初中化學(xué)第四講物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子與原子教案.doc

1、初三化學(xué)輔導(dǎo)教案科目化學(xué)授課老師李亞學(xué)生姓名年級(jí)初三課題物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（一） -分子與原子1、掌握分子、原子定義及性質(zhì)，并能運(yùn)用解釋化學(xué)現(xiàn)象。2、掌握原子的構(gòu)成，學(xué)會(huì)分析原子結(jié)構(gòu)示意圖教學(xué)目標(biāo)3、掌握離子的結(jié)構(gòu)、離子的分類、離子符號(hào)書寫及離子符號(hào)表示的意義4、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖識(shí)別并書寫原子、離子符號(hào)5、認(rèn)識(shí)原子、分子、離子之間的區(qū)別和聯(lián)系。重點(diǎn)原子構(gòu)成、分子性質(zhì)、離子符號(hào)書寫、 元素符號(hào)書寫及意義、 物質(zhì)的分類、化學(xué)式化合價(jià)相互轉(zhuǎn)化、化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算難點(diǎn)原子、分子、離子與物質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)的分類 化學(xué)式的意義化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算教學(xué)過程（內(nèi)容）：知識(shí)點(diǎn)一：原子結(jié)構(gòu)介紹、原子結(jié)構(gòu)示意圖化學(xué)講義（第四講）聽

2、課及知識(shí)掌握情況反饋：課堂檢測教學(xué)需：加快 保持 放慢 增加內(nèi)容 教師課后賞識(shí)評(píng)價(jià)學(xué)生課后自我評(píng)價(jià)第 1頁【知識(shí)點(diǎn)回顧】如何檢驗(yàn)裝置氣密性？洗滌實(shí)驗(yàn)儀器需要注意什么？玻璃試管洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是什么？實(shí)驗(yàn)：過濾、蒸發(fā)如何操作？【前線戰(zhàn)報(bào)】在初中階段，只需要構(gòu)建微觀世界看實(shí)物的理念， 為高中階段類推猜想化學(xué)性質(zhì)打下基礎(chǔ)?？荚囘^程中，此類知識(shí)點(diǎn)考察以選擇題、計(jì)算題為主。此知識(shí)與高中接軌，題目難度會(huì)有所提高，涉及到高中的知識(shí)，需要扎實(shí)的基礎(chǔ)，才能夠推斷出正確答案。知識(shí)點(diǎn)考試占比考試題型難易程度原子構(gòu)成3%選擇題容易相對(duì)原子質(zhì)量8%計(jì)算題適中化學(xué)式、化合價(jià)、離子3%推斷題較難【課程引入】觀察墨水滴入盛水的燒

3、杯中。思考：1.熱水壺內(nèi)裝大量水，燒開水時(shí)水會(huì)溢出，是什么原因呢？2.在學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：檢查裝置氣密性時(shí)，通過用手握住試管，可使導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，又是什么原因呢？實(shí)際上，一定質(zhì)量的水，體積并不是固定的。不同環(huán)境下，空氣的體積也不是固定的。通過上述思考，可以知道：水的體積：液態(tài)水 氣態(tài)水；空氣的體積：冷空氣 液體 固體。學(xué)完本節(jié)內(nèi)容，可以嘗試用化學(xué)思維解釋“熱脹冷縮”。知識(shí)點(diǎn)一：原子結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成示意圖碳原子構(gòu)成示意圖原子是由原子核、核外電子構(gòu)成。原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電。原子核是由質(zhì)子、中子構(gòu)成。質(zhì)子帶正電，中子不帶電。核外電子是分層排布，每層最多可容納2n2 個(gè)電子，最外層不能超過8 個(gè)電子，

4、次外層不超過 18 個(gè)電子。初中階段經(jīng)常使用到第一層 （最多 2 個(gè)電子），第二層 （最多 8 個(gè)電子），第三層。（ 1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)（ 2）在原子中核電荷數(shù) =核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子序數(shù)（掌握 1-20 號(hào)元素）由質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素種類。（ 3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上第 2頁原子的質(zhì)量太小了，不方便書面表達(dá)。國際上，將碳原子（碳12，原子核包含6 個(gè)質(zhì)子， 6 個(gè)中子）的1/12 作為相對(duì)原子質(zhì)量1，也就是說氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1，氧的相對(duì)原子質(zhì)量約為16。（ 4）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)知識(shí)點(diǎn)二：離子可以想象原子核對(duì)于核外電子有吸引力，當(dāng)兩個(gè)不同的原子靠的非

