專題7非金屬及其化合物復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

1、專題7非金屬及其化合物復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案考綱要求：1了解氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識(shí)不同的非金屬單質(zhì)的性質(zhì)有較大的差異。2 了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)某些非金屬化合物既有相似的性質(zhì)，又有各自的 特性。3. 認(rèn)識(shí)氯、氮、硫、硅及其化合物的廣泛的用途。4了解氮循環(huán)對(duì)生態(tài)平衡的重要作用，了解某些污染的來源、性質(zhì)和危害。一. 無機(jī)非金屬材料的主角一硅含量：硅在地殼中含量為 ，居第位。存在：硅在自然界中以 （“游離”或“化合”）態(tài)的形式存在，硅是構(gòu)成 基本元素。原了結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，硅原子既不容易 也不容易 電子，因而性質(zhì)比較 ，在其形成的化合物中，硅通常顯 價(jià)。1.

2、 二氧化硅和硅酸（1）二氧化硅 硅是一種親氧元素，因而主要以 化合物的形式存在。結(jié)構(gòu)： SiO2存在的形態(tài)有 和，統(tǒng)稱為。 SiO2晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是 ，原子個(gè)數(shù)比Si : 0=。 無色的石英晶體叫 ，具有彩色帶狀或?qū)訝畹姆Q為 。物理性質(zhì)：Si02是 溶于水的固體，熔、沸點(diǎn) （“高”或“低”）,硬度 （“大”或“小”）。 化學(xué)性質(zhì)：與氫氟酸反應(yīng)方程式： ，利用此反應(yīng)可用 HF的溶液來 玻璃。 酸性氧化物 Si02與CaO反應(yīng)方程式： Si02與 NaOH 反應(yīng)方程式： ;思考：實(shí)驗(yàn)室中盛放 NaOH溶液的試劑瓶用 塞不用塞，試解釋其原因？用途：信息高速公路的骨架:是基本的建筑材料；制玻璃、光

3、學(xué)儀器的原料;7制作工業(yè)飾品。（2）硅酸制法：硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)方程式：,產(chǎn)生現(xiàn)象化學(xué)性質(zhì)：弱酸性酸性比較碳酸硅酸。向硅酸鈉溶液中通入CO2反應(yīng)方程式:。該反應(yīng)的原理不穩(wěn)定性硅酸受熱分解的反應(yīng)方程式:。硅酸凝膠經(jīng)脫水后生成”，常作實(shí)驗(yàn)室中的干燥劑。2. 硅酸鹽 是由組成的化合物的總稱。特點(diǎn)：種類 ，結(jié)構(gòu)，絕大部分溶于水，化學(xué)性質(zhì) 。表示：常用金屬氧化物？ ？二氧化硅？水形式表示。例鎂橄欖石（Mg2SiO4）： ;高嶺石Al2Si2O5（OH）4 : ;硅酸鈉：其水溶液俗稱 ，呈 （“酸”或“堿”）性，是制備 和木材等原料。陶瓷：原料是，經(jīng)而成的。舉二例陶瓷產(chǎn)品。玻璃：制取普通玻璃原料是 ，

4、設(shè)備是 ，普通玻璃的成分水泥：制取水泥原料是 ，設(shè)備是 ，水泥的成分是 3. 硅單質(zhì) 存在形式：硅以 禾廿兩種形式存在 . 結(jié)構(gòu)：晶體硅結(jié)構(gòu)同 相似 性質(zhì)：晶體硅是 固體 熔點(diǎn)（高”或 低”硬度（大”或 小”.它是良好的材料常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì) （活潑”或不活潑”） 用途：寫出硅的兩種重要用途 .二. 富集在海水中的元素一氯氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，由此可知氯原子易 （失去”或 得到”電子,表現(xiàn)為典型的（金屬”或 非金屬”性氯在自然界中是以 態(tài)形式存在1氯氣（1） 制法：反應(yīng)方程式： 。（2）物理性質(zhì)：氯氣是 色具有氣味的氣體。思考：如何聞氯氣的氣味 ？（3）化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng)：Cu與CI2反應(yīng)

5、方程式： ；Fe與 CI2反應(yīng)方程式： 。 與H2反應(yīng)方程式： ，現(xiàn)象是 。 與H20反應(yīng)：氯水是 色，部分 CI2與水作用的方程式： 。HCIO具有強(qiáng)氧化性，因而能 ; HCIO不穩(wěn)定，分解反應(yīng)方程式：。思考：將CI2通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是什么？為什么？ 與堿反應(yīng)：CI2與NaOH反應(yīng)方程式： ，該反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室中CI2； NaCIO為成分。CI2與Ca（OH）2反應(yīng)方程式 ,漂白粉（精）的成分是 ，有效成分是 ;漂白粉的漂白原理是（用方程式表示）;酸性：H2CO3（“”或“”，下同）HCIO ,所以漂白粉應(yīng) 保 存；穩(wěn)定性：次氯酸鹽 次氯酸，（4） 用途：寫出 CI2的三種重

6、要用途： 。2. 氯離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)CI-常用試劑是 ，其中試劑 主要是排除 離子的干擾。思考：如何用實(shí)驗(yàn)鑒別 Na2SO4溶液、Na2CO3溶液和NaCI溶液？三. 硫和氮的氧化物硫：俗稱 ，是晶體，溶于水，溶于二硫化碳(CS2)。寫出反應(yīng)方程式： Fe 與 S; Hg 與 S;S 與 H2； S與 02 。1. 二氧化硫和三氧化硫(1) 二氧化硫物理性質(zhì)：是 色，有氣味的毒氣體，液化，溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：酸性氧化物寫出反應(yīng)方程式S02 與 NaOH;502 與 Ca(OH) 2；SO2與出0?？赡娣磻?yīng)是指在 下，既能向 進(jìn)行又能向 進(jìn)行的反應(yīng)。還原性S02與 02 一。 漂白性 原理：S02能

