中考化學 第二部分 重點沖刺 專題十 綜合應用題A

1、第二部分 重點沖刺專題,專題十 綜合應用題,專題攻略,解題指導】題目較大，排除恐懼心理，一般各個小題之間相互獨立，允許個別小題不會做，但不影響其他題目的得分率。因此可采用各個擊破的策略，即仔細閱讀，總覽全題之后，再依次加以解決，解答問題時要注意緊扣主題，切忌答非所問，最后涉及的計算往往難度不大，注意答題的規(guī)范性，細心解答即可。完成初步答案后，重新梳理檢查，個別空缺試題再加以思考,答題規(guī)范】1.解答計算題要注意解題過程，不能省去一些必需的步驟，如不能缺少解設和答。2.涉及到的化學方程式有時會給出，有時不給出，但一定要書寫正確，化學方程式錯誤將丟失后面所有的分。3.相對分子質量、比例式、計算結果要

2、準確，否則會引起連環(huán)出錯。4.計算結果除不盡，一般要精確到0.1,專題分類突破,多題型類綜合應用題 1. （2015周口模擬）獲悉，北京市文物局在延慶發(fā)現(xiàn)了距今1000余年的遼代“煉鐵”高爐遺址，其冶煉原理與現(xiàn)代技術基本一樣。當時工人在爐后拉風箱，從高爐上方傾入鐵礦石和木炭，熔化的鐵水和爐渣會從高爐下方流出,類型一,1）下列有關說法正確的是 （ ） A. 人類使用金屬鋁的年代早于鐵 B. 生鐵的硬度通常要比純鐵的硬度大 C. 通過高爐煉得的鐵為純鐵 D. 在遺址發(fā)現(xiàn)的鐵塊銹跡斑斑，是因為鐵的化學性質比較活潑,BD,2）鐵制品易生銹，請寫出一種防治鐵制品生銹的方法_ _。 （3）從高爐上方加入鐵

3、礦石和木炭，木炭的作用除了可以提供熱量，還可以提供_。 （4）工人拉風箱能促使爐中的燃料燃燒更旺的原因是_。 （5）實驗室可通過以下簡單的實驗模擬工業(yè)煉鐵的基本原理,保持鐵制品表面的干燥與潔凈（或在鐵制品表面刷油漆、涂油、鍍上一層更難銹蝕的金屬、覆蓋一層搪瓷等,還原劑,提供足量的氧氣,實驗過程中先通一氧化碳的目的是_ _，硬 質玻璃管中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是 ，該實驗的不足之處是,沒有尾氣處理裝置,排盡裝置中的空氣，防止加熱一氧化碳和空氣的混合物發(fā)生爆炸,固體的顏色由紅色變成黑色,6）據(jù)推測，當時的高爐能日產(chǎn)1.17 t含鐵96%的生鐵，請問需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量是多少？(精確到0.1

4、t,解：設需這種赤鐵礦石的質量為x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 80%x 1.17 t96% x 2.0 t 答：需這種赤鐵礦石的質量為2.0 t,解析】(1)鋁大規(guī)模使用的時間較鐵晚得多，生鐵是鐵的合金，其硬度較純鐵大，高爐煉得的鐵是生鐵，屬于混合物，鐵塊生銹與鐵的化學性質較活潑有關。（2）鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，防止鐵生銹就是破壞鐵生銹的條件，如保持鐵制品表面潔凈與干燥，在鐵制品表面覆蓋保護層，如刷油漆、涂油、鍍上更難銹蝕的金屬、覆蓋一層搪瓷、烤藍等。（3）木炭在煉鐵中的作用一是提供熱量，二是提供還原劑。（4）拉風箱可以使燃料與空氣充分接觸，燃燒更旺,

5、5）一氧化碳具有可燃性，加熱一氧化碳和空氣的混合物，如果溫度達到一氧化碳的著火點可能會引起爆炸，所以實驗時應該先通一氧化碳將裝置中的空氣排盡，然后再加熱，氧化鐵是紅色固體，實驗還原出來的鐵是黑色固體，所以實驗中硬質玻璃管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象為固體顏色由紅色變成黑色；由于一氧化碳有毒，實驗中存在沒有參加反應的一氧化碳，需進行尾氣處理，所以上述裝置的不足之處是缺少尾氣處理裝置。（6）化學方程式表示純凈物的質量關系，對不純物的質量應該轉化為純凈物的質量，然后再代入化學方程式計算,2. (2015平頂山模擬）如圖是實驗室制取氣體的實驗裝置圖，請回答下列問題： （1）儀器a的名稱是_；選擇裝置作為氣體發(fā)生裝

