《弱電解質(zhì)的電離及影響因素》PPT演示課件

1、1,地球是個(gè)“水球”，海洋、 江河和地下水成了離子反應(yīng)廣 泛存在的條件,地球化學(xué),酸、堿和鹽在水溶液中的 反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征。是 一類不需要用活化能來引發(fā)的 反應(yīng),本章的學(xué)習(xí)以化學(xué)平衡理論 為基礎(chǔ)，進(jìn)一步探討酸、堿、鹽 在水中的離子反應(yīng)，深入了解離 子反應(yīng)的本質(zhì)；探究化學(xué)平衡、 電離程度和溶解度之間的關(guān)系及 其應(yīng)用,2,第三章 水溶液中的離子平衡,第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 （第一課時(shí),3,1)什么叫電解質(zhì)？ 舉例說明. (2)什么叫非電解質(zhì)？舉例說明,知識回顧,4,一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念,電解質(zhì),在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì),在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物,包

2、括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物,包括多數(shù)有機(jī)物、大部分非金屬氧化物、 某些非金屬氫化物如 NH3,5,1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。 3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì),例題1：討論以下幾種說法是否正確，并說明原因,6,注意,2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)不是其本身,3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電 但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì),7,等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的H+濃度的大小,醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng) 驗(yàn)，你認(rèn)為它

3、們的電離程度有無差異? 你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎?請寫出實(shí) 驗(yàn)方案并與大家交流,8,實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量這兩種酸的pH值,分析探究實(shí)驗(yàn),快,慢,小,大,說明：HCl和CH3COOH的電離程度不同,9,鹽酸中存在H+、Cl- 無HCl分子,醋酸溶液中存在 H+、CH3COO- 和CH3COOH分子,10,強(qiáng)電解質(zhì),HCl = H+ + Cl,能全部電離的電解質(zhì)稱強(qiáng)電解質(zhì),不完全電離的電解質(zhì)稱弱電解質(zhì),CH3COOH H+ + CH3COO,弱電解質(zhì),1、概念,二、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì),11,常見的強(qiáng)電解質(zhì),常見的弱電解質(zhì),弱酸,2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì),強(qiáng)

4、酸,強(qiáng)堿,大部分鹽,NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2,HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4,弱堿,極少數(shù)的鹽,CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3,NH3H2O,HgCl2 Pb(Ac)2,水 （ 水，是一種極弱的電解質(zhì),12,例題2：下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(,C,13,例題3：下列說法正確的是 ( ) A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) B碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì) C固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電 D膽礬雖不能導(dǎo)電，但它屬于電解質(zhì),D,溶液的導(dǎo)電能力

5、取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù),離子化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下以離子形式存在； 某些具有極性鍵的共價(jià)化合物在水溶液中以離子形式存在，而在熔融狀態(tài)下以分子形式存在,14,練習(xí)】利用右圖裝做下面的實(shí)驗(yàn)：在燒杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，電燈漸漸變暗。滴到一定量時(shí)，電燈熄滅。繼續(xù)滴入甲溶液，電燈又會逐漸亮起來。下列各組溶液中（甲在前，乙在后），能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是（ ） ANH3H2O、H2O BCH3COOH、NH3H2O CAlCl3 、NaOH、 DH2SO4、Ba(OH)2,D,15,3.電離方程式的書寫 強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號“=

6、”表示. 弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“ ”表示. 【注意】 對于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主. 對于多元弱堿，一步寫出即可,16,例4：寫出HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3 、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 在水溶液中的電離方程式,HClO H+ClO,NH3H2O NH4+OH,H2CO3 H+HCO3,HCO3- H+CO32,Fe(OH)3 Fe3+3OH,Al(OH)3 Al3+3OH- (堿式電離,Al(OH)3 AlO2-+H+H2O(酸式電離,NaHCO3 = Na+HCO3,HCO3- H+ +CO32,NaHSO4 = Na+

