陜西省榆林市2020屆高三化學(xué)第三次模擬考試試題【含解析】

1、陜西省榆林市2020屆高三化學(xué)第三次模擬考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 S32 K39 Mn55第I卷(選擇題)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確是A. “玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅B. 新冠肺炎防疫期間，可用酒精消毒，酒精濃度越大消毒效果越好C. 古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金D. 汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒生成的【答案】C【解析】【詳解】A硅屬于半導(dǎo)體材料，能夠?qū)щ?，“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料?yīng)是單質(zhì)硅，A錯誤；B酒精濃度增大時，會增強和加速蛋白質(zhì)

2、凝固的速率，就會讓細(xì)菌外面的蛋白質(zhì)迅速凝固，形成了一層保護(hù)層，阻止了酒精進(jìn)一步進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，起不到殺菌的作用，B錯誤；C鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強，劑鋼是鐵與碳的合金，C正確；D汽車尾氣排放的氮氧化物是在汽車發(fā)動機氣缸內(nèi)高溫富氧環(huán)境下氮氣和氧氣的反應(yīng),汽油不含氮元素，不完全燃燒主要生成一氧化碳，D錯誤；故選C。2.二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是A. 二羥甲戊酸是乙酸的同系物B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)D. 1 mol二羥甲戊酸能跟3 mol NaOH反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.二羥甲戊酸中含有羧基

3、、羥基，乙酸中只含有羧基，不屬于同系物，A說法錯誤；B.二羥甲戊酸中與羥基相連的碳原子上含有氫原子，能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)導(dǎo)致溶液褪色，B說法正確；C.二羥甲戊酸中含有的羧基不能與氫氣加成，則不能發(fā)生加成反應(yīng)，C說法錯誤；D.二羥甲戊酸中只有羧基能跟NaOH反應(yīng)，則1 mol二羥甲戊酸能跟1mol NaOH反應(yīng)，D說法錯誤；B說法正確，符合題意，答案為B。3.石蠟是石油減壓分餾的產(chǎn)品，某實驗小組利用如圖的實驗探究石蠟油（液態(tài)石蠟）分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是( )A 石蠟屬于油脂B. 該實驗證明石蠟油分解產(chǎn)物只有乙烯C. B中發(fā)生氧化反應(yīng)，所以溶液褪色D. 碎瓷片的作用是防止暴沸【答案】C【

4、解析】【分析】石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng)，生成物中含有烯烴，把生成物通入酸性高錳酸鉀溶液后，發(fā)生了氧化反應(yīng)，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！驹斀狻緼石蠟是石油減壓蒸餾的產(chǎn)品，是17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物，屬于烴類，不屬于酯類，故A錯誤；B蠟油（液態(tài)石蠟）分解的部分產(chǎn)物含有乙烯，乙烯分子中含有不飽和鍵，容易被高錳酸鉀氧化，但分解產(chǎn)物中除乙烯外還有其它產(chǎn)物，故B錯誤；C蠟油分解的部分產(chǎn)物含有乙烯，乙烯分子中含有不飽和鍵，容易被高錳酸鉀氧化，分解產(chǎn)物通入高錳酸鉀溶液中，B中溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故C正確；D碎瓷片的作用不是防止石蠟油暴沸，而是催化劑，加速石蠟油分解，故D錯誤；故選

5、C?！军c睛】明確實驗原理為解答關(guān)鍵，掌握石蠟油的主要成分、石蠟油分解產(chǎn)物、乙烯的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系，易錯點D，該反應(yīng)中碎瓷片的作用不是防止石蠟油暴沸，而是催化劑。4.中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖下列說法正確的是A. 第i步反應(yīng)為CO2H2COH2OB. 第i步反應(yīng)的活化能低于第ii步C. Fe3(CO)12/ZSM5使CO2加氫合成低碳烯的H減小D. 添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同【答案】A【解析】【詳解】A第i步所反應(yīng)為：CO2+l2CO+H2

6、O 故A正確；B第步反應(yīng)是慢反應(yīng)，第步是快反應(yīng)，反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快，所以第i步 反應(yīng)的活化能高于第步，故B錯誤；C催化劑不能改變平衡狀態(tài)，不能改變焓變H，故C錯誤； D反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不同助劑能改變反應(yīng)歷程，但不能改變反應(yīng)的起始狀態(tài)，不能改變反應(yīng)溫度，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故答案為：A。5.常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00 mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.0001mol/L、0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的NaOH溶液，測得3個反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)變化的曲線如圖。在V(NaOH)20.00 mL前后pH出現(xiàn)突