6、置的選擇依據(jù)是 _ （答出1條即可）；檢驗裝置氣密性的方法是用止水夾夾住膠皮管，往長頸漏斗中加水，觀察到_ _時，說明裝置不漏氣,長頸漏斗,固體與液體間的反應（或該反應不需加熱,長頸漏斗中的液面保持穩(wěn)定,2）若用高錳酸鉀制取和收集氧氣，則反應的化學方程式_ ，選用的裝置組合為_。 A. B. C. D. （3）若用大理石和稀鹽酸制取一瓶干燥的CO2，所選用的儀器及連接順序為_；將生成的CO2通入足量的石灰水中，反應的化學方程式為_,Ca(OH)2+CO2 CaCO3 +H2O,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,BC,4）若用上述裝置組成制取干燥的二氧化碳 4.4 g，則需要含CaCO

7、3質量分數(shù)為80%的大理石的質量為多少？（請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟,解：設需碳酸鈣的質量為x CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 4.4 g x=10 g 所以需含碳酸鈣80%的大理石的質量為 答：制取4.4 g二氧化碳需含碳酸鈣80%的大理石12.5 g,解析】（1）儀器a為長頸漏斗，裝置有長頸漏斗，說明反應物中有液體，該裝置沒有加熱儀器，所以反應不需加熱，因此用裝置作為氣體發(fā)生裝置選擇的依據(jù)是固體與液體反應，反應不需加熱；如果裝置氣密性良好，則裝置中的氣體的量一定，長頸漏斗和錐形瓶內(nèi)的壓強差也可保持一致，即長頸漏斗與錐形瓶中的液面差保持一定。（2）

8、用高錳酸鉀制氧氣，其原理是高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，發(fā)生裝置應該選擇，氧氣不易溶于水，可用排水法收集氧氣，氧氣密度比空氣大，也可用向上排空氣法收集氧氣,3）實驗室制取二氧化碳是用大理石或石灰石與稀鹽酸反應，該反應是固體與液體在常溫下進行的反應，發(fā)生裝置應該選擇，二氧化碳不與硫酸反應，可用濃硫酸干燥，經(jīng)干燥后的二氧化碳應該用向上排空氣法收集，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水。（4）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應，利用二氧化碳的質量可計算出需碳酸鈣的質量，進而求出需大理石的質量,3. 質量守恒定律是初中化學的重要內(nèi)容，請回答下列有關問題。 （1）關注化學中的“變”與“不變”，

9、可以幫助我們建立正確的物質觀、微粒觀和能量觀。下列情形中，一定不變的是_（填數(shù)字序號）。 原子得失電子前后，質子的數(shù)目 化學反應前后，分子的個數(shù) 生石灰放入水中，反應過程中液體的溫度 銅和硝酸銀溶液充分反應前后，溶液的質量 二氧化錳放入過氧化氫溶液中反應前后，二氧化錳的質量,2）銅變成銅綠Cu2(OH)2CO3，除了銅與空氣中的氧氣參加反應外，還有_參加了反應，并說明理由,CO2和H2O,因Cu2(OH)2CO3中含有C、H、Cu、O四種元素，根據(jù)質量守恒定律，反應物除銅與空氣中的氧氣參加反應外，還必須含有C、H元素，所以CO2和H2O也參加了反應,3）小冰發(fā)現(xiàn)，鐵釘生銹后質量會增加，蠟燭燃燒

10、后質量會減小，據(jù)此他推斷：質量守恒定律也有例外，你認為他的說明是否正確并說明理由,不正確；質量守恒定律適用于任何化學反應，鐵釘生銹后質量會增加是因為鐵釘生銹是鐵和水、氧氣等物質發(fā)生了化學反應，增加的質量是參加反應的水、氧氣等物質的質量；蠟燭燃燒后生成的二氧化碳和水蒸氣擴散到了空氣中，故蠟燭燃燒后質量減小,4）為了驗證質量守恒定律，如圖是甲、乙兩組同學分別設計的質量守恒定律的驗證實驗。請根據(jù)圖示進行思考并回答下列問題（假設甲、乙兩組藥品混合前質量均為m1、混合后質量均為m2,甲組藥品混合前、后質量關系為m1m2。原因是_，該實驗若試劑不變，應如何改進此裝置_ 。 乙組藥品混合前、后質量關系為m1