5、常近時(shí)，由于原子核對(duì)電子的吸引力有強(qiáng)有若，會(huì)出現(xiàn)a 原子被搶走了電子， b 原子搶到了電子。回顧此前學(xué)習(xí)的稀有氣體， 這些原子的核外電子數(shù)基本不會(huì)發(fā)生變化， 是因?yàn)楹送怆娮右呀?jīng)形成了相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。 通過觀察，可確定核外電子的 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ：最外層電子數(shù)為 8（或者僅有第一層電子時(shí)，最外層電子為 2）。為了形成穩(wěn)定的離子，最外層電子數(shù) 4 時(shí)（一般非金屬），易獲得電子，變成陰離子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù) 電子數(shù)：則為陽離子；質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：則為陰離子?？荚囘\(yùn)用：根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，寫出原子、離子符號(hào)。例題：根據(jù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）a. 鈉原子核外有 3 個(gè)電子層b. 鈉原子

6、在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子c. 鈉原子最外層只有一個(gè)電子d. 鈉原子的核電荷數(shù)為11知識(shí)點(diǎn)三：分子與原子分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子：是化學(xué)變化中的最小粒子。在引入知識(shí)中， 液態(tài)水變成水蒸氣， 但是這只是水的兩種狀態(tài)， 水的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均未放生變化， 所以可以說此處的液態(tài)水、 水蒸氣都是由水分子構(gòu)成。無論是水蒸氣、液態(tài)水還是冰，其化學(xué)性質(zhì)相同。在化學(xué)反應(yīng)過程中， 分子可以分割成更小的原子， 原子又重新結(jié)合成新的分子。但是化學(xué)反應(yīng)前后，原子總數(shù)不會(huì)發(fā)生變化。舉例： h2o宏觀意義： 1.水的化學(xué)式2.水是由氫元素和氧元素組成；微觀意義： 1.一個(gè)水分子一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一

7、個(gè)氧原子構(gòu)成的，這樣的說法對(duì)嗎？【例題分析】第 3頁【例題1】根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說法正確的是a表示的是同種原子b易與結(jié)合，形成穩(wěn)定的化合物c都是原子失電子后形成的粒子d表示的粒子都是陽離子【例題 2】原子序數(shù)為 94 的钚 (pu)是一種核原料，該元素有一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為 239，下列關(guān)于該原子的說法 不正確的是（）a. 中子數(shù)為 145b.核外電子數(shù)為 94c.質(zhì)子數(shù)為 94d.核電荷數(shù)為 239【課堂練習(xí)】1.從圖所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，所獲取信息不正確的是（）a. 它們屬于同種元素b. 它們的核外電子層數(shù)相同c. 它們的核外電子數(shù)相同d. 表示陰離子，表示原子【課后習(xí)題】1.氫元素與氧元素的本質(zhì)區(qū)別是（）a電子數(shù)不同b質(zhì)子數(shù)不同 c中子數(shù)不同d最外層電子數(shù)不同2. 蒸餾水不宜養(yǎng)魚是因?yàn)檎麴s水中幾乎不含（）a氧原子b氧元素c氧分子d氫原子3.在一定溫度下，一定量的某單質(zhì)氣體受壓體積縮小的原因是（）a分子個(gè)數(shù)減少b分子體積減小c分子間間隔減小d構(gòu)成分子的原子個(gè)數(shù)減少4在一定條件下，常溫常壓下的水可瞬間結(jié)成冰，俗稱“熱冰 ”，下列說法正確的是（）a “熱冰 ”是純凈物b“熱冰 ”在任何條件下都不會(huì)融化c “熱冰 ”與水的化學(xué)性質(zhì)不同d結(jié)成 “熱冰 ”后，分子停止運(yùn)動(dòng)5（2019?重慶）用