7、躍。下列說法不正確的是A. 曲線a、b、c對應(yīng)的c(HCl)：a100cB. 曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaOH)：abcC. 當(dāng)V(NaOH)20.00 mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)c(Cl-)D. 當(dāng)V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大【答案】D【解析】【詳解】A由圖可知，a，b，c三種溶液的氫離子濃度分別為1mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，所以最大是最小的100倍，即a100c，A項正確；B根據(jù)反應(yīng)后溶液的pH可知，pH越大，氫氧化鈉濃度越高，B項正確；CV(NaOH)=20 mL時酸堿恰好中和，由于此反應(yīng)為強酸強堿反應(yīng)，所以溶液中c(H+

8、)=(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知，C(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-），所以c(Na+)=c(Cl-)，C項正確；D由圖可知，a曲線突躍最大，當(dāng)v(NaOH)20mL時，溶液堿性最大，所以氫氧根濃度最高，氫離子濃度最小，D項錯誤；故選D。6.2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家，一種高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li通過，原理如下：(1x)LiFePO4xFePO4LixCnLiFePO4nC。下列說法錯誤的是A. 放電時，Li+向正極移動B. 放電時，電子由負(fù)極用電器正極C. 充電時

9、，陰極反應(yīng)為xLi+nCxe-LixCnD. 充電時，當(dāng)溶液中通過1 mol e-時，陽極質(zhì)量減小7g【答案】D【解析】【詳解】A放電時，該裝置為原電池，在原電池中，陽離子向正極移動，即Li+向正極移動，A正確；B放電時，該裝置為原電池，在原電池中，電子由負(fù)極用電器正極，B正確；C充電時，該裝置為電解池，左邊為陽極，右邊為陰極，陰極得電子，電極反應(yīng)為xLi+nCxe-LixCn，C正確；D充電時，該裝置為電解池，電子只在導(dǎo)線上傳遞，不會在溶液中傳遞，D錯誤；故選D。7.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大

10、的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）A. 簡單離子半徑：B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D. 最高價氧化物的水化物的酸性：【答案】B【解析】【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Z與X（鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl；W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且W與Y同族，W在第二周期且是非金屬元素，W可能是N或O，則對應(yīng)的Y為P或S。【詳解】由上述分析可知，W為N或O，X為Na，Y為P或S，Z為

11、Cl，A. X與W的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，簡單離子半徑：，故A錯誤；B. W與X形成的化合物Na3N、Na2O、Na2O2溶于水后溶液呈堿性，故B正確；C. W與Y同族，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，故C錯誤；D.Y、Z處于第三周期， 最高價氧化物的水化物的酸性取決于非金屬性，故：，故D錯誤；故選B。第II卷(非選擇題)必考題8.ClO2是國際上公認(rèn)安全、無毒的綠色消毒劑，在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體熔點為59，沸點為11.0，易溶于水。ClO2有多種制備方法。I.某實驗小組擬用圖示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。(1)A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、_。(2

12、)B裝置必須放在冰水浴中，其原因是_。II.我國的科學(xué)家經(jīng)過科學(xué)探索，發(fā)現(xiàn)一種ClO2的制備方法，該方法安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品。將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填充有固體亞氯酸鈉(NaClO2)的反應(yīng)柱內(nèi)，即生成ClO2。(3)化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。III.以過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。(4)反應(yīng)容器B應(yīng)置于30左右的水浴中，目的是_。(5)通入氮氣的目的除了有利于將ClO2排出，還有_。(6)ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為_。裝置D的作用是_?！敬鸢浮?(1). 溫度計

13、 (2). ClO2的沸點為11.0，易揮發(fā)，應(yīng)充分冷卻以減少揮發(fā) (3). 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 (4). 提高化學(xué)反應(yīng)速率，同時防止H2O2受熱分解(或答：高于30 會導(dǎo)致H2O2分解，低于30 會導(dǎo)致反應(yīng)速率較低) (5). 稀釋ClO2，防止其發(fā)生爆炸 (6). 2CN-2ClO2=2CO2N22Cl- (7). 吸收ClO2等氣體，防止污染大氣【解析】【詳解】(1)A裝置必須添加溫度控制裝置，需要測量溫度，所需儀器為溫度計，故本題答案為:溫度計；(2)二氧化氯沸點較低，易揮發(fā)，收集二氧化氯，應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行，故本題答案為：ClO2的沸點為11.0，易揮發(fā)，