11、m2。乙組同學認為實驗成功，甲組同學認為該實驗不能驗證質量守恒定律，原因是 _,氯化鋇和硝酸鈉溶液沒有發(fā)生化學反應,生成的二氧化碳氣體逸散到了空氣中,將燒杯換成錐形瓶，并將錐形瓶瓶口用一氣球罩住,5）100 g Na2CO3溶液與120 g鹽酸溶液恰好完全反應，稱得所得溶液的質量為209 g，則原碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是多少,則原碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù) 10026.5 答：原碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為26.5,解：生成CO2的質量為100 g+120 g-209 g=11 g 設參加反應的碳酸鈉的質量為x Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 11 g

12、 x=26.5 g,4. 化學與能源、環(huán)境、燃燒等關系密切。請用學過的化學知識回答下列問題： （1）化石燃料的燃燒會產(chǎn)生SO2氣體，SO2氣體的大量排放引起的環(huán)境問題是_。 （2）煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑。其過程是將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應，得到一氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式是_，該反應所屬的基本反應類型是_,C+H2O H2+CO,置換反應,形成酸雨,3）如圖所示是探究燃燒條件的實驗： 圖一銅片上的白磷燃燒，紅磷未燃燒是因為它們的_不同，寫出白磷燃燒的化學方程式_ ； 圖二實驗說明即使?jié)M足了上述條件，也還必須_,著火點,4P+5O2 2P2O5,使可燃物與氧氣

13、（或空氣）接觸,物質燃燒除需滿足上述兩個條件外，還必須具有可燃性，那么在圖一所示的實驗中，紅磷沒有燃燒，是不是紅磷不具有可燃性呢？請設計一個實驗來說明（文字敘述即可,取一小塊紅磷放在燃燒匙中，然后放在酒精燈火焰上加熱，若紅磷燃燒，說明紅磷具有可燃性（合理即可,4）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實驗中固體的質量變化如下： 生成氧氣的質量是_g。 求參加反應的氯酸鉀的質量。(根據(jù)化學方程式列式計算,4.8,解：設參加反應的氯酸鉀的質量為x 245 96 x 4.8 g x12.25 g 答：參加反應的氯酸鉀的質量為12.25 g,2KClO3 2KCl+3O2,5. （2015河南

14、模擬）碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是初中化學研究的重要內(nèi)容。 （1）自然界中存在氧循環(huán)和碳循環(huán)，以保持空氣成分相對穩(wěn)定。自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是_。 （2）在元素周期表中，碳元素的信息如圖所示。則碳的相對原子質量為_,光合作用,12.01,3）甲、乙、丙、丁是初中化學常見物質，它們均含有碳元素，其中甲是難溶于水的白色固體，乙是黑色固體，通常狀況下丙、丁是無色無味氣體。它們之間有如圖所示的轉化關系（部分物質和反應條件已略去）。則丁的名稱為_；丙轉化為甲的化學反應方程式為_,CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,一氧化碳,4）如圖是某趣味實驗裝置圖，其氣密性良好。若甲中吸有

15、水，乙中吸有稀鹽酸，燒杯a中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，燒杯b中盛有石灰石。為了驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，實驗操作中滴加液體的先后順序如何,先滴加稀鹽酸后滴水,若甲中的液體是水，且擠出后觀察出氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀。若該現(xiàn)象是由物理變化引起的，則燒杯a中的固體可能是什么物質？若該現(xiàn)象是由發(fā)生化合反應而引起的，請寫出該反應的化學方程式,CaO+H2O Ca(OH)2,氫氧化鈉,5）實驗室有部分變質的氫氧化鈉固體。現(xiàn)取該固體樣品10 g，加水溶解后滴加足量的氫氧化鈣溶液，完全反應后測得生成沉淀的質量為5 g，計算該固體樣品中碳酸鈉的質量分數(shù),解：設固體樣品中碳酸鈉的

16、質量為x Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH 106 100 x 5 g x=5.3 g 所以固體樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為 100%=53% 答：固體樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為53,解析】（1）自然界中呼吸作用消耗氧氣生成二氧化碳，光合作用消耗二氧化碳生成氧氣。（2）由題中元素周期表中信息可知，碳的相對原子質量為12.01。（3）甲是難溶于水的含碳的白色固體，所以甲是碳酸鈣；乙是黑色的固體且含有碳元素，所以乙是碳單質；因為乙和甲都能生成丙，所以丙是二氧化碳；丁是含碳的無色無味的氣體，所以丁是一氧化碳,4） 要驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，即二氧化碳不能使紫色小花變色

