鹵族元素課件

1、(1),黃綠色氣體,(2),有刺激性氣味、有毒,(3),密度比空氣大,(4),易液化,（相比其它氣體，,Cl2,的沸點(diǎn)高,液氯用鋼瓶儲(chǔ)運(yùn)）,(5),能溶于水,（,常溫常壓下，,1,體積水約溶解,2,體積的氯氣,1,：,2,）,包括：色、態(tài)、味、密度、熔沸點(diǎn)、水溶性等,回顧：氯氣,Cl2,1,、物理性質(zhì),1,2,、化學(xué)性質(zhì),（,1,）與金屬反應(yīng),如：,3Cl2+2Fe=2FeCl3,（,2,）與,H2,反應(yīng),Cl2+H2=2HCl,（強(qiáng)光照射爆炸）,（,3,）與水反應(yīng),Cl2+H2O=HCl+HClO,（,4,）與堿反應(yīng),Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O,2,鹵族元素

2、,3,氟原子,氯原子,溴原子,碘原子,根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請你試著推,測一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上,的相似性和遞變性。,4,F Cl Br I,相似性：,最外層電子數(shù)均為,遞變性：,原子核電荷數(shù)逐漸增多,核外電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,5,為什么鹵素單質(zhì)是雙原子分子？,6,鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì),184.4,113.5,4.93 gcm,3,紫黑色,固體,I,2,變化,規(guī)律,58.78,-7.2,3.119 gcm,3,(20,),深紅棕色,液體,Br,2,-34.6,-101,3.214 gL,(0,),黃綠色,氣體,Cl,2,-188.1,-219.6,1.69gL,(15,),淡

3、黃綠色,氣體,F,2,沸點(diǎn),熔點(diǎn),密度,色態(tài),單質(zhì),依次加深,依次升高,依次升高,依次升高,7,名稱,反,應(yīng),條,件,方,程,式,生成氫化物,的穩(wěn)定性,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,1,、與非金屬氫氣反應(yīng),光照或點(diǎn)燃,H,2,+Cl,2,2HCl,光照,或點(diǎn)燃,H,2,+Br,2,2HBr,H,2,+F,2,2HF,H,2,+I,2,2HI,陰暗處爆炸,加熱條件下,高溫條件下,加熱,高溫,很穩(wěn)定,穩(wěn)定,較不穩(wěn)定,很不穩(wěn)定,8,2,、,X,2,與金屬單質(zhì)反應(yīng),通式：,X2+,金屬,金屬鹵化物,2Na +Cl2=2NaCl,2Na+Br2=2NaBr,2Na+I2=2NaI,特殊：,I2,與

4、變價(jià)金屬生成低價(jià)鹽,Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI,9,3,、與水反應(yīng),相同,:,I,2,+H,2,O,HI+HIO,不同,:,2F,2,+2H,2,O,4HF+O,2,4,、與堿反應(yīng),Br,2,+2NaOH,NaBr+NaBrO+H,2,O,I,2,+2NaOH,NaI+NaIO+H,2,O,Cl,2,+2NaOH,NaCl+NaClO+H,2,O,Cl,2,+H,2,O,HCl+HClO,Br,2,+H,2,O,HBr+HBrO,10,5,、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),1.,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,2.,填寫課本第,9,頁表格，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式,11,氯水與溴化鈉溶液反應(yīng),（下層深紅棕色）

5、,NaBr,溶液,氯水,溴的四氯化碳溶液,CCl,4,Cl,2,+ 2NaBr = 2NaCl +Br,2,12,氯水與碘化鉀溶液反應(yīng),（下層紫黑色）,KI,溶液,氯水,碘的四氯化碳溶液,CCl,4,Cl,2,+ 2 KI = 2KCl + I,2,13,溴水與碘化鉀溶液反應(yīng),(,下層紫黑色）,KI,溶液,溴水,碘的四氯化碳溶液,CCl,4,Br,2,+ 2 KI=2 KBr + I,2,14,通過三個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，能得出什么結(jié)論？,氧化性：,還原性：,實(shí)驗(yàn)證明，氟的性質(zhì)比氯、溴、碘更活潑，,能把氯等從它們的無水化合物中置換出來。,Cl,2,+ 2NaBr = 2NaCl +Br,2,Cl,2,+

6、 2 KI = 2KCl + I,2,Br,2,+ 2KI = 2KBr +I,2,Cl,2,Br,2,I,2,I,-,Br,-,Cl,-,15,討論：,通過以上分析可以得出,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,氧化性逐漸減弱，我們能不能用實(shí),驗(yàn)來證明或有哪些方法能證明物質(zhì),的氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系。,16,1,根據(jù)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度，,越易化合則其非金屬性越強(qiáng),。如,H,2,F,2,2HF,，,H,2,Cl,2,2HCl,，則非金屬性：,FCl,。,2,根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性，,氫化物越穩(wěn)定則其非金屬,性越強(qiáng),。如氫化物的穩(wěn)定性：,HFHClHBrHI,，則,非金屬性：,F

