高中高中化學(xué) 3.1《醇酚 苯酚》教案 新人教版選修5.doc

1、a醇學(xué)習(xí)背景：本課選自人教版新課標(biāo)化學(xué)選修五 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，在必修二中，學(xué)生們已經(jīng)學(xué)過生活中常見的兩種有機(jī)物，乙醇和乙酸，初步了解乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，會(huì)寫常見反應(yīng)的方程式，本節(jié)課將系統(tǒng)學(xué)習(xí)醇類的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)：掌握醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握醇的重要反應(yīng)的機(jī)理。培養(yǎng)學(xué)生系統(tǒng)學(xué)習(xí)和歸納總結(jié)的能力。教學(xué)重點(diǎn)：醇的消去反應(yīng)、催化氧化的反應(yīng)原理。教學(xué)方法：講授引導(dǎo)學(xué)習(xí)。教學(xué)過程：醇類是羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物，醇類的官能團(tuán)是羥基(OH)。醇類的命名方法：醇類的沸點(diǎn)有如下特點(diǎn)：1. 相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴。其原因是醇分子之間形成了氫鍵。 2. 飽和一元醇隨

2、分子中碳原子個(gè)數(shù)的增加，醇的沸點(diǎn)逐漸升高。 aa3. 碳原子數(shù)目相同時(shí)，羥基的個(gè)數(shù)越多，醇的沸點(diǎn)越高。 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低級醇可與水以任意比例互溶。這是因?yàn)檫@些醇與水形成發(fā)氫鍵。 以乙醇為例，集中研究醇類的化學(xué)性質(zhì)：要求學(xué)生歸納，總結(jié)出乙醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，以及相關(guān)反應(yīng)的斷鍵位置?？偨Y(jié)醇的消去反應(yīng)規(guī)律：1.醇分子中，連有OH的碳原子的相鄰碳原子上必須連有氫原子時(shí)，才能發(fā)生消去反應(yīng)而形成不飽和鍵。 2.若醇分子中與OH相連的碳原子無相鄰碳原子或其相鄰碳原子上無氫原子,則不能發(fā)生消去反應(yīng)。 練習(xí)：寫出下面物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物：aa總結(jié)醇的催化氧化反應(yīng)規(guī)律： 醇發(fā)生催化氧化的實(shí)質(zhì)是失去

3、羥基(OH)中的氫原子及羥基所連碳原子上的一個(gè)氫原子： 總結(jié)醇的催化氧化反應(yīng)與產(chǎn)物之間的關(guān)系：1. 若連有羥基的碳原子上有兩個(gè)氫原子(甲醇有三個(gè)氫原子)，則該醇被催化氧化生成醛。 2. 若連有羥基的碳原子上只有一個(gè)氫原子，則該醇被催化氧化生成酮。 3. 若連有羥基的碳原子上沒有氫原子，則該醇不能被催化氧化。 要求學(xué)生總結(jié)醇的性質(zhì)：aa強(qiáng)化訓(xùn)練：化合物A(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生如圖所示的變化(1)A分子中的官能團(tuán)名稱是_，E的結(jié)構(gòu)簡式是_。 (2) A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B、C和D的化學(xué)方程式分別為_、_、_。 (3)寫出反應(yīng)類型：AB_，AD_，DE_。(4)A的同分異構(gòu)體F也可以和A一樣實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化，且F的一氯代物有3種。 F的結(jié)構(gòu)