17、，二氧化碳溶于水后生成的碳酸能使紫色小花變色，要先滴入鹽酸生成二氧化碳，二氧化碳不能使干燥的紫色小花變色，再滴入水，二氧化碳溶于水生成的碳酸使紫色小花變紅，所以順序是先滴入稀鹽酸再滴入水；氣球鼓起來有兩種情況：一是甲滴管中的水加入到燒杯a中，物質溶于水放熱，使氣球鼓起來,二是甲滴管中的水與燒杯a中物質反應放出熱量，使裝置內(nèi)氣體壓強增大，使氣球鼓起來。若該現(xiàn)象是物理變化引起的，即物質溶于水放熱，遇水放熱的物質有濃硫酸、氫氧化鈉等，但a中物質是固體所以是氫氧化鈉；與水反應放熱的物質是生石灰，發(fā)生的反應是生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO+H2O Ca(OH)2,6. （2015駐

18、馬店模擬）化學實驗是進行科學探究的重要方式。 （1）下列實驗儀器中過濾操作未用到的是_（填字母代號）。 a. 燒杯 b. 量筒 c. 漏斗 d. 玻璃棒,b,2）某化學小組選用以下裝置和藥品進行探究實驗。 根據(jù)下面裝置圖回答有關問題：（注：無水硫酸銅遇水變藍，可用于檢驗水,A中反應的化學方程式為_ 。 實驗室制取氫氣選用稀硫酸比稀鹽酸好，這是為什么？ C瓶的作用是_；D裝置中的液體是_,鹽酸具有揮發(fā)性，會導致所制取氣體中含一定量的氯化氫,檢驗并除去氯化氫氣體,濃硫酸,Zn+2HCl ZnCl2+H2,3）某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些單質，其中Cu約占10.3、Zn約占5.0、S約占1.2。

19、現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行環(huán)保處理，主要步驟如圖所示,步驟中含銅元素的物質所發(fā)生反應的化學方程式_。 有人認為若步驟中空氣不足，會導致鋅的回收率降低，你認為是否正確？_（填“正確”或“不正確”,CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,不正確,4）金屬冶煉廠現(xiàn)有廢硫酸4.9 t，用0.74 t熟石灰恰好中和，計算廢硫酸中溶質的質量分數(shù),解：設廢硫酸中硫酸的質量為x H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O 98 74 x 0.74 t x=0.98 t 所以廢硫酸中溶質的質量分數(shù)為 100=20 答：廢硫酸中溶質的質量分數(shù)為20,解析】（1）過濾操作中不需要量筒。（2）鋅與鹽酸反應生成氯

20、化鋅和氫氣；由于鹽酸具有揮發(fā)性，而硫酸沒有揮發(fā)性，所以用稀鹽酸制取氫氣時，氫氣中常會混有一定量的氯化氫，所以實驗室用稀硫酸制氫氣比用稀鹽酸好；硝酸銀溶液能與鹽酸反應生成氯化銀沉淀，所以硝酸銀溶液在實驗中的作用一是檢驗產(chǎn)生的氫氣中是否含有氯化氫氣體，二是將所含的氯化氫氣體除去；濃硫酸具吸水性，常用于干燥氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體,3）操作是灼燒使硫轉化為二氧化硫，然后再進行環(huán)保處理，銅、鋅等金屬轉化為氧化物，步驟中加入過量稀硫酸的目的是使氧化銅和氧化鋅轉化為硫酸鹽，與其他雜質分離開來，步驟加入適量甲的目的是使硫酸銅轉化為銅，所以甲應該是活動性比銅強的金屬單質，由于反應后的溶液是硫酸鋅溶液，所以加

21、入的甲為鋅。步驟中含銅的化合物參加的反應是氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，由于鋅的金屬活動性較強，能與稀硫酸反應，所以步驟中灼燒不充分，鋅以單質形式存在于固體B中，加入稀硫酸時，與氧化鋅一起轉化為硫酸鋅，不會影響鋅的回收率,7. （2015鄭州模擬）實驗是實現(xiàn)科學探究的重要途徑。請回答以下有關化學實驗的問題： （1）儀器X的名稱是_,鐵架臺,2）過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色粉末，在通常情況下能分別與CO2、H2O、HCl發(fā)生反應，生成O2，為了驗證CO2跟Na2O2反應生成的氣體是O2，某化學興趣小組同學設計了如圖1所示裝置。 用A裝置制得的CO2中?；煊蠬2O和HCl氣體，設計B、C裝

22、置的目的是凈化CO2氣體。其中B裝置的作用可用化學方程式表示為 _，C裝置瓶內(nèi)的液體是_,NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,濃硫酸,E裝置中氫氧化鈉溶液的作用是吸收沒有反應的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為_。 如何驗證CO2和Na2O2反應產(chǎn)生的氣體是O2,將帶火星的木條放在E裝置氣體出口處，如果木條復燃，證明產(chǎn)生的氣體是氧氣,2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,3）硫酸銅常用作農(nóng)業(yè)殺蟲劑，如圖2是利用含鐵廢銅料生產(chǎn)硫酸銅的工藝,反應的化學方程式為_。途徑中，Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O，從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析，對比途徑、，途徑的優(yōu)點是_ （寫一條

