哈爾濱市第三中學高三月份月考化學試卷

1、 哈爾濱市第三中學20072008學年度高三9月份月考 化 學 試 卷 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題，共26題，滿分100分，考試時間90分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cu64 Zn65 Ag108 第卷（選擇題 共45分） 一、選擇題（本題包括15小題。每小題只有一個選項符合題意。每題2分，共計30分） 1下列說法正確的是 （ ） A氫鍵是一種特殊的化學鍵 B分子晶體中一定存在共價鍵 C離子晶體在常溫下均為固態(tài) D原子晶體中不一定存在共價鍵 2下列離子方程式正確的是 （ ） ACa(OH)溶液吸收過量的CO：OH+CO=HCO 32222

2、2+=BaSO+Ba B硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應：SO 44+2+H=Zn6mol/L HNO溶液反應：Zn+2H C鋅與232 HOH+CO+HO2CH D苯酚鈉溶液中通入足量CO：2CO+CO325526263下列說法正確的是 （ ） 2兩者不可大量共存S 由于濃硝酸具有強氧化性，所以在溶液中NO與 A3 B完全由非金屬元素組成的化合物，一定是共價化合物 C在書寫離子方程式時，弱電解質(zhì)一定不能拆成離子形式 D由于純水幾乎不導電，所以水是非電解質(zhì) 4有關(guān)各種分散系的說法中，正確的是 （ ） A直徑介于1100m之間的微粒稱為膠體 B某些膠體帶電，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象 C通直流電后，溶液中溶質(zhì)

3、粒子分別向兩極運動，膠體中分散質(zhì)粒子向某一極運動 D可以利用丁達爾效應鑒別膠體和溶液 5下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是 （ ） A氯化鈉和蔗糖的熔化 B鎂和硫的熔化 C二氧化硅和氧化鎂的熔化 D碘和干冰的升華 6已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池；鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“”；關(guān)于標有“”的接線柱，下列說法正確的是 （ ） A充電時作陰極，放電時作正極 B充電時作陽極，放電時作負極 C充電時作陰極，放電時作負極 D充電時作陽極，放電時作正極 7下列物質(zhì)中，化學式能準確表示該物質(zhì)分子組成的是 （ ） A氯化銨（N

4、HCl） B二氧化硅（SiO） 24 C葡萄糖（CHO） D碳化鈣（CaC） 212668在SiO+3C SiC+2CO的反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為 （ ） 2 A5:3 B1:2 C2:1 D7:6 9下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 （ ） +2+2+ K、NO 、Ba AK、OHSOBAg、Cl、34+2+2+ 、NHOHO、NO、FeBr、NaCu DH C433 ） （ 10下列關(guān)于反應能量的說法正確的是 1，反應物總能；H=216kJmol（）+CuSOaq）=ZnSO（aq）+Cu（s） AZn（s44 生成物總能量量1生成物總H=+178.5kJmol

5、反應物總能量s（）=CaO（s）+CO（g）； BCaCO23 能量1571.6 ，molH燃燒熱的O（l）；H=571.6kJ+O C101kPa時，2H（g）（g）=2H2222mol kJ1+的氫氧化，含1mol NaOH（l）；H=57.3kJH Dmol（aq）+OH（aq）=HO2 SO的濃硫酸混合后放出的熱量57.3 kJ鈉溶液與含0.5 mol H42 ） 11下列反應中，既屬于離子反應，又屬于有顏色變化的氧化還原反應的是 （ 氯化鋇溶液、硝酸與硫酸鉀溶液混合 A 電解含酚酞的飽和食鹽水 B 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合 C 工業(yè)上合成氨氣 D +H而設(shè)計了下列四個實驗，你認為可行的是12某學生欲完成反應2HCl+2Ag=2AgCl2 ） （ （ ）13下列性質(zhì)中，可以較充分說明某晶體是離子晶體的是 A具有較高的熔點 B固態(tài)不導電，水溶液能導電 C硬度較大，不溶于水 D固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，硫酸銅溶液做電解液，電解一段時間14 ）后，陽極質(zhì)量減少了x g，則 （x g 陰極質(zhì)量增加電解液質(zhì)量增加x g B A2+ 電解液中Cu的濃度不變 C純銅質(zhì)量增加197 Ba 23+ +3H（膠體）+3HO=Fe(OH)24（1）Fe32 （2） （3）CH 42+ +4HO=BaSO+2NO+2H） （43SO+3Ba+2NO