14、應(yīng)充分冷卻以減少揮發(fā)；(3)將氯氣通入亞氯酸鈉(NaClO2)的反應(yīng)柱內(nèi)，生成ClO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，故本題答案為：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；(4)適當(dāng)升高溫度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，但是注意到，本題中選用的還原劑是過氧化氫，而過氧化氫在溫度過高時會分解，所以反應(yīng)容器B置于30C左右的水浴中的目的是提高化學(xué)反應(yīng)速率，同時防止H2O2受熱分解，故本題答案為：提高化學(xué)反應(yīng)速率，同時防止H2O2受熱分解(或答：高于30 會導(dǎo)致H2O2分解，低于30 會導(dǎo)致反應(yīng)速率較低)；(5)由題意可知，ClO2的體積分?jǐn)?shù)在超過10%時易引起爆

15、炸，所以通入氮氣的目的除了將ClO2排出外，還可以起到稀釋ClO2氣體的作用，防止ClO2的體積分?jǐn)?shù)過高從而引起爆炸，故本題答案為：稀釋ClO2，防止其發(fā)生爆炸；(6)ClO2具有強氧化性，能夠和具有還原性的CN-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平規(guī)律可得二者反應(yīng)的離子方程式為：2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-，裝置D中盛裝的堿性溶液，可以吸收ClO2氣體，避免對空氣造成污染，故本題答案為：2CN-2ClO2=2CO2N22Cl-；吸收ClO2等氣體，防止污染大氣?！军c睛】過氧化氫、氨水、氯水等不穩(wěn)定，都應(yīng)在低溫下進(jìn)行反應(yīng)，此為易錯點。9.I.貯氫合金ThNi5可催化由CO

16、、H2合成CH4等有機化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時發(fā)生以下反應(yīng)：2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566 kJmol-12H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol-1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol-1(1)溫度為TK時，催化由CO、H2合成CH4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)已知溫度為TK時CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H165 kJmol1的活化能為485.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_kJ/mol。II.對于反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41 kJmol-1進(jìn)行以下研究：

17、(3)TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化如下表所示：時間/min0256910x(CO)0.50.250.10.10.050.05若初始投入CO為2 mol，恒壓容器容積10 L，用H2O(g)表示該反應(yīng)05分鐘內(nèi)的速率(H2O(g)=_，6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為_。 (4)已知700K時，在恒容密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡CO體積分?jǐn)?shù)為，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。 (5)在400K、500K時進(jìn)行上述反應(yīng)，其中CO和H2的分壓隨時間變化關(guān)系如右圖所

18、示，催化劑為氧化鐵。實驗初始時體系中的p(H2O)和p(CO)相等、p(CO2)和p(H2)相等。400K時p(H2)隨時間變化關(guān)系的曲線是_，500K時p(CO)隨時間變化關(guān)系的曲線是_。(填字母序號)III.在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，是合成甲醇的一種方法。(6)某溫度下，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過5 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子6 mol。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時(正)_(逆)(填

19、“”“0，為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能=H逆反應(yīng)的活化能；(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，反應(yīng)在5min時達(dá)到平衡狀態(tài)，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1，利用三段式計算（H2O）；6min時，改變條件達(dá)到新平衡時CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡正向移動，結(jié)合反應(yīng)的特點分析；(4)利用方程式及平衡時CO體積分?jǐn)?shù)為，推測H2O的體積分?jǐn)?shù)也為，生成的CO2(g)與H2(g)的量相等，占有的體積分?jǐn)?shù)均為，再計算K；(5)根據(jù)平衡時各物質(zhì)分壓的大小確定代表的物質(zhì)，再依據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響分析判斷；(6)利用K只與溫度有關(guān)，計算K與Qc的數(shù)據(jù)判斷正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系；根據(jù)平衡狀態(tài)的本質(zhì)和特征分析判斷?！驹斀狻?1)溫度為TK

20、時，2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566 kJmol-12H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol-1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol-1根據(jù)蓋斯定律，將2+-得，則由CO、H2合成CH4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l) H=-250.4kJmol-1； (2)該反應(yīng)H0，為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能=H逆反應(yīng)的活化能，則逆反應(yīng)的活化能=485.2kJ/mol-165kJ/mol=320.2 kJ/mol；(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，反應(yīng)在5min時達(dá)到平衡狀態(tài)，CO物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為0.1，設(shè)消

