鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

1、第三章 金屬化學(xué)性質(zhì),鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),P51頁,學(xué)習(xí)重點,鋁與O2的反應(yīng) 鋁與酸和水的反應(yīng) 鋁與NaOH溶液反應(yīng),學(xué)習(xí)難點,鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng) 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理,了解鋁的物理性質(zhì)及在生活中的應(yīng)用 掌握鋁的與O2，并知道鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬 通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，掌握鋁與酸和堿的反應(yīng)規(guī)律,學(xué)習(xí)目標(biāo),離不開的鋁,會飛的金屬鋁,一、鋁的物理性質(zhì),鋁制電線,燒烤用鋁箔紙,二、鋁的化學(xué)性質(zhì),Al有較強(qiáng)的還原性,推測,Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖,金屬鋁會有哪些化學(xué)性質(zhì),提示】： 回憶金屬Na、Mg的性質(zhì)，試著總結(jié)一下吧,4Al+ 3O2= 2 Al2O3,地殼中含量最多的金屬

2、元素是 Al ； 地殼中的鋁以 化合態(tài) 形式存在,P46頁,1、與氧氣的反應(yīng),Al有較強(qiáng)的還原性,鐵在空氣中被氧化生成Fe2O3而生銹，且生銹后內(nèi)部的鐵被腐蝕的程度和速度都會越來越嚴(yán)重，那么，鋁在空氣中同樣會不會被氧化表面生成Al2O3？ ？ Al為何沒有繼續(xù)被氧化而一直腐蝕下去，兩者好象有點矛盾,因為：表面生成的物質(zhì)是一層致密的氧化膜Al2O3。Al2O3比起 Fe2O3來結(jié)構(gòu)要嚴(yán)密牢固得多，起到了保護(hù)作用,2、與水的反應(yīng) 鋁跟冷水幾乎不反應(yīng)，跟沸水能發(fā)生緩慢的反應(yīng),3、與HCl的反應(yīng),2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,2Al+6H

3、Cl=2AlCl3+3H2,常溫下，與冷的濃硫酸和濃硝酸又會有現(xiàn)象呢,鈍化,化學(xué)反應(yīng),3、鋁能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣,4、常溫下，鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化,1、與非金屬(O2、S、Cl2等)反應(yīng),2、與水的反應(yīng) 鋁跟冷水幾乎不反應(yīng)，跟沸水能發(fā)生緩慢的反應(yīng),鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，反應(yīng)中均作還原劑,Al是否還有什么特殊的性質(zhì)嗎,鋁與氫氧化鈉溶液,仔細(xì)觀察： 鋁與NaOH的反應(yīng)現(xiàn)象，并比較鋁與酸反應(yīng)的異同,請描述你觀察到現(xiàn)象,鋁條與HCl、NaOH都能劇 烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡,將點燃的木條放在試管口后，發(fā)出輕微的爆鳴聲,實驗34,化學(xué)方程式,2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2,離子方程式,2Al

4、+6H+ = 2Al3+3H2,2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2,2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2,請你分析實驗原理,動手寫寫,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2,氧化劑,還原劑,實質(zhì),2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2,Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O,很多金屬都能與酸反應(yīng)，但大多數(shù)金屬卻不能與堿反應(yīng)，而鋁在遇堿時發(fā)生反應(yīng)，并放出H2，說明鋁具有兩性(金屬性與非金屬性)。因此酸堿鹽等可直接腐蝕鋁制品,觀察下列方程式并思考反應(yīng)中金屬元素化合價的變化情況,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,Fe+ 2HCl= FeCl2 + H2,2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2,0,0,0,1,2,3,結(jié)論：金屬單質(zhì)在這些反應(yīng)中表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性,所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金屬以游離態(tài)存在（如金,鋁鍋在使用時要注意什么？ 用鋁槽車在運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸要注意什么問題,學(xué)以致用,作業(yè),讀