23、,產(chǎn)物無污染（或易操作或原料利用率高等合理即可,CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,4）某化學興趣小組為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，進行了如下實驗探究：取5 g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應），放出二氧化碳氣體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖3所示。計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù),解：設樣品中碳酸鈣的質量為x CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 1.76 g x=4 g 樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 100%=80% 答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80,解析】（1）由題中儀器圖可知X為鐵架臺。（2

24、）由題意可知，裝置B和C分別用來除去HCl氣體和水蒸氣，根據(jù)裝置B中是碳酸氫鈉溶液可知，裝置B的作用是除去HCl氣體，發(fā)生反應的化學方程式為NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2；在實驗室中除去水蒸氣常用的液體試劑是濃硫酸，所以C裝置內(nèi)的液體是濃硫酸；氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,氧氣能支持燃燒，能使帶火星的木條復燃，所以要驗證二氧化碳與過氧化鈉反應的產(chǎn)物是氧氣的操作為：將帶火星的木條放在E裝置氣體出口處，如果木條復燃，證明產(chǎn)生的氣體是氧氣。（3）利用含鐵的廢銅料制得硫酸銅，應先把鐵除去，依據(jù)金屬活動順序可知，鐵能與酸反應，銅不會與酸反應

25、，所以除去鐵應選用酸溶液（稀硫酸或稀鹽酸），用酸除去鐵后得到的單質是銅，所以單質A是銅，銅與氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，所以反應的化學方程式為CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,途徑發(fā)生的反應分別是金屬單質銅與氧氣在加熱條件下生成黑色固體氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅；途徑中銅和濃硫酸反應生成的二氧化硫會污染空氣，且反應進行中隨著濃硫酸濃度的減小，反應會越來越慢，造成硫酸浪費；比較兩種方法，途徑的優(yōu)點是：產(chǎn)物無污染、易操作、原料利用率高,實驗探究類綜合應用題 .變質的探究 1. 酸、堿、鹽是幾類重要的化合物。 （1）酸具有相似的化學性質是因為溶液

26、中都含有_（填化學符號）。 （2）稀鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生反應的原因是_。 （3）用酚酞試液_ (填“能”或“不能”）檢驗氫氧化鈉溶液是否變質,類型二,不能,有水生成,H,4）實驗室有一瓶暴露在空氣中的氫氧化鈣固體。某興趣小組的同學對該固體的成分進行了探究。 【提出問題】固體中含有什么物質？ 【猜想與假設】 甲同學猜想：只有Ca(OH)2； 乙同學猜想：含有Ca(OH)2、CaCO3； 你的猜想是：_,只含有CaCO3,實驗探究】為了證明乙同學的猜想，請完成以下實驗,稀鹽酸（或稀硫酸,變紅,拓展延伸】已知氫氧化鉀和氫氧化鈣的化學性質相似，敞口放置也會變質，請你根據(jù)所學知識寫出氫氧化鉀變質的化學方

27、程式_。 （5）加熱200 g碳酸鈣充分反應后，產(chǎn)生二氧化碳的質量是多少,2KOH+CO2 K2CO3+H2O,解：設產(chǎn)生二氧化碳的質量為x CaCO3 CaO+CO2 100 44 200 g x x88 g 答：產(chǎn)生二氧化碳88 g,解析】（1）酸都能在溶液中電離出相同的氫離子，所以酸具有相似的化學性質。（2）稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應，因為有水生成，故符合復分解反應發(fā)生的條件。（3）因為碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚酞試液變紅，所以不能用酚酞判斷氫氧化鈉是否變質。（4）【猜想與假設】如果氫氧化鈣全部變質，則固體全部是CaCO3。【實驗探究】因為結論是含有碳酸鈣和氫氧化鈣，故向濾

28、渣中滴加稀鹽酸或稀硫酸，產(chǎn)生氣泡；向濾液中滴加酚酞，試液會變紅?！就卣寡由臁砍诜胖玫臍溲趸洉c空氣中二氧化碳反應生成碳酸鉀和水而變質,2. (2015南陽模擬）（1）久置的氫氧化鈉變質的原因是_（用化學方程式表示）。 （2）為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。 【對固體猜想】 猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3； 猜想：是NaOH和Na2CO3的混合物,CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,進行實驗】 若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，說明猜想不成立，則加入的A溶液是_,第2題圖,稀鹽酸（或稀硫酸,若A是Ca(OH）2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變

