高考化學必備—化學高頻考點及解析

1、高考直通車官網(wǎng)： 新浪微博高考直通車 微信號：gkztcwx化學高頻考點及解析考點一 表示物質(zhì)組成的化學用語1.元素符號：人們確定了一套符號來表示各種元素，這種符號叫做元素符號。如C表示碳元素；Ca表示鈣元素等等。元素符號不僅表示一種元素還可以表示這種元素的一個原子。 2.離子符號：表示各種離子的符號。如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。3.原子結構示意圖（以Cl為例）：例1（2011?杭州三模）右圖是某粒子的結構示意圖，下列說法不正確的是（ ）A.該元素原子的原子核外有2個電子層B.該粒子是陽離子C.該元素是一種金屬元素

2、D.該粒子具有穩(wěn)定的結構 解析由所給的粒子的結構示意圖知，該原子核內(nèi)有13個質(zhì)子，核外有10個電子，為鋁離子，結構穩(wěn)定。其原子的原子核外有3個電子層。答案 A方法技巧原子結構示意圖和離子結構示意圖的比較：以Cl和Cl-,Na和Na+為例Cl Cl- Na Na+考點二 表示物質(zhì)結構的化學用語1.分子式：用元素符號表示物質(zhì)分子組成的式子。如乙酸的分子式為C2H4O2 ， 過氧化氫的分子式為H2O2。（最簡式）n = 分子式 。2.化學式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。如 CO2，SiO2，KNO3 。有些化學式不僅能表示這種物質(zhì)的組成，同時也能表示這種物質(zhì)的分子組成，也叫分子式。如CO2 3.電

3、子式：用“?”“”表示原子最外層電子的式子。4.結構式：表示物質(zhì)的分子組成及分子中各原子的排列順序和結合方式的式子。如過氧化氫的結構式為：H-O-O-H5.結構簡式：結構式的簡寫。如乙酸的結構簡式為：CH3COOH 6.最簡式：用元素符號表示物質(zhì)中原子個數(shù)最簡單整數(shù)比的式子。如乙酸的最簡式為CH2O，過氧化氫的最簡式為HO。 7.化合價：一種元素一定數(shù)目的原子，跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。特別提醒：1.對于離子化合物，元素化合價的數(shù)值就等于該元素的一個原子得失電子的數(shù)目?；蟽r的正負與離子所帶電荷一致。2.對于共價化合物，元素化合價的數(shù)值就等于該元素的一個原子跟其他元素的原子形成的共用

4、電子對的數(shù)目?；蟽r的正負由共用電子對的偏移來決定的。共用電子對偏向哪一種原子哪一種元素就顯負價，共用電子對偏離哪一種原子哪一種元素就顯正價。3.單質(zhì)中元素的化合價為零。 4.化合物中元素正負化合價的代數(shù)和為零。例2下列各項中表達正確的是（ ）A.F-的結構示意圖： B.CO2的分子模型示意圖： C.NaCl的電子式： D.N2的結構式：:NN:解析F-的核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有10個電子，A正確；CO2 為直線型分子(OCO)，NaCl為離子化合物，電子式為： ，N2的結構式為NN，故B、C、D均不正確。答案A方法技巧1.原子的電子式:原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點“

5、?”或小叉“”。如：Li， Cl? 2.離子的電子式:陽離子：簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子后形成的，此時若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號，如鈉離子寫成Na+、鋇離子寫成Ba2+；復雜的陽離子是原子團失去一個或幾個電子形成的，其電子式不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關系，而且要用“ ”將原子團括起來，并在其右上角標明所帶的正電荷數(shù)，電子式中的小黑點和小叉總數(shù)為原子團中各原子最外層電子總數(shù)減去原子團所帶的電荷數(shù)值。如： HNH+ 陰離子：簡單陰離子，一般最外層是2個電子或8個電子的穩(wěn)定結構，在元素符號周圍畫出最外層電子，并用“ ”將其括起來