7、+H+ +SO42,17,多元弱堿分步電離，但用一步電離表示,兩性氫氧化物雙向電離,18,酸式鹽的電離,a 強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離,b 弱酸的酸式鹽第一步完全電離,在熔融狀態(tài)時(shí)，酸式鹽都電離成金屬離子和酸式酸根離子,19,第三章 水溶液中的離子平衡,第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 （第二課時(shí),20,三、弱電解質(zhì)的電離,思考與討論,1)開始時(shí)，V電離 和 V結(jié)合怎樣變化,2)當(dāng)V電離 = V結(jié)合時(shí)，可逆過程達(dá)到一種什么樣 的狀態(tài)？畫出Vt圖,21,反應(yīng)速率,v(電離,v(結(jié)合,v(電離) = v(結(jié)合) 電離平衡狀態(tài),弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖,時(shí)間,注意： 電離平衡是一種化學(xué)平衡,22,2.特征,1

8、.定義:在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì) 分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成 分子的速率相等時(shí), 電離過程就達(dá)到了平 衡狀態(tài) 電離平衡,動(dòng)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,定：條件不變,溶液中各分子、離子的濃 度不變,變： 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng),等：V電離 = V結(jié)合0,逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程,23,思考與交流：根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸(HA) 一元弱堿(BOH)的電離平衡過程，并完成問題： 1.寫出電離方程式 2.填表,0,0,最大,增大,增大,減小,不變,不變,不變,24,最大,最大,0,減小,減小,增大,25,例：在氨水中存在以上電離平衡，在下例幾種情況下，平衡會怎樣

9、移動(dòng),思考與討論,右,左,左,右,右,不移動(dòng),26,3、影響電離平衡的因素,溫度,濃度,同離子效應(yīng),化學(xué)反應(yīng),內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。 通常電解質(zhì)越弱電離程度越小,外 因,當(dāng)外界條件改變時(shí)符合“勒夏特列原理,電離過程是吸熱過程。,27,電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng),3、影響電離平衡的因素,溫度,濃度,加水稀釋向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大； 增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動(dòng)，但電離程度減小,28,同離子效應(yīng),加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動(dòng),化學(xué)反應(yīng),加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，使電離平衡向電離方向移動(dòng),29,討論完成表格,正向

10、,增大,增大,減小,逆向,增大,減小,增大,正向,減小,增大,減小,逆向,減小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,正向,減小,減小,減小,增大,不變,不變,不變,不變,不變,30,例題1：試畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線,31,問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？電離程度相對大小怎么比較,看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考： （1）什么叫電離平衡常數(shù)？ （2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？ （3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？ （4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么,32,K值只隨_變化。 K值越大，電離程度 _，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性_,4、電離平衡常數(shù),溫度,越

11、大,越強(qiáng),電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的,33,探究實(shí)驗(yàn)室,實(shí)驗(yàn)3-2 課本P42,你能否推測CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱酸的相對強(qiáng)弱，及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 酸性強(qiáng)弱：CH3COOHH2CO3H3BO3,34,試根據(jù)課本中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它們的相對強(qiáng)弱,草酸磷酸檸檬酸碳酸,K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸的酸性越強(qiáng),多元弱酸是分步電離的，K1K2K3 多元弱酸的酸性由第一步電離決定,電離難的原因： 一級電離出的H+抑制了二級的電離,35,弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù),5、電離度,知識拓展,36,電離度,n（Ac,n（HAc原,c（

12、Ac,c（HAc原,n（H,n（HAc原,37,例題2：下列說法正確的是（） A電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響 B電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱 C電離常數(shù)大的酸溶液中c（H+）一定比電離常數(shù)小的酸中大 DH2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K= c(H+)c(CO32,c(H2CO3,B,38,例題3：常溫下，0.1molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_（填序號） Ac（H+） Bc（H+）/c（CH3COOH） Cc（CH3COO-） Dc（CH3COOH,B,39,補(bǔ)充：一元強(qiáng)酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較,1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時(shí),大,小,

13、相同,小,大,相同,相同,相同,大,小,小,大,40,補(bǔ)充：一元強(qiáng)酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較,2）相同pH、相同體積時(shí),大,小,相同,小,大,相同,相同,相同,大,小,小,大,物質(zhì)的量濃度,41,例題4：某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示據(jù)圖判斷正確的是（） A為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線 Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量相同 Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度,B,42,課堂小結(jié),43,練習(xí)1：一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是 Aa、b、c三點(diǎn)溶液的pH：cab Ba、b、c三點(diǎn)醋酸的電離度：abc C用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小 Da、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