29、紅，反應的化學方程式為_ ，該實驗不能說明猜想成立的原因是_ _ _,Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,加入的是過量Ca(OH)2溶液，同時反應生成NaOH，二者均能使無色酚酞試液變紅，無法確定原固體中是否含有 NaOH,拓展應用】 滴加無色酚酞試液還可以用_替代。 保存NaOH溶液的方法是_,紫色石蕊試液,密封保存,若A是CaCl2溶液，當觀察到_ _，則猜想成立,現(xiàn)象a有白色沉淀， 現(xiàn)象b無色酚酞試液不變色,3）現(xiàn)有已經(jīng)變質的NaOH固體混合物4.3 g，向其中加入36.5 g10%的稀鹽酸，恰好完全反應得到中性溶液，試計算蒸干該溶液可以得到的固體的質量,解：36.5

30、g 10%的稀鹽酸中含有溶質HCl的質量為36.5 g10%=3.65 g 3.65 g HCl中所含氯元素的質量為 3.65 g( 100%)=3.55 g 含有3.55 g氯元素的NaCl質量為： 答：蒸干該溶液可以得到固體的質量為5.85 g,解析】（1）氫氧化鈉固體易潮解，并與空氣中CO2反應生成碳酸鈉和水而變質。（2）【進行實驗】碳酸鈉能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應生成二氧化碳氣體，觀察到有氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；加入過量Ca(OH)2溶液，反應后有剩余，同時反應生成NaOH，二者均能使無色酚酞試液變紅，無法確定固體中是否含有NaOH；加入過量CaCl2溶

31、液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若猜想成立，即原固體全部是Na2CO3，反應后所得,溶液為CaCl2、NaCl的混合溶液，顯中性，不能使酚酞試液變紅，故現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b無色酚酞試液不變色?！就卣箲谩孔仙镌囈河鏊嶙兗t、遇堿變藍，遇中性溶液不變色，該實驗中可用紫色石蕊試液替代無色酚酞試液；NaOH溶液易與空氣中的CO2反應而變質，需密封保存,3）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類、質量不變，該題涉及到兩個反應NaOH+HCl NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2，根據(jù)題干信息“恰好完全反應得到中性溶液”，可知稀鹽酸恰好與氫氧化鈉、碳酸

32、鈉的固體混合物完全反應，生成氯化鈉，即蒸干溶液得到的固體為氯化鈉，根據(jù)鹽酸中氯元素的質量即可求出氯化鈉的質量,成分的探究 1. 如圖是實驗室制取氣體的常用裝置,1）指出標號的儀器名稱_。 （2）實驗室制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置和收集裝置為_ （填序號），反應的化學方程式為_ 。 （3）化學興趣小組的同學對反應后廢液中溶質的成分進行進一步探究,集氣瓶,BD,CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O,提出問題】廢液中的溶質含有哪些物質？ 【猜想與假設】猜想：廢液中的溶質只有CaCl2； 猜想：廢液中的溶質有_。 【進行實驗】興趣小組的同學取廢液進行了以下實驗，請你與他們一起完成

33、下列實驗報告,CaCl2、HCl,白色沉淀,有氣泡產(chǎn)生,有白色沉淀生成,拓展應用】將20 g大理石放入盛有100 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，稱量燒杯中物質的總質量為117.8 g。求大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（假定大理石中的雜質不與稀鹽酸反應,解：設大理石中碳酸鈣的質量是x CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 100 44 x 2.2 g x =5 g 大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為 10025 答：大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)是25,解析】（1）儀器的名稱為集氣瓶。（2）根據(jù)反應物是液體和固體，反應條件是常溫，氣體的密度比空氣大等條件可推知制取、收集氣體的實驗

34、裝置。（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應有三種情況：兩者恰好完全反應，反應后所得溶液的溶質是氯化鈣；鹽酸過量，反應后所得溶液的溶質是CaCl2和HCl；大理石過量，由于大理石不溶于水，所以反應后所得溶液的溶質只能是氯化鈣。向反應后的溶液中加入碳酸鈉溶液，若只有白色沉淀生成，那么反應后所得溶液的溶質是氯化鈣；若先產(chǎn)生氣泡，后出現(xiàn)沉淀，則反應后所得溶液的溶質是CaCl2和HCl,2. （2015許昌模擬）為了探究碳酸鈉和石灰水是否恰好完全反應，某化學興趣小組將其產(chǎn)物進行過濾，并對濾液進行如下探究。 【提出問題】所得濾液的溶質是什么？ 【作出猜想】猜想：溶質是NaOH、Ca(OH)2 猜想：溶質是NaOH、N