6、，并在右上角標明所帶的負電荷數(shù)，其中小黑點和小叉總數(shù)為原子的最外層電子數(shù)加上所帶的電荷數(shù)值的絕對值.如：H-、Cl-復雜的陰離子，其電子式要根據(jù)各原子的成鍵關系畫出所有原子的最外層電子，然后用“ ”將它們括起來，并在右上角標明所帶的負電荷數(shù)，其小黑點和小叉總數(shù)為原子團中各原子的最外層電子數(shù)之和加上所帶的電荷數(shù)值的絕對值. 如：SO42-寫成 2-3.單質(zhì)分子的電子式： 根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和分子的組成判斷出成鍵電子數(shù)和各原子的成鍵關系，再畫出 所有原子的最外層電子。如H2寫成H:H ；Cl2寫成ClCl 4.化合物的電子式： 共價化合物是原子間通過共價鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對共用

7、電子，若 為雙鍵則有兩對共用電子，依此類推。一般來說，8減去原子的最外層電子數(shù)等于該原子的成鍵數(shù)目（H例外）。寫電子式時，共用電子對寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應在元素符號周圍畫出。在共價化合物中，各元素原子最外層一般都達到了8電子（或2電子）的穩(wěn)定結構。 如：HCl寫成 HCl，CO2寫成 O C O ；至于含氧酸的電子式，一般來說先由酸的元數(shù)確定其結構中所含-OH的數(shù)目（一元酸有一個-OH，n元酸有n個-OH），然后再根據(jù)含氧酸的分子組成來確定其結構式或電子式。如：HClO寫成HO Cl 離子化合物由陰、陽離子的電子式組成，但相同的離子不能合并，若有多個陽離子或多個陰離子，書

8、寫時要使每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，并注意對稱、規(guī)范。如：NaCl寫成Na+Cl-；MgCl2寫成Cl-Mg2+ Cl-；5.游離基的電子式： 游離基是由分子失去一個或多個原子所形成的活性基團，它顯電中性，電子式中的小黑點和小叉總數(shù)為各原子的最外層電子數(shù)之和。如：-OH寫成?OH6.用電子式表示化合物的形成過程：共價化合物：如H2S的形成，H?+?S?+?H HSH離子化合物：如CaCl2的形成，Cl?+ ?Ca? +?ClCl-Ca2+Cl-考點三 表示物質(zhì)變化的化學用語1.化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子?；瘜W方程式的書寫必須要尊重事實， 要配平（即要遵守質(zhì)量守恒定律）

9、，還要注明反應發(fā)生的條件，有氣體生成須注“”，溶液中有沉淀生成則須注“”。2.離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。 要熟練掌握離子方程式的書寫規(guī)則，書寫時要清楚反應物的量對離子方程式的影響。所寫出的離子方程式必須要符合客觀事實，等式兩邊要遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，如是氧化還原反應還要遵守電子轉(zhuǎn)移守恒原理詳見第4講。3.電離方程式：表示電解質(zhì)在溶液中或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離的過程的方程式。要能正確理解強、弱電解質(zhì)的概念；準確區(qū)分強、弱電解質(zhì)；清楚強、弱電解質(zhì)的電離方式是不一樣的，有完全電離和部分電離之分，有一步電離和多步電離之分，書寫時要注意可逆符號。詳見第32講。4.熱化

10、學方程式：表明反應放出或吸收熱量的化學方程式。書寫熱化學方程式應注意：（1）需標明反應物、生成物的聚集狀態(tài)。（2）反應系數(shù)只表示物質(zhì)的量，不再表示分子個數(shù)，所以可以用分數(shù)或倍數(shù)。（3）H表示反應熱的數(shù)值，無需注明+或-號，但要有單位，且要與反應系數(shù)成比例。（4）需注明測定的溫度和壓強，若不注明則指的是溫度為25，壓強為101kPa5.電極反應式：表示電極上發(fā)生氧化反應或還原反應的式子。要能正確書寫原電池的正、負極反應式，總反應式；電解池的陰、陽極反應式，總反應式。詳見第36講。6.用電子式表示化合物的形成過程。如HCl的形成過程： 例3 (2008?山東)黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合