21、耗的H2O的物質(zhì)的量為ymol，列出三段式則=0.1，解得y=1.6，由于該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，平衡時體積仍為10L，則（H2O）=0.032mol/（Lmin）；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，6min時，改變條件達(dá)到新平衡時CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡正向移動，則改變的外界條件為降低溫度；(4)700K時，在恒容密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)，平衡時CO體積分?jǐn)?shù)為，根據(jù)反應(yīng)的特點，則H2O的體積分?jǐn)?shù)也為，生成的CO2(g)與H2(g)的量相等，占有的體積分?jǐn)?shù)均為（1-2）2=，由于反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)都為1、且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則K=1.32；(5

22、) 實驗初始時體系中的p(H2O)和p(CO)相等、p(CO2)和p(H2)相等，由于轉(zhuǎn)化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故平衡時p(H2O)和p(CO)相等、p(CO2)和p(H2)相等，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，根據(jù)(4)700K時的平衡常數(shù)知，400K、500K的平衡常數(shù)都大于1.32，故400K、500K達(dá)到平衡時p（H2）p（CO），則a、b代表p（H2），c、d代表p（CO）；升高溫度平衡逆向移動，p（H2）減小、p（CO）增大，則400K時p(H2)隨時間變化關(guān)系的曲線是b，500K時p(CO)隨時間變化關(guān)系的曲線是d。(6) 反應(yīng)CO(g)2H2

23、(g)CH3OH(g)中消耗1molCO和2molH2轉(zhuǎn)移4mol電子，5 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子6 mol，則反應(yīng)的n（H2）=3mol、n（CO）=1.5mol，平衡時，CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量分別為0.5mol、2mol、1.5mol，CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度分別為0.25mol/L、1mol/L、0.75mol/L，則K=3；溫度未變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，瞬時CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度分別為1.25mol/L、1mol/L、1.5mol/L，Qc=1.2(逆)；a.CH3OH的質(zhì)量不變是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的特征，

24、a不選；b.混合氣的總質(zhì)量始終不變，建立平衡過程中氣體分子物質(zhì)的量改變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量改變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b不選；c (逆)(CO)2(正)(H2)時正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，c選；d. 混合氣的總質(zhì)量始終不變，恒容容器的體積不變，則混合氣體的密度一直未發(fā)生改變，混合氣體的密度不再發(fā)生改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d選；答案cd?！军c睛】化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度未變，則K不變。10.一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：(1)步驟混合研磨成細(xì)粉

25、的主要目的是_；步驟浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3，則反應(yīng)的離子方程式為_。(2)步驟所得酸性濾液可能含有Fe2+，檢驗Fe2的方法是_；除去Fe2+的方法是_。步驟是破壞Fe(OH)3膠體并使沉淀顆粒長大，便于過濾分離。步驟所得濾渣為_(填化學(xué)式)。(3)步驟需在90100下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)硫化銨水解的離子方程式為：S2-H2OHS-NH3H2O，如何判斷溶液的酸堿性_。(5)測定產(chǎn)品MnSO4H2O的方法之一是：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用c molL-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V m

26、L，滴定反應(yīng)的離子方程式為23Mn2+2H2O5MnO24H+，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(Mn2+)_。【答案】 (1). 提高硫酸浸取時的浸取率 (2). 3MnO2 +2FeS2+12H+=3Mn2+2Fe3+4S+6H2O (3). 取少量濾液于試管中，加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去 (4). 加入H2O2或MnO2 (5). Fe(OH)3 (6). (NH4)2Sx+1=2NH3+H2S+xS (7). 比較SH-與水解常數(shù)的相對大小 (8). 100【解析】【分析】軟錳礦、黃錳礦經(jīng)混合研磨，可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，加硫酸可溶解錳，步驟需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿，目的

27、破壞氫氧化鐵膠體，使之沉淀，得到硫酸錳溶液，經(jīng)濃縮、結(jié)晶得到MnSO4H2O，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)步驟混合研磨成細(xì)粉，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，提高硫酸浸取時的浸取率，硫酸浸取的反應(yīng)方程式為：3MnO2 +2FeS2+12H+=3Mn2+2Fe3+4S+6H2O，故本題答案為：提高硫酸浸取時的浸取率；3MnO2 +2FeS2+12H+=3Mn2+2Fe3+4S+6H2O；(2)亞鐵離子具有較強的還原性，可以和高錳酸鉀反應(yīng)，故檢驗亞鐵離子，可加高錳酸鉀，若紫色褪色，則含有亞鐵離子；要除去亞鐵離子，可以加入過氧化氫除去，也可以加入二氧化錳將亞鐵離子氧化為鐵離子；步驟需將溶液加熱至沸然后在不斷攪

