化學教案-第二節(jié)飽和溶液不飽和溶液九年級化學教案

1、化學教案第二節(jié)飽和溶液不飽和溶液 _九年級化學教案第二節(jié)飽和溶液不飽和溶液教學知識目標：了解飽和溶液與不飽和溶液的概念了解溶液的飽和與不飽和跟溶液的 “濃 ”“稀”關(guān)系的不同科學素養(yǎng)目標：進一步學習實驗探究法，能初步體會實驗條件，對實驗結(jié)果的影響，學會從實驗對比中得出結(jié)論重點：1、建立飽和溶液的概念2、分析溶液的“濃 ”“稀 ”跟溶液飽和與不飽和兩組概念的關(guān)系和區(qū)別難點：對于濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液的理解課時安排： 1 課時教學過程（）：一、復(fù)習提問1、什么是溶液？2、澄清石灰水、稀鹽酸這兩種溶液中溶質(zhì)分別是什么？二、新課引入日常生活的經(jīng)驗可以告訴我們， 糖、食鹽易溶解

2、在水中， 但是一杯水是否能夠無限制地溶解糖或食鹽呢？三、講授新課分組實驗7 3觀察現(xiàn)象：兩支試管中，氯化鈉和硝酸鉀都有剩余小結(jié)：在一定溫度下，一定量的水中，氯化鈉和硝酸鉀并不能無限制地溶解總結(jié)歸納得出：飽和溶液與不飽和溶液的定義提問：判斷某溫度下、某溶液是否飽的方法是在講溶液 “飽和 ”與 “不飽和 ”時，為什么一定要指明“一定溫度 ”和 “一定量溶劑 ”呢？實驗 7 4學生觀察現(xiàn)象：溫度升高后，原來沒溶解的硝酸鉀又溶解了學生小結(jié)：升高溫度時，原來的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簩嶒?7 5學生觀察現(xiàn)象：加水后，原來沒溶解的氯化鈉又溶解了學生小結(jié)：加水后，原來的飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簬熆偨Y(jié)：在升高溫度或

3、增加溶劑量的情況下， 原來飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?因此在講溶液飽和與不飽和時，一定要說明在 “一定溫度 ”和 “一定量溶劑 ”中才有意義二、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化討論：你有幾種辦法使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤盒〗Y(jié)：一般情況下，大多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液之間存在如下關(guān)系飽和溶液不飽和溶液三、 “飽和 ”、“不飽和 ”和“濃 ”“稀 ”的關(guān)系飽和溶液一定很濃嗎？不飽和溶液一定很稀嗎？分組實驗7 6觀察：各10ml 水，分別放入2 克氯化鈉和0.1 克熟石灰，則溶液較濃的是：根據(jù)現(xiàn)象判斷：已經(jīng)飽和的是總結(jié)：溶液 “濃 ”“稀 ”與 “飽和 ”“不飽和 ”的關(guān)系對不同溶質(zhì)來說，一定溫度下，濃

4、溶液不一定飽和，稀溶液不一定不飽和思考：在相同溫度下，同種溶質(zhì)的溶液，飽和比不飽和溶液濃（?。┬〗Y(jié)： 1、飽和溶液與不飽和溶液的概念2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化3、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液鞏固與練習1、某氯化鉀溶液在20時，不能繼續(xù)溶解氯化鉀，則該溶液為氯化鉀中加入氯化鈉能繼續(xù)溶解，則該溶液為氯化鈉溶液。溶液，向其2、20時，100 克水中溶解20 克氯化鈉恰好飽和， 則 20時，100 克水中“最多 ”或 “至少 ”）溶解20 克 NaCl ，或20時，完全溶解20 克 NaCl多”或 “至少 ”）需要 100 克水。（填（填 “最3、一定溫度下，硝酸鉀的飽和溶

5、液比不飽和溶液（填 “濃 ”或 “稀 ”）化學學科奇妙的二氧化碳教案（廣州大學-小明）（發(fā)稿時間： 2004-10-30）學習目標：知識目標： 認識二氧化碳的主要物理和化學性質(zhì)； 了解二氧化碳在自然界碳循環(huán)中的作用以及對人類生活和生產(chǎn)的意義。能力目標： 初步學會運用觀察、 實驗等方法獲取信息；初步學會用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工；情感目標： 激發(fā)學生的好奇心和探究欲； 發(fā)揚善于合作、 勤于思考、 勇于創(chuàng)新和實踐的精神。學習重點：認識二氧化碳的主要物理和化學性質(zhì)學習難點：運用觀察、實驗等方法獲取信息，并對獲取的信息進行加工學習方法：實驗探究、交流討論。教學方法：指導(dǎo)探究、主持討論。教學