11、物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應為： ；若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應中被還原的元素是_（填元素符號）。(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是_（填代號）。 a.高空排放 b.用于制備硫酸 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收(3)過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2 ： 通過改變反應途徑Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程。_ _ _（不必配平）(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為用稀鹽酸浸

12、取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：a.除去Al3+的離子方程式是_ _。b.選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為_。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為_ _。解析（1）由氧化還原反應概念易知，反應中Cu、O的化合價降低，被還原。（2）從能夠吸收SO2和變廢為寶的角度出發(fā)可用b、c來回收。（3）Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改變反應途徑；Fe2+有還原性，可被K2S2O8氧化而改變反應途徑。（4）Al(OH)3能溶于Na

13、OH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入過量的NaOH溶液除去Al(OH)3 ；利用Fe2+的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液來驗證爐渣中含有FeO。答案（1）Cu、O （2）b、c（3）2Fe3+2I- 2Fe2+I2 （4）a.Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2Ob.稀硫酸、KMnO4溶液 ；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色考點五 離子方程式的書寫1.離子反應：指在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或離子生成的反應。2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。3.離子方程式的書寫：（1）書寫規(guī)則：單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電

14、離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫。如Cl2、Na2O等不可以拆開寫成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆開寫成Ba2+、SO42-形式。易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號的改寫同電離方程式中的離子形式。如NaHCO3改寫Na+、HCO3-；NaHSO4應改寫Na+,H+,SO42-微溶物，若出現(xiàn)在反應物中一般改寫成離子符號（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫。固體與固體物質(zhì)反應不寫離子方程式。如實驗室制取NH3的離子方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論濃稀，均應改寫成離子符

15、號。如Cu片與濃H2SO4反應的離子方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O（2）書寫步驟（以CuSO4溶液與BaCl2 溶液反應為）寫出反應的化學方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式，難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式來表示。上述化學方程式可改寫成：Cu2+SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2+2Cl-+BaSO4刪去方程式兩邊不參加反應的離子符號：Ba2+ + SO42- =BaSO4檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等?？键c六 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)、

16、非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物本質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離的化合物導電實質(zhì)產(chǎn)生了自由移動的離子沒有產(chǎn)生自由移動的離子結構特點離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物某些共價化合物共同點均為化合物注意點電解質(zhì)非、電解質(zhì)的區(qū)分與化合物的水溶性無關.舉例NaCl Ba(OH)2 CH3COOHCH3CH2OH C12H22O112.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合

17、離子、水分子水合離子、水分子弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡相互關系均為電解質(zhì)。在相同條件下,強電解質(zhì)溶液的導電能力強于弱電解質(zhì)溶液電離方程式書寫規(guī)律用等號HnA=nH+An-用可逆符號,弱酸分步電離HnA H+ +HA(n-1)-HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-舉例強酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI強堿：KOH NaOH Ba(OH)2等.絕大部分鹽：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱堿：NH3H2O Cu(OH)2等.H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等.例1下列物質(zhì)屬于電

18、解質(zhì)的是（ ）A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液解析 Na2O為離子化合物，在熔融條件下能導電，為電解質(zhì)，故A正確；SO3為共價化合物，在熔融條件下不能導電，其水溶液能導電是SO3與水反應生成的H2SO4導電，故SO3為非電解質(zhì)，B不正確；Cu是單質(zhì)，NaCl溶液為混合物，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C、D都不正確。答案A 特別提醒：1.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。水溶液中或熔融狀態(tài)下，這兩者之間只需滿足一者就行了，但必須強調(diào)的是其本身能夠?qū)щ?，而不是反應的生成物。如SO2、SO3的水溶液雖然能導電，但它們都不是電解質(zhì)，原因是在溶液中真正起到導電