35、a2CO3 猜想：溶質是_。你做出猜想的理是,NaOH,二者恰好完全反應,實驗過程,Na2CO3,有白色沉淀生成,Ca(OH)2 +Na2CO3 CaCO3 +2NaOH,拓展反思】操作中通入氣體物質_（寫化學式）也可得到相同的結論。 【定量研究】稱取20 g燒堿固體樣品（樣品中的雜質是碳酸鈉），配成溶液，然后向溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的量如圖所示。試計算樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)（寫出計算過程,CO2,解：設反應消耗雜質碳酸鈉的質量為x Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 4.4 g x=10.6 g 氫氧化鈉的質量分數(shù)為 100%=47% 答：樣品中氫

36、氧化鈉的質量分數(shù)為47,解析】【作出猜想】碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，如果恰好完全反應，則溶質只有氫氧化鈉，若碳酸鈉過量，溶液中的溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉；若氫氧化鈣過量，溶液中的溶質為氫氧化鈉和氫氧化鈣?！緦嶒炦^程】鹽酸能與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體，所以往樣品中加入過量的鹽酸，如果沒有氣泡產(chǎn)生說明溶液中不存在碳酸鈉，則猜想不成立；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以往樣品中加入碳酸鈉溶液，如果有白色沉淀生成，說明樣品中有氫氧化鈣，猜想成立,拓展反思】氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，所以驗證猜想成立，除往樣品中加入碳酸鈉溶液外，也可向樣品中通入二氧化碳，通過觀察是否有白

37、色沉淀生成，判斷溶液中是否存在氫氧化鈣,3. （2015焦作模擬）氫氧化鈣是一種重要的化學物質，它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實驗室中都有著重要的用途。 （1）工業(yè)上用生石灰和水反應制熟石灰，寫出該反應的化學方程式_。 （2）同學們在學習Ca(OH)2的化學性質時，對Ca(OH)2溶液和稀鹽酸反應后溶液中溶質的成分進行探究。請你一同探究并回答下列問題,CaO+H2O Ca(OH)2,提出問題】反應后溶液中的溶質是什么物質？ 【猜想假設】甲同學認為：只有CaCl2;乙同學認為：含有CaCl2和Ca(OH)2；丙同學認為：含有CaCl2、Ca(OH)2和HCl; 你認為可能含有_。 【分析討論】丁同學認為_同學

38、的猜想肯定是不合理的，理由是_ 【實驗設計】請你設計一個簡單的實驗來驗證你的猜想是正確的,CaCl2和HCl,丙,Ca(OH)2 與HCl能發(fā)生反應，不能共存,向反應后的溶液中滴加Na2CO3溶液，有氣泡生成，證 明反應后溶液中的溶質為CaCl2和HCl （合理即可,3）在工業(yè)煉鐵中，也用到了氫氧化鈣溶液，如圖所示，氫氧化鈣溶液的作用是_,檢驗反應生成了二氧化碳,4）在實驗室用一氧化碳還原2.0 g赤鐵礦樣品，反應后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反應，生成了 3.0 g白色沉淀。求赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數(shù),解：由3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2和Ca(OH)2+CO2 CaCO3

39、+H2O可得Fe2O3、CO2、CaCO3關系式為Fe2O33CO23CaCO3 設赤鐵礦中氧化鐵的質量為x,Fe2O33CO23CaCO3 160 300 x 3.0 g x=1.6 g 赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為 100=80 答：赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為80,解析】（1）生石灰的成分為CaO，熟石灰的成分為Ca(OH)2，生石灰與水反應制熟石灰的化學反應方程式為CaO+H2O Ca(OH)2。（2）氫氧化鈣和稀鹽酸反應后，溶質成分有以下三種情況：若恰好完全反應，則溶質只有氯化鈣；若鹽酸剩余，則溶質是氯化鈣和氯化氫；若氫氧化鈣剩余，則溶質是氯化鈣和氫氧化鈣。溶質不可能是CaCl2

40、、Ca(OH)2和HCl，因為Ca(OH)2 與HCl 能發(fā)生反應，不能共存。向反應后溶液中滴加Na2CO3等溶液，有氣泡生成，證明反應后溶液中的溶質為CaCl2和HCl。（3）澄清石灰水通常用來檢驗二氧化碳氣體，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,4. （2015安陽模擬）金屬與人類的生活和生產(chǎn)密切相關。 （1）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，人類大規(guī)模開發(fā)利用這三種金屬的先后排序為_（用元素符號表示）。鐵制品易生銹，在其表面涂油、刷漆或鍍鉻等都能防止鐵生銹，其原理是_,Cu、Fe、Al,隔絕水和空氣,2）如圖是元素周期表的一格，下列說法不正確的是_。 A. 鈉離子的符號為Na+ B. 鈉的原子核內(nèi)