6、設(shè)計：教師活動學生活 與 策 情景 （故事 入）一人 著一條狗走 一個山洞，走著走著，狗突然倒在地上，原來狗已 死了。 致狗死亡的原因是什么？ 教 解 （小 并提出學 任 ）幾位同學猜得很 ，是由于山洞的下 充 二氧化碳氣體所致。 你 知道其他有關(guān)二氧化碳氣體 生和消耗的途徑 ？把你知道的 一下，填寫在學案上。 入 你知道二氧化碳有哪些用途 ？引入二氧化碳的奇妙 化（液 二氧化碳，固 二氧化碳 干冰） 播放 像 光合作用，溫室效 1 2 3 4 5下一 第一 量守恒定律本 通 述了 量守恒定律并運用原子的 點 述了化學反 前后 量守恒的原因。本 教學目的：1、 定， 使學生理解 量守恒定律的原

7、因 ,能用 量守恒定律解 和 明一些化學 象和化學事 。2、初步培養(yǎng)學生 用 方法來定量研究 和分析 的能力。本 重點 點： 量守恒定律涵 的理解和運用。正確 察分析有關(guān)的 是理解 量守恒定律的關(guān) 。 用 量守恒定律，要注意定律中的關(guān) ”參加化學反 的”、 ”生成的 ”、 ” 量 和”、一方面要注意到未參加反 的物 量不能算在參加反 的物 量 和中，未參加反 的或反 剩余的物 量不能算在生成的物 的 量 和中。另一方面 要注意到參加反 的全部物 的 量 和等于反 后生成的全部物 的 量 和。根據(jù) 量守恒定律，求反 物或生成物的 量， 斥 科學的 點、推斷物 的 成元素及化學式核心知 1 量守恒

8、定律涵 ：參加化學反 的各物 的 量 和，等于反 后生成的各物 的 量 和例如：參加反 P 和 O2 的 量 和等于生成物 P2O5 的 量2解 ：化學反 前后元素的種 沒有改 ，原子的個數(shù)沒有增減，原子 量也沒有改 ，因此 量守恒3 ： 參加化學反 的物 的分子被分裂成原子，原子重新排列 合成新的分子 程典型例 例 1若有 a 克 KClO3 與 b 克 MnO2 的混合物，加 到 量不再減少 止，得到剩余固體 c 克， 反 生成O2 的 量是克，同 會生成 化 克分析KClO3 在 MnO2 催化作用下生成KCl 和 O2，而 MnO2 在化學反 前后其 量和化 學 性 質(zhì) 都 不 改 變

9、 剩 余 固 體 是KCl和MnO2的 混 合 物 ， 根 據(jù) 質(zhì) 量 守 恒 定 律 ，MO2=MKClO3-MKCl解答（ a+b-c）克(c 一 b)克例 2將一定質(zhì)量的鎂條在空氣中點燃，完全燃燒后，生成MgO的質(zhì)量與鎂條相比，是不變，增大還是減小？為什么？分析Mg 在空氣中與O2 化合生成M ，遵循質(zhì)量守恒定律Mg O2MgO解答增大根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成MgO 的質(zhì)量，必定等于鎂條的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和，所以MgO 的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增大了例種 類3化學反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）原子的數(shù)目 參加化學反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和物 質(zhì)的種類B CD 分子的數(shù)目 原子的種 類元素

10、的A 分析質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)是參加化學反應(yīng)的物質(zhì)的分子被分裂成原子，原子重新排列組合成新的分子的過程故反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、各物質(zhì)質(zhì)量總和、 元素的種類不變解答選 C.例 4的是（定含有某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成，下列說法中正確）A 一定含有C、H、O 三種元素B.一定含有 C、H 元素，不含 O 元素C、 H 元素，可能含有O 元素D 可能含有C、H 、 O 元素C一分析從燃燒產(chǎn)物水和CO2 的組成來看，共含有三種元素，即碳、氫、氧元素根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素的種類不會改變，可知反應(yīng)物中必定也含有碳、氫、氧三種元素 由于可燃物是在氧氣中燃燒的，即氧氣

11、中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氫元素，而是否含氧元素就不能確定了.解答第一節(jié)應(yīng)選（ C）質(zhì)量守恒定律11氧氣的性質(zhì)和用途2（新授物質(zhì)課）教學目標知識技能： 1理解化合反應(yīng)的概念，初步學會判斷化合反應(yīng)的方法。2了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和氧氣的用途。能力培養(yǎng)： 培養(yǎng)學生的分析、歸納知識的能力，通過對反應(yīng)物和生成物種類的歸納，初步學會判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法?？茖W思想：使學生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途?？茖W品質(zhì)：通過對氧氣化學性質(zhì)的歸納，培養(yǎng)學生對科學嚴謹認真的態(tài)度。科學方法：通過對問題的討論、分析、歸納，認識反應(yīng)的本質(zhì)。重點、難點：化合反應(yīng)；氧化反應(yīng)的建立及對反應(yīng)的基本類型的判斷。教學過程（）設(shè)計教 師 活 動學 生 活 動設(shè) 計 意 圖 引入 我們已經(jīng)學習了氧氣的性質(zhì)，特別是通過實驗研究了氧氣的化學性質(zhì)。 提問 1 請說出氧氣能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)2 請寫出碳、硫、磷鐵與氧氣反應(yīng)的文字表達式碳 +氧氣 二氧化碳硫 +氧氣 二氧化硫磷+氧氣 五氧化二磷鐵+