19、作用的是它們與水反應的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它們自己本身。Na2O的水溶液的導電雖然也是它與水反應生成的NaOH導電，但因為其在熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ?，所以Na2O是電解質(zhì)。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3.判斷某電解質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)關鍵是看它在水溶液中電離時是完全電離還是部分電離，與其溶解度大小、導電能力強弱等因素無關?？键c七 離子方程式的書寫1.離子反應：指在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或離子生成的反應。2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。3.離子方程式的書寫：（1）書寫規(guī)則：單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電

20、離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫。如Cl2、Na2O等不可以拆開寫成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆開寫成Ba2+、SO42-形式。易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號的改寫同電離方程式中的離子形式。如NaHCO3改寫Na+、HCO3-；NaHSO4應改寫Na+,H+,SO42-微溶物，若出現(xiàn)在反應物中一般改寫成離子符號（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫。固體與固體物質(zhì)反應不寫離子方程式。如實驗室制取NH3的離子方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論濃稀，均應改寫成離子符

21、號。如Cu片與濃H2SO4反應的離子方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O（2）書寫步驟（以CuSO4溶液與BaCl2 溶液反應為）寫出反應的化學方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式，難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式來表示。上述化學方程式可改寫成：Cu2+SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2+2Cl-+BaSO4刪去方程式兩邊不參加反應的離子符號：Ba2+ + SO42- =BaSO4檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。特別提醒： 常見離子方程式的書寫錯誤（1）不配平（一般表

22、現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)不守恒）。如Fe3+Cu =Cu2+Fe2+； Na+H2O=Na+OH-+H2 （2）該改的不改或不該改的改了。如Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-；大理石和稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2+H2O；醋酸銨溶液與燒堿溶液共熱：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3+H2O；乙醛做銀鏡反應：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O等等（3）與反應事實不相符合。如鐵片溶于稀HCl：2Fe+6H+ =2Fe3+ 3H2；鋁條溶于稀HNO3：2Al+6H+ = 2Al3+3H2（4）不是離子

23、反應的寫離子方程式。離子反應發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫離子方程式。如濃硫酸與食鹽共熱制HCl；濃硫酸與Cu共熱制SO2；實驗室制CH4和NH3等都無離子方程式。（5）亂用、 、 符號。如FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3+ 3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（6）多步水解或電離的方程式一步完成或水解與電離方程式分不清楚。如Na2S溶于水：S2-+2H2O H2S +2OH- ；H2S溶于水：H2S 2H+ + S2-。（7）漏寫一種產(chǎn)物。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液

24、混合：Ba2+SO42-=BaSO4；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H+ + OH- = H2O。（8）隨便約簡或不約簡。如Ba(OH)2溶液不斷滴加稀H2SO4：Ba2+H+OH-+SO42-=BaSO4+ H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+ +6NH3?H2O=2Al(OH)3+6NH4+例2（2008?上海）下列離子方程式書寫正確的是（ ）A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-=Ag2SB.過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOC.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32-+2

25、H+=CO2+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OH-=BaSO3+SO32-+2H2O解析CH3COOH為弱電解質(zhì)，不可拆開寫成離子形式，故C不正確；因加入的NaHSO3溶液少量，則在反應中Ba(OH)2過量，書寫離子方程式時應以少量的NaHSO3為主，其離子方程式應為：HSO3-+Ba2+OH-=BaSO3+ H2O，故D不正確。答案A B考點八 溶液中的離子共存1.離子共存條件：同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，它們之間便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO

26、42-等不能大量共存。生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2.附加隱含條件的應用規(guī)律：溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-強堿性溶液中肯

27、定不存在與OH-反應的離子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-例3(2008?全國理綜)在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-解析由題意知，往溶液中加入少量Na2O2后，Na2O2會與原溶液中的水反應生成NaOH，使溶液呈堿性，故NH4+、Mg2+、HCO3-不能與其大量共存，A、C不正確；

28、Na2O2有強氧化性，會氧化溶液中的一些還原性離子，如Fe2+、SO32-等，故D不正確。答案B 例2（2011?上海）下列離子方程式書寫正確的是（ ）A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-=Ag2SB.過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOC.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OH-=BaSO3+SO32-+2H2O解析CH3COOH為弱電解質(zhì)，不可拆開寫成離子形式，故C不正確；因加入的NaHSO3

