初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)(方程式)

1、.初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)(化學(xué)方程式)一、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量

2、（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO10、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應(yīng)）11、一氧化

3、碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物水酸如：SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）注意：堿性氧化物水堿氧化鈉溶于水：Na2O + H2O 2NaOH氧化鉀溶于水：K2O + H2O2KOH氧化鋇溶于水：BaO + H2O = Ba（OH）214、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl15、無(wú)

4、水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O二、分解反應(yīng)：16、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O22：1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰17、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。18、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 19、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O220、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2

5、 MnO2 2H2O+ O2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。21、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2 22、鍛燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2（二氧化碳工業(yè)制法）23、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。24、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O三、置換反應(yīng)：25、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))26、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅

6、色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。27、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。28、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO229、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。30、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成31、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO Cu+MgO32、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O33、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + C

7、O四、其它反應(yīng)：34、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水）35、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H2036、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H2037、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O38、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O39、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 =

8、Na2SO4 + H2O注意：16都是：酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水40、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。41、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。42、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。43、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）44、一氧化碳還原氧

9、化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO245、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO246、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O247、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2=6CO2 + 6H2O48、 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O 49、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 50、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 51、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 52、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2 53、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 54、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3