28、拌下加入堿，調(diào)節(jié)pH45，再繼續(xù)煮沸一段時間，“繼續(xù)煮沸的目的破壞氫氧化鐵膠體，使之沉淀，便于過濾分離，因此步驟所得濾渣為氫氧化鐵，故本題答案為：取少量濾液于試管中，加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去；加入H2O2或MnO2；Fe(OH)3；(3)步驟需在90100下進(jìn)行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2Sx+1=2NH3+H2S+xS，故本題答案為：(NH4)2Sx+1=2NH3+H2S+xS；(4) S2-和NH4+都發(fā)生水解，NH4+水解呈酸性，S2-水解呈堿性，溶液的酸堿性取決于氫硫酸與氨水電離常數(shù)的相對大小，故本題答案為：比較SH-與NH4+水解常數(shù)的相對大??；(5)已知本實驗條件下，高錳酸鉀

29、溶液與硫酸錳溶液混合產(chǎn)生二氧化錳，反應(yīng)的離子方程式為23Mn2+2H2O5MnO24H+，n(KMnO4)=c mol/Lv10-3L=cV10-3mol，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1.5cv10-3mol55g/mol)/ag100=100，故本題答案為：100?！军c睛】溶液的酸堿性可根據(jù)誰強顯誰性的結(jié)論來判斷，向硫化銨、亞硫酸氫鈉、草酸氫鈉、碳酸氫鈉等要根據(jù)電離常數(shù)和水解常數(shù)的大小來判斷，此為易錯點。選考題： 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.亞鐵氰化鉀(K4Fe(CN)6)雙稱黃血鹽，用于檢驗Fe3+，也用作實驗的防結(jié)劑。檢驗三價鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4Fe(CN)6FeCl3KFeFe(C

30、N)6(滕氏藍(lán))3KCl，回答問題：(1)基態(tài)Fe3+電子填充的最高能級符號為_。(2)K4Fe(CN)6中的作用力除離子鍵和共價鍵外，還有_。含有12 mol 鍵的KFeFe(CN)6的物質(zhì)的量為_mol。(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為_；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為_，與CN-互為等電子體的分子是_，離子是_。(4)Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。鈉的熔點比鉀更高，原因是_。Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_g/cm3?！敬鸢浮?(1). 3d (2). 配位鍵 (3). 1 (4). sp (5). NOC (6). N2

31、 (7). (8). K和Na的價電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高 (9). 【解析】【詳解】(1)Fe原子核外有26個電子，失去3e得到Fe3，基態(tài)Fe3的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5，電子填充的最高能級為3d，故答案為：3d；(2)K4Fe(CN)6是離子化合物，存在離子鍵，其中Fe(CN)含有共價鍵和配位鍵，即化學(xué)鍵為離子鍵、配位鍵和共價鍵；1個Fe(CN)中含有6個配位鍵，CN中含有CN，1個CN中含有1個鍵、2個鍵，即1個Fe(CN)中含有12個鍵，所以含有12mol鍵的K4Fe(CN)6的物質(zhì)的量為1mol，

32、故答案為：配位鍵；1；(3)CN中中心原子C的價層電子對數(shù)2，即CN的VSEPR模型為直線型，采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O第一電離能大小順序為NOC；CN-含有2個原子，價電子數(shù)為10，與CN-互為等電子體的分子有氮氣，離子有，故答案為：sp雜化；NOC；N2；(4)K和Na都為金屬晶體，Li原子半徑小于Na原子半徑，對核外電子的吸引能力更強，金屬鍵更強，熔點更高；故答案為：K和Na的價電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高；設(shè)晶胞的邊長為x，則4rx，則xcm，晶胞體積Vx3cm3cm3，該晶胞中Fe原子數(shù)為，m(晶胞)nMag，晶胞密度=g/cm3=，故答案為：【點睛】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、配合物、晶胞計算、化學(xué)鍵、VSEPR理論的應(yīng)用、元素周期律等知識，為高頻考點，試題側(cè)