29、溶液少量，則在反應中Ba(OH)2過量，書寫離子方程式時應以少量的NaHSO3為主，其離子方程式應為：HSO3-+Ba2+OH-=BaSO3+ H2O，故D不正確。答案A B考點九 溶液中的離子共存1.離子共存條件：同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，它們之間便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32

30、-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2.附加隱含條件的應用規(guī)律：溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-例3(全國理綜)在溶液中加入少量Na2

31、O2后仍能大量共存的離子組是（ ）A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-解析由題意知，往溶液中加入少量Na2O2后，Na2O2會與原溶液中的水反應生成NaOH，使溶液呈堿性，故NH4+、Mg2+、HCO3-不能與其大量共存，A、C不正確；Na2O2有強氧化性，會氧化溶液中的一些還原性離子，如Fe2+、SO32-等，故D不正確。答案B考點十 氧化還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念定義注意點氧化反應物質(zhì)失去電子的反應物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升高還

32、原反應物質(zhì)得到電子的反應物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低被氧化元素失去電子的過程元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升高被還原元素得到電子的過程元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低氧化產(chǎn)物通過發(fā)生氧化反應所得的生成物氧化還原反應中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e2O3和SO2均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物通過發(fā)生還原反應所得的生成物氧化劑得到電子的反應物常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等(2)高價金屬陽離子；如Fe3+、Cu2+等(3)高價或較

33、高價含氧化合物；如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過氧化物；如Na2O2、H2O2等還原劑失去電子的反應物常見還原劑：活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Zn、Fe等一些非金屬單質(zhì)；如H2、C、Si等較低態(tài)的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱與其得失電子能力有關，與得失電子的數(shù)目無關。還原性失去電子的能力例1（2011?茂名一模）金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為：aTiO2 bCl2 cC aTiCl4 cCO 反應TiCl4 2Mg Ti 2MgCl

34、2 反應關于反應、的分析不正確的是（ ）TiCl4在反應中是還原產(chǎn)物，在反應中是氧化劑；C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；在反應、中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；a1，bc2；每生成19.2 g Ti，反應、中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e-。 A B C D解析中C、Mg在反應中均為還原劑，被氧化；經(jīng)計算知中每生成19.2 g Ti，反應、中共轉(zhuǎn)移3.2 mol e- 答案D知識規(guī)律還原性 化合價升高 弱氧化性 還原劑 氧化反應 氧化產(chǎn)物氧化劑 還原反應 還原產(chǎn)物 氧化性 化合價降低 弱還原性考點十一 物質(zhì)的氧化性強弱、還原性強弱的比較氧化性得電子性，得到電子越容易氧化性越強還原

35、性失電子性，失去電子越容易還原性越強由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。1.根據(jù)金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強。 2.根據(jù)非金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還

36、原性越弱。 3.根據(jù)氧化還原反應發(fā)生的規(guī)律來判斷: 氧化還原反應可用如下式子表示： 規(guī)律：反應物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應物中還原劑的還原性強于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。4.根據(jù)氧化還原反應發(fā)生的條件來判斷: 如：Mn02+4HCl(濃) MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性 KMn04Mn025.根據(jù)反應速率的大小來判斷:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， ，其還原性: Na2SO4H2SO3SO26.根據(jù)被氧化

37、或被還原的程度來判斷:如： ， ， 即氧化性: 。又如: ， ，即有還原性: 。7.根據(jù)原電池的正負極來判斷：在原電池中，作負極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強。8.根據(jù)電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。如:Cl-失去電子的能力強于OH-，還原性: 。9.根據(jù)元素在周期表中位置判斷：(1)對同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。(2)對同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強，其還原性也依次增強。（3）對同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如

38、F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。10.根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)進行判斷：元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6價)S(+4價)等，還原性:H2SSSO2，但是，氧化性：HClO4 HClO34 HClO24Z2B2A3+，還原性順序：A2+B-Z-X2+。答案B考點十二 氧化還原反應方程式的配平方法1.配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒2.配平步驟（以高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣為例）：標出化合價變化了的元素的化合價。如：+