7、ClBrI,。,一、元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法,17,3,根據(jù),最高價(jià)氧化物,對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng),弱，,酸性越強(qiáng)，表明非金屬性越強(qiáng),。如酸性：,HClO,4,(,高氯酸,)H,2,SO,4,，則非金屬性：,ClS,。,4,根據(jù)置換反應(yīng)，,活潑性強(qiáng)的非金屬單質(zhì),可置換出活潑性相對較弱的非金屬單質(zhì),。如,Cl,2,2NaBr=2NaCl,Br,2,，則非金屬性：,ClBr,。,18,5,非金屬,陰離子,的,還原性越強(qiáng),，則其,單質(zhì),的,氧化性越弱,，元素的,非金屬性越弱,。,4,同周期,元素，從左到右,非金屬性逐漸增強(qiáng),，如,ClS,。同,主族,元素，從上到下,非金屬性逐漸減弱,，,如,ClBr,

8、。,19,例,1,根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)判斷元素,非金,屬性,強(qiáng)弱的依據(jù)一般是,(,),A,元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱,B,元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱,C,元素的單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫氣的難易,D,元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物水溶液,的酸性強(qiáng)弱,B,20,解析：,A.,非金屬對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為酸，則可利,用,元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性的強(qiáng)弱,來比較非金屬性，,故,A,B,錯(cuò)誤；,元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,的酸性越強(qiáng),非金屬元素的單質(zhì)一般不與酸反應(yīng)，故,C,錯(cuò)誤；,利用元素的單質(zhì)與氫氣,生成氣態(tài)氫化物的難易,以及,氫,化物的穩(wěn)定性

9、能判斷非金屬性強(qiáng)弱,，不能根據(jù)氫化物的酸,性強(qiáng)弱來判斷非金屬性，故,D,錯(cuò)誤；,21,鹵族元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)總結(jié),1.,按由FI的順序，元素的非金屬性逐漸減弱。,2.,氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱：,HF,HCl,HBr,HI,。,3.,氫化物的還原性：,HF,HCl,HBr,HI,。,4.,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱：,HClO,4,HBrO,4,HIO,4,F,無正價(jià)，所以無含氧酸。,5.,顏色：鹵族元素自上而下，單質(zhì)的顏色逐漸加深。,6.,密度：鹵族元素自上而下，單質(zhì)的密度逐漸增大。,7.,熔、沸點(diǎn)：鹵族元素同堿金屬相反，自上而下，單質(zhì)的,熔、沸點(diǎn)逐漸升高。,22,8.,溶解性：除,F

10、,2,外，鹵族單質(zhì)在水中的溶解性均不大，且,在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，,X,2,H,2,O=HX,HXO,，而,F,2,與水發(fā)生,置換反應(yīng)，生成,O,2,和,HF,。均易溶于有機(jī)溶劑。,9.,鹵族元素形成的簡單離子，除,F,外，都容易與,Ag,形成,不溶于硝酸的沉淀,AgX,，根據(jù)沉淀的顏色不同，可用來檢驗(yàn),溶液中的鹵素離子。,23,?,變式應(yīng)用,1,下列物質(zhì)中，最易與氫氣化合的是,(,),A,F,2,B,Cl,2,C,Br,2,D,I,2,A,解析：,元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，,與氫氣化合越容易，同主族元素從上到下非金屬性逐,漸減弱，則非金屬性：,F,Cl,Br,I,，所以,F,的

11、非金,屬性最強(qiáng)，則,F,2,的氧化性最強(qiáng)，最易與氫氣化合，故,選,A,。,24,2,隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增，下列說法正確的是,(,),A,單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低,B,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱,C,單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng),D,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),B,25,解析：,A.,鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體，從上到下單質(zhì)的相對分子,質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，,單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,，故,A,錯(cuò)誤；,B,鹵族元素,從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱,，最高價(jià)氧化,物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱，故,B,正確；,C,鹵族元素從上到下，元素的,非金屬性,逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的,氧化性,逐漸減弱，故,C

12、,錯(cuò)誤；,D,鹵族元素從上到下，元素的,非金屬性逐漸減弱,，,氣態(tài)氫化物,的穩(wěn)定性減弱,，故,D,錯(cuò)誤；故選,B,。,26,3,已知同主族元素,X,、,Y,、,Z,三種元素的原子序數(shù),X,Y,Z,，則下列判斷中正確的是,(,),A,單質(zhì)的氧化性按,X,、,Y,、,Z,的順序增強(qiáng),B,陰離子的還原性按,X,、,Y,、,Z,的順序減弱,C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按,X,、,Y,、,Z,的順序增強(qiáng),D,元素非金屬性按,X,、,Y,、,Z,的順序減弱,D,27,解析：,單質(zhì)的氧化性按,X,、,Y,、,Z,的順序減弱，,A,錯(cuò)；,陰離子的還原性按,X,、,Y,、,Z,的順序增強(qiáng)，,B,錯(cuò)；氣態(tài)氫化物,的穩(wěn)定

13、性按,X,、,Y,、,Z,的順序減弱，,C,錯(cuò)；元素非金屬性按,X,、,Y,、,Z,的順序減弱，,D,正確；答案為,D,。,28,氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變,規(guī)律不正確的是,(,),A,單質(zhì)與,H,2,反應(yīng)程度依次減弱,B,單質(zhì)的氧化性依次減弱,C,Cl,2,可從,KBr,溶液中氧化出,Br,2,D,F,2,可從,NaCl,溶液中氧化出,Cl,2,解析：,A,、,B,、,C,明顯正確；,F,2,先與,NaCl,溶液中的水反,應(yīng)放出,O,2,，,D,錯(cuò)；答案為,D,。,答案：,D,29,下列關(guān)于鹵素,(,用,X,表示,),敘述正確的是,(,D,),A,其單,質(zhì),與水反應(yīng),的,通式為：,X,2,H,2,O=HX,HXO,B,