41、的質子數(shù)為11 C. 鈉元素的相對原子質量為22.99 D. 鈉元素的原子結構示意圖為,D,3）在研究金屬性質時，某小組同學進行了如下實驗探究：將一定量Fe粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，然后對濾紙上的物質進行分析和實驗。 【提出問題】濾紙上的物質是什么？ 【猜想】甲認為只有Cu；乙認為是Cu、Fe的混合物；丙認為是Cu、Fe、Zn的混合物。 【交流討論】大家一致認為丙的猜想不合理，其理由是_,鐵的活動性比鋅弱，不能置換出鋅,實驗與結論】同學們通過實驗確定了濾紙上物質的成分，請?zhí)顚懴铝锌瞻?Fe+2HCl FeCl2+ H2（或Fe+H2SO4 FeSO4+H2,有

42、氣泡產(chǎn)生,稀鹽酸（或稀硫酸,4）在實驗室稱取20 g赤鐵礦樣品置于玻璃管中，稱得樣品和玻璃管的總質量為70 g，通入足量CO后加熱使樣品充分反應（雜質不參與反應），冷卻后稱得玻璃管和剩余固體的總質量為65.2 g,試計算樣品中Fe2O3的質量分數(shù),4）解：設樣品中氧化鐵的質量為x，則反應后生成的鐵的質量為x-(70 g-65.2 g)=x-4.8 g Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 x x-4.8 g 所以樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為 100%=80% 答：樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為80,x=16 g,解析】（1）人類利用鐵、銅、鋁三種金屬的先后順序為銅、鐵、鋁，鐵制品易生銹是

43、鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結果，在鐵制品表面涂油、刷漆或鍍鉻等措施的目的是隔絕水和空氣,防止鐵制品銹蝕。（2）鈉元素是11號元素，其原子的原子核外共有11個電子，D不正確,3）在金屬活動順序中鐵的活動性比鋅弱，所以不會置換出溶液中的鋅，所以丙同學的猜想不正確；甲、乙兩同學的猜想不同之處就在于濾紙上的固體中是否含有鐵，鐵的活動性比H強，銅的活動性比H弱，鐵可以和酸反應生成氫氣而銅不能，所以可以向濾紙上剩余的固體中加入稀鹽酸或稀硫酸，如果有氣體生成則證明乙同學猜想正確，如果沒有氣體生成證明甲同學猜想正確,性質探究 1. （2015商丘模擬）某化學研究小組利用比較的方法探究二氧化硫和二氧化碳

44、具有一些相似的化學性質。該小組同學進行了如下的探究： （1）寫出二氧化碳與水發(fā)生反應的化學方程式：_。 （2）將二氧化硫通入紫色石蕊試液，溶液變紅色，請分析原因,CO2+H2O H2CO3,二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅,3）將SO2通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為：SO2+Ca(OH)2 CaSO3+H2O，則該反應是否屬于復分解反應？為什么,不屬于，因為兩種化合物沒有互相交換成分,4）現(xiàn)有失去標簽的三種無色溶液，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位同學各用一種試劑一次性鑒別均取得成功。請在下表寫出所用試

45、劑的名稱,碳酸鉀（或碳酸鈉，合理即可,紫色石蕊試液,稀硫酸,5）若73 g質量分數(shù)為10的鹽酸與127 g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，計算反應后溶液中溶質的質量分數(shù),解：所用鹽酸中溶質質量為：73 g10%=7.3 g 設反應生成氯化鈉的質量為x NaOH+HCl NaCl+H2O 36.5 58.5 7.3 g x x=11.7 g 反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為 100%=5.85% 答：反應后溶液中溶質質量分數(shù)為5.85,解析】（1）二氧化碳與水反應生成碳酸。（2）二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，使紫色石蕊試液變紅。（3）兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。二氧化硫與氫氧化鈣反應時，二者沒有相互交換成分，不屬于復分解反應,4）根據(jù)題干信息“各用一種試劑一次性鑒別取得成功”，可知待鑒別溶液與所選試劑混合會出現(xiàn)不相同的明顯現(xiàn)象。據(jù)此分析：紫色石蕊試液遇酸變紅、遇堿變藍、遇中性溶液不變色；稀硫酸與鹽酸不反應、與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀、與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生氣泡；碳酸鉀溶液與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡、與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀、與碳酸鈉溶液不反應,2. 碳酸氫鈉常用于食品和