39、7 -1 +4 0KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O根據(jù)元素存在的實際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應的物質(zhì)的系數(shù)，使之成11的關系。如：+7 -1 +4 0KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O調(diào)整系數(shù)，使化合價升降總數(shù)相等。化合價 5 KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O化合價2根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)的化學計量數(shù)。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O利用元素守恒，用觀察方法配平?jīng)]有參加氧化還原反應的其他物質(zhì)的系數(shù)。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H

40、2O檢查方程式兩邊各原子的個數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等。例3（2008?江西信豐中學）對于反應KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4參加反應，下列說法正確的是（ ）A其轉(zhuǎn)移電子0.5mol B生成Cl20.5molC參加反應HCl為16mol DCl2是還原產(chǎn)物解析配平該方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，Mn由+7+2，得到5電子，則0.1mol KMnO4參加反應消耗HCl為1.6mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol，生成的Cl2為0.25mol，故A正確

41、，B、C不正確；Cl2是氧化產(chǎn)物，故D不正確。答案A考點十三 電子轉(zhuǎn)移守恒應用電子轉(zhuǎn)移守恒法是依據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等這一原則進行計算的。電子轉(zhuǎn)移守恒法是氧化還原反應計算的最基本的方法。 例4（2011?廣州?學業(yè)水平測試）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（ ）Al11 B221 C231 D432解析用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應過程中O由-2價轉(zhuǎn)化為0價，而用過氧化氫制氧氣，O則由-1價轉(zhuǎn)化為0價?，F(xiàn)要制得相同的O2，所以用過氧化氫制氧氣的反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)只有用高錳酸鉀、氯酸鉀制取的反

42、應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的一半。答案B考點十四 溶液、飽和溶液、不飽和溶液1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2.溶液的組成:溶液=溶質(zhì)+熔劑 溶質(zhì)：被分散的物質(zhì)。如食鹽水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2 溶劑：溶質(zhì)分散其中的物質(zhì)。如食鹽水、氨水中的水；碘酒中的酒精3.溶解過程：溶質(zhì)分散到溶劑里形成溶液的過程叫溶解。物質(zhì)溶解時，同時發(fā)生兩個過程： 溶解是一個物理、化學過程，并伴隨著能量變化，溶解時溶液的溫度是升高還是降低，取決于上述兩個過程中放出和吸收熱量的相對大小。如：濃硫酸稀釋溶液溫度升高，NH4NO3溶于水溶液溫度降低。4.溶解平衡在一定條件下，溶

43、解速率等于結晶速率的狀態(tài)叫溶解平衡。溶解平衡是動態(tài)平衡，溶解和結晶仍在進行。達到溶解平衡的溶液是飽和溶液，它的濃度一定，未達到溶解平衡的溶液是不飽和溶液，通過加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度等方法可使不飽和溶液成為飽和溶液。未溶解的固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì)例1(2011?眉山市)向200C的飽和澄清石灰水(甲溶液)中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應，下列說法錯誤的是( ) A.溶液溫度末冷卻到200C時，溶液一定是飽和溶液 B.溶液溫度末冷卻到200C時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比甲溶液大 C.溶液溫度恢復到200C時，溶液質(zhì)量比甲溶液小 D.溶液溫度恢復到200C時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和甲溶液的相等解析Ca(O

44、H)2的溶解度隨著溫度的升高而降低。向200C的飽和澄清石灰水中投入適量的氧化鈣粉末，加入的CaO會與水反應生成Ca(OH)2，不僅消耗了溶劑水，并且反應會放出大量的熱，使溶液的溫度升高，所以當溶液的溫度等于200C時，肯定會有溶質(zhì)Ca(OH)2析出，所得的溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。答案B考點十五 溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.固體的溶解度(1)定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意點：一定溫度 100g溶劑 達到溶解平衡狀態(tài)（飽和狀態(tài)）單位是克(g)(2)有關關系式：S(溶解度)= (3)溶解度曲線：溶解度曲線