7、與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成 的無色物質(zhì)。若加熱該無色物質(zhì)，則易色。檢驗(yàn)S02常用 溶液。S02還用于 等。(2) 三氧化硫S03是色固體，是酸性氧化物。寫出反應(yīng)方程式：S03與H20(工業(yè)制);503 與 Na0H;S03 與 Ca0。(2) 二氧化氮和一氧化氮 N2 :是色_ 味的氣體，常溫下性質(zhì)。在一定條件下，N2與 02反應(yīng)方程式：。 N0 :是色毒氣體，溶于水。N0 與 02 反應(yīng)方程式： 。 N02 :是 色有 氣味 毒氣體， 溶于水。 N02與 H20 反應(yīng)方程式為，工業(yè)上利用此反應(yīng)制取 。思考：現(xiàn)有一試管二氧化氮，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使二氧化氮被水充分吸收？3二氧化硫和二氧化氮

8、對(duì)大氣的污染(1) S02： 在燃燒或冶煉時(shí)生成的。產(chǎn)生N02的反應(yīng)式：。(2) 酸雨是指 的降水。寫出形成酸雨的反應(yīng)式： 。四. 氨硝酸硫酸氮的固定：是指將 轉(zhuǎn)變?yōu)?。自然界固定氮有途徑?。工業(yè)合成氨的方程式為 。1. 氨(1)物理性質(zhì)：氨是 色，有氣味的氣體， 溶于水，液化。(2) 化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)NH3 + H2O ? ? .NH 3 也0思考：氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)說明了什么？ 與酸反應(yīng)NH3 + HCl =； NH3 + H2O+ C02 = ；NH3 + H 2SO4 =；思考：將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸兩玻璃棒靠近時(shí)，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？為什么？ 氨的催化氧化 NH 3 + 02 =(3)

9、寫出氨氣的三種重要用途： ，。(4) 氨的制法反應(yīng)方程式 ;制取裝置同制 相同；用收集；驗(yàn)滿的方法是 ；棉花的作用是。2. 銨鹽：是指 組成的鹽。銨鹽 溶于水。(1) 熱的不穩(wěn)定性NH4CI ; NH4HCO3。(2) 與堿反應(yīng)NH4NO3與 NaOH 反應(yīng)方程式： ;(NH4)2SO4與NaOH反應(yīng)方程式： 。思考：怎樣檢驗(yàn)銨鹽溶液？3硫酸和硝酸的氧化性(1) 濃硫酸的脫水性濃硫酸能將許多有機(jī)物中按H:O=脫去，例如 。(2) 濃硫酸的強(qiáng)氧化性銅與濃硫酸共熱的反應(yīng)方程式： ;將生成的氣體導(dǎo)入品紅溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ;若導(dǎo)入紫色的石蕊試液中， 產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ;將反應(yīng)后液體倒入少量水中，溶液呈

10、色；該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的 性和性；濃硫酸與金屬反應(yīng)均 (“有”或“無”)氫氣生成。C與濃硫酸共熱的反應(yīng)方程式： ，該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑(3) 硝酸的氧化性銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為 ,產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。銅與稀硝酸反應(yīng)的方程式為，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。上述反應(yīng)均體現(xiàn)了硝酸的 性和性。硝酸的濃度越大，其氧化性就越 (“強(qiáng)”或“弱”)。氧化性更強(qiáng)的王水的組成是 。思考：為什么能用鋁制或鐵制容器盛放濃硝酸或濃硫酸？(4) 寫出硫酸的三種重要用途： 。練習(xí)1. 下列試劑可貯存在磨口試劑瓶的是()A. NaCI溶液B. Na2SiO3溶液C.氫氟酸 D. NaOH溶液2. 下列物質(zhì)的主要成分不是 SiO2的是(

11、)A.硅石B.瑪瑙C.石英D .金剛砂3. 按照HCI、()、Ca(CIO)2、CI2O5、HCIO4的排列規(guī)律，選出一種適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入括號(hào)（A NaClB NaClOCCl2O7D Cl24. 下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是（A .氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B .氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C 氯氣能溶于水D.氯氣是種有毒的氣體5. 下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是（A . H 2SiO3B . FeCl2C.SO3D.NH36.能夠用于鑒別SO2 和 CO2 的溶液是（A .石蕊試液B .品紅溶液C.澄清石灰水D .氯化鋇溶液7.自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列

12、物質(zhì)溶液，會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（）A. NaNO3B. FeCl2C. Na2SO4D. AlCl 38. 下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A. CuCl2B. FeCl2C. MgCl 2D. FeCl39. 向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（）A .濃硫酸具有脫水性B .濃硫酸具有吸水性C.鹽酸具有揮發(fā)性D 氣體的溶解度的隨溫度升高而降低10. 下列敘述不正確的是（）A. NH 3易液化，液氨常用作制冷劑B .與金屬反應(yīng)時(shí)，稀 HN0 3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C.銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D .稀HNO 3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)不能得到氫氣11. 關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是（）A 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有SO42B 加入AgN0 3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有CC .加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能有CO32一或SO32D .加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液是銨