化學反應，都可以指出它的反應級數(shù)。是不是?（ ）6、反應速率系(常)數(shù)kA與反應物A的濃度有關(guān)。是不是?（ ）7、對反應A+BP,實驗測得其動力學方程為 ，則該反應必為雙分子反應。是不是?（ ）8、設(shè)反應2AY+Z，其正向反應速率方程為：-=kcA則其逆向反應速率方程一定為u= kcYcZ。是不是?（ ）9、阿侖尼烏斯活化能是反應物中活化分子的平均摩爾能量與反應物分子的平均摩爾能量之差。是不是?（ ）10、若反應 A

10、+BY+Z 的速率方程為 =kcA1.5cB0.5 ,則該反應為二級反應， 且肯定不是雙分子反應。是不是?（ ）四、計算題。在30，初始濃度為0.44 moldm-3的蔗糖水溶液中含有2.5 moldm-3的甲酸，實驗測得蔗糖水解時旋光度a隨時間變化的數(shù)據(jù)如下： t / h 0 8 15 35 46 85 a /（） 57.90 40.50 28.90 6.75 0.40 11.25 15.45試求此一級反應的反應速率系(常)數(shù)。五、計算題。氣相反應AY + Z為一級反應。在675下，若A的轉(zhuǎn)化率為0.05，則反應時間為19.34 min，試計算此溫度下的反應速率常數(shù)及A的轉(zhuǎn)化率為50%的反應

11、時間。又527時反應速率系(常數(shù))為7.78105 min1，試計算該反應的活化能 。六、計算題。乙烯熱分解反應 C2H4C2H2+H2 為一級反應，在1073 K時反應經(jīng)過10 h有轉(zhuǎn)化率為50%的乙烯分解，已知該反應的活化能為250.8 kJmol-1，若該反應在1573 K進行，分解轉(zhuǎn)化率為50%的乙烯需要多長時間？七、計算題。 某化合物在溶液中分解，時測得半衰期T1/2隨初始濃度的變化如下：0.501.102.484280885174試求反應級數(shù)及反應速率系(常)數(shù)。物理化學測驗題（七）答案一、選擇題1、解：（3） 2、解：（1） 3、解：（2） 4、解：（1） 5、解：（3） 6、解

12、：（2） 7、解：（2） 8、解：（3） 9、解：（3） 10、解：（3） 11、解：（2） 12、解：（3） 二、填空題1、解： k1cAk2cY 2、解： 二 3、解： 元 4、解： 四分子反應的概率幾乎為零 5、解： 6、解： 1/3 1/2 7、解： 一級 s1 8、解：2kcA kcA 9、解： 10、解： k3K1K2cAcB3 11、解： 1 12、解： cA, 0 / 2kA 13、解： 零 14、解： 0.125 dm3mol1s1 。 15、解： 二 三、是非題。在題后括號內(nèi)，正確的打“”，錯誤的打“”。1、解：是 2、解： 是 3、解：不是 4、解：是 5、解：不是 6、解：不是 7、解：不是 8、解：不是 9、解：是 10、解：是 四、計算題解： t / h 8 15 35 46 85 kA /102h1 3.38 3.35 3.41 3.44 3.36 =3.39102 h1。 五、計算題。解：675時 xA =0.50， T1 =（527