下學(xué)期高二期中考試化學(xué)模擬試卷

1、下學(xué)期高二期中考試化學(xué)模擬試卷2019化學(xué)一詞，若單是從字面解釋就是變化的科學(xué)。以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的下學(xué)期高二期中考試化學(xué)模擬試卷，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65說明：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共 100分，考試時(shí)間90 分鐘。請將第卷的答案填涂在答題卡上，在第 II卷上直接作答。考試結(jié)束后，請上交答題卡和第II卷。第卷 ( 共 60 分 )(請將答案寫在答題卡上)一、單選題 ( 本題包括 15 小題，每小題3 分，共 45 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符

2、合題意) 。1、關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法，正確的是A. 凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B. 只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C. 使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D. 酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)2、已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng) , ，對該反應(yīng)的下列說法中正確的A.X 的能量一定高于MB.Y 的能量一定高于N第 1頁C.X 和 Y 的總能量一定高于M和 N 的總能量D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng), 故不必加熱就可發(fā)生3、已知在 1105Pa、298K 條件下， 2mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484kJ 熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是：A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g); H= +242kJmol-1B

3、.2H2(g)+O2(g)+2H2O(l); H= -484kJmol-1C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g); H= +242kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H= -484kJmol-14、已知在 298K 時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 =-110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H 2=-393.5kJ/mol則 C(s)+CO2 (g)=2CO(g)的 H 為A.283.5kJ/mo B.172.5kJ/mol C. -172.5kJ/mol D.-504kJ/mol5、在 2L 密閉容器內(nèi)

4、，某氣體反應(yīng)物在2s 內(nèi)由 8mol 變?yōu)?.2mol ，則該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為A.0.4mol/(Ls) B.0.3mol/(Ls)C.0.2mol/(Ls) D.0.1mol/(Ls)6、在密閉容器里， A 與 B 反應(yīng)生成 C，其反應(yīng)速率分別用、 、表示，已知2 =3、 3 =2，則此反應(yīng)可表示為A.2A+3B=2C B.A+3B=2CC.3A+B=2C D.A+B=C7、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣第 2頁生成速率加大的是A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C. 滴加少量 CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉8、對于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一

5、定會使平衡移動的是A. 加入一種反應(yīng)物B. 升高溫度C. 對平衡體系增加壓強(qiáng)D. 使用催化劑9、可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g) 在恒溫下已達(dá)到平衡A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B. 反應(yīng)容器內(nèi) P、 Q、R、 S 四者共存C.P 的生成速率和S 的生成速率相等D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化10. 常溫時(shí)，下列溶液的 pH 等于 8 或大于 8 的是A.0.1 molL-1的 NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點(diǎn)B.pH=6 的醋酸用水稀釋100 倍C.pH=10 的氫氧化鈉溶液稀釋1000 倍D.0.1 molL-1 的硫酸 100 mL跟

6、0.2 molL-1 NaOH溶液 150 mL完全反應(yīng)11、下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是A.HBr 、HCI、 BaSO4 B.NH4Cl、 CH3COOH、Na2S第 3頁C.NaOH、Ca(OH)2、 NH3H2O D.HClO、NaF、 Ba(OH)212、在配置 Fe2(SO4)3 溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的：A.NaOH B.H2SO4 C.KCl D.CH3COOH13、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+) c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(O

7、H-)D.c(NH4+)= c(Cl-)c(H+)c(OH-)14、常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH=7，則此溶液中的關(guān)系正確是A.c(NH4+)C.c(NH4+)c(Cl-) D.無法確定 c(NH4+) 與 c(Cl-)15、下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是A.Na+、MnO4-、 K+、 NO3- SO32- B.Na+ 、 S2-、 SO32-、 H+、NO3-C.Na+、S2- 、OH-、K+ 、Cl- D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-二、不定項(xiàng)選擇題 ( 本題包括 5 小題，每小題 3 分，共 15 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包

8、括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0 分; 若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1 分，選兩個(gè)且都正確的給3 分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0 分)第 4頁16、設(shè) C+CO2 2CO-Q1(吸熱反應(yīng) ) 反應(yīng)速率為 1 ， N2+3H2 2NH3+Q2(放熱反應(yīng) ) 反應(yīng)速率為 2 ，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)， 1 和 2 的變化情況為A. 同時(shí)增大 B. 同時(shí)減小 C. 增大，減小D. 減小，增大17、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣 )+O2( 氣 )2SO3(氣) ，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、 O2、 SO3的濃度分別為 0.2mol/L 、 0.1mol/L 、0.2mo

9、l/L ，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2 為 0.4mol/L 、 O2為 0.2mol/LB.SO2 為 0.25mol/L C.SO2、SO3均為 0.15mol/LD.SO3 為 0.25mol/L18. 下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是檢查滴定管是否漏水 用蒸餾水洗滌玻璃儀器 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面( 記錄初讀數(shù) ) 取一定體積的待測液于錐形瓶中滴定操作A. B.C. D.19、將足量 BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為：A.40mL 水 B.10mL 0.

10、2mol/LNa2CO3溶液C.50mL 0.01mol/L氯化鋇溶液D.100mL 0.01mol/L鹽酸20、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是：第 5頁A. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HclOB. 硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2OC. 用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O + SO2 = NH + HSOD. 硝酸鐵溶液中加過量氨水Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH選修 4化學(xué)反應(yīng)原理第二次段考第 II 卷( 共 40 分)三、填空題

11、( 共 4 小題，共35 分 )21.(5分 ) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K 和溫度 t 的關(guān)系如下表：t 70080083010001200 K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。(2) 該反應(yīng)為 反應(yīng) ( 選填吸熱、放熱 ) 。(3) 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是a. 容器中壓強(qiáng)不變b. 混合氣體中c(CO) 不變第 6頁c.v 正 (H2)=v 逆 (H2O) d.c(CO2)=c(CO)(4) 某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H

12、2)=c(CO)c(H2O) ，試判斷此時(shí)的溫度為。22、 (8 分 ) 在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB pC達(dá)到平衡，若：(1)A 、 B、 C 都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則 m+n和 p 的關(guān)系是 。(2)A 、 C 是氣體，增加B 的量，平衡不移動，則B 為 態(tài)。(3)A 、C 是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是。(4) 加熱后，可使 C 的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是 反應(yīng) ( 放熱或吸熱 ) 。23、 ( 共 13 分 )(1) 、 (2 分 ) 物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的下列溶液：KNO3、Na2CO3、 NaHCO3、

13、NaHSO4、 CH3COOH、NaOH、 NH4Cl， pH 由大到小的順序?yàn)? 填序號 )(2) 、 (2 分 ) 將 AlCl3 溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是 _(3) 、下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫不發(fā)生水解字樣，并說明溶液的酸堿性(9 分 )K 2CO3溶液呈性 ;第 7頁Na2SO4溶液呈CuCl2溶液呈24、(9 分 ) 已知，向 Zn2+離子溶液中滴加氨水，生成 Zn(OH)2白色沉淀 ; 但是氨水過量時(shí)，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外， Zn(OH)2 既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液中，生成 ZnO22-，所以 Zn(OH)2 是一種兩性氫氧化物?，F(xiàn)有 3 組離子，每組有2 種金屬離子。請各選用1 種試劑，將它們兩者分開。可供選用的試劑有：A 硫酸 B 鹽酸 C 硝酸 D 氫氧化鈉溶液E 氨水 ( 填寫時(shí)用字母代號)請?zhí)顚?/p>