45、是溶解度隨溫度變化的一種表示方法。溶解度曲線可表示：同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度時不同溶解度；物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大小；比較不同物質(zhì)的溶解度的大小。2.氣體的溶解度 在一定溫度和1.01105Pa時，1體積溶劑里達到溶解平衡時溶解的氣體體積數(shù)（要換算成標準狀況時的氣體體積）。氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。3.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（a%）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 例2(2008?南昌一模)右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。(1)當溫度為10時，碳酸鈉的溶解度為 ；(2)當溫度 時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；(3)生活在鹽湖附近的人們習慣“

46、夏天曬鹽，冬天撈堿”。請 你解釋原因：“夏天曬鹽” ； “冬天撈堿” 。解析由題給中的溶解度曲線易看出，10時，碳酸鈉的溶解 度為10g；30時，氯化鈉、碳酸鈉的溶解度大致相等，當溫度高于30，氯化鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，當溫度低于30時，氯化鈉溶解度大于碳酸鈉的溶解度；且氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，碳酸鈉的溶解度隨溫度的變化很大，所以加熱蒸發(fā)濃縮有利于氯化鈉晶體的析出，降溫冷卻則有利于碳酸鈉晶體的析出。答案(1)10g (2)小于30 (3)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫度影響大，冬天溫度低，碳酸鈉易結晶析出。考點十六 膠體

47、及其性質(zhì)1.膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm100nm之間2.膠體的分類 氣溶膠霧、云、煙 按分散劑狀態(tài)分 液溶膠Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液膠體 固溶膠煙水晶、有色玻璃按分散質(zhì)分 粒子膠體分散質(zhì)微粒是很多分子或離子的集合體，如Fe(OH)3膠體 分子膠體分散質(zhì)微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液3.膠體的重要性質(zhì)丁達爾現(xiàn)象：光通過膠體時所產(chǎn)生的光亮的通路的現(xiàn)象。膠體的丁達爾現(xiàn)象是由于膠體微粒對光線的散射而形成的，溶液無此現(xiàn)象，故可用此法區(qū)別溶液和溶膠。布朗運動：膠體粒子所作的無規(guī)則的、雜亂無章的運動。布朗運動是分子運動的體現(xiàn)。電泳現(xiàn)象：在外加電場的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或

48、陽極作定向移動的現(xiàn)象。工業(yè)生產(chǎn)中可利用電泳現(xiàn)象來分離提純物質(zhì)。膠體微粒吸附的離子膠粒帶的電荷在電場中膠粒移動方向金屬氫氧化物、金屬氧化物陽離子正電荷陰極非金屬氧化物、金屬硫化物陰離子負電荷陽極例如：在電泳實驗中，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒向陰極移動，使陰極附近顏色加深，呈深紅褐色；而As2S3膠體微粒向陽極移動，使陽極附近顏色加深，呈深金黃色。膠體的聚沉：一定條件下，使膠體粒子凝結而產(chǎn)生沉淀。膠體聚沉的方法主要有三種：a.加入電解質(zhì) b.加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體 c.加熱。如：制皂工業(yè)生產(chǎn)中的鹽析，江河入?？谌侵薜男纬傻鹊取B析：依據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，利用半透膜把溶膠中的離子、分子與膠粒分離開來的方法。利用滲析可提純膠體。例3(2008?湖北仙桃) Fe(OH)3膠體中常混有FeCl3和HCl。試回答有關問題：(1) 實驗室制取Fe(OH)3膠體的方法是_,用_方法除去膠體中的渾濁；根據(jù)_現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。(2) 鑒別溶液中存在Fe3和H的方法是_。(3) 除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是_。(4) 如何用實驗方法證明膠體和Cl兩者已經(jīng)分離?_ _ _。解析向沸水中滴加飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體；利用過濾法可分離濁液和膠體，利用滲析法可分離濁液和膠體；利用丁達爾效應可以檢