離子方程式和氧化還原反應(yīng)方程式的書寫小專題訓(xùn)練

1、玉燕中學(xué)化學(xué)編號 0 1高三一輪復(fù)習(xí)原班座號姓名時間2014年 9月 26日新情景(信息)條件下離子反應(yīng)方程式(含氧化還原反應(yīng)方程式)的書寫訓(xùn)練1. ( 2014廣東高考32)石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO2 (7.8%)、AI2O3 ( 5.1%)、FezOs(3.1%)和MgO (0.5%)等雜質(zhì)，設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下：(注：SiCl4的沸點為57.6C，金屬氯化物的沸點均高于150C)(2 )高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為，由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。(4) 由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式

2、為 2. ( 2011廣東高考32)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，(1)粗鋁精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為 和3. (2008廣東高考23)(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式進行解釋4. (2007廣東高考24改編)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸 亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下: 某軟錳礦的主要成分為 MnO2,還含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%

3、)、Zn(2.68%)和 Cu (0.86%)等元 素的化合物。(1 )硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為 MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式軟錳礦H2SO4 過量 FeSC4尹酸浸*過濾氨水1 pH I J 濾液一彳至5.4 一L濾渣AMnS 廠過濾加熱至|濾液一”沸|一過濾一濾渣O4濾液T高純MnO25. (2014茂名二模32)工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、C2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：XCr(OH) 3亠 Cr(3)寫出還原步驟中加入 NaHSOs生成CU2O固體的離子反應(yīng)方程式 ，此步驟中加入 NaHSOs得到Cu2O的產(chǎn)率為9

4、5%,若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是6. (2014韶關(guān)調(diào)研32) 工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸(沸點：90 )時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下:(3)反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O7. (2014屆湛江二模32)工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是Fe$)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO 3)0其工業(yè)流程如下：礦、NH,HCO3.茗灰NH4F氨水黃鐵礦-卜靈可凈化沉疑亠無jKMnCO,煤肝石區(qū)刮廠溶液殘渣水解一沉淀一|堿搟 丄母液物質(zhì)X廠溶液一轉(zhuǎn)化Fe(OH)3Al(OH).母液廢液亠副產(chǎn)品A回答下列問題：(2)除鐵工序中，在加入石灰調(diào)

5、節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是 0(5) 沉錳工序中有 CO2生成，則生成 MnCO 3的離子方程式是 。8. (2014廣州一模32)某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2 (63% )、Al 2O3 (25% )、Fe2O3 (5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如下：NaOH溶液鹽酸CaCO(4)已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2, Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)品 AI(OH) 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3 種試劑，后續(xù)操作過程是 。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式9. (2014肇慶二模31)( 3)催

6、化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化硝化法中，用H2將NO3還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則該反應(yīng)離子方程式為。10. ( 2014深圳二模32)粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au (金)和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進行(4)寫出用SO2還原AuCl 4-的離子方程式Au(6)已知298K時，Ksp(PbCO3)=1.46 W-13, Ksp(PbSOj= 1.82 10-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液新情景（信息）條件下離子反應(yīng)方程式（含氧化還原反應(yīng)方程式）的書寫訓(xùn)練答案：(2)C。； SiCl4+6NaOH=Na2SiOj4-4NaCl+3H2O(4

7、)2H2OA102_+CH3C00C2H5Al(OH)： I +C3H5OH+CH3COO_;4AI+3SiO 2=3Si+ 2AI 2O32. (1) 2AI +Fe203= Al 2O3+2Fe3. 試管中有白色膠狀沉淀生成，并且有刺激性的氣體產(chǎn)生。SiO3 - + 2NH 4 = H 2SiO3 J + 2NH 3 f4. (1) MnO 2+ 2Fe2+ + 4H+ = Mn 2+ + 3Fe3+ + 2H205. ( 3) 2H2O + HSO 3 + 2Cu2+ = CU2OJ + SQ2 + 5H + (3 分)； 產(chǎn)生 SO2 污染環(huán)境(3 分)- -26. (3) 2ClO2+SO2+4OH =2ClO2+SO4 +2H2O7. (2)使殘余的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+2+(5) Mn +2HCO 3- = MnCO 3 J +CQ f +HO8. (4)加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2,過濾除去Fe(OH) 3后，再加入 CaCO 3調(diào)節(jié)pH到5.4,過濾得到AI(OH) 32Fe3+ +3H 2O + 3CaCO 3= 2Fe(OH) 3 J + 3Ca2+ +3 CO2 f；2AI3+ +3H2O + 3CaCO 3= 2 Al (OH) 3J + 3Ca2+ +3CO2f+4H2O9